دكتور بعد اذن حضرتك هو لما يقول عايز احضر محلول تركيز ١.٢٥ ٪وزن /حجم يعني اي وزن على حجم وهل هنا كدا يقصد عيارية العادي ولا وزن /حجم دا كثافة مثلا ولا اي!!؟
محلول تركيزه 1000ppm يعني ١٠٠٠ ملليجرام/كجم يعني ١ جرام/كجم بعني ٠.١٪ ويمكن تحضير تركيز اقل بالتخفيف ولمعرفة تركيز المحلول ده بالعياري يجب معرفة نوع المادة ووزنها الجزيئي اولا لتحديد تركيزها بالعياري ثم تخفيفها. تحضير محلول مولار الوزن = الحجم * المولارية * الوزن الجزيئي = ١ لتر * ٥ * ٥٦.١ = ٢٨٠.٥ جرام koh وتذاب الى لتر ماء مقطر.
السلام عليكم اخي العزيز حقيقتا" انا اصبحت في حيرة من امري كيف اصبحت 36.5×[37/100]= 98.65 ارج. التوضيح لان في الفيديو المنشور نفس المشكلة@@-hazemsayed9432
جزاك الله خيرا بس لو سمحت سؤال شو الفرق بين القوانين الثلاثة 'CV=C'V وقانون مور 'NV=N'V وقانون 'MV =M'V متى لازم نستخدم كل واحد؟ وأحيانا في مسائل نستخدم قانون المولارية والعيارية يطلع نفس الجواب وبغير مسائل لو استخدمنا القانونين تختلف الأجوبة😢
الثلاث قوانين يعتبروا قانون واحد ولكن الاختلاف حسب ان بتحسب التركيز بأي مقياس كلها طرق مختلفة للتعبير عن التركيز سواء النسبة المئوية، المولار، العياري وغيره وبالتالي حسب طريقة التعبير قد تختلف الاجابة فبالأساس لازم تحدد ما هو التركيز اللي عندك وما هو التركيز اللي بدك توصله علشان تقدر تحدد القانون اللازم له واللخبطة هنا بتيجي من التداخل بين المولار والعياري رغم ان بينهم اختلاف والاختلاف في ان المولاري يحسب من الوزن الجزيئي للمادة اما العياري فيحسب من مكافئ المادة وليس وزنها الجزيئي واحيانا مكافئ المادة يساوي وزنها الجزيئي واحيانا لا وبالتالي يجب اولا الوقوف على تكافؤ المركب لكي نحدد الوزن المكافئ للمادة المراد تحضيرها وهذا كله مشروح بالتفصيل في الفيديو
من سوريا الآن شكراً لك دكتور وبارك الله بك وزادك الله من فضله تحياتي لكل اهل مصر
ماشاء الله بجد الله يبارك في حضرتك .. اول مره افهم العياريه وتركيزات المحاليل بالشكل دا .. جزاك الله كل خير ونفعنا بعلم حضرتك
شرح كافي و وافي الف شكز
كلمة شكرا قليلة علي حضرتك والله يا دكتور ❤❤❤❤❤❤
جزاك الله خيرا انا استفدت كثيرا ربنا يجعله فى ميزان حسناتكم
ما شاء الله عليك ممتاااااز استفدت جدا جزاكم الله خيرا
ما شاء الله وتبارك الرحمن شرحك جميل وحلو وسلس
شكرا جدا يا دكتور كلامك ساعدني في الشغل بارك الله فيك
جزاك الله خير
ماشاء الله تسلم يا دكتور
تابع بجد استفدت جدا
شكرا لك
دكتور بعد اذن حضرتك هو لما يقول عايز احضر محلول تركيز ١.٢٥ ٪وزن /حجم
يعني اي وزن على حجم وهل هنا كدا يقصد عيارية العادي
ولا وزن /حجم دا كثافة مثلا ولا اي!!؟
انا عندى محلول تركيزه 1000ppm ازاي احضر منه محلول اقل تركيز او محلول بالعياري ،وثاني شي لو سمحت لو عندى محلول من KOH تركيزة 5مولار /لتر احضره ازاي
محلول تركيزه 1000ppm يعني ١٠٠٠ ملليجرام/كجم يعني ١ جرام/كجم بعني ٠.١٪ ويمكن تحضير تركيز اقل بالتخفيف ولمعرفة تركيز المحلول ده بالعياري يجب معرفة نوع المادة ووزنها الجزيئي اولا لتحديد تركيزها بالعياري ثم تخفيفها.
تحضير محلول مولار
الوزن = الحجم * المولارية * الوزن الجزيئي
= ١ لتر * ٥ * ٥٦.١ = ٢٨٠.٥ جرام koh وتذاب الى لتر ماء مقطر.
@@-hazemsayed9432 بارك الله في علمك وعملك يارب
لو سمحت يا دكتور
ممكن تشرحلي
تحضير محلول 1 مول/ل من HCL بحجم 100مل من محلول تجاري تركيزه 37% وزناً وكثافته 1.18غ/سم³
الوزن = الحجم * المولارية * الوزن الجزيئي
= ١ لتر * ١ مولار * ٣٦.٥ = ٣٦.٥ جرام حامض هيدروكلوريك
وبما ان تركيز الحامض ٣٧٪ يكون الوزن المطلوب
الوزن = ٣٦.٥ * (١٠٠ / ٣٧) = ٩٨.٦٥ جرام HCl
وبتحويل الوزن الى حجم
الحجم = ٩٨.٦٥ / ١.١٨ = ٨٣.٦ مل. ويكمل الحجم إلى ١ لتر بالماء المقطر.
السلام عليكم اخي العزيز
حقيقتا" انا اصبحت في حيرة من امري
كيف اصبحت 36.5×[37/100]= 98.65
ارج. التوضيح لان في الفيديو المنشور نفس المشكلة@@-hazemsayed9432
خلي ال100 فوق وال37 تحت
تسلم بجد يا دكتور.... لو تكرمت لو عايز مادة قياسية اضبط بيها مادة حامضية... نستخدم ايه
جزاك الله خيرا بس لو سمحت سؤال شو الفرق بين القوانين الثلاثة 'CV=C'V وقانون مور 'NV=N'V وقانون 'MV =M'V متى لازم نستخدم كل واحد؟ وأحيانا في مسائل نستخدم قانون المولارية والعيارية يطلع نفس الجواب وبغير مسائل لو استخدمنا القانونين تختلف الأجوبة😢
الثلاث قوانين يعتبروا قانون واحد ولكن الاختلاف حسب ان بتحسب التركيز بأي مقياس
كلها طرق مختلفة للتعبير عن التركيز سواء النسبة المئوية، المولار، العياري وغيره
وبالتالي حسب طريقة التعبير قد تختلف الاجابة
فبالأساس لازم تحدد ما هو التركيز اللي عندك وما هو التركيز اللي بدك توصله علشان تقدر تحدد القانون اللازم له
واللخبطة هنا بتيجي من التداخل بين المولار والعياري رغم ان بينهم اختلاف
والاختلاف في ان المولاري يحسب من الوزن الجزيئي للمادة اما العياري فيحسب من مكافئ المادة وليس وزنها الجزيئي
واحيانا مكافئ المادة يساوي وزنها الجزيئي واحيانا لا وبالتالي يجب اولا الوقوف على تكافؤ المركب لكي نحدد الوزن المكافئ للمادة المراد تحضيرها وهذا كله مشروح بالتفصيل في الفيديو
@@-hazemsayed9432 تمام جزاك الله خيراً
برى نايك ...
شكرا جزيلا