petit faute très minime, mais vous avez mis 2 fois avant équivalence, au lieu de marquer après, c’est rien de grave mais peu gêner la compréhension pour les élèves perdus dans ce chapitre, sinon dans l’ensemble merci et bravo pour votre travail et explication
Merci pour cette remarque pertinente ! Agaçant quand je sais le nombre d'heures passées sur cette vidéo, et l'impossibilité d'éditer sur TH-cam... Je vais reprendre ça au propre dans une prochaine publication 🙃
L Esprit très clair et très bien présenté 😀😀 Le Schémas dans la Tête, même quand celle ci est à l 🙃🙃 Mr Paul et Mr Olivier ont 2 fêtes Et 2 puissance 3 points forts : les maths, l informatique, la physique , la chimie, les temps courts, la vue , les dissociations, les synthèses 🤗🤗
🎯 Key Takeaways for quick navigation: 00:00 Titrating *chloride ions.* 01:24 Study *ion concentrations.* 03:31 Post-equivalence *changes.* Made with HARPA AI
Bonjour, en faisant ce type d'exercices pour m'entrainer je me suis rendu compte qu'il n'y avait pas ecrit dans l'énoncé la solution titrée et titrante, seulement la reaction support au titrage.C'est nécéssaire d'avoir les 2 type de solution en donnée pour reussir ce genre d'exercice ou non ?😅
Bonjour pourquoi la concentration de [Ag+] n’augmente avant l’équivalence pas vu que c’est la solution titrante et que on la verse dans la solution titrée ? Merci de votre réponse
Avant le point d’équivalence : Ag+ ajouté à la solution réagit immédiatement avec les ions Cl− déjà présents dans la solution, selon la réaction : Ag+ + Cl− → AgCl Par conséquent, la concentration en Ag+ libre dans la solution reste (quasiment) nulle avant le point d’équivalence. J'espère vous avoir éclairé ?
Merci beaucoup monsieur, je me sers très souvent de vos capsules afin de comprendre mon cours
Je suis ravi de t'aider à progresser dans cette discipline et te souhaite la bienvenue sur la chaîne 🙂
je maîtrise le cours grâce à vous. Merci beaucoup!
Merci pour votre commentaire et à bientôt pour une prochaine vidéo ! 🙂👍
Wahou vous êtes le meilleur prof .en ligne au je viens de comprendre ce cours une fois pour de bon.longue vie a vous Mr.paul Olivier
Très bon contenu, il est juste indiqué par deux fois « avant l’équivalence » lors du bilan de conductivité !
Oops 🙃 merci pour cette remarque
Terminale 1 ici !
petit faute très minime, mais vous avez mis 2 fois avant équivalence, au lieu de marquer après, c’est rien de grave mais peu gêner la compréhension pour les élèves perdus dans ce chapitre, sinon dans l’ensemble merci et bravo pour votre travail et explication
Merci pour cette remarque pertinente ! Agaçant quand je sais le nombre d'heures passées sur cette vidéo, et l'impossibilité d'éditer sur TH-cam... Je vais reprendre ça au propre dans une prochaine publication 🙃
@@ProfPaulOlivier Ouais, parfois aussi je me rend compte d'une coquille après la publication...c'est assez rageant
L Esprit très clair et très bien présenté 😀😀
Le Schémas dans la Tête, même quand celle ci est à l 🙃🙃
Mr Paul et Mr Olivier ont 2 fêtes
Et 2 puissance 3 points forts : les maths, l informatique, la physique , la chimie, les temps courts, la vue , les dissociations, les synthèses
🤗🤗
je sais pas si c est moi mais rien compris
moi non plus j'ai rien compris
🎯 Key Takeaways for quick navigation:
00:00 Titrating *chloride ions.*
01:24 Study *ion concentrations.*
03:31 Post-equivalence *changes.*
Made with HARPA AI
Where do you from ?
Bonne année ! 🙂🌈🍀
Why did you did that ?
bonjour, pourquoi le NO3- augmente si il est spectateur comme le Mg2+ il est pas sensé rester constant comme lui?
Il est contenu dans la solution titrante, qui arrive de la brette graduée.
Donc il augmente lors de l'ajout de solution titrante.
Merci beaucoup pour cette vidéo ! Elle m'a beaucoup aidé :)
Tant mieux cette vidéo à pu t'aider. 🙂 Bon courage pour la suite ! 💪
Merci beaucoup 🎉
Ok c'est bon on a trouvé le Yvan Monka de la physique chimie, j'ai tout compris merci beaucoup !
Merci pour ce gentil commentaire ! 🙂 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle peut être utile à d'autres élèves ! 🤠
c hyper détaillant merci infiniment
Merci pour ce commentaire encourageant ! 🙂 N'hésitez pas à partager la vidéo autour de vous si elle peut être utile à d'autres élèves ! ✌️
Vidéo très clair avec des schéma qui facilite la compréhension, merci.
Merci pour votre soutien et à bientôt ! 🙂
Merci beaucoup, l'explication était claire :)
Tant mieux si cette vidéo a pu t'aider ! Bon courage pour la reprise demain 💪
la formule de la solution titrée était donnée? comment connaitre les coefficients stoechiométriques ?
Bonjour, en faisant ce type d'exercices pour m'entrainer je me suis rendu compte qu'il n'y avait pas ecrit dans l'énoncé la solution titrée et titrante, seulement la reaction support au titrage.C'est nécéssaire d'avoir les 2 type de solution en donnée pour reussir ce genre d'exercice ou non ?😅
@RikerPour ce chapitre je comprend pas grand chose 😂
Merci bg
Like avant de regarder la vidéo.
Bonjour pourquoi la concentration de [Ag+] n’augmente avant l’équivalence pas vu que c’est la solution titrante et que on la verse dans la solution titrée ?
Merci de votre réponse
j'ai pas tout bien compris... pourquoi AG+ = 0 avant l'équivalence et après il augmente ?
Avant le point d’équivalence :
Ag+ ajouté à la solution réagit immédiatement avec les ions Cl− déjà présents dans la solution, selon la réaction :
Ag+ + Cl− → AgCl
Par conséquent, la concentration en Ag+ libre dans la solution reste (quasiment) nulle avant le point d’équivalence.
J'espère vous avoir éclairé ?
@@ProfPaulOlivier je pense avoir compris, merci beaucoup !
Rien compris zbi