Ich habe ein Frage. Bei der Möglichkeit, wo Ammoniak als Base reagiert. Wo landet das 2. H+ Ion? Das erste H+ Ion vom Wasser geht ja zum Ammoniak und wird zu NH4+ . Aber Wasser ist doch zweiatomig und da ist dann ja noch ein H+ . Wieso bleibt dann nur OH- übrig und nicht HOH-? Wohin geht das 2. H+ ion vom wasser? Danke für das Video!☺️
Ich denke du verzählst dich. Wasser hat zwei Protonen (H-ZWEI O). Beide sind jeweils an den Sauerstoff gebunden. Eines geht zum Ammoniak und das andere bleibt am Sauerstoff. Als Zeichnung: H-O-H wird ein H los und -O-H bleibt über
@@hopemaster ich bin so dumm ja ich verstehe es🤦🏼♀️ hab mich verzählt sorry Hätte da aber noch eine Frage😅 wieso reagiert eine ammoniak lösung basich aber eine Ammoniumchlorid lösung sauer? Und was ist der pks wert bzw was hat der damit zu tun?
@@kathin6036 alles kein problem. Ist ja auch schon spät, da sind Denkfehler häufiger 🤗 also Basen nehmen Protonen auf, also kann Ammoniak das tun: NH3 + H+ reagiert zu NH4+ Ammonium kann kein Proton mehr aufnehmen. (NH5)2+ gibt es nicht . Es kann nur Protonen abgeben, das tun Säuren NH4+ reagiert zu NH3 und H+ Ammonium ist also die korrespondierende Säure zu Ammoniak. Mit anderen Worten, die Stoffe reagieren so, wie es nur möglich ist , da wie gesagt NH5 auch nicht existiert. Säurestärke,.also pKs, ist komplex. Nicht in zweifacher Worten zu erklären. Bis Klasse 10 reicht, dass starke Säuren zu schwachen Basen reagieren und umgekehrt.
@@hopemaster Alles klar danke! Das hab ich verstanden ☺️ Ich bin grade im ersten Semester eines naturwissenschaftlichen Studiums und habe Chemie als Hauptfach. Da ich in der 10. Klasse Chemie abgewählt habe, fällt es mir grade umso schwerer die ganzen Basics zu lernen. Zudem ist die Geschwindigkeit und Komplexität im Studium auch anders als in der Schule😅 Ist viel aufzuholen. Aber solche Videos helfen mir sehr! Vor allem wenn meine Fragen dann noch beantwortet werden :) vielen Dank!
Gerne. Also, wenn Du schon im Studium bist, hast Du noch ne Menge vor Dir. Ich empfehle Dir beide Kapitel meines Buches zu Säure-Base durchzuarbeiten (Kapitel 16 und dann Kapitel 24) und dann konkrete Fragen zu stellen. hoffmeister.it/index.php/chemiebuch-anorganik Konkrete Fragen dann am besten über die im Impressum anbgegebene Email (mit dem Verweis auf heute), okay? Viel Erfolg! Wird schon! :)
Vielen dank für diese Erklärung. Super Video 👍
Super Video
Ich habe ein Frage. Bei der Möglichkeit, wo Ammoniak als Base reagiert. Wo landet das 2. H+ Ion? Das erste H+ Ion vom Wasser geht ja zum Ammoniak und wird zu NH4+ . Aber Wasser ist doch zweiatomig und da ist dann ja noch ein H+ . Wieso bleibt dann nur OH- übrig und nicht HOH-? Wohin geht das 2. H+ ion vom wasser?
Danke für das Video!☺️
Ich denke du verzählst dich.
Wasser hat zwei Protonen (H-ZWEI O). Beide sind jeweils an den Sauerstoff gebunden. Eines geht zum Ammoniak und das andere bleibt am Sauerstoff.
Als Zeichnung:
H-O-H wird ein H los und -O-H bleibt über
@@hopemaster ich bin so dumm ja ich verstehe es🤦🏼♀️ hab mich verzählt sorry
Hätte da aber noch eine Frage😅 wieso reagiert eine ammoniak lösung basich aber eine Ammoniumchlorid lösung sauer? Und was ist der pks wert bzw was hat der damit zu tun?
@@kathin6036 alles kein problem. Ist ja auch schon spät, da sind Denkfehler häufiger 🤗
also Basen nehmen Protonen auf, also kann Ammoniak das tun:
NH3 + H+ reagiert zu NH4+
Ammonium kann kein Proton mehr aufnehmen. (NH5)2+ gibt es nicht . Es kann nur Protonen abgeben, das tun Säuren
NH4+ reagiert zu NH3 und H+
Ammonium ist also die korrespondierende Säure zu Ammoniak.
Mit anderen Worten, die Stoffe reagieren so, wie es nur möglich ist , da wie gesagt NH5 auch nicht existiert.
Säurestärke,.also pKs, ist komplex. Nicht in zweifacher Worten zu erklären. Bis Klasse 10 reicht, dass starke Säuren zu schwachen Basen reagieren und umgekehrt.
@@hopemaster Alles klar danke! Das hab ich verstanden ☺️
Ich bin grade im ersten Semester eines naturwissenschaftlichen Studiums und habe Chemie als Hauptfach. Da ich in der 10. Klasse Chemie abgewählt habe, fällt es mir grade umso schwerer die ganzen Basics zu lernen. Zudem ist die Geschwindigkeit und Komplexität im Studium auch anders als in der Schule😅
Ist viel aufzuholen. Aber solche Videos helfen mir sehr! Vor allem wenn meine Fragen dann noch beantwortet werden :) vielen Dank!
Gerne.
Also, wenn Du schon im Studium bist, hast Du noch ne Menge vor Dir.
Ich empfehle Dir beide Kapitel meines Buches zu Säure-Base durchzuarbeiten (Kapitel 16 und dann Kapitel 24) und dann konkrete Fragen zu stellen.
hoffmeister.it/index.php/chemiebuch-anorganik
Konkrete Fragen dann am besten über die im Impressum anbgegebene Email (mit dem Verweis auf heute), okay?
Viel Erfolg! Wird schon! :)