No youtube tem bons professores de química. Porém , esse professor tem um diferencial, ele consegue ser bem objetivo sem perder a didática. Parabéns pela excelente revisão.
Fiz essa questão sem manipular a equação, pela Entalpia Padrão de Formação das substâncias, usando Entalpia da Reação = Entalpia dos Produtos - Entalpia dos Reagentes. Ótima aula! Parabéns Michel !
Parabéns pela aula professor !! Dúvida: Por que no último gráfico a equação (H2 + 1/2 O2 ➡ H2O) utiliza somente 1/2 mol de água e não 1 mol inteiro ?? (Já vi várias questões onde acontece a mesma coisa relacionada ao número de mols para formar a molécula "H2O", mas não lembro o porquê disso). Obrigado.
@@profmichelquimica Issoo, eu escrevi errado... Mas então, porque eu utilizo somente 1/2 de O2 (+H2) para formar a molécula de H2O ?? Eu não lembro o porquê de se utilizar somente 1/2 mol.. Obrigado.
@@Anonymous-ln2ph porque pra formar uma molécula de água, nós precisamos de apenas um oxigênio, e não 2. Ou seja, meia molécula de O2. Trazendo pra números moleculares, temos 1/2 mol de O2, se juntando com 1 mol de H2 (porque ai sim usamos os dois hidrogenios), pra formar 1 mol de H2O.
@@analauragerhardt7086 Aaah, entendi.. Tinha ficado confuso com isso, pois eu já havia visto em outros lugares, porém, não lembrava o motivo kkk Muito obrigado ;)
No youtube tem bons professores de química. Porém , esse professor tem um diferencial, ele consegue ser bem objetivo sem perder a didática. Parabéns pela excelente revisão.
Sempre mostrando a beleza da química.
Fiz essa questão sem manipular a equação, pela Entalpia Padrão de Formação das substâncias, usando Entalpia da Reação = Entalpia dos Produtos - Entalpia dos Reagentes. Ótima aula! Parabéns Michel !
Seu trabalho é incrível, professor. Obrigado pela revisão
Muito obrigado!!!!
você é o melhor michel!!!!!!
Tmj!!!!!
que aula boa e o melhor... DE GRAÇA
Certeza!!! 👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻
Como sempre um espetáculo de aula
Maravilhosoooo professor
Tmj!!!!!
Como sempre: Incrivel! 😍👏
❤️❤️😍😍😍. Como sempre vc muito gentil.
Michel passando pra te agradecer essa resolução foi top obrigado!
🤩🤩
Prof, você não maravilhoso. Obrigada pelas aulas maravilhosas 😍
❤️❤️❤️
Michel vc é TUDO ♡
🫶🏻
aulão
😁
excelente, como sempre
Revisão top demais prof!!!
Obrigadoooooooooi
Top demais
👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻
muito bom!!
Amo
Porque ali a soma dos oxigênios não resulta em 5/2 de O2?
Está certo... 5/2 = 2,5. 1/2 ( que é = 0,5) de O2 + 2 O2 = 2,5 O2
mt obrg Prosooor 🇵🇪🇵🇪🇵🇪💕🤙
Show!
👏🏻👏🏻👏🏻
por que você disse que C2H2 ta reagindo com o oxigênio se não tem o O2 na questão?
tbm fiquei na dúvida!
💛💛💛
❤️❤️
NAO TEM IGUAL
👏🏻❤️
Parabéns pela aula professor !!
Dúvida: Por que no último gráfico a equação (H2 + 1/2 O2 ➡ H2O) utiliza somente 1/2 mol de água e não 1 mol inteiro ?? (Já vi várias questões onde acontece a mesma coisa relacionada ao número de mols para formar a molécula "H2O", mas não lembro o porquê disso).
Obrigado.
1/2 é de O2
1/2 é de O2
@@profmichelquimica Issoo, eu escrevi errado...
Mas então, porque eu utilizo somente 1/2 de O2 (+H2) para formar a molécula de H2O ??
Eu não lembro o porquê de se utilizar somente 1/2 mol..
Obrigado.
@@Anonymous-ln2ph porque pra formar uma molécula de água, nós precisamos de apenas um oxigênio, e não 2. Ou seja, meia molécula de O2. Trazendo pra números moleculares, temos 1/2 mol de O2, se juntando com 1 mol de H2 (porque ai sim usamos os dois hidrogenios), pra formar 1 mol de H2O.
@@analauragerhardt7086 Aaah, entendi..
Tinha ficado confuso com isso, pois eu já havia visto em outros lugares, porém, não lembrava o motivo kkk
Muito obrigado ;)
Eu não tô aqui revisando faltando 1h pro portão do Enem abrir não né?😂😂