Nachweis der Halogenid-Ionen (Chlorid-, Bromid- und Iodid-Ionen) mit Silbernitrat wird erklärt. Dieser reaktionstyp wird auch Fällungsreaktionen genannt.
Sehr schön erklärt, vielen Dank. ich hätte allerdings noch 2 Fragen: Warum ist AgCl unlöslich in Wasser und fällt aus? Was genau ist an den Eigenschaften anders, dass es nun ausfällt? Warum "suchen" sich die Ionen überhaupt bei Mischen der beiden Lösungen neue Bindungspartner? Sind die neuen Salze energetisch günstiger und wenn ja warum?
Hallo. Ich weiß nicht, inwiefern Sie die Informationen noch benötigen. AgCl ist nicht, wie im Video erklärt unlöslich, sondern nur sehr schwer löslich. Der Einfachheit halber wurde hier gesagt, dass das Salz Silberchlorid unlöslich sei. Um das jetzt sehr genau zu erklären, würde ich den Rahmen sprengen. Wichtiges Stichwort zu diesem Thema ist das "Löslichkeitsprodukt", an dem man erkennen kann, inwiefern ein Stoff löslich oder schwer löslich ist. Die zweite Frage verstehe ich leider nicht ganz, was Sie da wissen wollen. Zu den letzten Fragen: Die Bildung von Salzen ist generell exotherm. Sprich es wird Energie gewonnen. Warum sich jetzt wie im diesem Beispiel Silberchlorid aber nicht Kaliumnitrat bildet, hat energetische Gründe. Warum diese Salze energetisch günstiger sind hängt von dem thermodynamischen Zustand und der Kinetik ab. Dementsprechend auch ein sehr komplexes Thema, aber sehr interessant. Hoffe konnte halbwegs helfen. VG
Er hat es in 6:59 erklärt. Weil nur das Silber und Chlor zu einem Salz reagieren, Kalium und Nitrat jedoch frei im Wasser vorliegen (nicht miteinander reagieren), werden sie in der Kurzform nicht berücksichtigt.
Das entstehende Silberchlorid ist in Wasser schwer löslich und ist als Niederschlag zu sehen. Das entstehende Kaliumnitrat ist in Wasser löslich und daher bleiben die Ionen bestehen.
über ein Video zum Thema 'Kohlenhydrate' würde ich mich sehr freuen - besonders über Mono-, Di- und Polysaccharide,.Vorkommen, Eigenschaften und Strukturen, Bedeutung und Verwendung - da ich mal wieder nichts verstehe und sie die einzige Rettung sind! :)
Vielen Dank für die Erklärung! Warum genau kann sich das AgCl Gitter hier tatsächlich ausbilden? Liegt das an der Gitterenergie? Und warum nimmt man ausgerechnet Silbernitrat für den Nachweis her? Gibt es noch andere Stoffe mit denen diese Fällung stattfinden würde?
Hier geht es nur um das unterschiedliche Lösungsverhalten der Salze gegenüber Wasser. Alle auftretenden Salze sind wasserlöslich (KCl, AgNO3 und KNO3) nur das entstehende Silberchlorid nicht! Das ist auch die Antwort auf die zweite Frage, da entstehende Silberhalogenide schwer löslich in Wasser sind.
Wir bekommen irgend ein random Salz und müssen rausfinden was des ist. Wenn ich da dann Silbernitrat draufkippe und dann ein Niederschlag entsteht, was heißt des dann?
Das kommt darauf an. Bei uns an der Schule gehen wir folgendermaßen vor: th-cam.com/video/Qtq1LVp4IOE/w-d-xo.html In diesem Video ist das "Ionenlotto" wie wir es durchführen beschrieben. vielleicht hilfts weiter.
Sehr hilfreich, Sie wurden mir durch meinem Chemie Lehrer empfohlen... Jedoch finde ich das die Videoqualität besser sein könnte. HD war 2014 schon möglich.
danke für die erklärung!!!!!!! chemie kann so einfach sein wenn man es vernünftig erklärt wie Sie!!!
Danke - du bist die Lösung meiner Uniprobleme
Danke für die Spitzen Erklärung ist einfach 1000000000000 besser als schule
Sehr schön erklärt, vielen Dank. ich hätte allerdings noch 2 Fragen:
Warum ist AgCl unlöslich in Wasser und fällt aus? Was genau ist an den Eigenschaften anders, dass es nun ausfällt?
Warum "suchen" sich die Ionen überhaupt bei Mischen der beiden Lösungen neue Bindungspartner? Sind die neuen Salze energetisch günstiger und wenn ja warum?
Hallo. Ich weiß nicht, inwiefern Sie die Informationen noch benötigen. AgCl ist nicht, wie im Video erklärt unlöslich, sondern nur sehr schwer löslich. Der Einfachheit halber wurde hier gesagt, dass das Salz Silberchlorid unlöslich sei. Um das jetzt sehr genau zu erklären, würde ich den Rahmen sprengen. Wichtiges Stichwort zu diesem Thema ist das "Löslichkeitsprodukt", an dem man erkennen kann, inwiefern ein Stoff löslich oder schwer löslich ist. Die zweite Frage verstehe ich leider nicht ganz, was Sie da wissen wollen. Zu den letzten Fragen: Die Bildung von Salzen ist generell exotherm. Sprich es wird Energie gewonnen. Warum sich jetzt wie im diesem Beispiel Silberchlorid aber nicht Kaliumnitrat bildet, hat energetische Gründe. Warum diese Salze energetisch günstiger sind hängt von dem thermodynamischen Zustand und der Kinetik ab. Dementsprechend auch ein sehr komplexes Thema, aber sehr interessant. Hoffe konnte halbwegs helfen. VG
@@retwin3206 vielen Dank für die Antwort! Anscheinend wirklich ein sehr komplexes Thema, aber es hat geholfen, danke!
danke ich habs endlich verstanden. laut meiner Lehrerin: " das ist Grundbildung das müsst ihr einfach können" ohne das wir das je gemacht haben
Danke! Hat mir echt geholfen :)
ohne witz er ist mein lehrer und das ist meine hausaufgabe
Haha xD
Hilfreiche und einfache Erklärung👌🏻
Das hat mich echt gerettet.. Danke!!
Danke das hat mir echt geholfen
Woher weis ich das AgCl ausfällt??😭
Alle Silberhalogenide (AgCl, AgBr und AgI) sind schwer löslich. Das muss man lernen!
also man kann es nicht mit der Polarität der Stoffe herleiten, oder?
Nein, kann man nicht. Es geht einzig um die Löslichkeit eines Salzes in Wasser. Silberhalogenide sind allesamt in Wasser schwer löslich.
okay, vielen Dank!
Vielen Dank!
echt super proffessionell erklärt ++ :O) ++
Bei der Aufgabe mit Kaliumbromid, warum ist da nicht BR2+ , sonder Br+ ? Ist doch ein HOFBrINCl Element.
Ich verstehe deine Frage nicht. Das Ion ist Br-. Das Molekül Br2. Es ist niemals positiv geladen?
Danke brauche es für heute
und warum entsteht nur ein Salz und KNO3 entsteht nicht? .. Die Erklärung fehlt mir sehr, ansonsten sehr anschaulich und angenehm erklärt. Danke
Er hat es in 6:59 erklärt. Weil nur das Silber und Chlor zu einem Salz reagieren, Kalium und Nitrat jedoch frei im Wasser vorliegen (nicht miteinander reagieren), werden sie in der Kurzform nicht berücksichtigt.
Das entstehende Silberchlorid ist in Wasser schwer löslich und ist als Niederschlag zu sehen. Das entstehende Kaliumnitrat ist in Wasser löslich und daher bleiben die Ionen bestehen.
Aber je Tiefre man einsteigt, desto spannender wird es! ;)
Auswendig lernen! Jedes Silbersalz mit einem Halogen-Anion ist unlöslich.
Cheff danke!!!
Und was passiert mit dem Fluorid? fällt es auch aus ? Danke für das coole Video
Im Screencast kommen doch keine Fluoriere vor.
Sehr gut erklärt, weiter so
Danke für die Erklärung! Schreiben morgen eine KA, und muss leeeeerneeeen...
Na dann viel Glück!
über ein Video zum Thema 'Kohlenhydrate' würde ich mich sehr freuen - besonders über Mono-, Di- und Polysaccharide,.Vorkommen, Eigenschaften und Strukturen, Bedeutung und Verwendung - da ich mal wieder nichts verstehe und sie die einzige Rettung sind! :)
Aber wieso fällt das Silberchlorid salz aus und nicht das andere das verstehe ich nicht
Super video danke hast meine Klassenarbeit gerettet 👍
Kriegst einen Daumen hoch und ein Abo dafür ✌
Wow, vielen vielen Dank! Endlich verstanden!
Vielen Dank für die Erklärung!
Warum genau kann sich das AgCl Gitter hier tatsächlich ausbilden? Liegt das an der Gitterenergie?
Und warum nimmt man ausgerechnet Silbernitrat für den Nachweis her?
Gibt es noch andere Stoffe mit denen diese Fällung stattfinden würde?
Hier geht es nur um das unterschiedliche Lösungsverhalten der Salze gegenüber Wasser. Alle auftretenden Salze sind wasserlöslich (KCl, AgNO3 und KNO3) nur das entstehende Silberchlorid nicht! Das ist auch die Antwort auf die zweite Frage, da entstehende Silberhalogenide schwer löslich in Wasser sind.
Woher weiss man welche anionen/kationen eine fälling ergebung und welche nicht ?
In unserem Fall die Silbersalze oder Bariumsalze. Diese bilden den schwer löslichen Niederschlag.
woher weiß ich dass ag plus ist, und nicht minus?
habs verstanden danke
echt schönes video💪🏼
Wir bekommen irgend ein random Salz und müssen rausfinden was des ist. Wenn ich da dann Silbernitrat draufkippe und dann ein Niederschlag entsteht, was heißt des dann?
Das kommt darauf an. Bei uns an der Schule gehen wir folgendermaßen vor: th-cam.com/video/Qtq1LVp4IOE/w-d-xo.html
In diesem Video ist das "Ionenlotto" wie wir es durchführen beschrieben. vielleicht hilfts weiter.
Sooopa Video,alles gecheckt
Woher weiß ich, welches salz nicht mehr löslich ist?
Silberhalogenide sind faktisch unlöslich in Wasser.
Jetzt verstehe ich warum es Fällungsreaktion heißt! Danke!
Vielen Dank
super video danke dafür
ein schönen köftespieß
Sehr hilfreich, Sie wurden mir durch meinem Chemie Lehrer empfohlen... Jedoch finde ich das die Videoqualität besser sein könnte. HD war 2014 schon möglich.
Und des is immer mit silbernitrat? *Vielen vielen Dank...ich habs erst jz gecheckt 😘😙😚😍
Sehr gerne!
Für Halogenide immer mit Silbernitrat. Wir verwenden noch Bariumchlorid für Carbonat- und Sulfat-Ionen. Mehr machen wir bei mir nicht.
Danke !
Danke mann
nices video
👍
Suppperrrr
Ich hasse Chemie... :(
ich auch
Ich nicht und ich bin 15(nerd)
Hallo 9c
Hallo
Hallo
Hallo
Luis?
Wieso sind alle chemie menschen die ganze zeit so unmotiviert und langweilig?
Wärst du motiviert und spannend wenn du mit Chemie arbeiten müsstest?