Hej. För sur lösning: fundera på om det är många H+ eller OH-. Den som det är många av är den som du behöver balansera med. När jag säger balansera med är det i steget där du försöker balansera laddningarna. Om det är H+ du ska balansera med ska du hitta den av de två sidorna om pilen som är mer negativt laddad, lägg till H+ där tills de båda sidorna har samma laddning. Därefter kan du ev balansera med vatten (på andra sidan). Hoppas du hänger med.
För basisk lösning är det samma tankegång men där ska du identifiera vilken sida som är mer positivt laddad. Där ska du lägga till OH- för att få båda sidorna lika laddade. Balansera med vatten på andra sidan.
Notera att reaktionen jag löser är i SUR lösning. Om det står att det är i sur lösning hade det nog inte stått H+ utan det hade du fått tänka ut själv.
Hej, jag är osäker på om jag förstår frågan rätt. Jag kan tänka mig två förklaringar, den ena (enklare) är att du inte har hittat det ämne som reduceras ännu. Den andra (svårare) förklaringen är att du har ett exempel på en reaktion som kallas för dispropotionation på engelska ("söndring" med ett mkt gammalt svenskt uttryck). Det innebär ungefär att ett ämne "går åt två håll" dvs samma ämne kommer oxideras OCH reduceras (dock inte samma atom!). Exempel: 4H3PO3 -->3H3PO4+PH3, där har P först oxtal +III och efter reaktion till H3PO4 +V (dvs ox) OCH till PH3 -III. P har alltså både oxiderats och reducerats. Du kan läsa mer om det t.ex. här: en.wikipedia.org/wiki/Disproportionation
@@KristofferNordekvist Jag har för mig att detta sker när man försöker lösa denna reaktion. Fe3+ (aq) + NH 3 (aq) + H 2O (l)⟶ Fe(OH)3(s) + (aq). Det blir att Fe binder sig till oh grupper och får därmed ingen förändring i laddning medans NH3 får en laddning. Dessa går därmed inte att utjämna efter varandra. Kan man ens lösa denna med en oxidationstalsmetod? Hur vet man i förväg i så fall att det inte kommer gå?
Tack så jätte mycket Kris
Tack som tusan! Hjälpte väldigt mycket!
kung video, tack som attan
Grym video Kristoffer
Lyckades lösa en fråga där man skulle balansera kalcium och salpetersyra, som gav 2 A-poäng. Tack vare denna video. Bra video
Grattis, tack
hur är det man ska göra om reaktionen sker i sur respektive basisk lösning
Hej. För sur lösning: fundera på om det är många H+ eller OH-. Den som det är många av är den som du behöver balansera med. När jag säger balansera med är det i steget där du försöker balansera laddningarna. Om det är H+ du ska balansera med ska du hitta den av de två sidorna om pilen som är mer negativt laddad, lägg till H+ där tills de båda sidorna har samma laddning. Därefter kan du ev balansera med vatten (på andra sidan). Hoppas du hänger med.
För basisk lösning är det samma tankegång men där ska du identifiera vilken sida som är mer positivt laddad. Där ska du lägga till OH- för att få båda sidorna lika laddade. Balansera med vatten på andra sidan.
Notera att reaktionen jag löser är i SUR lösning. Om det står att det är i sur lösning hade det nog inte stått H+ utan det hade du fått tänka ut själv.
@@KristofferNordekvist Tack för svaret! Jag hänger med i det du säger. Tack även för tydligheten.
Men vad händer om ena reduktionen i ena ämnet är 0 och det i den andra är 1?
Hej, jag är osäker på om jag förstår frågan rätt. Jag kan tänka mig två förklaringar, den ena (enklare) är att du inte har hittat det ämne som reduceras ännu.
Den andra (svårare) förklaringen är att du har ett exempel på en reaktion som kallas för dispropotionation på engelska ("söndring" med ett mkt gammalt svenskt uttryck). Det innebär ungefär att ett ämne "går åt två håll" dvs samma ämne kommer oxideras OCH reduceras (dock inte samma atom!). Exempel: 4H3PO3 -->3H3PO4+PH3, där har P först oxtal +III och efter reaktion till H3PO4 +V (dvs ox) OCH till PH3 -III. P har alltså både oxiderats och reducerats. Du kan läsa mer om det t.ex. här: en.wikipedia.org/wiki/Disproportionation
@@KristofferNordekvist Jag har för mig att detta sker när man försöker lösa denna reaktion. Fe3+ (aq) + NH 3 (aq) + H 2O (l)⟶ Fe(OH)3(s) + (aq). Det blir att Fe binder sig till oh grupper och får därmed ingen förändring i laddning medans NH3 får en laddning. Dessa går därmed inte att utjämna efter varandra. Kan man ens lösa denna med en oxidationstalsmetod? Hur vet man i förväg i så fall att det inte kommer gå?