Buenaaas, muchas gracias por este video Tengo un problema, estoy confundida en este ejercicio y me preguntaba si me podrías ayudar, muchas gracias 😅 "En un recipiente se tiene 42g de CO ¿Cuántas moléculas de Oxígeno se deben agregar para que la presión parcial del CO constitiya 3/4 partes de la presión total?"
ปีที่แล้ว +1
Hola. Debes pasar esos gramos de CO a moléculas y en ese momento hacer que sean el 75% , entonces sabrás cuánto es el 25% que será el número de moléculas de Oxígeno a añadir. Saludos y ánimo
Hola. Saludos desde Argentina. Gracias por el video. Consulta ¿El valor de "R". Es un número constante en la fórmula? La consulta es porque, la presión de 1 atmósfera, varía de entre 1018 y 1022 hectopascales. Muchas gracias por la respuesta.
7 หลายเดือนก่อน
Hola. Tal como dices R es una constante (R=0.082 atm L/ K mol) Y el ejercicio se refiere a la presión de 1 atm, no a la presión atmosférica que podría variar. Saludos para Argentina desde Asturias, en el norte de España 😊
Cómo sería con Una mezcla gaseosa contenida en un recipiente de 54,0 L a 7,25 atm y 42ºC tiene una composición en volumen de 40,0 % de CO2, 25,0 % N2 y 35,0 % NO. a) Calcular las presiones parciales de los gases. b) Calcular la masa de la mezcla gaseosa.
หลายเดือนก่อน
Hola, dos pistas: - el % en volumen coincide con el % en la presión parcial (o la fracción molar) El número total de moles lo obtienes de la ecuación PV=nRT Saludos
Amigo disculpa en el caso de que me den la temperatura que debo hacer? El ejercicio es este: El aire es una mezcla que contiene un 78% nitrógeno, 21% oxígeno 0.93% argon y 0.03 CO2. Calcules la presión parcial de cada uno de estos gases a 25°c y 760mmhg
2 ปีที่แล้ว +1
Hola. Deberías pasar de tanto por ciento en masa a fracción molar y con eso y la presión total ya puedes calcular Pi
Explicas tremendamente bien y tienes una actitud increíble. Enhorabuena!
Muchas gracias!!
Saludos!!
Profe es usted un genio! Muchas gracias por la explicación, clara y concisa! Siga así!!👏👏
Gracias! 😊🤗🤗
Muchas gracias profe su vídeo fue de mucha utilidad para mí siga así
😊😊🤗🤗 Saludos y ánimo con la Química!
Excelente video, sus explicación es clara y concisa.💯💯
😀🤗🤗 Gracias!
Y ánimo con la Química!
Magistral explicación!
Gracias!!
¡Me alegro de que te haya gustado!
1000 gracias 🥹🥹🥹
😃🤗🤗
Muy bueno, me quedo clarito todo.
😀😀👍
Tremenda explicación
😃😃🤗
Muy buen video 🙌🏼
Gracias! 😊
Buenaaas, muchas gracias por este video
Tengo un problema, estoy confundida en este ejercicio y me preguntaba si me podrías ayudar, muchas gracias 😅
"En un recipiente se tiene 42g de CO ¿Cuántas moléculas de Oxígeno se deben agregar para que la presión parcial del CO constitiya 3/4 partes de la presión total?"
Hola. Debes pasar esos gramos de CO a moléculas y en ese momento hacer que sean el 75% , entonces sabrás cuánto es el 25% que será el número de moléculas de Oxígeno a añadir.
Saludos y ánimo
@ Muchas gracias por responder, aprecio mucho su ayuda y voy a intentarlo ☺!
¡Ánimo!
buen video, gracias😊
😊🤗🤗
Muy buen videos, gracias
😃😃🤗
muchas gracias loco
😊🤗
Hola. Saludos desde Argentina. Gracias por el video. Consulta ¿El valor de "R". Es un número constante en la fórmula? La consulta es porque, la presión de 1 atmósfera, varía de entre 1018 y 1022 hectopascales. Muchas gracias por la respuesta.
Hola. Tal como dices R es una constante (R=0.082 atm L/ K mol) Y el ejercicio se refiere a la presión de 1 atm, no a la presión atmosférica que podría variar.
Saludos para Argentina desde Asturias, en el norte de España 😊
@ Muchas Gracias por la aclaración y por el video. Y como dicen ustedes ,Gracies y, OLEEEE!!!!
😃😃😃
Gracias
te amo
🤗🤗 ¡Ánimo con la Química!
Gracias. Y la presión es absoluta? Gracias
Cómo sería con
Una mezcla gaseosa contenida en un recipiente de 54,0 L a 7,25 atm y 42ºC tiene una
composición en volumen de 40,0 % de CO2, 25,0 % N2 y 35,0 % NO. a) Calcular las presiones
parciales de los gases. b) Calcular la masa de la mezcla gaseosa.
Hola, dos pistas:
- el % en volumen coincide con el % en la presión parcial (o la fracción molar)
El número total de moles lo obtienes de la ecuación PV=nRT
Saludos
Amigo disculpa en el caso de que me den la temperatura que debo hacer? El ejercicio es este:
El aire es una mezcla que contiene un 78% nitrógeno, 21% oxígeno 0.93% argon y 0.03 CO2. Calcules la presión parcial de cada uno de estos gases a 25°c y 760mmhg
Hola. Deberías pasar de tanto por ciento en masa a fracción molar y con eso y la presión total ya puedes calcular Pi