@@mustafakeskes9378 titrasyonda amaç iki bilesenin tam olarak tepkimeye girmesidir. Zayif asit zayif baz tam olarak tepkimeye girmeyeceginden titrasyonda kullanilmaz.
hocam eşdeğerlik noktasına ulaşınca ch3coo- + h2o = ..... oh- burdan oh- 'ı dikkate alarah ph'ını ölçtük peki 25 ml naoh ekleyince neden aynı tepkimedeki oluşan oh- 'ı dikkate almadık?
allah razı olsun hocam, hep mutlu olun inşallah çok yardımcı oldunuz bana umarım daha fazlla kişiyede ulaşr bu kıymetli bilgiler
Hocam emeğinize sağlık böyle güzel bir anlatım daha yok 👏🏻
Teşekkürler hocam
O kadar mutlu oldum ki anlatamam 😂😻
teşekkürler
Tesekkurler hocam
Alkalimetri ve kompleksometri videoları var mi ben bulamadim. İnsallah onları da çekersiniz 🙂
Şu an için yok.
Bu eklediğim ml leri kafamıza göre mi belirliyoruz acaba
Hocam zayıf asitlerin zayıf bazlarla titrastonundan bir video gelir mi?,
th-cam.com/video/7qLXUP3wvds/w-d-xo.html
@@UniversiteKimyas hocam mesela asetik asitin amonyak gibi bir bazla titrasyonundan bahsediyordum
@@mustafakeskes9378 titrasyonda amaç iki bilesenin tam olarak tepkimeye girmesidir. Zayif asit zayif baz tam olarak tepkimeye girmeyeceginden titrasyonda kullanilmaz.
Hocam , her zaman titrantdan 50 ml ilave ettiğimizde eşdeğerlilik noktasına ulaşıyoruz?
Öyle denk gelmiştir. Eşdeğerlik noktasında iki bileşen tam olarak harcanır. İkisinin de fazlası kalmaz.
@@UniversiteKimyas kocaaaamaaan tesekurler hocam❤️
hocam eşdeğerlik noktasına ulaşınca ch3coo- + h2o = ..... oh- burdan oh- 'ı dikkate alarah ph'ını ölçtük peki 25 ml naoh ekleyince neden aynı tepkimedeki oluşan oh- 'ı dikkate almadık?
Naoh ekleyince ortamın ph ini kuvvetli baz olan naoh belirler. Diğer taraftan gelen oh çok az olur zaten.
@@UniversiteKimyas çok teşekkür ederim
Hocam size tapıyorum