Buenaaas, muchas gracias por este video Tengo un problema, estoy confundida en este ejercicio y me preguntaba si me podrías ayudar, muchas gracias 😅 "En un recipiente se tiene 42g de CO ¿Cuántas moléculas de Oxígeno se deben agregar para que la presión parcial del CO constitiya 3/4 partes de la presión total?"
ปีที่แล้ว +1
Hola. Debes pasar esos gramos de CO a moléculas y en ese momento hacer que sean el 75% , entonces sabrás cuánto es el 25% que será el número de moléculas de Oxígeno a añadir. Saludos y ánimo
Hola. Saludos desde Argentina. Gracias por el video. Consulta ¿El valor de "R". Es un número constante en la fórmula? La consulta es porque, la presión de 1 atmósfera, varía de entre 1018 y 1022 hectopascales. Muchas gracias por la respuesta.
7 หลายเดือนก่อน
Hola. Tal como dices R es una constante (R=0.082 atm L/ K mol) Y el ejercicio se refiere a la presión de 1 atm, no a la presión atmosférica que podría variar. Saludos para Argentina desde Asturias, en el norte de España 😊
Amigo disculpa en el caso de que me den la temperatura que debo hacer? El ejercicio es este: El aire es una mezcla que contiene un 78% nitrógeno, 21% oxígeno 0.93% argon y 0.03 CO2. Calcules la presión parcial de cada uno de estos gases a 25°c y 760mmhg
2 ปีที่แล้ว +1
Hola. Deberías pasar de tanto por ciento en masa a fracción molar y con eso y la presión total ya puedes calcular Pi
Cómo sería con Una mezcla gaseosa contenida en un recipiente de 54,0 L a 7,25 atm y 42ºC tiene una composición en volumen de 40,0 % de CO2, 25,0 % N2 y 35,0 % NO. a) Calcular las presiones parciales de los gases. b) Calcular la masa de la mezcla gaseosa.
หลายเดือนก่อน
Hola, dos pistas: - el % en volumen coincide con el % en la presión parcial (o la fracción molar) El número total de moles lo obtienes de la ecuación PV=nRT Saludos
Explicas tremendamente bien y tienes una actitud increíble. Enhorabuena!
Muchas gracias!!
Saludos!!
Profe es usted un genio! Muchas gracias por la explicación, clara y concisa! Siga así!!👏👏
Gracias! 😊🤗🤗
Muchas gracias profe su vídeo fue de mucha utilidad para mí siga así
😊😊🤗🤗 Saludos y ánimo con la Química!
Magistral explicación!
Gracias!!
¡Me alegro de que te haya gustado!
Excelente video, sus explicación es clara y concisa.💯💯
😀🤗🤗 Gracias!
Y ánimo con la Química!
Muy bueno, me quedo clarito todo.
😀😀👍
1000 gracias 🥹🥹🥹
😃🤗🤗
Tremenda explicación
😃😃🤗
Muy buen video 🙌🏼
Gracias! 😊
buen video, gracias😊
😊🤗🤗
Muy buen videos, gracias
😃😃🤗
muchas gracias loco
😊🤗
Gracias
Buenaaas, muchas gracias por este video
Tengo un problema, estoy confundida en este ejercicio y me preguntaba si me podrías ayudar, muchas gracias 😅
"En un recipiente se tiene 42g de CO ¿Cuántas moléculas de Oxígeno se deben agregar para que la presión parcial del CO constitiya 3/4 partes de la presión total?"
Hola. Debes pasar esos gramos de CO a moléculas y en ese momento hacer que sean el 75% , entonces sabrás cuánto es el 25% que será el número de moléculas de Oxígeno a añadir.
Saludos y ánimo
@ Muchas gracias por responder, aprecio mucho su ayuda y voy a intentarlo ☺!
¡Ánimo!
te amo
🤗🤗 ¡Ánimo con la Química!
Gracias. Y la presión es absoluta? Gracias
Hola. Saludos desde Argentina. Gracias por el video. Consulta ¿El valor de "R". Es un número constante en la fórmula? La consulta es porque, la presión de 1 atmósfera, varía de entre 1018 y 1022 hectopascales. Muchas gracias por la respuesta.
Hola. Tal como dices R es una constante (R=0.082 atm L/ K mol) Y el ejercicio se refiere a la presión de 1 atm, no a la presión atmosférica que podría variar.
Saludos para Argentina desde Asturias, en el norte de España 😊
@ Muchas Gracias por la aclaración y por el video. Y como dicen ustedes ,Gracies y, OLEEEE!!!!
😃😃😃
Amigo disculpa en el caso de que me den la temperatura que debo hacer? El ejercicio es este:
El aire es una mezcla que contiene un 78% nitrógeno, 21% oxígeno 0.93% argon y 0.03 CO2. Calcules la presión parcial de cada uno de estos gases a 25°c y 760mmhg
Hola. Deberías pasar de tanto por ciento en masa a fracción molar y con eso y la presión total ya puedes calcular Pi
Cómo sería con
Una mezcla gaseosa contenida en un recipiente de 54,0 L a 7,25 atm y 42ºC tiene una
composición en volumen de 40,0 % de CO2, 25,0 % N2 y 35,0 % NO. a) Calcular las presiones
parciales de los gases. b) Calcular la masa de la mezcla gaseosa.
Hola, dos pistas:
- el % en volumen coincide con el % en la presión parcial (o la fracción molar)
El número total de moles lo obtienes de la ecuación PV=nRT
Saludos