Hej Laura Ikke nogen særlige. Man skal selvfølgelig have briller på, da det aldrig er godt at få kemikalier i øjnene. Men ellers er det rimeligt hamløse stoffer der arbejdes med.
Hej Gymnasiekemi I vejledningen til Landolts fra Kend Kemien2, står der, at hydrogensulfit er et bedre reduktionsmiddel end iodid, og at reaktion I derfor vil være løbet til ende før reaktion II går i gang. Er det evt. fordi I har iodat i begrænsende mængde? Mvh Anne
Hej Anne Det er rigtigt nok at hydrogensulfit er et bedre reduktionsmiddel end end iodid. Men i Kend Kemien beskrives det som om reaktion II først starter når der ikke er mere hydrogensulfit. Det er ikke rigtigt. Reaktion II forløber samtidig med reaktion I og reaktion III. Men da reaktion III er meget hurtigere end reaktion II bliver produktet I₂ ikke i opløsningen. Det er derfor først når hydrogensulfitten er opbrugt at reaktion I og reaktion III stopper, og reaktion II fortsætter, og det blå kompleks dannes i reaktion IV. Både i mit forsøg og i Kend Kemien bruger man en begrænsende mængde af hydrogensulfit, ellers virker reaktionen ikke (reaktion II kan ikke forløbe, og I₂ ikke dannes). Håber det giver mening :)
Hej Gymnasiekemi. Tak for en god video. Hvilke forbehold skal vi tage i dette forsøg ift. laboratoriesikkerhed?
Hej Laura
Ikke nogen særlige. Man skal selvfølgelig have briller på, da det aldrig er godt at få kemikalier i øjnene. Men ellers er det rimeligt hamløse stoffer der arbejdes med.
@@Gymnasiekemi Tusind tak for hurtigt og godt svar!
Hej Gymnasiekemi
I vejledningen til Landolts fra Kend Kemien2, står der, at hydrogensulfit er et bedre reduktionsmiddel end iodid, og at reaktion I derfor vil være løbet til ende før reaktion II går i gang. Er det evt. fordi I har iodat i begrænsende mængde? Mvh Anne
Hej Anne
Det er rigtigt nok at hydrogensulfit er et bedre reduktionsmiddel end end iodid. Men i Kend Kemien beskrives det som om reaktion II først starter når der ikke er mere hydrogensulfit. Det er ikke rigtigt. Reaktion II forløber samtidig med reaktion I og reaktion III. Men da reaktion III er meget hurtigere end reaktion II bliver produktet I₂ ikke i opløsningen. Det er derfor først når hydrogensulfitten er opbrugt at reaktion I og reaktion III stopper, og reaktion II fortsætter, og det blå kompleks dannes i reaktion IV.
Både i mit forsøg og i Kend Kemien bruger man en begrænsende mængde af hydrogensulfit, ellers virker reaktionen ikke (reaktion II kan ikke forløbe, og I₂ ikke dannes).
Håber det giver mening :)
@@Gymnasiekemi Tak for svar :-)