EQUILIBRIO QUÍMICO: CONSTANTE KP Y KC - TEORIA Y EJERCICIO PARTE 1 - Química Profe Germán

En las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir presiones parciales que concentraciones. Así en una reacción tipo: a A + b B Á c C + d D, se observa la constancia de Kp
Kp es una constante de equilibrio basada en presiones parciales que te dice la relación de productos y reactivos en una reacción en equilibrio.
Al igual que Kc, la constante Kp es una relación para reacciones reversibles en equilibrio. La diferencia es que, en este caso, se usan las presiones parciales de los gases, que son las presiones que ejerce cada gas sobre el sistema. A continuación revisaremos la ecuación para Kp, que relaciona las presiones parciales de cada especie gaseosa para encontrar la relación de productos y reactivos en el equilibrio.
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[@ruthestherlopezlopez2011]

De dónde sale Br???

[@alvaroalv5432]

De dónde sale {Br}