Lei de Hess - Conservação de Energia em Reações Químicas

Neste vídeo, procuramos comprovar a Lei de Hess, que afirma que a entalpia de uma transformação química em uma etapa é a mesma do que a mesma transformação em duas ou mais etapas, utilizando a reação entre NaOH e uma solução de HCl. No processo direto, adicionamos NaOH sólido a uma solução de HCl e no processo parcial solubilizamos o NaOH e depois realizamos a reação com a solução de HCl. A soma das energias de ambos os processos foi a mesma do processo direto, dentro dos erros experimentais. Esta experiência é realizada em diversos cursos introdutórios em Instituições de Ensino e Universidades, inclusive na UFRGS.
Entalpia de Dissolução do Hidróxido de Sódio
• Entalpia de Dissolução...
Capacidade calorifica
• Capacidade calorifica
Primeiro vídeo do calorímetro - estabilidade térmica
• A Escolha do Calorímet...
PROCEDIMENTO:
Esta experiência é dividida em três etapas. (Usar o mesmo Erlenmeyer nas 3 etapas)
I. DISSOLUÇÃO DO NaOH SÓLIDO EM ÁGUA:
 Adicione num Erlenmeyer de 250 mL, previamente pesado, 100 mL de água destilada (com auxílio
de uma proveta) e determine a temperatura de equilíbrio com o ambiente.
 Pese, utilizando um vidro de relógio, aproximadamente 4 g de NaOH. Anote o valor e dissolva nos
100 mL de água as 4 g de NaOH sólido, agitando cuidadosamente, sem remover o termômetro de
dentro do Erlenmeyer.
 Anote a temperatura máxima.
 Transfira esta solução para um béquer de 250 mL e reserve-a para a etapa III. Anote os dados na
folha de resultados.
 Lave o Erlenmeyer para utilização no procedimento II.
II. REAÇÃO DO HCl(aq) COM NaOH(s):
 Coloque no Erlenmeyer de 250 mL, 100 mL de HCl 1 mol/L.
 Determine a temperatura de equilíbrio e anote-a.
 Pese, utilizando um vidro de relógio, aproximadamente 4 g de NaOH e dissolva nos 100 mL de
solução de HCl. Agite cuidadosamente com o termômetro e anote a temperatura máxima.
 Descarte a solução. Lave o Erlenmeyer para utilização no procedimento III.
III. REAÇÃO DO HCl(aq) COM NaOH(aq):
 Coloque no Erlenmeyer de 250 mL, 50 mL de NaOH 1 mol/L (utilize a solução de NaOH da etapa
I).
 Determine a temperatura de equilíbrio com o ambiente e anote-a.
 Na proveta de 50 mL, coloque 50 mL de HCl 1 mol/L e, no momento em que estiver em equilíbrio
térmico com o ambiente, adicione-o ao NaOH. Agite cuidadosamente sem remover o termômetro de dentro do Erlenmeyer e anote a temperatura máxima.
O canal mostra reações químicas e propriedades moleculares moléculas para que qualquer pessoa possa acessar o conhecimento químico. O material pode também ser utilizado como apoio a aulas de ensino superior e ensino médio, de acordo com a profundidade do curso.

[@javersongoulartfilho9439]

Experimento bonito, experimento formoso, experimento bem feito!

Muito bom o vídeo. Já me inscrevi e na torcida para que mais vídeos apareçam aqui no YT.

[@giovanibb9197]

Adoro suas aulas, Professor.

[@quimicaorganicavisual]

Fico feliz em saber

[@cassie7378]

Muito obrigada! Faltei uma prática e estava precisando para fazer um relatório

[@afelf31]

Professor, me explique por favor como foi feito o cálculo de mols do reagente da etapa 2 que foi 0,05 e na etapa 3 de 0,1 mols?

[@quimicaorganicavisual]

O número de mol vem do produto entre a concentração em mol/L e o volume em L; n = c.V

[@afelf31]

@@quimicaorganicavisual mas como faço desse mistura de HCl e do NaOH?

[@guilhermedutra2086]

Olá vc tem em escrito ?

[@quimicaorganicavisual]

Oi Guilherme, coloquei o procedimento na descrição.