Van der Waals Kräfte | Einfluss auf die Siedetemperatur | Chemie Endlich Verstehen
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- เผยแพร่เมื่อ 1 ส.ค. 2024
- Lerne wie Van der Waals Kräfte entstehen und welchen Einfluss diese auf die Siedetemperatur haben.
Vorwissen:
Elektronegativität, polare Bindung: • Polare Elektronenpaarb...
Inhalt:
00:00 Vorwissen
00:15 Wiederholung: Elektronegativität, unpolar, polar, Dipol-Dipol-Wechselwirkung
02:36 Entstehung der Van-der-Waals-Kräfte
04:22 Einfluss auf die Siedetemperatur
Sie können sich nicht vorstellen wie hilfreich ihre Videos sind. Bin in der 10. Klasse und habe bisher nie etwas in Chemie verstanden. Ich habe heute ihren Kanal entdeckt und mehr gelernt als in den letzten 2 Schuljahren! Es ergibt auf einmal Sinn, vielen Dank
Sprichst mir aus der Seele bro
Viel besser erklärt, als manch andere Personen. Danke! 👍
Also komplett ehrlich: Ich habe noch nie ein Video so gut beim ersten gucken verstanden, wirklich einfach ein Lebensretter!!!
Vielen Dank für die klare Erklärung und Ihren ruhigen Ton, Gottes Segen😊
Gut und verständlich erklärt, danke für deine Arbeit
Wieder ein Super Video. Ich nutze deine Videos immer zum lernen für Chemie. So schön langsam und verstädnlich erklärt, gut zum aufarbeiten. Ganz vielen lieben Dank! Unbedingt weitermachen‼‼‼
Danke für das tolle video!! seitdem ich einen neuen lehrer habe bin ich von einer 2-3 auf eine 5 gerutscht. mit ihren videos verstehe ich alles!
Endlich habe ich verstanden, was die van der Waals Kräfte sind👏
Hab alles verstanden. Klar? Klarer als Klar!
Hallo. Ich fand das Video richtig hilfreich und ich habe jetzt endlich die Van-Der-Waals Kräfte verstanden. Ich fand das auch mit der Elektronegativität fand ich sehr cool. Vielen Dank❤❤
Diese Videos sind so gut! Verstehe immer alles sofort hier, danke für den Aufwand :)
Morgen Chemiearbeit. Danke für die hilfe
Bin in der 10. Klasse und hab morgen Prüfung über das Thema. Hab ihm Unterricht nicht genügend gut aufgepasst, um das Thema zu verstehen, das Video ist ein Lebensretter. Danke👏
Du rettest einfach meine Chemie vormatura danke
Gut erklärt danke 👍
der typ rettet mir mein leben
Das Video war sehr hilfreich danke viel mals
Danke, wieder ein sehr gutes Video, Like und Abo.
Ich liebe dich dafür Dankesehr!!!
Ich küsse dein herz
Danke
Sie sind ein absolut toller Lehrer, der Schülern wir mir enorm hilft, den gelernten Stoff aus dem Chemieunterricht besser nachvollziehen zu können. Ich bin eine Person, die sich im Verstehen relativ schwer tut, doch Sie machen es mir und sicherlich auch anderen möglich, das Gelernte zu verstehen, sodass man rein theoretisch abfragebereit wäre. Dafür danke ich Ihnen ganz herzlich.
Eine Frage ist jedoch offen geblieben: Was ist nun die konkrete Definition der Van-der-Waals-Kräfte ?
PS: Ihre sanfte Stimme ist total angenehm anzuhören :).
Vielen Dank für das Lob.
Eine kurze Definition: Van-der-Waals-Kräfte sind schwache, nichtkovalente Anziehungskräfte, die zwischen Molekülen bzw. Atomen auftreten können.
Mega Video, danke dir!
ja
Ich liebe dich 😭 danke danke
Danke! Schreibe morgen einen Test über Dipole
Gut erklärt! Vielen Dank.
Nur Schüler*innen in Bayern müssen aufpassen. Im neuen LehrplanPLUS werden die Fachbegriffe anders verwendet:
Die Van der Waals Kräfte im Film heißen im LplPLUS London-Dispersionswechselwirkungen
Lpl PLUS sagt: Dipol-Dipol-Ww und London-Disp.ww zählt man zusammen zu den Van der Waals Ww
Super
Extrem gut erklärt
sehr gutes Video!!
Sehr gutes Erklärvideo. Weiter so!
69 Nice
Hallo, ich habe eine Frage dazu. Warum hat Brom eigentlich eine vergleichsweise hohe Siedetemperatur? Da gibt es ja nur diese Wechselwirkung. Sind diese Wechselwirkungen bei manchen Molekülen stärker und woran liegt das dann eigentlich?
Ja größer ein Atom bzw. eine Verbindung ist, desto größer ist die Oberfläche. Dann können mehr Wechselwirkungen ausgebildet werden.
Sieh Mal hier:
de.serlo.org/chemie/80808/van-der-waals-kr%C3%A4fte-zwischenmolekulare-kr%C3%A4fte
@@ChemieEndlichVerstehen Danke :) Das hat mir heute geholfen!
Die Elektronegativität von Chlor ist doch 3,16. Hier im Video ist es 2,8?
Kann sein, dass sich ein Fehler eingeschlichen hat. Liegt aber manchmal auch an den verwendeten Quellen.
Macher
bei uns heißen die Londonkräfte und sehen genauso aus stimmt das dann auch?
Ja, ist quasi das gleiche
Sehr gute Erklärung! Ich entdecke gerade meine Liebe zur Chemie wieder!
Ich vermute, dass die von der Waals Kräfte bei verzweigtem Hexan höher sind als bei Butan, auf Grund der gesamt höheren Elektronenzahl, die sich auch über die Verzweigungen noch auswirkt?
Die Aussage verstehe ich so nicht, bzw. die macht so keinen Sinn.
@@ChemieEndlichVerstehen Ich gehe davon aus, dass Butan niedrigere von-der-Waals Kräfte hat als Hexan, auch wenn letzteres verzweigt ist, ist das korrekt? Ich versuchte mit meinem Kommentar zu ergründen, WARUM das so ist. Aber vielleicht lasse ich dich das einfach selber beantworten.
Danke
Die Annahme ist korrekt. Meine Erklärung wäre hier: Mehr Atome/größeres Molekül --> mehr Van der Waals Kräfte
Moin