Спасибо большое за видео! Возник вопрос: 5 и 6 пункты ведь можно было объединить как: "Кислота 1 + соль 1 = кислота 2 + соль 2"? Почему вы разделили на 2 пункта?
Здравствуйте! Спасибо вам за позитивный отзыв! На самом деле, можно было бы объединить эти два пункта вместе, но я предпочла сделать акцент, на том, что в случае 6 мы исключаем возможность получения нерастворимой соли 2. Пожалуй, можно было бы не писать случаи получения слабых и летучих кислот в пункте 5, но мне хотелось привести побольше примеров уравнений, т.к. именно эти случаи часто вызывают затруднения у ребят.
Здравствуйте. Благодарю вас за доверие и позитивный отзыв! К сожалению, в данный жизненный период я репетиторством не занимаюсь (не хватает времени). Мне можно писать вопросы здесь и в ВК (или твиттере). Все ссылки на главной странице. Все что знаю, я отвечу.
Кремниевая кислота - одна из уникальных по своим свойствам кислот. Ее химические свойства надо изучать отдельно от остальных. Пока у меня нет видео на эту тему. 1. H2SiO3 при нагревании разлагается H2SiO3 = H2O + SiO2 (силикагель) 2. Взаимодействует с растворами щелочей H2SiО3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O Соли кремниевой кислоты - силикаты - относятся к ионным соединениям. Это твердые бесцветные вещества. В воде растворимы только силикаты щелочных металлов, кроме лития. 1. Растворимые силикаты подвергаются гидролизу по аниону Na2SiО3 + H2O ⇆ NaHSiО3 + NaОH 2. Растворимые силикаты взаимодействуют с сильными кислотами Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl Дам просто ссылку на Википедию по кремниевой кислоте ru.wikipedia.org/wiki/Кремниевые_кислоты
Доброе утро, у меня вопрос: в углублённом курсе подготовки к ЕГЭ по химии В.В.Ерёмина есть реакция: эквимолярное количество карбоната натрия + эквимолярное количество соляной кислоты. По логике должны получиться хлорид натрия, углекислый газ и вода. Но в ответе получается хлорид натрия и NaHCO3. Почему?
Здравствуйте. Ерёмин В.В. любит так изощряться :-) Дело в том, что фраза "эквимолярное количество" предполагает, что у вас стоят одинаковые коэффициенты перед карбонатом натрия и соляной кислотой. И мы уже другие коэффициенты поставить не можем. Это случай: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl В уравнении коэффициенты 1 и 1 стоят перед карбонатом и хлороводородом. Это и есть эквимолярное (равное) соотношение. А продукты реакции мы выводим исходя из того, что нам нельзя ставить другие коэффициенты и только можно распределять элементы по молекулам, так, чтобы коэффициенты сошлись. В жизни, реакция только так не пойдет, обязательно образуются СО2 и Н2О, хотя бы в 50% продуктов реакции. Но Ерёмин любит мудрить и делать что-то умозрительное. Это его стиль.
Часто нерастворимые основания могут вступать в реакции с кислотами. Но это надо каждый раз уточнять по произведению растворимости (ПР) нерастворимого основания. Если ПР основания ниже, чем диссоциация воды, то растворения не будет. Если выше, то основание будет реагировать с кислотой.
Здравствуйте! Не могли бы вы ответить мне на вопрос по поводу 6 типа реакций между кислотой и солью? Конкретно - реакцию между H2SO4 и Na3PO4. Получившаяся в результате H3PO4 ведь является кислотой СРЕДНЕЙ СИЛЫ, а не слабой. Серная кислота в растворе может вытеснять любую среднюю кислоту и реакция, действительно идёт только в этом направлении (а не в обратном). НО ВЕДЬ H3PO4 диссоциирует довольно хорошо (по крайней мере по 1 ступени), и в р-ре у нас есть и Na+, и H+ и SO4²-, и PO4³- ионы, а ОСАДКА НЕТ, ведь всё растворимо. В полном ионном уравнении мы расписываем на ионы всё, а сокращённо - НЕТ. Если было бы написано, например: H2SO4 + 2NaF= Na2SO4 +2HF, то, действительно, реакция протекает, тк HF - слабая, растворяется плохо, и на ионы её НЕ РАСПИСЫВАЮТ. Можно расписать фосфорную к-ту на H+ и H2PO4-, и ,возможно, так реакцию можно рассмотреть, как существующую. В таком случае реакция: 2NaCl+H2SO4(разб)=2HCl+Na2SO4 Не идёт, ведь всё растворимо. Можно ли как-то определить, как протекают реакции между сильными кислотами и солями средних кислот, если нет осадка? Извините за столь длинный комментарий, и за одно, ещё 1 вопрос: есть ли какая-то УНИВЕРСАЛЬНАЯ таблица силы кислот, в которой точно расписаны кислоты по их силе? Ведь невольно сталкиваешься с такими фактами, что некоторые источники утверждают, что HI сильнее, чем HCl, тк. радиус атома I больше чем у Cl, и он легче отдаёт H+, а в учебниках об этом НЕ ГОВОРИТСЯ, да и в пример сильной кислоты всегда приводится именно соляная, а не HI. Заранее СПАСИБО вам большое за внимание. Буду признателен, есле поможете разобраться.
Здравствуйте. Реакция фосфата натрия с серной кислотой, так же как и с азотной кислотой обратима, но все же равновесие смещено в сторону вытеснения ортофосфорной кислоты. Также реакция может протекать ступенчато, и будут образовываться кислые соли. Многое зависит от температуры проведения реакции и концентрации имеющихся веществ. Я не стала делать на этой множественности ответов акцент в видео, т.к. оно направлено в первую очередь на изучение основных свойств. Остальные варианты могут пригодиться в ВУЗе или, например, на олимпиаде. Так что они тоже есть. Универсальной классификации силы кислот нет, т.к. все зависит от концентрации растворов. При одинаковых невысоких концентрациях классификация кислот по силе дается в теме гидролиза солей по аниону. Отвечу на ваше высказывание "...некоторые источники утверждают, что HI сильнее, чем HCl, тк. радиус атома I больше чем у Cl, и он легче отдаёт H+, а в учебниках об этом НЕ ГОВОРИТСЯ, да и в пример сильной кислоты всегда приводится именно соляная, а не HI." Все абсолютно верно, ряд силы кислот именно такой HI - HBr - HCl (по уменьшению силы). В неорганической химии делается акцент на соляной кислоте, т.к. она сильная (то, что есть еще сильнее не так важно) и, самое главное, доступная для проведения лабораторных в школах и ВУЗах. Кроме того, йодоводородная кислота окисляется на воздухе, что создает проблемы с ее хранением. А соляная кислота не подвергается такому воздействию. Поэтому мы имеем основу изучения на соляной кислоте.
@@Деньзнаний-ж5щ Спасибо большое за пояснение. Химия, мне кажется, особенно - неорганическая тем и прекрасна, что приходится рассматривать различные интересные моменты условий, на которых обычно не акцентируется внимание. Именно такие рассуждения помогают понять особенности химической науки на ряду с другими. Я вообще люблю химию и, касательно вашего канала, могу сказать, что он может помочь людям её понять и полюбить.
Я бы хотела уточнить: щелочной металл сразу реагирует с кислотой? Или сначала щелочной металл реагирует с водой(ведь кислота это раствор) и получается основание,а потом это основание реагирует с кислотой?как ПРАВИЛЬНО написать реакцию.
@@ОльгаКомарова-в5в, на самом деле щелочной металл реагирует с Н+ в растворе. Металл восстанавливает ионы водорода, как в воде, так и в кислоте. За счет кислоты ионов Н+ в растворе значительно больше, чем в чистой воде. Отсюда можно сказать, что реакция с водой идет параллельно, реакции с кислотой. Но избыток Н+ в растворе берется именно за счет диссоциации кислоты. Поэтому правильнее будет указать основной реакцию с кислотой, а побочной с водой. В обычной (не профильной) школьной практике пишут реакцию металла с кислотой и не указывают воду. Это вполне оправдано именно из-за определяющей роли кислоты в количестве ионов Н+.
Здравствуйте! А реакция между основными оксидами и кислотами идёт при нагревании? Т. к. должна разорваться прочная ковалентная связь между металлом и Оксигеном, чтобы получились свободные частички, способные с соединиться к катионами Гидрогена и анионами кислоты.
Здравствуйте. Для реакции сильных кислот с основными оксидами нагревание не обязательное условие. С оксидами щелочных металлов реакция идет без нагрева и быстро. С некоторыми другими оксидами особого прочного строения требуется нагревание, но чаще всего, для реакции комнатной температуры достаточно.
В каждом конкретном случае надо смотреть справочник, показывающий ПР (произведение растворимости осадка). В случае высокой концентрации сильных кислот для подобных реакций температура не нужна, т.к. нагревание приведет к образованию оксидов, которые тоже могут быть устойчивы к кислоте. Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании. Реакция может пойти без нагревания, просто медленно.
@@Деньзнаний-ж5щ, но всё же для некоторых случаев температура нужна? А для некоторых - нет? Так как сила кислоты позволяет разорвать связи в молекуле оксида или основания?
Дана таблица растворимости. PbSo4 не растворяется в воде.А как узнать,какой осадок растворяется в кислоте? Почему этот осадок не растворяется в оставшейся кислоте?Спасибо!
На самом деле, для того, чтобы определить растворимость осадка в кислоте нужно смотреть справочники по аналитической химии или химические энциклопедии. Иногда в учебниках указывают те осадки, которые растворимы или не растворимы в кислотах (и каких), это бывает при изучении свойств какого-то вещества (могут указать его специфические свойства). Часть подобной информации выучивается наизусть, часть остается для поиска в справочной литературе.
видео отличное + у меня вопрос на засыпку . почему H2SO4 не окисляет Сu ? видь SO4 окислитель - электро отрицательность у S =2.5 а у O= 3.5 ??????? да и вопрос по CL вы сказали что хлор 1 волентный , а по моей таблице он VIIA или я что то путаю . !!?????
Спасибо за отзыв! Серная кислота в разбавленном состоянии не окисляет медь, т.к. в этом виде ведет себя, как обычная кислота. А концентрированная серная кислота медь окисляет. Вот ссылка на видео по этому вопросу th-cam.com/video/sE5keBt5IX0/w-d-xo.html Относительно валентности хлора - хлор в соединении с водородом проявляет свою низшую валентность (1). Чтобы не путаться с этим, посмотрите видео по валентности th-cam.com/video/YkXa-Vb4Nmo/w-d-xo.html , в нем я объясняю все подробно. И если хотите увидеть ссылки на дополнительные видео, то я ставлю их в конце видео и в подписи под видео (в описании). Если вопросы после этих видео у Вас еще останутся, пишите, постараемся разобраться.
Это окислительно-восстановительная реакция. Продукты окисления могут быть и другими, я имею ввиду получение серы вместо серной кислоты. Но данная реакция вполне осуществима по разности электродных потенциалов. Или ваш вопрос был о другом? Тогда поясните, что именно вам не понятно в данной реакции.
Если одна кислота-окислитель (азотная), а вторая относится к восстановителям (сера из сероводорода - сильный восстановитель), то протекает ОВР между ними. Обратите внимание, что азотная кислота и концентрированная серная относятся не просто к кислотам, а к кислотам - окислителям. У них особые свойства.
спасибо Вам большое
грамотный преподаватель химии сейчас на вес золота
Благодарю Вас за отзыв! Рада, что мои видео приносят пользу :-)
а не как у нас в школах
Супер!!!!!СПАСИБО!!!!!!!ВЫ МОЯ СПАСИТЕЛЬНИЦА!!!!!!!!!!
Пожалуйста :-) Спасибо вам за такой теплый комментарий и позитивный отзыв!
благодаря вам начал понимать химию спасибо большое
Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что мои видео помогают освоить материал по химии :-)
Спасибо, всё доступно и понятно!
Очень рада! Спасибо за комментарий!
Большое спасибо очень познавательно и понятно.!!!
Я рада, спасибо, в очередной раз!
Благодарю😊
Пожалуйста :-)
спасибо большое, очень полезные видео))
Пожалуйста :-) Спасибо вам за такой позитивный комментарий!
Спасибо большое за видео! Возник вопрос: 5 и 6 пункты ведь можно было объединить как: "Кислота 1 + соль 1 = кислота 2 + соль 2"? Почему вы разделили на 2 пункта?
Здравствуйте! Спасибо вам за позитивный отзыв!
На самом деле, можно было бы объединить эти два пункта вместе, но я предпочла сделать акцент, на том, что в случае 6 мы исключаем возможность получения нерастворимой соли 2. Пожалуй, можно было бы не писать случаи получения слабых и летучих кислот в пункте 5, но мне хотелось привести побольше примеров уравнений, т.к. именно эти случаи часто вызывают затруднения у ребят.
Спасибо!
:-)
Потому что в первом случае образуется кислота а во втором не образуется.
спасибо за урок
Пожалуйста :-) А вам вновь спасибо за позитивный комментарий!
Здравствуйте,а вы занимаетесь репетиторством (по скайпу),если да то как записаться ?Очень хорошо объясняете!
Здравствуйте. Благодарю вас за доверие и позитивный отзыв! К сожалению, в данный жизненный период я репетиторством не занимаюсь (не хватает времени). Мне можно писать вопросы здесь и в ВК (или твиттере). Все ссылки на главной странице. Все что знаю, я отвечу.
подскажите, пожалуйста, КРЕМНИВАЯ(нерастворимая кислота) с чем реагирует? и есть ли какие то особенности.
Кремниевая кислота - одна из уникальных по своим свойствам кислот. Ее химические свойства надо изучать отдельно от остальных. Пока у меня нет видео на эту тему.
1. H2SiO3 при нагревании разлагается
H2SiO3 = H2O + SiO2 (силикагель)
2. Взаимодействует с растворами щелочей
H2SiО3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
Соли кремниевой кислоты - силикаты - относятся к ионным соединениям. Это твердые бесцветные вещества. В воде растворимы только силикаты щелочных металлов, кроме лития.
1. Растворимые силикаты подвергаются гидролизу по аниону
Na2SiО3 + H2O ⇆ NaHSiО3 + NaОH
2. Растворимые силикаты взаимодействуют с сильными кислотами
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl
Дам просто ссылку на Википедию по кремниевой кислоте ru.wikipedia.org/wiki/Кремниевые_кислоты
@@Деньзнаний-ж5щ спасибо за ответы
Пожалуйста :-)
Интересно Вы делаете, анионы меняете, а не катионы. Спасибо за видео.
Спасибо вам за позитивный отзыв!
Доброе утро, у меня вопрос: в углублённом курсе подготовки к ЕГЭ по химии В.В.Ерёмина есть реакция: эквимолярное количество карбоната натрия + эквимолярное количество соляной кислоты. По логике должны получиться хлорид натрия, углекислый газ и вода. Но в ответе получается хлорид натрия и NaHCO3. Почему?
Здравствуйте. Ерёмин В.В. любит так изощряться :-)
Дело в том, что фраза "эквимолярное количество" предполагает, что у вас стоят одинаковые коэффициенты перед карбонатом натрия и соляной кислотой. И мы уже другие коэффициенты поставить не можем. Это случай:
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
В уравнении коэффициенты 1 и 1 стоят перед карбонатом и хлороводородом. Это и есть эквимолярное (равное) соотношение. А продукты реакции мы выводим исходя из того, что нам нельзя ставить другие коэффициенты и только можно распределять элементы по молекулам, так, чтобы коэффициенты сошлись.
В жизни, реакция только так не пойдет, обязательно образуются СО2 и Н2О, хотя бы в 50% продуктов реакции. Но Ерёмин любит мудрить и делать что-то умозрительное. Это его стиль.
@@Деньзнаний-ж5щ Спасибо огромное
@@cool_GunDon, пожалуйста :-)
Помогите разобраться,при взаимодействии НЕРАСТАОРИМЫХ оснований с кислотой тоже получается соль и вода.Это тоже реакция НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ??
Часто нерастворимые основания могут вступать в реакции с кислотами. Но это надо каждый раз уточнять по произведению растворимости (ПР) нерастворимого основания. Если ПР основания ниже, чем диссоциация воды, то растворения не будет. Если выше, то основание будет реагировать с кислотой.
Подскажите, пожалуйста, а с НЕРАСТВОРИМЫМИ основаниями реагирует кислота? Или только со ЩЕЛОЧАМИ?
Нерастворимые основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.
Здравствуйте!
Не могли бы вы ответить мне на вопрос по поводу 6 типа реакций между кислотой и солью?
Конкретно - реакцию между H2SO4 и Na3PO4.
Получившаяся в результате H3PO4 ведь является кислотой СРЕДНЕЙ СИЛЫ, а не слабой.
Серная кислота в растворе может вытеснять любую среднюю кислоту и реакция, действительно идёт только в этом направлении (а не в обратном). НО ВЕДЬ H3PO4 диссоциирует довольно хорошо (по крайней мере по 1 ступени), и в р-ре у нас есть и Na+, и H+ и SO4²-, и PO4³- ионы, а ОСАДКА НЕТ, ведь всё растворимо.
В полном ионном уравнении мы расписываем на ионы всё, а сокращённо - НЕТ.
Если было бы написано, например:
H2SO4 + 2NaF= Na2SO4 +2HF,
то, действительно, реакция протекает, тк HF - слабая, растворяется плохо, и на ионы её НЕ РАСПИСЫВАЮТ.
Можно расписать фосфорную к-ту на H+ и H2PO4-, и ,возможно, так реакцию можно рассмотреть, как существующую.
В таком случае реакция:
2NaCl+H2SO4(разб)=2HCl+Na2SO4
Не идёт, ведь всё растворимо.
Можно ли как-то определить, как протекают реакции между сильными кислотами и солями средних кислот, если нет осадка?
Извините за столь длинный комментарий, и за одно, ещё 1 вопрос: есть ли какая-то УНИВЕРСАЛЬНАЯ таблица силы кислот, в которой точно расписаны кислоты по их силе?
Ведь невольно сталкиваешься с такими фактами, что некоторые источники утверждают, что HI сильнее, чем HCl, тк. радиус атома I больше чем у Cl, и он легче отдаёт H+, а в учебниках об этом НЕ ГОВОРИТСЯ, да и в пример сильной кислоты всегда приводится именно соляная, а не HI.
Заранее СПАСИБО вам большое за внимание. Буду признателен, есле поможете разобраться.
Здравствуйте. Реакция фосфата натрия с серной кислотой, так же как и с азотной кислотой обратима, но все же равновесие смещено в сторону вытеснения ортофосфорной кислоты. Также реакция может протекать ступенчато, и будут образовываться кислые соли. Многое зависит от температуры проведения реакции и концентрации имеющихся веществ. Я не стала делать на этой множественности ответов акцент в видео, т.к. оно направлено в первую очередь на изучение основных свойств. Остальные варианты могут пригодиться в ВУЗе или, например, на олимпиаде. Так что они тоже есть.
Универсальной классификации силы кислот нет, т.к. все зависит от концентрации растворов. При одинаковых невысоких концентрациях классификация кислот по силе дается в теме гидролиза солей по аниону.
Отвечу на ваше высказывание "...некоторые источники утверждают, что HI сильнее, чем HCl, тк. радиус атома I больше чем у Cl, и он легче отдаёт H+, а в учебниках об этом НЕ ГОВОРИТСЯ, да и в пример сильной кислоты всегда приводится именно соляная, а не HI." Все абсолютно верно, ряд силы кислот именно такой HI - HBr - HCl (по уменьшению силы). В неорганической химии делается акцент на соляной кислоте, т.к. она сильная (то, что есть еще сильнее не так важно) и, самое главное, доступная для проведения лабораторных в школах и ВУЗах.
Кроме того, йодоводородная кислота окисляется на воздухе, что создает проблемы с ее хранением. А соляная кислота не подвергается такому воздействию. Поэтому мы имеем основу изучения на соляной кислоте.
@@Деньзнаний-ж5щ Спасибо большое за пояснение.
Химия, мне кажется, особенно - неорганическая тем и прекрасна, что приходится рассматривать различные интересные моменты условий, на которых обычно не акцентируется внимание. Именно такие рассуждения помогают понять особенности химической науки на ряду с другими.
Я вообще люблю химию и, касательно вашего канала, могу сказать, что он может помочь людям её понять и полюбить.
Подскажите пожалуйста, а как реагируют ЩЕЛОЧНЫЕ металлы с кислотами?
Щелочные металлы с кислотами реагируют бурно, а с азотной и серной кислотами, согласно особенностям этих кислот. Смотрите в видео.
Я бы хотела уточнить: щелочной металл сразу реагирует с кислотой? Или сначала щелочной металл реагирует с водой(ведь кислота это раствор) и получается основание,а потом это основание реагирует с кислотой?как ПРАВИЛЬНО написать реакцию.
@@ОльгаКомарова-в5в, на самом деле щелочной металл реагирует с Н+ в растворе. Металл восстанавливает ионы водорода, как в воде, так и в кислоте. За счет кислоты ионов Н+ в растворе значительно больше, чем в чистой воде. Отсюда можно сказать, что реакция с водой идет параллельно, реакции с кислотой. Но избыток Н+ в растворе берется именно за счет диссоциации кислоты. Поэтому правильнее будет указать основной реакцию с кислотой, а побочной с водой. В обычной (не профильной) школьной практике пишут реакцию металла с кислотой и не указывают воду. Это вполне оправдано именно из-за определяющей роли кислоты в количестве ионов Н+.
Здравствуйте! А реакция между основными оксидами и кислотами идёт при нагревании? Т. к. должна разорваться прочная ковалентная связь между металлом и Оксигеном, чтобы получились свободные частички, способные с соединиться к катионами Гидрогена и анионами кислоты.
Здравствуйте. Для реакции сильных кислот с основными оксидами нагревание не обязательное условие. С оксидами щелочных металлов реакция идет без нагрева и быстро. С некоторыми другими оксидами особого прочного строения требуется нагревание, но чаще всего, для реакции комнатной температуры достаточно.
И еще, между металлом и кислородом - обычно ионная связь, а не ковалентная.
@@Деньзнаний-ж5щ, ну а для Fe(OH)3 или для других нерастворимых оснований нужна температура?
В каждом конкретном случае надо смотреть справочник, показывающий ПР (произведение растворимости осадка). В случае высокой концентрации сильных кислот для подобных реакций температура не нужна, т.к. нагревание приведет к образованию оксидов, которые тоже могут быть устойчивы к кислоте. Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании. Реакция может пойти без нагревания, просто медленно.
@@Деньзнаний-ж5щ, но всё же для некоторых случаев температура нужна? А для некоторых - нет? Так как сила кислоты позволяет разорвать связи в молекуле оксида или основания?
Дана таблица растворимости. PbSo4 не растворяется в воде.А как узнать,какой осадок растворяется в кислоте? Почему этот осадок не растворяется в оставшейся кислоте?Спасибо!
На самом деле, для того, чтобы определить растворимость осадка в кислоте нужно смотреть справочники по аналитической химии или химические энциклопедии. Иногда в учебниках указывают те осадки, которые растворимы или не растворимы в кислотах (и каких), это бывает при изучении свойств какого-то вещества (могут указать его специфические свойства). Часть подобной информации выучивается наизусть, часть остается для поиска в справочной литературе.
Большое спасибо!
как понять какие вещества реагируют в водном растворе?
И какие кислоты могут реагировать друг с другом?
Для этого надо знать о физических свойствах веществ. Но большинство кислот - это жидкости.
видео отличное + у меня вопрос на засыпку . почему H2SO4 не окисляет Сu ? видь SO4 окислитель - электро отрицательность у S =2.5 а у O= 3.5 ??????? да и вопрос по CL вы сказали что хлор 1 волентный , а по моей таблице он VIIA или я что то путаю . !!?????
Спасибо за отзыв!
Серная кислота в разбавленном состоянии не окисляет медь, т.к. в этом виде ведет себя, как обычная кислота. А концентрированная серная кислота медь окисляет. Вот ссылка на видео по этому вопросу th-cam.com/video/sE5keBt5IX0/w-d-xo.html
Относительно валентности хлора - хлор в соединении с водородом проявляет свою низшую валентность (1). Чтобы не путаться с этим, посмотрите видео по валентности th-cam.com/video/YkXa-Vb4Nmo/w-d-xo.html , в нем я объясняю все подробно.
И если хотите увидеть ссылки на дополнительные видео, то я ставлю их в конце видео и в подписи под видео (в описании).
Если вопросы после этих видео у Вас еще останутся, пишите, постараемся разобраться.
Спасибо за внимание ! я посмотрю ссылки .
да ...а.а..а.!! супер, теперь я понел как расставлять валентности . класс! У ВАС !!! великая способнасть абучать .
Спасибо! :-)
А есть видео про кислые и основные соли?
Пока нет.
Почему вы показываете ряд активности металов но написано ряд напряжености? Или разницы нет?
Это тождественные понятия.
1) HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O объясните пжлст, почему продукты реакции такие?
Это окислительно-восстановительная реакция. Продукты окисления могут быть и другими, я имею ввиду получение серы вместо серной кислоты. Но данная реакция вполне осуществима по разности электродных потенциалов.
Или ваш вопрос был о другом? Тогда поясните, что именно вам не понятно в данной реакции.
я имел ввиду, как реагирует кислота+кислота?
Если одна кислота-окислитель (азотная), а вторая относится к восстановителям (сера из сероводорода - сильный восстановитель), то протекает ОВР между ними.
Обратите внимание, что азотная кислота и концентрированная серная относятся не просто к кислотам, а к кислотам - окислителям. У них особые свойства.
😍😍😍😍👑👑👑💎💎
:-)