Aula definitivamente Incrível, esclarecedora, Parabéns Professor, merece todo reconhecimento! ~Esperando a Próxima Aula
8 ปีที่แล้ว +1
Obrigado Daniel, mas essa aula é do meu curso de Química Geral. Estou disponibilizando de forma Free as primeiras aulas de cada módulo ... caso deseje assinar o curso, você pode ver o conteúdo em www.universidadedaquimica.com.br/alunos
Suas aulas são excelentes, a biografia que você usa é as mesmas que os professores usam e cobram. Sempre leio o livro primeiro e depois venho ver seus vídeos para fixar os conteúdos e até tirar dúvidas.
Paaaaaaaaarabéns, gostei de mais!!! Uso muitos suas aulas para avançar nos assuntos e na compreensão desses!! Espero as outras aulas de termodinâmica!!!
Quando estudei física teórica o professor insistia em ensinar que o trabalho realizado pelo sistema era positivo porque no livro estava assim, mas em química geral aprendi que era o contrário. Eu fiquei um tempão pra entender por que na física era diferente. Hoje descobri no seu vídeo que era só uma convenção antiga kkk
Professor, parabéns pela aula. Está completa! Tu tens no seu canal algum vídeo falando sobre a Entalpia? Esse assunto está demasiadamente me intrigando.
Só não entendi a questão da pressão variar em uma das situações, e não variar na outra. É justamente o que me intriga, sei que na segunda EQ:. quando sistema tem uma variação infinitesimal, terá uma pressão interna menor, pois o vol aumentou. mas no primeiro caso não tem a pressão interna variável tbm? pq?
Não consigo encontrar os outros vídeos de termodinâmica...
7 ปีที่แล้ว
Oi Wilderlin, esse vídeo (e os demais de sua mesma playlist), é uma amostra de um curso que eu ofereço na forma de assinatura, por isso não estão disponibilizadas.
professor gostaria que o senhor me esclarecesse uma duvida a respeito da convenção adotada, pq num é o contrario? num iria fazer muito mais sentindo eu dizer que quem realiza trabalho é o gas dentro do cilindro e não o agente externo??? desde já agradeço a paciência.
7 ปีที่แล้ว +1
Levi, antigamente a convenção era o oposto, era dU = q - w, e depois mudaram para dU = q + w. Gosto dessa última porque o trabalho passa a ter o mesmo sinal do calor ... se calor "sai" (exotérmico), e se trabalho "sai" do sistema (expansão), temos um sinal negativo ... no caso oposto, o sinal é positivo.
Professor, só queria te dizer que suas aulas estão sendo de muita importancia para minha formação como professor de química. Todos na minha sala já o conhecem. Abração!!!
Muito boa a aula, professor! Mas fiquei com uma dúvida... O senhor disse que no exercício era pra consider o gás como ideal, porém o enunciado diz que o gás é o Argônio. Não sei se o senhor não percebeu ou existe uma relação de gás ideal e gás nobre??
7 ปีที่แล้ว +2
Oi João, é o seguinte ... a grande maioria das questões, principalmente de química geral, assume o comportamento ideal para seguir adiante ... mesmo que o gás não seja ideal. Isso vale para o Argônio, ou mesmo para Vapor d'água. Quando o comportamento ideal não puder ser aplicado, os exercícios deixam isso claro, fornecendo dados para serem usados nas inúmeras equações de estado desenvolvidas. Como essa aula foi montada para um curso de QG é possível assumir o comportamento ideal sem problemas.
Universidade da Química Muito obrigado pela resposta, professor! Sou acadêmico em engenharia química e os vídeos do seu canal são cheios de conteúdo, me ajudam a compreender vários assustos que eu não entendo apenas lendo nos livros!
Muito bom. Consegui finalmente entender esse assunto! Só fiquei com uma dúvida, quando você fez o exercicio pra calcular o trabalho na letra b, seu resultado deu 1,72 x 10^3 J. Mas minha resposta não bate com a sua, quando multiplico (-1x8,314x298) dá 2477,72, e o ln2 é 1/2, então tá dando 1,23x10^3. Você pode me explicar o que eu estou fazendo errado?
8 ปีที่แล้ว
é porque ln2 não é 1/2, é 0,693. Fazendo isso chega no mesmo valor.
Toda vez que procuro algum tema e acho vídeo aula sua já me da até uma felicidade porque sei que vou conseguir entender tudo hahahaha, valeu professor
Compartilho da mesma emoção, haha! :)
melhor professor do youtube. Me ajudou no técnico e vai me ajudar agora na faculdade. desejo muito sorte e sucesso pro senhor!
Aula definitivamente Incrível, esclarecedora, Parabéns Professor, merece todo reconhecimento! ~Esperando a Próxima Aula
Obrigado Daniel, mas essa aula é do meu curso de Química Geral. Estou disponibilizando de forma Free as primeiras aulas de cada módulo ... caso deseje assinar o curso, você pode ver o conteúdo em www.universidadedaquimica.com.br/alunos
Suas aulas são excelentes, a biografia que você usa é as mesmas que os professores usam e cobram. Sempre leio o livro primeiro e depois venho ver seus vídeos para fixar os conteúdos e até tirar dúvidas.
Magnífico
Excelente aula professor, também dou aula e estou preparando aulas sobre história da ciência e estou vendo vários vídeos seus.
Incrível!! Obrigadaaa
Obrigada por disponibilizar tão boa aula!
Por mais professores iguais ao senhor!
Nossa professor, Excele
nte aula!
obrigada professor, finalmente entendi essa matéria
Aula muito boa!
muito bom. Estarei assinando o curso em breve
Oi Carlene, ficarei aguardando!
Paaaaaaaaarabéns, gostei de mais!!! Uso muitos suas aulas para avançar nos assuntos e na compreensão desses!! Espero as outras aulas de termodinâmica!!!
Quando estudei física teórica o professor insistia em ensinar que o trabalho realizado pelo sistema era positivo porque no livro estava assim, mas em química geral aprendi que era o contrário. Eu fiquei um tempão pra entender por que na física era diferente. Hoje descobri no seu vídeo que era só uma convenção antiga kkk
Professor, parabéns pela aula. Está completa!
Tu tens no seu canal algum vídeo falando sobre a Entalpia? Esse assunto está demasiadamente me intrigando.
tem uma aula aqui no youtube do stood que fala sobre esse assunto. parece que é termoquímica o nome do video que tem um professor meio japonês
Boa noite professor, otima aula, vou esta assinando seu curso em breve. Queria saber se você tem no seu curso matéria sobre bioquímica?
Oi Daniel, muito obrigado! Não abordo bioquímica não ... "apenas" os assuntos típicos de Química Geral.
Só não entendi a questão da pressão variar em uma das situações, e não variar na outra. É justamente o que me intriga, sei que na segunda EQ:. quando sistema tem uma variação infinitesimal, terá uma pressão interna menor, pois o vol aumentou. mas no primeiro caso não tem a pressão interna variável tbm? pq?
Gostaria de saber aonde está as próximas aulas de termodinâmica não consigo achar obrigada
Oi Gilmar, essa aula é uma amostra do meu curso de Química Geral. As demais aulas são acessadas apenas pela assinatura do curso.
Não consigo encontrar os outros vídeos de termodinâmica...
Oi Wilderlin, esse vídeo (e os demais de sua mesma playlist), é uma amostra de um curso que eu ofereço na forma de assinatura, por isso não estão disponibilizadas.
Como adquirir o curso completo de Química Geral????
Olá, você pode ir em www.universidadedaquimica.com.br e fazer a assinatura
professor gostaria que o senhor me esclarecesse uma duvida a respeito da convenção adotada, pq num é o contrario? num iria fazer muito mais sentindo eu dizer que quem realiza trabalho é o gas dentro do cilindro e não o agente externo??? desde já agradeço a paciência.
Levi, antigamente a convenção era o oposto, era dU = q - w, e depois mudaram para dU = q + w. Gosto dessa última porque o trabalho passa a ter o mesmo sinal do calor ... se calor "sai" (exotérmico), e se trabalho "sai" do sistema (expansão), temos um sinal negativo ... no caso oposto, o sinal é positivo.
Oi, meu nome é Giordano ,,faço química e quero saber se vocês tem aulas de inorgânica 1
Obrigado e boa noite!
Oi Giordano, o curso é de Química Geral, mas aqui no canal você encontra alguma aulas de Inorgânica. O que você procura, mais especificamente?
tom e carga efetiva
Você encontra aqui Giodano, dê uma olhada nas PlayList MegaQuímica e Tudo sobre orbitais moleculares.
Pro, obrigadão. Responde só uma curiosidade. Qual a sua formação?
Oi "Walter", sou licenciado em Química, com Mestrado e Doutorado, tudo pela UFF
Professor, só queria te dizer que suas aulas estão sendo de muita importancia para minha formação como professor de química. Todos na minha sala já o conhecem. Abração!!!
Muito boa a aula, professor! Mas fiquei com uma dúvida... O senhor disse que no exercício era pra consider o gás como ideal, porém o enunciado diz que o gás é o Argônio. Não sei se o senhor não percebeu ou existe uma relação de gás ideal e gás nobre??
Oi João, é o seguinte ... a grande maioria das questões, principalmente de química geral, assume o comportamento ideal para seguir adiante ... mesmo que o gás não seja ideal. Isso vale para o Argônio, ou mesmo para Vapor d'água. Quando o comportamento ideal não puder ser aplicado, os exercícios deixam isso claro, fornecendo dados para serem usados nas inúmeras equações de estado desenvolvidas. Como essa aula foi montada para um curso de QG é possível assumir o comportamento ideal sem problemas.
Universidade da Química Muito obrigado pela resposta, professor! Sou acadêmico em engenharia química e os vídeos do seu canal são cheios de conteúdo, me ajudam a compreender vários assustos que eu não entendo apenas lendo nos livros!
kkkkkkkkk Meu único interesse é saber a porr4 do sinal negativo
Muito bom.
Consegui finalmente entender esse assunto! Só fiquei com uma dúvida, quando você fez o exercicio pra calcular o trabalho na letra b, seu resultado deu 1,72 x 10^3 J. Mas minha resposta não bate com a sua, quando multiplico (-1x8,314x298) dá 2477,72, e o ln2 é 1/2, então tá dando 1,23x10^3. Você pode me explicar o que eu estou fazendo errado?
é porque ln2 não é 1/2, é 0,693. Fazendo isso chega no mesmo valor.
prova daqui 2 semanas bora estudar