MEZCLA DE GASES III (VOLÚMENES PARCIALES)
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- เผยแพร่เมื่อ 21 ก.ย. 2024
- La clase contiene la Ley de Amagat de los Volúmenes parciales, hay un marco teórico y problemas resueltos.
En la próxima clase enfocaremos la ley de difusión gaseosa de Graham y la teoría de gases húmedos.
Este buen hombre merece un reconociendo mundial ❤️
Hoy tuve clases de este tema con el mismo profesor
Eres un buen profesor eres un dios en química como olvidar cuando dijo mucho Avogadro que ya esta cansado de verlo en todo, y también hagan algo por la vida jovenes ,también esto es mas fácil que ganarle a alianza
Este profe es genial explicando, Buen tema de gases...¡¡¡
Aun me acuerdo cuando me enseño en la academia \(• ◡ •)/ paraba diciendo: "Estudien jóvenes" esos tiempos....
#Maestraso #UNMSM #Filosofo #
EDAlexander que gusto haberte enseñando y saber que ya estas estudiando una profesión, saludos y Cuídate mucho.
profe en la fraccion molar de los gases ,pal dioxido de carbono la respuesta es o,014 y pal agua es 0,986 , que daria la fraccion d 1, por lo tanto el volumen respectivo seria de 0,042 litros y 2,958 litros !!!!!!!!
Sus clases me motivan a seguir adelante, porque con profesores como usted se aprende bastante. Bendiciones y gracias por todo.👍
Gracias a usted ya soy un LEÓN en química.
Exelente video!! No sabes las gran ayuda que das con tus videos porfavor sube mas videos con ejercicios
Que gran profesor , siga subiendo videos y éxitos.
Buen video profesor, gracias por el aporte en la preparación.
graaaaciaas profe por todas las clases , es un excelente profe
Si quieren verle al profesor lo encontrarás en la academia aduni sede los olivos
Sus un capo más claro imposible 👍👍👍
Gracias
buen vídeo, entendí a a perfección :) gracias
Disculpe en el minuto 14:50 todo bien pero esas ecuaciones se deducen bajo ciertas condiciones como volumen y temperatura constante o presión y temperatura constante. Pero ahí en es relación une todo acaso presión volumen y temperatura constante? O que es lo que pasa por favor si me pudiera ayudar..
Excelente video profe !!! Muchas gracias por las clases que me han servido de mucha ayuda en mi preparación, quisiera pedirle por favor si podría resolver los ejercicios de química del último examen de UNMSM
Claro, haré la solución de los problemas que vengan este fin de semana....
Eres increible
La composición de una mezcla de gases en porcentaje en volumen es 30% de N2 , 50%
de CO, 15% de H2 y 5% de O2. Calcular el porcentaje en peso de cada gas de la mezcla. Me prodrian ayudar por fa
Buen video profe luego de este tema cual tema es el que sigue ahora ?
¿profe luego de la clase sobre la ley de dalton sigue esta cierto , y luego de esa sigue gases húmedos para culminar con ley de Graham cierto ?
como hallo uno de los volumenes si es que en cada contenedor tengo presiones distintas, temperaturas distintas y luego se mezclan ambos contenedores? solo conozco un volumen y porcentajes molares de la mezcla
Halla el volumen del primer balon de oxigeno y el segundo
Buenas profe, en este problema me piden esto: Una mezcla de gases a 33 C ejerce una presion de 2,6atm, el volumen parcial de uno de ellos es 0,13L de nitrogeno, 0,58 de vapor de agua y 0,49 de anhidrido carbonico.¿Que volumen ocupa la mezcla?
En este caso, solo sumaria los volumenes parciales y lo que sale es la respuesta?
Hola. Así es ...
una mezcla de gases ideales tiene la siguiente composicion en volumen 30% de NO, 40% de CO y 30% de HE cual es su densidad a 1 atm y 30ºC, en g/l?
buenas en esta como deberia hacer no lo entiendo lpm
Profesor. En el problema del min 18 es posible que en un sistema se cumpla la ley de Dalton y de Amagat a la vez ? Entonces la presión de cada gas así como sus volumenes no deberían ser las mismas que el de la mezcla?
Hola, lo que se cumple en la ley de amagat es que %v=%n y en la ley de dalton que %p=%n, por lo cual el %v medido bajo las condiciones de amagat coincide con el %p medido bajo las condiciones de dalton. Esa es la idea que te puedo dar por este medio. Por mensaje no se puede explicar mucho.. saludos
Si en un problema no me indican que ciertas variables de estado (P, V, T) son constantes. Debo asumir que es así, convenientemente, para aplicar las leyes?
Es decir si no me dan como dato que la mezcla cumple con las condiciones de Dalton o Avogadro, lo asumo?
Asi es, tienes que asumir las condiciones y aplicar las leyes..Saludos
Profe a que se debe que las presiones sena iguales
Profe como hallar el volumen del primer oxigeno
Profesor realice el tema de cinética y equilibrio químico
rick CH , próximamente... ya viene ese tema. Saludos
20:11
de que libro sacas estos ejercicios?
Buena explicaion pero la musica de fondo me gusto y no ayuda a concentrarse 😅
Profe una pregunta sila mezcla de 3 gases es de 1atm cada uno cual es la presión total
1 atm:v
¿Profe cuando se daba la condición de avogadro?
Se dice condiciones de avogadro cuando dos o más gases tienen igual presión y temperatura..saludos
Hola profe una ptegunta porque end um video anterior dice que el volumen del recipiente = v De So2 = vH2 y aqui no
Hola, no estoy diciendo cosas diferentes. El volumen de cada gas en la mezcla es igual al volumen del recipiente, ya cuando se define el volumen parcial se asume que el gas está solo y su volumen es menor al de la mezcla.
Gracias profe ya entendiii
Profe le puedo hacer una pequeña pregunta es sobre los tipos de solidos cristalinos
Es posible que me den varios compuestos y yo sepa a que clasificación de solido cristalino pertenecen esq me confundo por ejemplo el el agua las fuerzas que lo unen es el emlace covalente pero porquw es um solido molecular o el SO2 o el F2
Y el cuarzo también esta unido por enlace covalente y si es solido covalente
peerooo y si en mi problema no me dan el volumen en el que se almacena?
Habría que ver el problema que otros datos tiene.
@ ya pude resolverlo XD me di cuenta que tenia que sacar volumenes parciales, de todas formas muchas gracias en especial por responder faster xd 👌
en donde se aplica esta ley en la vida real
Son gases ideales. Son gases inexistentes.