Le Chatelier - Das Prinzip vom kleinsten Zwang
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- เผยแพร่เมื่อ 5 ต.ค. 2024
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Was sagt das Prinzip vom kleinsten Zwang aus bzw. das Prinzip von Le Chatelier? Wie kann man Einfluss auf Gleichgewichtsreaktionen nehmen? Was bewirken Druckveränderungen? Was Temperaturveränderungen? Was nützt die Änderung der Konzentration?
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bruh, letzte chemieklausur meines lebens (hab den shit fürs nächste schuljahr abgewählt) und ihr rettet noch meine note.... tausend dank .... the real mvps
Danke Leute xD Was machen eigentlich Schüler des 20. Jahrhunderts, die keinen Simple Club haben?!!
#Abijahr
#nullahnungaberderclubregelts
:D
Ach die finden uns früher oder später schon noch 😏
+TheSimpleChemics das kommt dann aber ein Jahrhundert zu spät
Damals war das Schulsystem ja noch aktuell
In der Schule aufpassen?
Die meisten Themen versteh ich an sich in der Schule schon aber ihr bringt es einfach so gut auf den Punkt dass ich darauf nicht verzichten kann :D weiter so!
Nice! 💕
Danke danke 13 Punkte in Chemie beschrieben perfekt erklärt
Sau nice! Weiter so :)
Ohne Scheiß ;))
Wir haben heute exakt das gleiche Thema im Unterricht behandelt.
Und ich schreib am Montag ne Kursarbeit zu dem Ganzen.
Danke Jungs, super Video !!
langsam geh ich ab zu eurer intromusik XD
hahahahaha
Nachdem man die 5/6 Jahre durchgeguckt hat Safe
Eure Erklärung des Prinzips ist eine gute Merkhilfe, aber eine Erklärung auf Teilchenebene wäre hilfreich
Gutes, hilfreiches Video:) An manchen Stellen wären ein paar Fachbegriffe aber nicht schlecht🙈
+Bosshoss girl Danke für dein Feedback :)
Endlich versteh ichs! In der Schule nicht und im Chemiestudium bis jetzt nicht, aber in 5min the simple club! Danke
Ich glaube ich kann mich nich genug bei euch bedanken 🙏🏻 ich wette durch eure Videos ist der Notendurchschnitt an sämtlichen Schulen gestiegen 😂😃
Alter ich feier euch dermaßen am Freitag schreibe ich meine Klausur und finde jetzt diese Videos hier :D
Manchmal muss man einfach nur in TH-cam Chemie eingeben dann is man schon glücklich :D
Vielen Dank, ihr rettet meine Chemie Klausur! :)
Wahnsinn! Ihr könnt das echt super erklären. Danke!!
Super Video👍🏼 Schreibe am Mittwoch eine Klausur und bringe mir den ganzen Stoff durch eure Videos bei :-) Dankeschön 😍
+Charlotta S. Da sind wir schon zwei. Viel Glück dir! :)
+Anne Marie Danke gleichfalls 😉
Same here
Ich bin gerade am lernen für die Chemie-Prüfung und ich zieh mir jetzt jede Menge Videos rein um das zu kapieren XD
Ihr seid echt top!
Meine Tests in Chemie sind nur noch 1.
Die Arbeiten genau so.
Weiter so!
That title tho (I don't speak or read German so it looked hella badass)
Könntest du bitte ein Video zum Thema pkS und pkB- wert machen?
Ihr seid echt ne große Hilfe! Danke und weiter so👍
Danke! Schreib morgen und diese Playlist rettet mein Leben !
Super, schreibe am Donnerstag einen Test darüber, vielen dank dafür:D
Abdel Ates Dann mal viel Erfolg :D
Tolles Video! Habs gleich verstanden :D. Und eure App ist auch sehr nice ^^
Ich war immer gut in Chemie, doch jetzt habe ich mir eure Viedeos nochmal angesehen vor dem Abitur und ich übe noch, aber sie haben mir schon extrem weitergeholfen
hab meinem bruder gesagt der soll etwas für mich machen und dann von 10 bis 1 runtergezählt. dann hatte der auf einmal zeitdruck und hat immer alles gemacht was ich wollte xD kleine kinder halt.
Ich schreibe am Dienstag eine Klassenarbeit unter anderem darüber. Ihr rettet mich, ohne mist! Danke!
Danke für's Video. Ich habs sehr viel besser jetzt verstanden! Ich würde noch mehr verstehen, wenn ihr ein bisschen langsamer sprecht ...
Danke für dein Feedback, wir versuchen darauf zu achten :)
Geschwindigkeit einfach runter stellen
Ihr habt mir wirklich sehr geholfen! Hoffe, dass ich das morgen auch im Vorabi umsetzen kann xD
Hab übermorgen Test und ihr helft mir echt sehr, danke!!
Morgen Klausur :D hab das bis eben überhaupt nicht gerafft :D ich glaube ihr habt mir den Arsch gerettet!!😂😂😅 Ihr seid die Geilsten!😂 Danke!! :D
Ihr rettet Leben mit euren Videos!
ich checks immer nochnicht. #chemielk #schlimmstewahlmeineslebens
Nicel Niwel same>~
Chemie lk is geil
kenns
genau die gleiche situation bei mir ein jahr später... ich hasse meinen lehrer...
same haha
Sehr gute Videos, immer gute bildliche Darstellung und gute schrittweise Erklärung :)
habe morgen (rsp. heute;)) eine prüfung darüber, habt mir super geholfen, danke!!
Ihr rettet mein abi 😂
Sehr gut erklärt !!! Macht weiter so. Ich bin leider Chemie-LK und komm nicht mehr so ganz mit, auch wegen dem ganzen Rechnen. Guck mir deshalb parallel auch euren Simple Maths Channel an :)
Danke vielmals für dieses Video
Hat mir extrem geholfen!
Sowiso danke an euch ich rettet mich vor jeder Chemieprüfung
Gian-Luca Murr loool
Immer wieder ein Augen-/Ohrenschmaus!
Das Hirn freut sich!!!
Kein Witz richtig gutes Video, habe es endlich verstanden!! 😂
verdammt nochmal ihr seid die geilsten
Super danke ich habs endlich verstanden!
Mega Video DANKE :D
Hey, vielen Dank, eure Videos sind echt superklasse! Wurde mir von meiner Chemielehrerin vor meiner Klausur folgendermassen empfohlen: Ja du musst da mal gucken auf TH-cam, der Typ, der so schnell redet, hat meiner Meinung nach noch nie Quatsch erzählt! 😁 Top!
Unser Lehrer zeigt uns die Videos immer im Chemieunterricht 😅 weiter so!
Danke ihr habt gerade meiner Vortragsgruppe den auf gut Deutsch Arsch gerettet!
ihr seid die besten ich habe das Thema endlich besser verstanden
echt super video. danke!
könnt ihr ein video zur stoffumwandelung machen?
p.s eure videos sind spitze!
ihr seit helden genau zum richtigen zeitpunkt
perfekt zur untermalung von meinem referat :D
TheLittleBluesBoy Kannst ja das Video abspielen :D
Vielen Dank Jungs !! Eure Erklärungen und Beispiele sind echt klasse ! Am besten finde ich eure Überleitungen zum Thema :D
Ich hätte nur noch eine Frage: Müsste man bei der Temperatur-Erklärung in der Gleichung nicht - Wärme Schreiben?? Denn es wird ja Wärme frei und ist somit nicht im Produkt enthalten. Außerdem werden exotherme Reaktionen immer mit -∆H geschrieben oder nicht?
sehr gut erklärt
99% der views sind Leute die am nächsten Tag ne Klausur schreiben
schreibe morgen chemieklausur hahaha
ICH LIEBE EUCH EINFACH: DANKE
Danke, war halb am verzweifeln, weil unsere Lehrerin nur so Zettel gegeben hat und wir uns den Shit selber erarbeiten musste.
#wiedermaldasLebengerettet
#ohneeuchgehtgarnix
#besteTypen
Yey ich hab es endlich verstanden
sehr cool danke
Leute, bei der Konzentration ist mir aufgefallen, dass ihr den Aspekt des Verdünnens vergessen habt. Dieser verschiebt ja das GG im Fall von unterschiedlichen Teilchenzahlen zu Gunsten der Reaktionsrichtung mit Vergrößerung der Teilchen.
Sehr gut erklärt 😊 Auch fürs Medizin Studium super geeignet. Danke Leute ❤️
Hey, könntet ihr ein Video zu den Säure-Basen-Theorien von Arrhenius und Brønsted machen?
Danke für eure Hilfe was würde ich bloss ohne Simple C´hemics tun b:
Dankeschön 💜
Ich hätte mal ne frage unzwar :
Warum hat eine Druckänderung keine Auswirkung auf das chemische Gleichgewicht (wenn die Reaktionpartner nicht gasförmig sind )?
xX_CK_08_Xx Wenn sie nicht gasförmig sind, sind die Teilchen nicht so frei beweglich, wie bei gasförmigen Stoffen und somit lassen Sie sich dadurch weniger beeinflussen
Fritz Klix ok danke 🤔
xX_CK_08_Xx ich hoffe du hast es verstanden, wenn nicht schreib mir mal ne Email, dann kann ich dir es notfalls besser erklären :)
Fritz Klix Danke aber ich habe es verstanden sehr gut erklährt 👌
Selbst die komischsten Fragen die mein Hirn sich manchmal stellt wozu ich nichts finde beantworten sich durchs einfach schauen eurer Videos und dann nachdenken wie man das zusammenhängen könnte
Könnt ihr mal nen Video zu Konvertierungsgleichgwicht machen bitte?
Schönes Video, aber eine Sache habe ich immer noch nicht verstanden: Woher weiß ich bei einer Reaktion, ob die wärme von links nach rechts freigesetzt wird oder andersrum?
Da musst du die Reaktionsenthalpie berechnen oder es ist vorgegeben
Was ist der Unterschied von Fließgleichgewicht und Gleichgewichtsreaktionen?
Super Video👍🏻
Viel bessere Erklärung als im Chemiebuch
Gutes Video.
Ich versehe aber immer noch nicht ganz, warum genau jetzt eine exotherme Reaktion besser abläuft, wenn die Temperatur möglichst gering ist. Beim Druck ists irgendwie logisch, da ja mehr Druck aufzubauen mehr Arbeit, also Energie benötigt. Aber in einem geschlossenen System sollte es doch nicht mehr Energie kosten, etwas von 100°C auf 200°C statt von 0°C auf 100°C zu erwärmen, oder?
+[Subjektnamen hier eingeben]
Wenn du mehr Energie hast, wird die endoterme Reaktion bevorzugt, da sie Energie "aufnimmt". da viel Energie da ist, findet sie vermehrt statt. Im Gleichgewicht heißt dies, dass die Reaktion zugunsten der endotermen Reaktion verschoben wird.
Wenn allerdings wenig Energie da ist, findet die endoterme Reaktion nicht mehr in dem Ausmaß statt, da ein Gleichgewicht aber dynamisch ist und immer Reaktionen stattfinden, findet nun die exoterme Reaktion statt und das Gleichgewicht wird zugunsten der exotermen Reaktion verschoben.
fachsprachlich würde mir meine lehrerin wahrscheinlich wieder mein heft um die ohren hauen, aber so sollte es verständlich sein
AcDc39841 Danke für die Erklärung. Jetzt ist mir das etwas klarer, habe das immer nicht so ganz mit dem Gleichgewicht an sich in Verbindung gebracht. Natürlich werden die endothermen Reaktionen "beschleunigt" und dadurch das Gleichgewicht verschoben :)
Beste Wiederholung fürs Abi! 😊
Schreibst du auch nächsten Dinnerstag :(
+Jonas Fuck yu AABBBIIII
SuperVideo!
EHRENBRUDER
porfavor un lugar donde lo pueda escuchar en español :3
Una buena idea, tratamos quizás!
TheSimpleChemics ???????
Steht GG und GGW beides für Gleichgewicht?
ist das h3 bei NH3 nicht gasförmig?
aber das sind nur 2 gasförmige moleküle. 2 NH3
Wie ist es mit CO2 + H2O zu C12H26 + O2?
Wieso sind es bei 1:27 Min rechts nur 2 gasförmige Teilchen, obwohl da 3(g) am Wasserstoff dran steht? Dachte das wird einfach addiert. Oder ist wegen dem N1 dann 1 - 3 ? Oder wie wird das gerechnet?
+Franzi M. NH3 ist EIN Molekül und davon gibt es 2 (die Zahl die davor steht).
Yaldabaoth Danke, hab des auch nicht geblickt ^^
In welche Richtung verschiebt sich das Gleichgewicht dann bei der konzentration wenn ich die konzentration erhöhe bzw erniedrige?
+rosalove Rosa Schau dir mal das Video über das Massenwirkungsgesetz an. Dort geht es genau darum.
wenn du die Konzentration erhöhst verschiebt es sich auf die Produktseite und bei erniedrigung auf die Eduktseite
+Anne Richter Dankeschön:) hab Chemie jetzt aber zum Glück abgewählt😛🙆🏼
selbst im studium noch ne super hilfe
Kann mir jemand helfen? :o
2SO2 + O2 2SO3 | H < O
Bei Temperaturerhöhung oder bei Erhöhung des Drucks von Sauerstoff,
ist da die Hin oder Rückreaktion begünstigt und warum??
+Live yourlife Bei der Reaktion kann man nicht pauschal sagen dass sich der Druck eines Stoffes ändert, sondern für die gesamte Reaktion. Das Verhältnis würde sich also eher in Richtung der Produkte verschieben da dort nur 2 Moleküle sind, im Gegensatz zur rechten Seite wo 3 Moleküle vorhanden sind. Temperaturerhöhung würde hingegen zur Verschiebung in Richtung der Edukte sorgen, da die Reaktion exotherm ist, also Wärme frei wird. In beiden Fällen wird der Störung entgegen gewirkt und ein Gleichgewicht entsteht.
Hoffe es hat dir geholfen
ihr rettet leben :)
Chemieklausur gerade hinterich gebracht und gerockt 🙂🙈
In einer Stunde Chemie Colloquim, auch wenn mans kann alles nochmal durchbochsen:D
Ich verstehe irgendwie nicht woher ich wissen soll wann ich den Druck erhöhe und wann ich den Druck verringe.. Hilfe ! :D
0:58 ? Besser gehts doch nicht.
The User formerly unknown as himself
Danke, hab's verstanden ;)
#dankedigger
megaaa
diggah da steht beim 2NH 3g ALSO 3 GAS warum steht bei euch im video 2 ich bringe mich gleich um was das fürn scheiss
#dankedigga
baba videos auch für LK
Boa noite hue br
Schläge yey xd
Nein.
ich hasse Chemie :)
Absolutes scheiss thema