Bij het equivalantiepunt is de pH licht basisch, het acetaation (CH3COO-) is namelijk een zwakke base. Dan is het handig als het omslagpunt van de indicator bij iets hogere pH is, dan het omslagtraject van broomthymolblauw. Daarnaast is de omslag van kleurloos naar lichtroze bij fenolftaleine ook makkelijk te zien.
Hoe werkt deze titratie dan bij witte wijnazijn? Volgens mijn eigen titratie ligt het azijnzuurgehalte in witte wijnazijn onder de 4 g/100 ml. Klopt dit en heb jij hier ook een duidelijke uitleg bij? Alvast bedankt!
Je kunt met witte wijnazijn precies dezelfde titratie doen. Het zou natuurlijk best kunnen dat je een azijn hebt waarin het azijnzuurgehalte lager is, omdat er wat azijnzuur is verdampt bijvoorbeeld. In het filmpje bij 9:51 staat de hele berekening in beeld, waarbij je natuurlijk zelf het aantal mL en de molariteit van natronloog even moet aanpassen.
Je moet goed bedenken welke hoeveel van welke oplossing in de erlenmeijer komt en welke concentratie de oplossing in de buret moet hebben. Je probeert dan 10-15 mL van de oplossing in de buret toe te voegen. Ook moet je goed kijken hoe je kunt zien wanneer het equivalentiepunt is bereikt, bij een zuur-base titratie gebruik je daarvoor een indicator. Zie m.th-cam.com/video/YjdWgPGW958/w-d-xo.html voor een voorbeeld van hoe je het aanpakt om ammonia met zoutzuur te titreren.
Azijnzuur is een zwak zuur. Dat betekent dat in een oplossing van azijnzuur een klein deel is omgezet in H3O+ en CH3COO-. Omdat dit maar een klein deel is, is het de gewoonte om het te noteren als CH3COOH (aq). Als de sterke base OH- daarbij komt, reageert het CH3COOH tot CH3COO- (Dit is een aflopende reactie, de reactie tussen ethaanzuur en water is en evenwichtsreactie, die sterk ligt aan de kant van CH3COOH). Vandaar dat de reactievergelijking is CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O.
Je hebt gelijk dat mol x mol massa het aantal gram is. Je kunt dus zeggen 0,6695 mol x 60,053 g/mol = 40,21 gram. Omdat die 0,6695 mol in 1 liter zat opgelost, zit die 40,21 gra m ook in 1 liter opgelost. Het aantal mol per liter x de mol massa is dus gelijk aan het aantal gram per liter. Maakt dit het wat duidelijker?
Daar kun je niet zelf op komen. Als je het practicum doet, krijg je een oplossing van natronloog. De concentratie van dat natronloog is precies bekend en die hoor je dan ook. In het voorbeeld van dit filmpje is die concentratie 0,1052 M.
@@bliepbliep5403 Bij een titratie wil je meteen zien of iets reageert en niet wachten tot een evenwicht zich heeft ingesteld. Daarom gebruik je altijd een sterk zuur en/of een sterke base. De BOE-tabel gebruik je als je een zwak zuur of een zwakke base in water oplost en de pH moet berekenen. Je kunt hem ook gebruiken als je een buffer maakt, zoals in dit voorbeeld: th-cam.com/video/VVLp-j2yA4s/w-d-xo.html
Hode deze video heeft me echt geholpen so naar jou strijder 💯💯
happy birthday video!!!!!
Waarom geen thymolblauw ipv fenolf?
Bij het equivalantiepunt is de pH licht basisch, het acetaation (CH3COO-) is namelijk een zwakke base. Dan is het handig als het omslagpunt van de indicator bij iets hogere pH is, dan het omslagtraject van broomthymolblauw. Daarnaast is de omslag van kleurloos naar lichtroze bij fenolftaleine ook makkelijk te zien.
@@WouterRenkema ahh oke dankje!
Hoe werkt deze titratie dan bij witte wijnazijn? Volgens mijn eigen titratie ligt het azijnzuurgehalte in witte wijnazijn onder de 4 g/100 ml. Klopt dit en heb jij hier ook een duidelijke uitleg bij?
Alvast bedankt!
Je kunt met witte wijnazijn precies dezelfde titratie doen. Het zou natuurlijk best kunnen dat je een azijn hebt waarin het azijnzuurgehalte lager is, omdat er wat azijnzuur is verdampt bijvoorbeeld. In het filmpje bij 9:51 staat de hele berekening in beeld, waarbij je natuurlijk zelf het aantal mL en de molariteit van natronloog even moet aanpassen.
bij het opstellen van een titratie, moet eerst een werkplan gemaakt worden zo ja hoe maak je die?
Je moet goed bedenken welke hoeveel van welke oplossing in de erlenmeijer komt en welke concentratie de oplossing in de buret moet hebben. Je probeert dan 10-15 mL van de oplossing in de buret toe te voegen. Ook moet je goed kijken hoe je kunt zien wanneer het equivalentiepunt is bereikt, bij een zuur-base titratie gebruik je daarvoor een indicator. Zie m.th-cam.com/video/YjdWgPGW958/w-d-xo.html voor een voorbeeld van hoe je het aanpakt om ammonia met zoutzuur te titreren.
@@WouterRenkema bedank
Waarom reageert CH3COOH met OH- ipv H3O+ met OH-? want die CH3COOH reageert toch eerst met water dat ook in het tafelazijn aanwezig is?
Azijnzuur is een zwak zuur. Dat betekent dat in een oplossing van azijnzuur een klein deel is omgezet in H3O+ en CH3COO-. Omdat dit maar een klein deel is, is het de gewoonte om het te noteren als CH3COOH (aq). Als de sterke base OH- daarbij komt, reageert het CH3COOH tot CH3COO- (Dit is een aflopende reactie, de reactie tussen ethaanzuur en water is en evenwichtsreactie, die sterk ligt aan de kant van CH3COOH). Vandaar dat de reactievergelijking is CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O.
Is azijnzuur hetzelfde als natuurazijn?
Natuurazijn is een oplossing van azijnzuur in water. De stof die van natuurazijn reageert is dus azijnzuur/ethaanzuur.
hoezo doet u bij 9:25 concentratie x molmassa om gram te krijgen. Het is toch mol x molmassa
Je hebt gelijk dat mol x mol massa het aantal gram is. Je kunt dus zeggen 0,6695 mol x 60,053 g/mol = 40,21 gram. Omdat die 0,6695 mol in 1 liter zat opgelost, zit die 40,21 gra m ook in 1 liter opgelost. Het aantal mol per liter x de mol massa is dus gelijk aan het aantal gram per liter. Maakt dit het wat duidelijker?
Hallo, waar komt het getal 0,1052M natronloog vandaan? Hoe moet ik erop komen
Daar kun je niet zelf op komen. Als je het practicum doet, krijg je een oplossing van natronloog. De concentratie van dat natronloog is precies bekend en die hoor je dan ook. In het voorbeeld van dit filmpje is die concentratie 0,1052 M.
@@WouterRenkema Bedankt !
het ging hier om zwakke zuren, waarom was het geen evenwichtsreactie?
Ethaanzuur is inderdaad een zwak zuur. Je doet er een sterke base bij, omdat er een sterke base bij komt is het geen evenwichtsreactie.
@@scheikundechallenge7762 als het een zwakke base was, moest je dan wel verder rekenen met de evenwichtsrecatie en BOE tabel?
@@bliepbliep5403 Bij een titratie wil je meteen zien of iets reageert en niet wachten tot een evenwicht zich heeft ingesteld. Daarom gebruik je altijd een sterk zuur en/of een sterke base. De BOE-tabel gebruik je als je een zwak zuur of een zwakke base in water oplost en de pH moet berekenen. Je kunt hem ook gebruiken als je een buffer maakt, zoals in dit voorbeeld: th-cam.com/video/VVLp-j2yA4s/w-d-xo.html
@@scheikundechallenge7762 Oh okayy ja dankjewel!