Muchas gracias por los videos, realmente no entendia bien las clases de quimica, pero veo que depende más de como te enseñan de como aprendes. Muy buen aporte
Hola... me encanto el video muy claro y de verdad que me despejo muchas dudas... mira me pusieron este ejercicio en un examen y la verdad me perdi... me gustaria saber si podrias explicar un ejercicio asi u otro parecido.. Gracias sigue adelante!. Qué volumen de O2 (gaseoso) se obtiene a 560 mm de Hg y temperatura de 20°C; cuando 10 gramos de K2Cr2O7, del 75% de pureza se hacen reaccionar con 60 ml de H2O2 0,3 M. K2Cr2O7 + H2O2 + HCl CrCl3 + KCl + O2 + H2O
Se hace reaccionar 20g de nitrato de potasio al 80% de pureza con 320g de hipoclorito de sodio al 95% de pureza, para formar dos productos si el rendimiento de la reacción es 90%. Calcular los gramos de una de los productos si el rendimiento de la reacción es 90%.
Se queman una cantidad de moles de ácido clohídrico, HCL , en un tanque de 20 litros y a una T=120 C de acuerdo a la siguiente reacción con la cantidad de aire necesaria : (proceso isotermico) (P = 1atm) Si la reaccion se lleva a cabo al 100% determina: a) Los moles de Aire necesarios para que se lleve a cabo la reacción : b) la presion total en atm del sistema al completarse la reacción
muchas gracias, me sirbio muchooo¡¡¡ tengo una exposicion de este tema,pero no entiendo muy bien el concepto de esquiometria, ¿me lo puedes decir con tus propias palabras?pofavor¡¡¡ gracias¡¡ :)
En una reacción de combustión del metano CH4 se obtiene Dióxido de Carbono y agua. Si se queman 20gramos de metano, cuántos Litros de Dióxido de Carbono se obtiene en condiciones normales de presión y temperatura. (Estequiometria de gases) necesito ayuda gracias.
buena la explicacion. ahora como se resuelve este ejercicio sedisuelven 249mg de KMnO4 CON AGUA HASTA 500 mL. CALCULE LA AECUACION DE LA SOLUCION como ppm de Mn y ppm de MnO. GRACIAS
Una masa de niteogeno ocupa un volumen de 540 litros en un tanque a una presiom 1025mm de hg y a una temperatura de 95c. Calcular cuantos moles de niteogeno se tienen a q masa equivale el n de moles contenidos en el tanque
una pregunta en el examen de la nacho suelen pedir estos ejercicios? pues veo que las operaciones son posibles de hacer pero se demoraría bastante sin calculadora... he visto tus vídeos ya desde hace un año preparándome y puedo decir que estoy bien en cuanto a química mas sin embargo quisiera saber que temas me recomiendas que le ponga mas atención y que temas no tanto gracias
Una muestra de 300 mlg de un liquido fue vaporizada a 150°C ,el vapor ocupo 0.18 decimetro cubico bajo una presion de 0.998 ATM ¿Cual es el peso molecular?
oye me encuentro atorado con este problema la verdad no se ni que significa c.c. quisiera que me ayudaras en eso si se puede por favor. 0,252g de una sustancia orgánica formada por C, H, O y N dio en su combustión las siguientes cantidades: 0,185g de CO2, 0,151g de H2O, 94 c.c. de N2 medido en c.n. Para la determinación de su peso molecular se hizo la siguiente prueba crioscópica: se disolvieron 3,6 g de dicha sustancia en 100g de agua y se observó que el descenso crioscópico de dicha disolución fue de 1,15ºC. Halla la fórmula de la sustancia.
Se produce hidrógeno gaseoso cuando el zinc reacciona con ácido sulfúrico: 𝒁𝒏 + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝒁𝒏𝑺𝑶𝟒 + 𝑯𝟐 Si se recoge 159 mL de H2 húmedo sobre agua a 24 °C y una presión barométrica de 738 torr, ¿Cuántos gramos de Zn se consumieron? (La presión de vapor del agua 22,38 torr)
Lo necesito para repasar para un examen Él clorato de potasio se descompone por calentamiento formando cloruro de potasio y oxigeno ¿que masa de trioxoclorato (V) de potasio de deberá descomponer para obtener 20L de O2, mediados a 10 °C y 0,8 atm? Dato :R=0,082 atm :L/mol.K
Hola tengo un problema y no se como resolverlo! les agradecería si me pueden ayudar :) el problema dice: Durante la fotosíntesis de glucosa si la reacción tiene 90% de rendimiento con 750g de CO2. ¿Cuanto O2 se genera en 27°C y 1560mmHG? Sacar litros y moléculas.
NO ENTENDI LA PARTE FINAL... Si hay 4 g/mol en 2H2, estos se deben multiplicar por el numero de mol osea 2.7561 que da 11.0245 gramos. Si hay 10.5 g de CaH2 por cada gramo de 2H2. se multiplica (10.5)(11.0245)= 115.7572g de CaH2 segun mi razonamiento. espero respuesta gracias!
me podrías ayudar con estos ejercicios una mezcla de carbonato de calcio y carbonato de magnesio con 6.26g de masa reacciona completamente con el acido clorhidrico para generar 1.73 litros de CO2 a 48*C y 1.12 atm. calcele los porcentajes en masa de CaCO3 y MgCO3 en la mezcla este es otro creo que se resuelve por el mismo proceso al disolver 3g de una muestra impura de carbonato de calcio en acido clorhidrico se formaron 0.656L de dioxido de carbono (medido a 20*C y 792mmhg) calcule el porcentaje en masa del carbonato de calcio en la muestra
El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2 Calcule: La cantidad de reactivos en gramos necesarios para obtener 100 litros de cloro medidos a 15ºC y 720 mmHg; tome en cuenta que la densidad del ácido clorhídrico es de 1.38 g/L me ayudas con esta
Necesito ayuda con este problema por favor: Calcular la cantidad de dióxido de carbono emitidos por la reacción de combustión completa de 20 litros de gasolina. Datos: densidad de la gasolina (25°C)= 680 kg/m3.
Ayuda!!!!!!!! a resolver este ejercicio: Determinar los moles que forman 0.75 ml de Gas Cloro (Cl2) y 1223 ml de Gas Metano (CH4) en condiciones normales. Mi Profesora no explico la clase y ya llevo 8 horas intentando por favor ayuda:C
Sos el julio-profe de la química.
Muy buenos tus vídeos gracias.
pero le mande un correo para una ayuda y no me respondio, pero si sabes mucho
Nos has salvado estamos agradecidos.
Muchas gracias por los videos, realmente no entendia bien las clases de quimica, pero veo que depende más de como te enseñan de como aprendes. Muy buen aporte
he estado viendo todos tus videos de estequiometría son perfectos
Excelente!!! muchas gracias!!! tus vídeos me han servido demasiado para entender lo que es estequiometria y convertir las unidades!!! muchas gracias!
Tus videos me parecen sumamente útiles. Muchas gracias.
Con este video entendí todo lo que vi este año
7 minutos de vídeo me salvaron el trimestre
¡Gracias!💙
Explica excelente, me acaba de ayudar demasiado.
Amigo, muchas gracias, que buena explicación; me ayudó bastante.
En 7 min entendi lo q no entendia en 3 clases.
Yo tambien 😟
es el video q mas me ha servido de gases JDKSKSKSKS y es de hace 10 años gracias
No lo puedo creer, tendré que hacer una actualización 😃
Gracias por esto tutoriales han sido muy útiles, nos podrias ayudar con un video explicando el tema de análisis ultimo. De nuevo gracias y saludos.
excelentes tus videos , buen maestro
muy bueno, por favor si puedes hacer uno sobre como buscar peso molecular en gases
Gran maestro 👍
Hola... me encanto el video muy claro y de verdad que me despejo muchas dudas... mira me pusieron este ejercicio en un examen y la verdad me perdi... me gustaria saber si podrias explicar un ejercicio asi u otro parecido.. Gracias sigue adelante!.
Qué volumen de O2 (gaseoso) se obtiene a 560 mm de Hg y temperatura de 20°C; cuando 10 gramos de K2Cr2O7, del 75% de pureza se hacen reaccionar con 60 ml de H2O2 0,3 M.
K2Cr2O7 + H2O2 + HCl CrCl3 + KCl + O2 + H2O
Sos un genio quimiayudas de hace 10 años
Buenos Días
Puedes hacer un vídeo con explicación de reaciones con gases y soluciones
muchas gracias
Excelente video. Podrías hacer clases de electroquímica?
Graciass fue de demasiada ayuda
muy bien por eso hermano...
podrias resolver mezcla de gases ,ejerciccios .
soy fanatico suyo
Solo una pregunta ¿De donde salen los 272, .... para sumarlos con la otra cantidad?...me ayudo mucho vracias
Gracias!!! Excelente video! :)
podrias resolver uno sobre dos hidrocarburos con cierto porcentaje y luego mezclados con O...al final te pide el porcentaje de uno de ellos..porfavor
Muy buen vidio, saludos desde Madrid España XD
Holaaa puedes hacer un video de estequiometria de gases con pureza ....
Gracias
Espero que lo veas 🥺
muchas gracias!
Se hace reaccionar 20g de nitrato de potasio al 80% de pureza con 320g de hipoclorito de sodio al 95% de pureza, para formar dos productos si el rendimiento de la reacción es 90%. Calcular los gramos de una de los productos si el rendimiento de la reacción es 90%.
Muchísimas gracias :)
puedes subir mas videos de estequiometria de gases?
Crack muchas gracias
Me sirvió de mucho gracias :3
Se queman una cantidad de moles de ácido clohídrico, HCL , en un tanque de 20 litros y a una T=120 C de acuerdo a la siguiente reacción con la cantidad de aire necesaria :
(proceso isotermico) (P = 1atm)
Si la reaccion se lleva a cabo al 100% determina:
a) Los moles de Aire necesarios para que se lleve a cabo la reacción :
b) la presion total en atm del sistema al completarse la reacción
muy bueno! gracias
No tienes ningún vídeo de combustión ya sea completa eh incompleta?
muchas gracias, me sirbio muchooo¡¡¡ tengo una exposicion de este tema,pero no entiendo muy bien el concepto de esquiometria, ¿me lo puedes decir con tus propias palabras?pofavor¡¡¡ gracias¡¡ :)
En una reacción de combustión del metano CH4 se obtiene Dióxido de Carbono y agua. Si se queman 20gramos de metano, cuántos Litros de Dióxido de Carbono se obtiene en condiciones normales de presión y temperatura. (Estequiometria de gases)
necesito ayuda gracias.
buena la explicacion. ahora como se resuelve este ejercicio sedisuelven 249mg de KMnO4 CON AGUA HASTA 500 mL. CALCULE LA AECUACION DE LA SOLUCION como ppm de Mn y ppm de MnO. GRACIAS
gracias te entiendo mas que mi profe
Genioooo
Vengo aca ya que mi profe nos envio a ver este video ya que estamos en cuarentena
"Vídeos de ayuda online"
Explicando en menos de 10 minutos lo que no entendimos en más de 5 clases enteras
Una masa de niteogeno ocupa un volumen de 540 litros en un tanque a una presiom 1025mm de hg y a una temperatura de 95c. Calcular cuantos moles de niteogeno se tienen a q masa equivale el n de moles contenidos en el tanque
graciasss
que tipo de reacción es esta?
una pregunta en el examen de la nacho suelen pedir estos ejercicios? pues veo que las operaciones son posibles de hacer pero se demoraría bastante sin calculadora... he visto tus vídeos ya desde hace un año preparándome y puedo decir que estoy bien en cuanto a química mas sin embargo quisiera saber que temas me recomiendas que le ponga mas atención y que temas no tanto gracias
+The Demon Master no, no suelen salir cálculos tan largos
mi heroe
¿De donde sale ese 42.08?
Una muestra de 300 mlg de un liquido fue vaporizada a 150°C ,el vapor ocupo 0.18 decimetro cubico bajo una presion de 0.998 ATM ¿Cual es el peso molecular?
Necesito ayuda con un ejercicio
hola quisiera que me ayudes en ESTE ejercicio ! cual es el volumen (en litros) que ocupa 49.8g de HCI a TPE espero sus respuestas gracias!!
(1.38mol HCl) (0.08205 L atm/kmol) (273 K) / 1 =. 30.91 Litros
una cosa es que tengo un examen en unas horas y mi única pregunta es, al principio toca balancear en todas las ocasiones? agradecería respuesta pronta
Siempre debes verificar que la reacción que tienes está balanceada, pues si no lo está tus cálculos no estarán bien.
Buen video :)
Profe donde saco el 0.0821?
eres un capo c:
que crack
oye me encuentro atorado con este problema la verdad no se ni que significa c.c. quisiera que me ayudaras en eso si se puede por favor.
0,252g de una sustancia orgánica formada por C, H, O y N dio en su combustión las siguientes cantidades: 0,185g de CO2, 0,151g de H2O, 94 c.c. de N2 medido en c.n. Para la determinación de su peso molecular se hizo la siguiente prueba crioscópica: se disolvieron 3,6 g de dicha sustancia en 100g de agua y se observó que el descenso crioscópico de dicha disolución fue de 1,15ºC. Halla la fórmula de la sustancia.
Sugiero: Ley de Boyle. Gracias.
Se produce hidrógeno gaseoso cuando el zinc reacciona con ácido sulfúrico:
𝒁𝒏 + 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → 𝒁𝒏𝑺𝑶𝟒 + 𝑯𝟐
Si se recoge 159 mL de H2 húmedo sobre agua a 24 °C y una presión barométrica
de 738 torr, ¿Cuántos gramos de Zn se consumieron? (La presión de vapor del
agua 22,38 torr)
¿Es la respuesta: 0.37gZn?
Lo necesito para repasar para un examen
Él clorato de potasio se descompone por calentamiento formando cloruro de potasio y oxigeno ¿que masa de trioxoclorato (V) de potasio de deberá descomponer para obtener 20L de O2, mediados a 10 °C y 0,8 atm?
Dato :R=0,082 atm :L/mol.K
Hola tengo un problema y no se como resolverlo! les agradecería si me pueden ayudar :) el problema dice: Durante la fotosíntesis de glucosa si la reacción tiene 90% de rendimiento con 750g de CO2. ¿Cuanto O2 se genera en 27°C y 1560mmHG? Sacar litros y moléculas.
Qué significan esas cositas que están entre paréntesis, por ejemplo ¿es CaH2(5) o es CaH2(s)? Y así con los otros.
Samir Roa si es una g significa que esta en estado gaseoso
La (S) es de sólido
NO ENTENDI LA PARTE FINAL...
Si hay 4 g/mol en 2H2, estos se deben multiplicar por el numero de mol osea 2.7561 que da 11.0245 gramos.
Si hay 10.5 g de CaH2 por cada gramo de 2H2.
se multiplica (10.5)(11.0245)= 115.7572g de CaH2
segun mi razonamiento.
espero respuesta gracias!
Corgut 17 no entendí.........:/
me podrías ayudar con estos ejercicios
una mezcla de carbonato de calcio y carbonato de magnesio con 6.26g de masa reacciona completamente con el acido clorhidrico para generar 1.73 litros de CO2 a 48*C y 1.12 atm. calcele los porcentajes en masa de CaCO3 y MgCO3 en la mezcla
este es otro creo que se resuelve por el mismo proceso
al disolver 3g de una muestra impura de carbonato de calcio en acido clorhidrico se formaron 0.656L de dioxido de carbono (medido a 20*C y 792mmhg) calcule el porcentaje en masa del carbonato de calcio en la muestra
Es lo mismo solo cuando te hablan de porcentaje de masa te esta hablando de soluciones usa esta formula %=masasoluto/masasolucion x100
Como se calcula los gramos
Rolito yo lo amo :;3
Bienas profe tengo una duda
El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción
MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2
Calcule:
La cantidad de reactivos en gramos necesarios para obtener 100 litros de cloro medidos a 15ºC y 720 mmHg; tome en cuenta que la densidad del ácido clorhídrico es de 1.38 g/L me ayudas con esta
Necesito ayuda con este problema por favor:
Calcular la cantidad de dióxido de carbono emitidos por la reacción de combustión completa de 20 litros de gasolina. Datos: densidad de la gasolina (25°C)= 680 kg/m3.
♥️
Ayuda!!!!!!!! a resolver este ejercicio: Determinar los moles que forman 0.75 ml de Gas Cloro (Cl2) y 1223 ml de Gas Metano (CH4) en condiciones normales. Mi Profesora no explico la clase y ya llevo 8 horas intentando por favor ayuda:C
Estimado, si al final del problema se le agrega, con un 80% de rendimiento!! donde aplico eso?
+Roberto Suarez eso significa que a la cantidad de producto obtenida, le sacas el 80%
multiplicala por 0.80
una pregunta de donde sale el 42,08 al final?
respondeme por fa
Thanks ^~^
Vamooooo messsiiiiii
🔌
7:21 porque la masa molar del hidruro de calcio es 42? no debería ser 22? calcio tiene 20+2 de hidrógeno
No bro fijate bien calcio tiene 40.07
@@Shadow-md4kq eso fue hace rato.. ahora estoy estudiando ing en sistemas jajajaj
@@MiguelAngel-tg9wq jajajajaaja bueno casi.....ahora sabes algo mas al menos xd
Pedro de Valdivia no Toma Ron
Ayudenme plis
q onda wey