Prof , pourquoi on dit que la masse de solution est égale à la somme des masses de soluté et de solvant ? Ece que cela s'applique aussi quand le solvant est l'eau ?
@@greyss9178 Oui, une solution est composée d'un soluté et d'un solvant. Lorsque l'on calcule la masse des solutions, on prend en compte à la fois la masse du soluté et celle du solvant, même si le solvant est de l'eau.
40 ml dune solution concetrée dacide chloridique HCL contenent 17.6 g de HCL pur déterminer pour cette solution la normalité le nombre d'équivalent gramme la molarité la molalité et le pourcentage massique en HCL.On donne d=1.19 et MHcl=36.46
Si la solution constituée en un solide plus de l'eau, alors l'eau est clairement le solvant Mais si la solution est constituée de liquide et d'eau, le composant majoritaire est le solvant
voudrais que vous m'xpliquiez un énoncé de l'exercice commençant par la phrase suivante: On mélange 10 cm3 d'un soluté à 10% de glucose avec 60 cm3 de soluté à 25% de glucose Merci bien pour vos vidéos explicites et bonne continuation De la part d'un père aidant sa fille à comprendre les concentrations en biophysique
dans cet exercice on mélage 2 solution du glucose avec des concentration différente la première avec un pourcentage 10% : c'est à dire le soluté représente 10% (glucose) et le reste c'est le solvant 90% (normalement l'eau) et on fait la même chose pour la 2 eme solution
si vous avez des questions n'hésitez pas
Svp 19:00 normalement y’a plus de solvant que de soluté non !? "Généralement "
@@mirastud1624 bien sûr il y a un solvant, si il n'ya pas du solvant c'est à dire il n'ya de solution
معليش تبعتيلي ليان تاع الدرس
Prof , pourquoi on dit que la masse de solution est égale à la somme des masses de soluté et de solvant ? Ece que cela s'applique aussi quand le solvant est l'eau ?
@@greyss9178 Oui, une solution est composée d'un soluté et d'un solvant. Lorsque l'on calcule la masse des solutions, on prend en compte à la fois la masse du soluté et celle du solvant, même si le solvant est de l'eau.
شكراً جزيلا ❤❤أستاذة
🎉🎉🎉 merci
إذا كان لديك أي أسئلة فلا تتردد
40 ml dune solution concetrée dacide chloridique HCL contenent 17.6 g de HCL pur déterminer pour cette solution la normalité le nombre d'équivalent gramme la molarité la molalité et le pourcentage massique en HCL.On donne d=1.19 et MHcl=36.46
تقدري تقوليلي هنا شحال la masse de solution
@@امهيثم-و5ب مانقدروش نحسبو (la masse de la solution) نقصين عندنا معطيات
@@امهيثم-و5ب mais on peut calculer la normalité et la molarité
@@امهيثم-و5ب غدا ان شاء الله ندير الحل في هذه الصفحةfacebook.com/profile.php?id=100064912123654
يعطك الصحة اختي شرح اكتر من رائع وصوتك كالم وهاديء
ختي بغيت نسقسيك في دقيقة عشرة كيفاه حسبت M
lah ynwrek ela efforts dialk lah yrhem mn rebak
merci
ختي الله يحفظك كيفاه حسبت في دقيقة 10 ودقيقة 14:13 كيفاه حسبت M هادوك ارقام مين جابتهم
هادو تع SNV L1 ؟
Oui
بارك الله فيك ❤
وفيك بركة
Merci infiniment pour votre efforts
شكرا استاذة انتي قوة ❤🎉
Hadi biophisique med??
خصني الدرس تاع هاد ااتمرين معليش تبعتيلي ليان
Sbtih?
@@ikraam.wrl- wlh a khty mzl🥺
شكرا. ارجو تكملة chimie organique
بارك الله فيك ربي يعطيك ما تتمناي🤍🤍🤍❤
بارك اللَّه فيك
شكرا بارك الله فيك
جزاك اللَه خيرا
اللهم صل و سلم على سيدنا محمد 💜
بارك الله فيك
امين
Merci madame
Mrçi pou votre information
يعطيك الصحة
الصوت ضعيف قليل 😢
Merci beaucoup 3ndi so2al kifach l9iti Vsolution ( 14:47 )
on a pas calculer Vsolution, on a supposé que le volume est égale à 1L
Merci beaucoup bghi nessa9ssik kifech 3rfti beli l'eau houwa le solvant ?
Si la solution constituée en un solide plus de l'eau, alors l'eau est clairement le solvant
Mais si la solution est constituée de liquide et d'eau, le composant majoritaire est le solvant
استاذة في دقيقة 10 كيفاه حسبتي M مين جبتي هادوك ارقام؟
اذا قصدك على
"la masse molaire"
فهي تكون معطى في التمرين.
@@chimiechemistry1532 واه راني عليها بصح مافهمتش مين جبتي هادوك ارقام لي ضربتيهم كيما في دقيقة 14:22
@@Lisaaao_14 Pour calculer la masse molaire de H₃PO₄ :
Hydrogène (H) : 3 × 1 = 3 g/mol
Phosphore (P) : 1 × 31 = 31 g/mol
Oxygène (O) : 4 × 16 = 64 g/mol
Total : 3 + 31 + 64 = 98 g/mol.
La masse molaire de l'acide phosphorique est donc 98 g/mol.
@@chimiechemistry1532 merci bzf ostada 💕💕
CHIMIE 3 SVP
voudrais que vous m'xpliquiez un énoncé de l'exercice commençant par la phrase suivante:
On mélange 10 cm3 d'un soluté à 10% de glucose avec 60 cm3 de soluté à 25% de glucose
Merci bien pour vos vidéos explicites et bonne continuation
De la part d'un père aidant sa fille à comprendre les concentrations en biophysique
dans cet exercice on mélage 2 solution du glucose avec des concentration différente
la première avec un pourcentage 10% : c'est à dire le soluté représente 10% (glucose) et le reste c'est le solvant 90% (normalement l'eau)
et on fait la même chose pour la 2 eme solution
@@chimiechemistry1532 merci bien ce fut claire qu'ALLAH te récomponce
Merci pour vos efforts wash momkin diri chimie organique
Oui, il y a 3 vidéos sur la chimie organique sur la chaîne et je vais bientôt en préparer d'autres
@@chimiechemistry1532 Merci c'est gentil de votre part
ديري غير تاع الميدسين ؟ ولا لبيولوجيين ثاان
يعني هوما نفس دروس مي حبيت نعرف برك عيشك
هي نفس الدروس
Même pour les ST yek?
@@sabrinabena651 oui 1 er année ST, ils ont un TP de préparation des solution
وينو الدرس نحتاج الدرس 🥺
شكرا
Merci
شكرا يعطيك صحة 😍 حبيت شرح مفصل للنظامية مفهمت والو فاها 😣
إن شاء الله
هذو دروس تاع سنة اولى فصل اول؟
Oui
استاذة نورمامو كي نحسبو fraction molaire
نحسبو fraction تاع acide phosphorique و نحسبو تاني تاع الماء
X H2O=0,64
Merci ❤❤
مارسي ❤️