@@VirtualBrainIT e vero idem anche per me...il problema e che i nostri professori non sapevano un cazzo ed allora cosa potevano insegnarci...se non nulla questo fa comprendere l'importANZA DI un insegnante ....
Le celle elettrochimiche hanno catodo negativo e anodo positivo al contrario delle celle galvaniche. Quindi quando avviene una reazione elettrica attraverso una reazione chimica I due poli opposti si attraggono provocando passaggio di elettroni caricando gli atomi o molecole. Per cui ci troviamo con ioni carichi negativamente e positivamente. Quindi basta pensare cosa è accaduto attivando una reazione chimica mediante reazione elettrica con cariche opposte con passaggio di ioni e che continuando la reazione a seguito di forte stress fisico e mentale provocando una differenza di potenziale di membrana con più carica positiva all'esterno della membrana ossia di ioni Na+.
Non capisco perché le cose vengono spiegate sempre così...Secondo me la questione è un po' diversa. Prima di tutto non mettiamo il collegamento tra anodo e catodo ma semplicemente possiamo osservare che lo zinco preferisce (chimicamente) passare in soluzione lasciando gli elettroni sull'anodo (caricandolo negativamente rispetto alla soluzione) e dall'altra parte lo ione rame preferisce (chimicamente) passare dalla soluzione al catodo facendo aumentare le cariche positive sul catodo e caricandolo positivamente rispetto alla soluzione. Ciò, in entrambi i lati, avviene però fino a un certo punto, perché il caricarsi degli elettrodi crea un campo elettrico e quindi una differenza di potenziale tra soluzione e anodo (zinco) e tra soluzione e catodo (rame) che crea un equilibrio dinamico (ragionando solo lato anodo) tra gli ioni che si tuffano per voglia chimica e quelli che vengono riportati all'ovile dal campo elettrico. Siccome c'è il ponte possiamo poi ritenere le due soluzioni allo stesso potenziale. Quindi la pila funziona, crea cioè differenza di potenziale costante, tra anodo e soluzione e tra soluzione e catodo, e quindi complessivamente tra anodo e catodo, senza collegare niente tra anodo e catodo. Poi se ci colleghiamo qualcosa con una resistenza opportuna, gli elettroni potranno anche passare in maniera controllata da anodo a catodo e lo faranno non per una ragione chimica ma per una ragione elettrica, cioè perché è preesistente una differenza di potenziale che si è creata per una ragione chimica e che peraltro si manterrà (sostanzialmente) anche quando colleghiamo la resistenza perché nel momento in cui quel campo elettrico che si opponeva al tuffo dello zinco in soluzione (e del rame verso il catodo) viene continuamente, anche se solo tendenzialmente, indebolito dal passaggio degli elettroni dall'anodo al catodo, lo zinco potrà continuare a tuffarsi in soluzione e il rame potrà continuare ad appiccirasi al catodo tendendo però, così come si vuole, a mantenere il campo e quindi la tensione costante (almeno fino a che permarranno le condizioni chimiche adatte).
l'elettrolita possiamo dire che è quello che serve per mettere in comunicazione i due metalli e permettere i processi di ossidazione e riduzione, come hai visto dal video si usa un elettrolita specifico per ogni metallo in base a cosa dobbiamo fare, importantissimo è il ponte salino, che come vedi se non ci fosse non chiuderebbe il circuito :)
@@VirtualBrainIT Complimenti per il video prima di tutto e grazie. Ma senza i due metalli e solo con l' elettrolita non ci sarebbe lo stesso un passaggio di corrente??
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Mi hai inserito il 50% di cultura in più e per questo ti ringrazio tanto e mi raccomando continua così💪💪
Che spettacolo!!!! Ti farei fare una serie su Netflix con questi argomenti
Bel video, chiaro e semplice per un concetto relativamente complicato. Complimenti💪
❤
Complimenti , questo video é stato realizzato molto bene .
Estremamente chiaro, i miei complimenti, una buona giornata
Grazie mi hai salvato la vita
Bravo!
Se avessi avuto insegnanti come te a quest'ora sarei ingegnere elettronico. Grazie per quello che considero un regalo culturale. Mmm
Parole che fanno molto piacere Mimmo!
@@VirtualBrainIT e vero idem anche per me...il problema e che i nostri professori non sapevano un cazzo ed allora cosa potevano insegnarci...se non nulla questo fa comprendere l'importANZA DI un insegnante ....
Complimenti per il video
Fantastico 😍 complimenti
Fantastico! Molto chiaro ed esaustivo! Complimenti e grazie mille!
Bravissimo, complimenti 👏👏👏
Bellissimo video
Video bellissimo complimenti!!
bel video, animazione super
Stupendo
Bel video, ti consiglio di usare un filtro per la voce così da renderla più chiara e stentorea, per il resto è perfetto, ciao.
Bel video, davvero
Una domanda, ma tra tutte le molecole che noi definiamo "elettroliti", quali sono quelle che svolgono meglio la loro funzione?
Le celle elettrochimiche hanno catodo negativo e anodo positivo al contrario delle celle galvaniche. Quindi quando avviene una reazione elettrica attraverso una reazione chimica I due poli opposti si attraggono provocando passaggio di elettroni caricando gli atomi o molecole. Per cui ci troviamo con ioni carichi negativamente e positivamente. Quindi basta pensare cosa è accaduto attivando una reazione chimica mediante reazione elettrica con cariche opposte con passaggio di ioni e che continuando la reazione a seguito di forte stress fisico e mentale provocando una differenza di potenziale di membrana con più carica positiva all'esterno della membrana ossia di ioni Na+.
Video pazzesco ma non ci ho capito un cazzo comunque
mi associo XD
Non capisco perché le cose vengono spiegate sempre così...Secondo me la questione è un po' diversa. Prima di tutto non mettiamo il collegamento tra anodo e catodo ma semplicemente possiamo osservare che lo zinco preferisce (chimicamente) passare in soluzione lasciando gli elettroni sull'anodo (caricandolo negativamente rispetto alla soluzione) e dall'altra parte lo ione rame preferisce (chimicamente) passare dalla soluzione al catodo facendo aumentare le cariche positive sul catodo e caricandolo positivamente rispetto alla soluzione. Ciò, in entrambi i lati, avviene però fino a un certo punto, perché il caricarsi degli elettrodi crea un campo elettrico e quindi una differenza di potenziale tra soluzione e anodo (zinco) e tra soluzione e catodo (rame) che crea un equilibrio dinamico (ragionando solo lato anodo) tra gli ioni che si tuffano per voglia chimica e quelli che vengono riportati all'ovile dal campo elettrico. Siccome c'è il ponte possiamo poi ritenere le due soluzioni allo stesso potenziale. Quindi la pila funziona, crea cioè differenza di potenziale costante, tra anodo e soluzione e tra soluzione e catodo, e quindi complessivamente tra anodo e catodo, senza collegare niente tra anodo e catodo. Poi se ci colleghiamo qualcosa con una resistenza opportuna, gli elettroni potranno anche passare in maniera controllata da anodo a catodo e lo faranno non per una ragione chimica ma per una ragione elettrica, cioè perché è preesistente una differenza di potenziale che si è creata per una ragione chimica e che peraltro si manterrà (sostanzialmente) anche quando colleghiamo la resistenza perché nel momento in cui quel campo elettrico che si opponeva al tuffo dello zinco in soluzione (e del rame verso il catodo) viene continuamente, anche se solo tendenzialmente, indebolito dal passaggio degli elettroni dall'anodo al catodo, lo zinco potrà continuare a tuffarsi in soluzione e il rame potrà continuare ad appiccirasi al catodo tendendo però, così come si vuole, a mantenere il campo e quindi la tensione costante (almeno fino a che permarranno le condizioni chimiche adatte).
UFO
gia che avevate fatto la pila potevate fare l'elettrolisi ....
direi che prima di capire ,bisogna farsi una cultura chimica e questa non è spiegata !!!!😰
Manca la resistenza.
un video molto ben fatto ma non ho ancora capito a cosa serva un elettrolita.
l'elettrolita possiamo dire che è quello che serve per mettere in comunicazione i due metalli e permettere i processi di ossidazione e riduzione, come hai visto dal video si usa un elettrolita specifico per ogni metallo in base a cosa dobbiamo fare, importantissimo è il ponte salino, che come vedi se non ci fosse non chiuderebbe il circuito :)
@@VirtualBrainIT Complimenti per il video prima di tutto e grazie.
Ma senza i due metalli e solo con l' elettrolita non ci sarebbe lo stesso un passaggio di corrente??
manca la ricarica