ciao Matteo complimenti per le tue lezioni molto chiare e molto utili potresti fare un video per spiegare la numerazione degli idrocarburi policiclici aromatici? in internet non trovo molto al riguardo, hai da suggerirmi qualche sito dove potrei guardare? grazie in anticipo.
Al minuto 5:05 utilizzi un esempio che però presenta una molecola con dei carboni sp3 e non è planare. Il tuo ragionamento non si potrebbe infatti applicare se avessimo 5 anelli condensati con all'interno un doppio legame per ciascuno, infatti secondo la regola di H=10 potrebbe sembrare aromatico ma invece non lo è. Chiarirei questo aspetto. Ciao
Dopo aver sentito questa lezione è ancora più confermato come l'ossido di grafene nei tamponi molecolari hanno interferito sulla respirazione cellulare aerobica con riduzione di atomi di ossigeno poiché più lo ione coniugato é stabile maggiore è l'acidità del composto (carbonio che si lega ad altri atomi sotteaendoli ) Tutto questo si ripercuote sull'attività energetica della, risintesi dell' ADP in ATP considerando che di ADP ne sono solo due dando luogo quindi a una inefficiente attività anaerobica nel citoplasma durante la glicolisi con maggiore proliferazione batterica aerobica tale da non riuscire a contrastare gli alti livelli di ossidazione. Le cellule umane prese singolarmente presentano un metabolismo aerobico facoltativo in quanto possono usare la fermentazione dell'acido lattico se l'O2 non è disponibile. Ma le cellule muscolari, ad esempio in presenza di basse concentrazione di O2 ( tipicamente quando sono sotto sforzo) possono ricorrere alla sola glicolisi anaerobica ma che richiede le giusta concentrazione di ATP. Quindi essendo gli uomini di fatto aerobi obbligati cosa è accaduto in pandemia? L'organismo ha avuto problemi legati alla riserva energetica per ossidazione.
@@renatolilliu8325 No. È il numero di elettroni negli orbitali p. Il benzene ha 3 doppi legami, quindi 6 elettroni negli orbitali p. Il primo composto al minuto 5:05 per esempio ha 1 anello aromatico, ma il suo n non è 6, bensì 4, dunque non è aromatico.
@@tijpete_and_the_magic il composto che indichi, 1,4 cicloesadiene, non è aromatico già per il fatto che non presenta legami pigreca coniugati. Ma tralasciamo: per Huckel un anello è aromatico per 4n+2 elettroni pigreca; se hai un singolo ciclo occorrono 6 elettroni pigreca, se lo hai doppio ne servono 10, triplo 14, etc. n è il numero di anelli: l'1,4 cicloesadiene ha 4 elettroni pigreca ma per essere aromatico gliene servirebbero 6 (4n+2=4x1+2=6); a riprova di questo puoi anche invertire la formula: • benzene: 4n+2=6 4n=4 n=1 • naftalene: 4n+2=10 4n=8 n=2 ... Altra riflessione che propongo è la differenza tra aromaticità ed antiaromaticità (che, diversamente dagli aromatici, ma a parità di prerequisiti, per Huckel richiede 4n elettroni pigreca).
@@renatolilliu8325 Superata l’iniziale perplessità, ho avuto modo di controllare ed accorgermi che è veramente così. Questa discussione mi ha dato una più profonda conoscenza dell’argomento che mi sarà indubbiamente utile, grazie! Una domanda però sorge spontanea: quando n=0, e- = 2. Che tipo di anelli soddisfano a tale requisito?
@@tijpete_and_the_magic per n=0 non hai anello, sarà dunque un composto a catena aperta, ovviamente alifatico. L'aromaticità non può esistere nelle catene aperte.
![Sostituzione Elettrofila Aromatica (ECCO COME FUNZIONA!) - [Chimica Organica]](http://i.ytimg.com/vi/5T-jinItK9w/mqdefault.jpg)
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Grazie mille finalmente ho capito la regola di H.
ottimo davvero , semplice e alla portata di tutti
grazie mille per la spiegazione! mi hai aiutato molto
Grazie 💙
Chiarissimo, grazie!
video fatto bene,complimenti
Grazie
ciao Matteo complimenti per le tue lezioni molto chiare e molto utili potresti fare un video per spiegare la numerazione degli idrocarburi policiclici aromatici? in internet non trovo molto al riguardo, hai da suggerirmi qualche sito dove potrei guardare? grazie in anticipo.
Ti ringrazio Elisa, purtroppo al momento non so darti info riguardo a siti che ne parlano...
raga aiuto ncio voglia
Ciao! Nel prossimo video potresti fare qualche esempio anche con i composti eterociclici?
Grazie
Grazie 🙏 ❤️❤️❤️❤️
Al minuto 5:05 utilizzi un esempio che però presenta una molecola con dei carboni sp3 e non è planare. Il tuo ragionamento non si potrebbe infatti applicare se avessimo 5 anelli condensati con all'interno un doppio legame per ciascuno, infatti secondo la regola di H=10 potrebbe sembrare aromatico ma invece non lo è. Chiarirei questo aspetto. Ciao
@@matteo7937-r2j al minuto 2:24 viene detto che tutti gli atomi del ciclo devono essere ibridati sp2 😉
Dopo aver sentito questa lezione è ancora più confermato come l'ossido di grafene nei tamponi molecolari hanno interferito sulla respirazione cellulare aerobica con riduzione di atomi di ossigeno poiché più lo ione coniugato é stabile maggiore è l'acidità del composto (carbonio che si lega ad altri atomi sotteaendoli ) Tutto questo si ripercuote sull'attività energetica della, risintesi dell' ADP in ATP considerando che di ADP ne sono solo due dando luogo quindi a una inefficiente attività anaerobica nel citoplasma durante la glicolisi con maggiore proliferazione batterica aerobica tale da non riuscire a contrastare gli alti livelli di ossidazione. Le cellule umane prese singolarmente presentano un metabolismo aerobico facoltativo in quanto possono usare la fermentazione dell'acido lattico se l'O2 non è disponibile. Ma le cellule muscolari, ad esempio in presenza di basse concentrazione di O2 ( tipicamente quando sono sotto sforzo) possono ricorrere alla sola glicolisi anaerobica ma che richiede le giusta concentrazione di ATP. Quindi essendo gli uomini di fatto aerobi obbligati cosa è accaduto in pandemia? L'organismo ha avuto problemi legati alla riserva energetica per ossidazione.
Rigorosamente con scappellamento a destra
Si ma n nella formula cosa è??????
Il numero di anelli ciclici che formano la molecola (benzene n=1, 6e; naftalene n=2, 10e).
@@renatolilliu8325 No. È il numero di elettroni negli orbitali p. Il benzene ha 3 doppi legami, quindi 6 elettroni negli orbitali p. Il primo composto al minuto 5:05 per esempio ha 1 anello aromatico, ma il suo n non è 6, bensì 4, dunque non è aromatico.
@@tijpete_and_the_magic il composto che indichi, 1,4 cicloesadiene, non è aromatico già per il fatto che non presenta legami pigreca coniugati. Ma tralasciamo: per Huckel un anello è aromatico per 4n+2 elettroni pigreca; se hai un singolo ciclo occorrono 6 elettroni pigreca, se lo hai doppio ne servono 10, triplo 14, etc.
n è il numero di anelli: l'1,4 cicloesadiene ha 4 elettroni pigreca ma per essere aromatico gliene servirebbero 6 (4n+2=4x1+2=6); a riprova di questo puoi anche invertire la formula:
• benzene: 4n+2=6 4n=4 n=1
• naftalene: 4n+2=10 4n=8 n=2
...
Altra riflessione che propongo è la differenza tra aromaticità ed antiaromaticità (che, diversamente dagli aromatici, ma a parità di prerequisiti, per Huckel richiede 4n elettroni pigreca).
@@renatolilliu8325 Superata l’iniziale perplessità, ho avuto modo di controllare ed accorgermi che è veramente così. Questa discussione mi ha dato una più profonda conoscenza dell’argomento che mi sarà indubbiamente utile, grazie! Una domanda però sorge spontanea: quando n=0, e- = 2. Che tipo di anelli soddisfano a tale requisito?
@@tijpete_and_the_magic per n=0 non hai anello, sarà dunque un composto a catena aperta, ovviamente alifatico. L'aromaticità non può esistere nelle catene aperte.
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