Très intéressante vidéo. Comme je regarde depuis fort longtemps les vidéos de mécanique quantique ePenser, j'ai deux questions : -- Les électrons ne pouvant se trouver que sur des couches orbitales spécifiques, comment doit-on comprendre ce "rapprochement" amenant à un ẟ± ? -- Sachant aussi que les électrons se repoussent, comment doit-on comprendre cette association électronique moléculaire semblant contre nature ?
Bonjour, merci pour votre retour ! Concernant la position des électrons, il faut se dire que le modèle de Bohr (électrons situés à une distance précise selon les couches) a ses limites. En effet, le constat de liaisons polarisés indique que ce modèle ne peut plus s'appliquer, et le modèle de la mécanique quantique (avec la théorie des orbitales moléculaires) prend sa place ici, avec des probabilités de présence en fonction de la distance au noyau. Ensuite, oui, des électrons chargés négativement devraient se repousser... mais seulement si on considère l'interaction électrostatique (+ attire -, etc..) de ces 2 électrons. Mais il existe d'autres interactions : les noyaux qui se repoussent, mais aussi les noyaux qui attirent les électrons. Ainsi, l'ensemble de ces interactions entrainent une stabilité de l'édifice moléculaire. Et plus le système voit son énergie baisser, plus il est stable. C'est ce qu'il se passe lorsqu'une liaison covalent se forme. En revenant sur la théorie des orbitales moléculaires, on a la formation d'orbitales moléculaires qui ont une énergie plus basse que les orbitales atomiques. En espérant avoir un peu répondu aux questions ? 👍
Très complet, y compris avec précision des simplifications, super. Petites questions: Les doublets non liants ne concernent que la couche de valence? Ou bien est-ce juste une simplification de notation négligeant les doublets non liants des couches inférieures? Peut-on avoir un ion NH2- (ou NH - - aussi d'ailleurs)? Merci pour la vidéo :)
Bonjour. Concernant les doublets non liants, on indique uniquement les électrons de la couche de valence (couche externe), car ceux des couches inférieures n'entrent pas en jeu dans les liaisons. Pour l'ion NH2-, l'ion amidure, il est stable, car il respecte la règle de stabilité. Idem pour NH--, avec 3 doublets non liants sur N. Mais jamais rencontré...
Cool, merci professeur
Merci 🙂👍
Très intéressante vidéo. Comme je regarde depuis fort longtemps les vidéos de mécanique quantique ePenser, j'ai deux questions :
-- Les électrons ne pouvant se trouver que sur des couches orbitales spécifiques, comment doit-on comprendre ce "rapprochement" amenant à un ẟ± ?
-- Sachant aussi que les électrons se repoussent, comment doit-on comprendre cette association électronique moléculaire semblant contre nature ?
Bonjour, merci pour votre retour !
Concernant la position des électrons, il faut se dire que le modèle de Bohr (électrons situés à une distance précise selon les couches) a ses limites. En effet, le constat de liaisons polarisés indique que ce modèle ne peut plus s'appliquer, et le modèle de la mécanique quantique (avec la théorie des orbitales moléculaires) prend sa place ici, avec des probabilités de présence en fonction de la distance au noyau.
Ensuite, oui, des électrons chargés négativement devraient se repousser... mais seulement si on considère l'interaction électrostatique (+ attire -, etc..) de ces 2 électrons. Mais il existe d'autres interactions : les noyaux qui se repoussent, mais aussi les noyaux qui attirent les électrons. Ainsi, l'ensemble de ces interactions entrainent une stabilité de l'édifice moléculaire. Et plus le système voit son énergie baisser, plus il est stable. C'est ce qu'il se passe lorsqu'une liaison covalent se forme. En revenant sur la théorie des orbitales moléculaires, on a la formation d'orbitales moléculaires qui ont une énergie plus basse que les orbitales atomiques.
En espérant avoir un peu répondu aux questions ?
👍
Très complet, y compris avec précision des simplifications, super.
Petites questions:
Les doublets non liants ne concernent que la couche de valence?
Ou bien est-ce juste une simplification de notation négligeant les doublets non liants des couches inférieures?
Peut-on avoir un ion NH2- (ou NH - - aussi d'ailleurs)?
Merci pour la vidéo :)
Bonjour. Concernant les doublets non liants, on indique uniquement les électrons de la couche de valence (couche externe), car ceux des couches inférieures n'entrent pas en jeu dans les liaisons.
Pour l'ion NH2-, l'ion amidure, il est stable, car il respecte la règle de stabilité.
Idem pour NH--, avec 3 doublets non liants sur N. Mais jamais rencontré...
@@physicochimicomethodo Bonjour, et merci pour l a réponse; c'est très clair :)