Excelentes estas clases de ingenieria quimica. No veo un calculo real aproximado de concentracion de jugos por atomización. es lo que actualemnte se usa. costos cantidades etc.
Buenas, una aclaración, una cosa es la entalpía del vapor y otra cosa el calor latente de vaporización, que se determina mediante una diferencia de entalpías, entre la entalpía del vapor y la el líquido a la misma temperatura.
Gracias Paco. Al hacer el ejercicio no me percaté de que el dato es entalpía del vapor. En el ejercicio necesito el calor latente de vaporización para determinar el calor consumido en el cambio de fase. ¿Ves la solución de otra forma?
@@German-Fernandez Hola, Germán, sí, suponiendo que sale vapor saturado a 80 ºC, y admitiendo que la entalpía del vapor de salida es 630 kcal/kg (en mis tablas pone 631,3 kcal/kg) según las tablas de vapor saturado el líquido tendría una entalpía de 79,95 kcal/kg, luego el calor latente de vaporización sería 630 -79,95 = 550,05 kcal/kg. Lo demás, está todo bien. Si quieres, puedes visitar mi canal de Ingeniería Química en el que he puesto varios videos de evaporadores. th-cam.com/channels/zV3rHOYEnt1fcJrfQAEExQ.html Saludos cordiales. Francisco Espínola
Muchas gracias profesor, excelente explicación
Muy buen video!, una duda, que libros son recomendables para aprender balance de materia y energia.
Muchas gracias por la explicación.
Simpre atentos a tus videos German. Saludos desde Colombia. Algun libro de ejercicios de Balance de materia y energia
Excelentes estas clases de ingenieria quimica. No veo un calculo real aproximado de concentracion de jugos por atomización. es lo que actualemnte se usa. costos cantidades etc.
Buenas, una aclaración, una cosa es la entalpía del vapor y otra cosa el calor latente de vaporización, que se determina mediante una diferencia de entalpías, entre la entalpía del vapor y la el líquido a la misma temperatura.
Gracias Paco. Al hacer el ejercicio no me percaté de que el dato es entalpía del vapor. En el ejercicio necesito el calor latente de vaporización para determinar el calor consumido en el cambio de fase. ¿Ves la solución de otra forma?
Si comparto la observación
@@German-Fernandez Hola, Germán, sí, suponiendo que sale vapor saturado a 80 ºC, y admitiendo que la entalpía del vapor de salida es 630 kcal/kg (en mis tablas pone 631,3 kcal/kg) según las tablas de vapor saturado el líquido tendría una entalpía de 79,95 kcal/kg, luego el calor latente de vaporización sería 630 -79,95 = 550,05 kcal/kg.
Lo demás, está todo bien.
Si quieres, puedes visitar mi canal de Ingeniería Química en el que he puesto varios videos de evaporadores.
th-cam.com/channels/zV3rHOYEnt1fcJrfQAEExQ.html
Saludos cordiales.
Francisco Espínola
Por qué la concentración del NaCl pasa de ser 0.02 a ser 0.2??
Hoy todo en orden! Esperando mas problemas de ingeniería química con mayor complejidad.
Un saludo Germán.
Que programa utiliza para hacer estos dibujos?
Gracias Dr.
Buena noche, algún mail donde pudiera localizarlo, me interesa saber respecto a una síntesis y espero pudiera contratarlo para una asesoría
Gracias