Confirmo, usted es el mejprrofe de química Pero me sorprende que nadie hable de su exquisito gusto por la música, nunca había combinado a los Beatles con la química jaja y pos sí da. Los voy a escuchar mucho más cuando estudie química, saludos profe☺😊
4 ปีที่แล้ว +7
Hola Natalia, que gusto saber que los vídeos te están ayudando en tu desarrollo. Sigue adelante y con los Beatles mucho mejor. Cuídate 🙂🙂
El profe más cool de todos. Encontré su canal y aún no tengo palabras para agradecerle. Admiro como da una perspectiva amplia para aquellos que no comprendieron nunca este curso tan fascinante. Mil gracias!
Profesor hace poco de casualidad llegué a su canal, y simplemente me encantó, muchas gracias por la ayuda que nos brinda, de verdad es un apoyo muy grande, estoy revisando poco a poco cada uno de sus vídeos y me están sirviendo mucho, muchas gracias. Por favor si pudiera hacer un tutorial sobre fisicoquimica se lo agradecería, sobre cálculo de entalpia en una reacción formación de glucosa, fermentación de glucosa y reacción de formación de almidón. Muchas gracias Dios lo bendiga
Buenas profe, en el minuto 9:15 menciona que el Be no llega al octeto; mi pregunta es por qué el Cl no le comparte 1 electrón más,(en ambos lados) de manera de que el Be llega al octeto y el Cl también? Cl=Be=Cl y cada Cl tendría 2 pares libres ¿Por qué no se puede hacer eso? Pd: Sus videos son de gran ayuda
PROFESOR POR QUE DICE QUE SOLAMENTE LOS ELEMENTOS MAS ELECTRONEGATIVOS SON: F,N,O Y EL ¿CLORO? POR QUE EL NO. 3,16 ES LA ELECTRONEGATIVIDAD, AYUDA ME POR FAVOR PARA ACLARAR LA DUDA. EXCELENTE SU METODOLOGIA
una pregunta, en el minuto 3 por qué considera al oxigeno como mas electronegativo? segun la escala de pauling deberia ser el bromo, espero aclare mi duda, gracias.
5 ปีที่แล้ว +1
Hola, te sugiero que revises los valores de electronegatividad en la escala de pauling, los hallas en cualquier tabla periódica, ahí verás que el O tiene mayor electronegatividad que el Br.. saludos
profe buenas noches ..¡Tengo una duda que pasa si BeCl2 se forma un enlace dativo se puede ?? gracias quedo atento
5 ปีที่แล้ว +3
Hola, teóricamente los cloros podrían dar enlaces dativos al berilio para que este tenga octeto, pero analizando más a profundidad con cargas formales sería una estructura muy inestable e inexistente.
Profe disculpe el berilio solo se puede unir covalentemente o es que tambien puede formar compuestos ionicos . Otra pregunta estaria bien en decir que el hidroxido de berilio es un compuesto ionico. Porfa🥺🥺😥
4 ปีที่แล้ว +1
También puede formar enlaces iónicos que no son muy comunes. El Be no forma hidróxido.
@@ronaldrenzo4870 podemos concluir que es covalente por que si miralos la electronegatividad de Be que es 1.5 y el Cl que es de 3.0 y realizamos la resta nos da como resultado 3.0-1.5 = 1.5 se encuentra en el rango de enlace covalente polar por que no pasa de 1.7
Ante toda regla siempre hay excepciones eso suele ocurrir mucho en el curso de química y más precisamente en este tema... Las excepciones se explican en el laboratorio, así es la naturaleza, ahora una explicación más a fondo escapa de la temática preuniversitaria
profe una pregunta para pasar bien mi tarde ¿ en los elementos que no llegan al octeto y pertenecen al enlace covalente y tiene elementos metal y no metal no pertenecen al enlace IÓNICO solo por no llegar al octeto ? saqueme de la duda pliz 🙏
3 ปีที่แล้ว
Hola. Esas excepciones dónde hay metal y no metal como BeCl2 , AlBr3, etc ,donde el Be y Al no llegan al octeto hay enlace covalentes. No llegar al octeto no significa que deba tener enlace ionico
Confirmo, usted es el mejprrofe de química
Pero me sorprende que nadie hable de su exquisito gusto por la música, nunca había combinado a los Beatles con la química jaja y pos sí da. Los voy a escuchar mucho más cuando estudie química, saludos profe☺😊
Hola Natalia, que gusto saber que los vídeos te están ayudando en tu desarrollo. Sigue adelante y con los Beatles mucho mejor. Cuídate 🙂🙂
Cuando veo sus vídeos, me hace acordar a los de Dora la exploradora xd
Deja un silencio para poder responder xd
Gracias profesor, el mejor!
C mamo
Que buen video profe, un poco de química antes de ir a dormir no esta tan mal xd, sin duda alguna, usted es el mejor profe de química que he conocido.
El profe más cool de todos. Encontré su canal y aún no tengo palabras para agradecerle. Admiro como da una perspectiva amplia para aquellos que no comprendieron nunca este curso tan fascinante. Mil gracias!
Usted es lo máximo,sus explicaciones y las frases que pone al principio y al final me motivan más!!!!!!
entendi mejor que núnca solo me queda agradecerle y bendiciones para usted...mil gracias.
Saludos Juan Carlos .. pa delante
Profesor hace poco de casualidad llegué a su canal, y simplemente me encantó, muchas gracias por la ayuda que nos brinda, de verdad es un apoyo muy grande, estoy revisando poco a poco cada uno de sus vídeos y me están sirviendo mucho, muchas gracias.
Por favor si pudiera hacer un tutorial sobre fisicoquimica se lo agradecería, sobre cálculo de entalpia en una reacción formación de glucosa, fermentación de glucosa y reacción de formación de almidón. Muchas gracias Dios lo bendiga
Simplemente usted es el mejor profe de quimica 😀
Gracias por tus palabras
@ perfecto
No suelo comentar videos profe,pero sus videos son geniales! El mejor profe de química que he visto!(:
Gracias César... Saludos 👍
Bien Profe, listo para el examen
Como siempre, una vez más su like por adelantado.
La canción: contéstame de grupo Río, una de mis favoritas.
El mejor profe !!!
Gracias por el tema ,tu canal es muy bueno.
Corazón contento - Uchpa, buen fondo de música, además del buen video profe. Salu2.
El mejor profe de química ..no se valla, siga subiendo videos ..quiero ingresar xd
Que gran clase maestro. Lo máximo 👏👋💪
Vamos papi, sin miedo al éxito, sin miedo al copyright
Excelente clase, muy metodológico. Muchas gracias
debería haber un boton de super like
Las mejores explicaciones
Gracias, me habìa olvidado de las excepciones.
Muy vuen profesor👌
Didáctico y práctico, buen vídeo, profesor! c:
🙌❤️ Buena clase, profe, gracias.
Buenas profe, en el minuto 9:15 menciona que el Be no llega al octeto; mi pregunta es por qué el Cl no le comparte 1 electrón más,(en ambos lados) de manera de que el Be llega al octeto y el Cl también?
Cl=Be=Cl y cada Cl tendría 2 pares libres
¿Por qué no se puede hacer eso?
Pd: Sus videos son de gran ayuda
Claro tu puedes hacer esa estructura pero en la vida real no existiría. En cambio la que escribió el profesor si está comprobada experimentalmente.
Es un Dios
Dios es uno solo y no es humano
buen vídeo profesor , solo acotar que seria mucho mas estable la molécula si tratamos que la carga formal del átomo central sea cero
genial profe !!! otro tema más repasado uwuw, recuerda alguna pagina que tenga ejercicios nivel pre?
buen vídeo profe gracias,muy buena didáctica ,recomendación no ponga música de fondo desconcentra.
Profe
Una pregunta :
Solo el elemento central del enlace covalente
Puede Hacer el dativo ???
No siempre, también se puede dar que los átomos de los extremos formen el dativo hacia el centro.
Excelente
Profesor ! Una pregunta ! el enlace dativo o coordinado solo puede dar un electrón ? Gracias por el vídeo 🔥😎👌
PROFESOR POR QUE DICE QUE SOLAMENTE LOS ELEMENTOS MAS ELECTRONEGATIVOS SON: F,N,O Y EL ¿CLORO? POR QUE EL NO. 3,16 ES LA ELECTRONEGATIVIDAD, AYUDA ME POR FAVOR PARA ACLARAR LA DUDA. EXCELENTE SU METODOLOGIA
Profesor buenas... Porque esos elementos tienen octeto expandido o que elementos se puedes expandir gracias de antemano
una pregunta, en el minuto 3 por qué considera al oxigeno como mas electronegativo? segun la escala de pauling deberia ser el bromo, espero aclare mi duda, gracias.
Hola, te sugiero que revises los valores de electronegatividad en la escala de pauling, los hallas en cualquier tabla periódica, ahí verás que el O tiene mayor electronegatividad que el Br.. saludos
@ tiene razón, muchas gracias
profe buenas noches ..¡Tengo una duda que pasa si BeCl2 se forma un enlace dativo se puede ?? gracias quedo atento
Hola, teóricamente los cloros podrían dar enlaces dativos al berilio para que este tenga octeto, pero analizando más a profundidad con cargas formales sería una estructura muy inestable e inexistente.
@ Gracias profe luis .. seria tan amable de realizar un video de cargas formales
en el enlace covalente aplica tambien cuando se usa Aluminio? (es un metal no?) yo pense que solo era entre No Metal +No Metal
Hola,son excepciones....
Excelete,la musica podria ser un poco mas baja (el volumen),gracias
Profe disculpe el berilio solo se puede unir covalentemente o es que tambien puede formar compuestos ionicos . Otra pregunta estaria bien en decir que el hidroxido de berilio es un compuesto ionico. Porfa🥺🥺😥
También puede formar enlaces iónicos que no son muy comunes. El Be no forma hidróxido.
Gracias por profe por su respuesta y tiempo.
Profe no seria mejor que el Be perdiera esos dos electrones como en un iónico
Amigo Ronald, el Be no forma enlace ionico con el Cl, forma covalente..Saludos...
Explíqueme por qué profe me sería de gran ayuda por favor
@@ronaldrenzo4870 podemos concluir que es covalente por que si miralos la electronegatividad de Be que es 1.5 y el Cl que es de 3.0 y realizamos la resta nos da como resultado 3.0-1.5 = 1.5 se encuentra en el rango de enlace covalente polar por que no pasa de 1.7
Ante toda regla siempre hay excepciones eso suele ocurrir mucho en el curso de química y más precisamente en este tema... Las excepciones se explican en el laboratorio, así es la naturaleza, ahora una explicación más a fondo escapa de la temática preuniversitaria
Profe tengo una duda con el BF4 ^ -1 , ayudaaa porfavor
en ese caso... uno de los átomos de F gana un electrón y se une al boro con dativo, los demas F forman enlace simple.
@ muchas gracias profesor!
@ profe, pero ahí el Boro ya pasaría los 6 y llegaría al octeto, No entiendo esa parte :(
@@vanesaaragongutierrez4185 si, el boro ahí llega al octeto.
profe una pregunta para pasar bien mi tarde ¿ en los elementos que no llegan al octeto y pertenecen al enlace covalente y tiene elementos metal y no metal no pertenecen al enlace IÓNICO solo por no llegar al octeto ? saqueme de la duda pliz 🙏
Hola. Esas excepciones dónde hay metal y no metal como BeCl2 , AlBr3, etc ,donde el Be y Al no llegan al octeto hay enlace covalentes. No llegar al octeto no significa que deba tener enlace ionico
@ MUCHAS GRCIAS
Hoy examen carajo 20/11/19 tmr
Pasame tu numero tengo examen hoy y necesito ayudaaaa
Excelente clase, muy metodológico. Muchas gracias
De nada...saludos