Me siento en la obligación de agradadecerte enormemente por hacer estos videos. Admiro tu dedicación de hacer tantos videos para ayudarnos con los estudios. Hace 3 días que empecé 2º de bachillerato y me estoy viendo todos los videos de termodinámica (para prevenir) porque mi profesora no se explica tan bien como tu. (en 2 clases nos dio lo que tu en 5 videos... No entendí nada..) Pero contigo lo entiendo todo. Millones de gracias.
agradecido altamente por la enseñanza,voy muy bien con lo aprendido hasta ahora,lluvia de bendiciones para usted Prof,saludos,Venezuela.
11 ปีที่แล้ว +1
¡Hola Eva! Estoy maravillada con tu tesón, acabas de empezar el curso y ya le estás dedicando tu esfuerzo desde el principio :) Me alegra muchísimo que los materiales te estén sirviendo para comprender; espero que también te sirvan para que la química no te resulte tediosa ni aburrida. Cualquier duda que te surja, aquí estamos... Un saludo muy grande.
hola la verdad me esta ayudando muchisimo para mi examen profesional teorico de ingenieria quimica, mas perfecta no puede ser en su explicacion , el detalle es excelente, ojala asi fueran todos los maestros y el plus es que usted es muy bonita, saludos.
11 ปีที่แล้ว
Yo tengo el Carey,pero general yo creo que la mayoría te servirán a no ser que necesites algo muy específico. Como comenta Pistol esos otros están muy bien, en especial creo recordar que alguna vez estudié con el McMurry y me sirvió mucho. Un saludo grande.
Oye muchísimas gracias por todos tus videos, me han servido mucho para prepararme para todo el tema de termodinámica que viene en la Universidad. También me gusta que haces pausas, me da tiempo de escribir
Soy docente en Venezuela y he querido felicitarla por la facilidad con la cual desarrolla este tema. No es común encontrar personas tan jóvenes y talentosas como usted. Lo anterior es para que continué con este tipo de videos.
10 ปีที่แล้ว
Muchísimas gracias, es un honor para mí recibir este comentario procedente de un docente. Un saludo muy grande.
Por favor, hágame saber de sus nuevas publicaciones
11 ปีที่แล้ว
Tienes razón, aunque nunca llueve a gusto de todos, en otras ocasiones en las que escribo lo mínimo y sólo hablo me han dicho algunas personas que voy demasiado rápido... :) Es complicado cubrir las necesidades de todos. Un saludo grande.
Muchísimas gracias, me esta ayudando mucho. Saludos
11 ปีที่แล้ว
Hola Samanta, como comento en el vídeo sobre el trabajo de expansión y compresión, usaremos el criterio IUPAC, en el cual el trabajo realizado por el sistema es negativo. En algunas carreras, especialmente ingenierías y física, consideran el criterio contrario. Un saludo.
Hola gracias a ti eh comprendido bien este tema de la termodinamica y eh podido exponer muy bien en mi clase gracias :D enserio muhcas gracias sigue subiendo mas videos :D
¡Hola! He usado el criterio que se usa en la asignatura de química de 2º de bachillerato (España) porque los vídeos están en principio específicamente dirigidos a este curso.
es genial tu explicación, y no cabe duda de que es uno de los mejores en contenido de química. Pero hay que reproducir el video a velocidad de x1.25 jajaj..
11 ปีที่แล้ว
¡Hola! He estado mirando el vídeo y el ejercicio final está completo, sólo había que calcular la variación de energía interna. ¿Puede ser que hicieses referencia a otro vídeo? Un saludo.
Hola, antes que todo muchìsimas gracias por la labor que haces de enseñarnos, antes de ver tus videos entendìa casi nada de Termoquìmica y ahora he mejorado bastante, tambièn necesito pedirte un favor y es que me piden el calor especìfico del Hierro en j/ g ºc y querìa saber si tu podrias ayudarme con esto, no solo a conocer el resultado, si no a saber como llegar a èl, de antemano muchas gracias y espero sigas con esto
hola, estoy estudiando no justamente termoquimica pero si termodinamica y muchas cosas me están ayudando. Te agradeceria si me podes resolver el siguiente problema que no puedo hacer: calcular el cambio de entropia cuando una muestra de Ar a 25C y 1atm en un recipiente de 500cc se expande hasta 1000cc y simultaneamente se calienta hasta 100C. Cv= 12, 48 J/Kmol.
Hola Profe. Muchísimas gracias por sus videos. Son geniales sus clases!!! Recién estoy tomando este curso y tengo una duda: hasta aquí ha estado hablando de Energía interna pero en el min. 13:14 y a partir del min. 13:40 habla de energía libre cuando señala a delta de U. No sé cuándo me perdí, la pregunta es ¿a la energía interna también se la llama energía libre? Gracias
10 ปีที่แล้ว +2
¡Hola! No, discúlpame, es un error mío. La energía libre es otro tipo de energía que verás en el tema y que se simboliza con la letra G. Es más importante que U. En este vídeo todo el rato hablamos de energía interna, U, y si digo energía libre es un error, discúlpame. Un saludo grande.
Gracias por el vídeo me ha servido de mucho. Solo tengo una duda, en libros como el Chang nunca hablan de delta U, solo de delta E ¿son lo mismo? Eso me confunde un poco ya que ambas ecuaciones son iguales excepto por los deltas antes señalados. Saludos :).
10 ปีที่แล้ว
¡Hola! Sí, según el texto que escojas verás que la energía interna viene dada simplemente como E y en otros como U, pero son exactamente el mismo concepto. Un saludo y gracias por comentar.
Me encantan tus videos,me han servido de mucho :D pero tengo una duda, si trabajo lo realiza el sistema es positivo o negativo? estoy confundida porque en el video dices que es negativo :(
Faaaa!! quedé hipnotizado, con todo respeto eres preciosa. El año que viene quiero estudiar química en la uni y me estoy preparando. Tus explicaciones son de gran calidad me estás ayudando mucho a entender esto que es tan apasionante. Gracias por compartir tus conocimientos profe, lo explicas tan bien que fomentas las ganas de aprender, espero que andes muy bien!!!
Qué ocurre con el movimiento de las partículas que constituyen a un átomo (electrones, protones y neutrones) y los enlaces iónicos y/o covalentes cuando nos acercamos al o°K?
Felicitaciones, están muy buenos TODOS tus videos pero me parece que hay mucha cantidad de tiempo muerto mientras escribes en el tablero, pero de resto me parecen una maravilla.
Gracias por los videos, eres muy buena explicando. Sólo como sugerencia productiva, con todo respeto: practica más la escritura en la pizarra, que se vea más derecha porque es un poco desesperante que lo que escribes se vaya hacía arriba, en lo personal me desconcentra mucho
Profe gracias por sus explicaciones...pero W+ cuando es realizado por el sistema; y a su vez W-- cuando es realizado sobre el sistema...
11 ปีที่แล้ว +1
¡Hola! Lo que ocurre es que hay dos criterios. El que tú explicas es el más habitualmente usado en las ingenierías, y el que yo explico el más habitualmente usado en química. Esto lo comentamos en un vídeo previo, creo que en el número 3 de teoría. Lo importante es que tú tengas claro qué criterio debes emplear según considere tu profesor. Un saludo grande.
Ella lo explica en el minuto 10:10 Eso es desde el punto de vista de la ingeniería o de la mecánica, pero desde el punto de vista de la termoquímica se usa el criterio de signos de la IUPAC. Un saludo
Hola interesante tu exposicion pero creo que tienes que tener en cuenta que hay muchos libros que usan el otro criterio 'mixto' para asignar a los signos, mi comento es una llamada de atencion porque as trascurado tal criterio, quando pudiste almenos mencionar que se distingen solo por el signo del calor .
Qué ocurre con el movimiento de los electrones, qué ocurre con los enlaces químicos y con el núcleo atómico cuando llegamos casi al cero absoluto Kelvin ?
Esa es la primera ley de la termodinámica? porque en otros videos la he visto asi: Q=WxdeltaU
10 ปีที่แล้ว
Hola Junior, no puede ser multiplicando en ningún caso, tal vez lo hayas visto restando como deltaU = Q - W porque el criterio de signos que se aplica para el trabajo varía. Si lo has visto multiplicando es incorrecto.
Q+W = delta U en su forma más general, ( El calor Q y trabajo W que "entran" a un sistema desde los "alrededores" siempre son positivos) convención de la IUPAC que por cierto se explica desde la cuarta edición en "Introducción a la termodinámica en ingeniería química" de Smith - Van Ness.... Ahora bien si tomamos Q-W = delta U, es un caso donde se dice que todo el Calor Q que entra a un sistema es positivo y todo el trabajo W que SALE del sistema es negativo, esa explicación lo da Yunus Cengel en su texto de Termodinámica. Las 2 convenciones son correctas solo que la primera es más "purista" ya que no considera en su formulación que el trabajo lo esta realizando el sistema, que no siempre es el caso.... salu2
Mas de 8 años de que subió este video y sigue siendo una maravilla en la actualidad todavía!
Eres una máquina. No te he visto todavía dudar, pensar, lapsus, nada. Que buena comunicadora.
Explicado de maravilla. Coherencia, adequacion y cohesion perfecta.
Me sorprende la habilidad que tiene para explicar de una manera clara y fácil, muchísimas gracias por estos videos, bendiciones desde México 🤗
Me siento en la obligación de agradadecerte enormemente por hacer estos videos. Admiro tu dedicación de hacer tantos videos para ayudarnos con los estudios. Hace 3 días que empecé 2º de bachillerato y me estoy viendo todos los videos de termodinámica (para prevenir) porque mi profesora no se explica tan bien como tu. (en 2 clases nos dio lo que tu en 5 videos... No entendí nada..) Pero contigo lo entiendo todo. Millones de gracias.
agradecido altamente por la enseñanza,voy muy bien con lo aprendido hasta ahora,lluvia de bendiciones para usted Prof,saludos,Venezuela.
¡Hola Eva! Estoy maravillada con tu tesón, acabas de empezar el curso y ya le estás dedicando tu esfuerzo desde el principio :) Me alegra muchísimo que los materiales te estén sirviendo para comprender; espero que también te sirvan para que la química no te resulte tediosa ni aburrida. Cualquier duda que te surja, aquí estamos... Un saludo muy grande.
Ella sigue ayudando a más personas, grande ❤
Muchísimas gracias por este comentario tan alentador. Un saludo muy grande y mucha suerte con tus estudios.
hola la verdad me esta ayudando muchisimo para mi examen profesional teorico de ingenieria quimica, mas perfecta no puede ser en su explicacion , el detalle es excelente, ojala asi fueran todos los maestros y el plus es que usted es muy bonita, saludos.
Yo tengo el Carey,pero general yo creo que la mayoría te servirán a no ser que necesites algo muy específico. Como comenta Pistol esos otros están muy bien, en especial creo recordar que alguna vez estudié con el McMurry y me sirvió mucho. Un saludo grande.
Oye muchísimas gracias por todos tus videos, me han servido mucho para prepararme para todo el tema de termodinámica que viene en la Universidad.
También me gusta que haces pausas, me da tiempo de escribir
Geniaa!! Gracias, te agradezco un montón estos videos, me son de mucha ayuda. Gracias gracias gracias!! Saludos desde Argentina.
Soy docente en Venezuela y he querido felicitarla por la facilidad con la cual desarrolla este tema. No es común encontrar personas tan jóvenes y talentosas como usted. Lo anterior es para que continué con este tipo de videos.
Muchísimas gracias, es un honor para mí recibir este comentario procedente de un docente. Un saludo muy grande.
Por favor, hágame saber de sus nuevas publicaciones
Tienes razón, aunque nunca llueve a gusto de todos, en otras ocasiones en las que escribo lo mínimo y sólo hablo me han dicho algunas personas que voy demasiado rápido... :) Es complicado cubrir las necesidades de todos. Un saludo grande.
Muy claros y muy bien explicados la verdad, muchas gracias!!
Muy Agradecido, bien dice el dicho: Quien hace algo bien lo disfruta en plural, cuando lo hace y cuando lo recuerda.... Muchas Gracias!!!
Me alegro de que te haya servido, seguiré subiendo material sin duda :)
Muchísimas gracias, me esta ayudando mucho. Saludos
Hola Samanta, como comento en el vídeo sobre el trabajo de expansión y compresión, usaremos el criterio IUPAC, en el cual el trabajo realizado por el sistema es negativo. En algunas carreras, especialmente ingenierías y física, consideran el criterio contrario. Un saludo.
Hola gracias a ti eh comprendido bien este tema de la termodinamica y eh podido exponer muy bien en mi clase gracias :D enserio muhcas gracias sigue subiendo mas videos :D
Excelente explicación, muchísimas gracias!
Gracias por tus videos... sigue asi !!! Saludos desde Argentina
gracias profe, muy buena clase
Me enamoreee
¡Hola! He usado el criterio que se usa en la asignatura de química de 2º de bachillerato (España) porque los vídeos están en principio específicamente dirigidos a este curso.
Muchas gracias a los dos, los voy a consultar
Mil gracias, le entendí perfecto
Excelente aporte, deberías dar clases en la u donde estudio!!!!
Excelente explicación
me voy a recibir gracias a usted
Muy Buen trabajo! Ánimo con el canal y la página, sigue así!
Gracias miles. Idola!
es una maravilla , es cierto, graciaaaaaaas
es genial tu explicación, y no cabe duda de que es uno de los mejores en contenido de química.
Pero hay que reproducir el video a velocidad de x1.25 jajaj..
¡Hola! He estado mirando el vídeo y el ejercicio final está completo, sólo había que calcular la variación de energía interna. ¿Puede ser que hicieses referencia a otro vídeo? Un saludo.
hola, gracias por los videos. Este es el segundo video en el que veo que pones W, < con Positivo + o negatico - ? Saludos.
Profe sos lo mas
Hola, antes que todo muchìsimas gracias por la labor que haces de enseñarnos, antes de ver tus videos entendìa casi nada de Termoquìmica y ahora he mejorado bastante, tambièn necesito pedirte un favor y es que me piden el calor especìfico del Hierro en j/ g ºc y querìa saber si tu podrias ayudarme con esto, no solo a conocer el resultado, si no a saber como llegar a èl, de antemano muchas gracias y espero sigas con esto
Gracias, me ha salvado la vida!!... o mejor dicho el trimestre jeje
Gracias a ti aprobare mi examen de Quimica!!!
voy en bachillerato pero desde ahorita lo qiero ver veo dos videos por dia muy bien explicados estos videos
Gracias por tu comentario, a mí las pausas me dan tiempo a pensar jeje. Un saludo grande.
Mil gracias por aclararme la duda sobre el criterio de signos C:
Mabel yavi Gracias por tu comentario, me alegra que te haya aclarado. Un saludo.
De nada, me alegro de que te sirviera :)
muchas gracias
esta bien linda y buena informacion la verdad tu y yo hariamos buena quimica
hola, estoy estudiando no justamente termoquimica pero si termodinamica y muchas cosas me están ayudando. Te agradeceria si me podes resolver el siguiente problema que no puedo hacer: calcular el cambio de entropia cuando una muestra de Ar a 25C y 1atm en un recipiente de 500cc se expande hasta 1000cc y simultaneamente se calienta hasta 100C. Cv= 12, 48 J/Kmol.
Hola Profe. Muchísimas gracias por sus videos. Son geniales sus clases!!!
Recién estoy tomando este curso y tengo una duda: hasta aquí ha estado hablando de Energía interna pero en el min. 13:14 y a partir del min. 13:40 habla de energía libre cuando señala a delta de U. No sé cuándo me perdí, la pregunta es ¿a la energía interna también se la llama energía libre?
Gracias
¡Hola! No, discúlpame, es un error mío. La energía libre es otro tipo de energía que verás en el tema y que se simboliza con la letra G. Es más importante que U. En este vídeo todo el rato hablamos de energía interna, U, y si digo energía libre es un error, discúlpame. Un saludo grande.
Quimitube Tu libro de Química
Le estoy muy agradecida por su respuesta e insisto: sus clases son geniales!!!
Un saludo grande para Usted.
Gracias por el vídeo me ha servido de mucho. Solo tengo una duda, en libros como el Chang nunca hablan de delta U, solo de delta E ¿son lo mismo? Eso me confunde un poco ya que ambas ecuaciones son iguales excepto por los deltas antes señalados. Saludos :).
¡Hola! Sí, según el texto que escojas verás que la energía interna viene dada simplemente como E y en otros como U, pero son exactamente el mismo concepto. Un saludo y gracias por comentar.
Que recuerdos...me estoy acordando de cosas que estudie hace mucho tiempo
13:42 energía libre o interna?
Buenos libros de organica son : el bruce y el brown y para los que le gusten un tipo diverso tambien es bueno el salomons
En el 13:40 hablas de "energía libre" y si no me equivoco es "energía interna" ¿no? Al menos yo la energía libre la estudio como G. Gracias.
Sí, para mí se le chispoteó.
Eres muy buena
Me encantan tus videos,me han servido de mucho :D pero tengo una duda, si trabajo lo realiza el sistema es positivo o negativo? estoy confundida porque en el video dices que es negativo :(
+Lisset Tripainao si el sistema realiza el trabajo es negativo, por que seria una expansión del sistema.
Faaaa!! quedé hipnotizado, con todo respeto eres preciosa. El año que viene quiero estudiar química en la uni y me estoy preparando. Tus explicaciones son de gran calidad me estás ayudando mucho a entender esto que es tan apasionante. Gracias por compartir tus conocimientos profe, lo explicas tan bien que fomentas las ganas de aprender, espero que andes muy bien!!!
Qué ocurre con el movimiento de las partículas que constituyen a un átomo (electrones, protones y neutrones) y los enlaces iónicos y/o covalentes cuando nos acercamos al o°K?
Eres dios
Hola. En otros vides encontré que si el trabajo se realiza sobre un sisema es negativo, y que si lo realiza un sistema es positivo. ¿Que debo creer?
Tengo una pregunta dado que en la fusión del hielo, la T se mantiene constante entonces U=0 ? es cierto o falso y por qué?
Felicitaciones, están muy buenos TODOS tus videos pero me parece que hay mucha cantidad de tiempo muerto mientras escribes en el tablero, pero de resto me parecen una maravilla.
Necesito un libro de química orgánica, cual me recomienda y porq? No conoce alguno con ejercicios
Te amo
SOS GRANDE PIBAAAAAA SOS GRANDE NENAAA EXCELENTE VIDEOOOOOOOOOO CHEEEEEEEEEEEEEEEE
Gracias por los videos, eres muy buena explicando. Sólo como sugerencia productiva, con todo respeto: practica más la escritura en la pizarra, que se vea más derecha porque es un poco desesperante que lo que escribes se vaya hacía arriba, en lo personal me desconcentra mucho
Profe gracias por sus explicaciones...pero W+ cuando es realizado por el sistema; y a su vez W-- cuando es realizado sobre el sistema...
¡Hola! Lo que ocurre es que hay dos criterios. El que tú explicas es el más habitualmente usado en las ingenierías, y el que yo explico el más habitualmente usado en química. Esto lo comentamos en un vídeo previo, creo que en el número 3 de teoría. Lo importante es que tú tengas claro qué criterio debes emplear según considere tu profesor. Un saludo grande.
muchas gracias profe...le agradezco haberme sacado de esa duda....Dios le bendiga
¡Suerte con tu examen!
Hola. No es W+ si el sistema realiza el trabajo, y W- si el sistema lo recibe?
Ella lo explica en el minuto 10:10 Eso es desde el punto de vista de la ingeniería o de la mecánica, pero desde el punto de vista de la termoquímica se usa el criterio de signos de la IUPAC. Un saludo
:) cada vez me gusta mas xD
si el sistema realiza trabajo,es positvo...y no negativo!
Cuarentena 2020, hoy estudiando la termodinámica
Pues sólo de termoquímica tienes más de 20 vídeos de teoría :)
No llevo este curso pero vi su carita hermosa en la miniatura y entré.
Carmen qué edad tienes ?
Hola interesante tu exposicion pero creo que tienes que tener en cuenta que hay muchos libros que usan el otro criterio 'mixto' para asignar a los signos, mi comento es una llamada de atencion porque as trascurado tal criterio, quando pudiste almenos mencionar que se distingen solo por el signo del calor .
Qué ocurre con el movimiento de los electrones, qué ocurre con los enlaces químicos y con el núcleo atómico cuando llegamos casi al cero absoluto Kelvin ?
Por qué a mí me enseñaron Q= U+W y U=Q-W .
:) VERE TODOS TENGO EXAMEN XD me encantas ....:)
No puedo bajar ese vídeo como ssyoutube.com.......
Por qe!!! tuve q encontrartte una horas antes de m i examen final ! XD
Esa es la primera ley de la termodinámica? porque en otros videos la he visto asi: Q=WxdeltaU
Hola Junior, no puede ser multiplicando en ningún caso, tal vez lo hayas visto restando como deltaU = Q - W porque el criterio de signos que se aplica para el trabajo varía. Si lo has visto multiplicando es incorrecto.
ahh es asi: Q=W+DELTAU
gracias ;)
like si es hermosaa la profe XD
Cerebro y belleza, que sensual mujer
VAR E INT= Q-W , HAS PUESTO Q+W
Q+W = delta U en su forma más general, ( El calor Q y trabajo W que "entran" a un sistema desde los "alrededores" siempre son positivos) convención de la IUPAC que por cierto se explica desde la cuarta edición en "Introducción a la termodinámica en ingeniería química" de Smith - Van Ness....
Ahora bien si tomamos Q-W = delta U, es un caso donde se dice que todo el Calor Q que entra a un sistema es positivo y todo el trabajo W que SALE del sistema es negativo, esa explicación lo da Yunus Cengel en su texto de Termodinámica.
Las 2 convenciones son correctas solo que la primera es más "purista" ya que no considera en su formulación que el trabajo lo esta realizando el sistema, que no siempre es el caso.... salu2
No es tan buena. Se ve q es una maestra que medio sabe
no necesito que escribas tanto en el pizarron solo que expliques los ejercicios como para niños mongolicos .. gracias amiga
arianys tovar escobar necesitas entender la teoría
muchas gracias!! muy linda la explicacion. entendi todo! gracias gracias