Buen video, nada mas un pequeño detalle y es que el hidroxido de aluminio no es también insoluble? teniendo eso en mente el cobre estaria contaminado y habria que lavarlo por ejemplo con acido clorhídrico ya que este no reacciona con el cobre pero si con el oxido de aluminio
El etanol se utiliza para ayudar a que se seque más rápido. Al lavar con agua te llevas las sales, y al lavar con el etanol arrastras la humedad que haya quedado. Luego el etanol evapor más fácil que el agua y se seca antes.
Es por condicionalidad, por eso produce hidrógeno con el aluminio como reacción secundaria. Si haces el balance de masas teniendo en cuenta la formación de hidróxido de cobre y otros complejos, da como resultado la producción de protones.
con otro mechero con llama reductora calentando directamente el metal (además de calentarlo por debajo) podrías reducir el óxido a cobre metálico nuevamente. Por lo que estuve experimentando soldando alambres de cobre con mechero Bunsen, aunque la llama sea oxidante, el cobre se termina siendo reducido por el metano y emite un color amarillo bastante brillante, mientras que si se lo saca de la llama ese color tan brillante desaparece instantáneamente al formarse la capa de CuO. Además fue fácil soldar el cobre debido a la reducción de esta capa de óxido, aún en llama muy oxidante.
Hola buenas, unas consultas: 1- Hice esta reacción y al medir pH con papel indicador, me marcaba ph 2, ¿cuál sería el producto que genera esta baja de pH? 2.- En este caso, el reactivo limitante (para la producción de nuestro cobre) sería el sulfato de cobre, correcto?, dado que habría que saber que % de aluminio se va para cada una de las 2 reacciones que están ocurriendo, para determinar cuánto aluminio agregar para que este limite la reacción? Repetí varias veces el experimento, y en base al aluminio agregado, agregando sulfato de cobre en exceso, aproximadamente un 40-45% del aluminio se va a la formación del sulfato de aluminio y por tanto es lo que reaccionaría para generar nuestro cobre, lo que implicaría que el otro 55-60% iría a la formación de hidrógeno e hidróxido de aluminio? (Rxn 2) Te agradecería enormemente ayudarme con estas dudas, 🙂
Hola, tengo algunas dudas ¿eso es oxido de aluminio o oxido de cobre? ¿se puede moler para hacerlo mas polvillo? ¿el sulfato de cobre (o el oxido) tienen propiedades termo conductoras?
Cómo puedo obtener el cloruro de cobre por electrólisis de agua con sal? Tengo el problema de que el hidróxido resultante del cátodo reacciona con el cloruro de cobre que se forma en el ánodo y termina precipitando un sólido color naranja con algunas trazas azules
A mi me da de un color como si fuera el del cloruro de cobre pero cuando le prendi fuego no me da azul como el del cloruro de cobre si no que verde el color del cobre
Han pasado siglos desde tu comentario pero te diré el aluminio estaba ahí en el compuesto junto con otros el compuesto que obtienes es impuro no es cobre 100% puro así que tienes que filtrarlo mucho es un dolor de cabeza pero si lo logras pues obtienes cobre
Este experimento lo hice a pequeña escala hace un tiempo, pero mi cobre se oxidó rápidamente y quedó verde (CuO) :'v quisiera saber qué otras reacciones de este tipo pueden ocurrir entre metales y sales en disolución, ya que he visto otro par de ejemplos con plata y zinc
Este mismo pero usando hierro en vez de aluminio, cómo se viene haciendo hace más de 100 años. Más barato y limpio. si quieres un centenar de ejemplos echa el ojo a la tabla de potenciales estándar de reducción
Aunque en general tus vídeos son buenos, el título de éste casi me hace llorar. Lo poco que he visto trata de obtener cobre partiendo de sulfato de cobre. No puedes cambiar el título?
Buen video, nada mas un pequeño detalle y es que el hidroxido de aluminio no es también insoluble?
teniendo eso en mente el cobre estaria contaminado y habria que lavarlo por ejemplo con acido clorhídrico ya que este no reacciona con el cobre pero si con el oxido de aluminio
Es increíble el video, Saludos desde 🇪🇨 Ecuador, una pregunta porque utilizaste etanol al final despues de la filtración al vacío?
El etanol se utiliza para ayudar a que se seque más rápido. Al lavar con agua te llevas las sales, y al lavar con el etanol arrastras la humedad que haya quedado. Luego el etanol evapor más fácil que el agua y se seca antes.
Es por condicionalidad, por eso produce hidrógeno con el aluminio como reacción secundaria. Si haces el balance de masas teniendo en cuenta la formación de hidróxido de cobre y otros complejos, da como resultado la producción de protones.
Excelente profesor, muy buena experiencia.
Podrá servir para un sinterizado?...muy buena explicación.
con otro mechero con llama reductora calentando directamente el metal (además de calentarlo por debajo) podrías reducir el óxido a cobre metálico nuevamente. Por lo que estuve experimentando soldando alambres de cobre con mechero Bunsen, aunque la llama sea oxidante, el cobre se termina siendo reducido por el metano y emite un color amarillo bastante brillante, mientras que si se lo saca de la llama ese color tan brillante desaparece instantáneamente al formarse la capa de CuO. Además fue fácil soldar el cobre debido a la reducción de esta capa de óxido, aún en llama muy oxidante.
Hola buenas, unas consultas:
1- Hice esta reacción y al medir pH con papel indicador, me marcaba ph 2, ¿cuál sería el producto que genera esta baja de pH?
2.- En este caso, el reactivo limitante (para la producción de nuestro cobre) sería el sulfato de cobre, correcto?, dado que habría que saber que % de aluminio se va para cada una de las 2 reacciones que están ocurriendo, para determinar cuánto aluminio agregar para que este limite la reacción?
Repetí varias veces el experimento, y en base al aluminio agregado, agregando sulfato de cobre en exceso, aproximadamente un 40-45% del aluminio se va a la formación del sulfato de aluminio y por tanto es lo que reaccionaría para generar nuestro cobre, lo que implicaría que el otro 55-60% iría a la formación de hidrógeno e hidróxido de aluminio? (Rxn 2)
Te agradecería enormemente ayudarme con estas dudas,
🙂
buen videoooooo!!! sabiendo quien mal reacciona con quien y que forma hace que todo sea perfecto!!!!
Espectacular tu trabajo
Amigo, es posible hacer una electrólisis con el Sulfato de Aluminio restante en presencia de NaOH para formar Al(OH)4- para obtener aluminio?
Hola, tengo algunas dudas
¿eso es oxido de aluminio o oxido de cobre?
¿se puede moler para hacerlo mas polvillo?
¿el sulfato de cobre (o el oxido) tienen propiedades termo conductoras?
Cómo puedo obtener el cloruro de cobre por electrólisis de agua con sal? Tengo el problema de que el hidróxido resultante del cátodo reacciona con el cloruro de cobre que se forma en el ánodo y termina precipitando un sólido color naranja con algunas trazas azules
estimado, como le hago para obtener aluminio metalico, partiendo de sulfato de aluminio Al2(SO4)3, por favor...
Gracias profesor!
Se puede vender si se hace sólido? 😁
👏🏼👏🏼👏🏼👏🏼👏🏼👏🏼👏🏼 Me encantaría saber algo de Quimica! Pero me resulta muy dificil!🥺
Tiene continuidad eléctrica? este producto .
Excelente!! Se pueden obtener otros metales en polvo?
no se oxida igual en forma de polvo?
Es conductor el polvo de cobre?
A mi me da de un color como si fuera el del cloruro de cobre pero cuando le prendi fuego no me da azul como el del cloruro de cobre si no que verde el color del cobre
Cómo entonces se consigue una pieza metálica a partir del polvo marrón de cobre?
Hola El agua de esa reacción que compuesto se formo o obtuvo. Y el aluminio a donde se fue?
Han pasado siglos desde tu comentario pero te diré el aluminio estaba ahí en el compuesto junto con otros el compuesto que obtienes es impuro no es cobre 100% puro así que tienes que filtrarlo mucho es un dolor de cabeza pero si lo logras pues obtienes cobre
Muy buenas!! Esta mezcla sería reductora? Similar a la amalgama de aluminio???
Qué mezcla?
Esto no lo aprendí de la mejor forma... Buen video!
Que unidad de aluminio consumes por unidad de cobre?
Me encantan tus vídeos ❤
Este experimento lo hice a pequeña escala hace un tiempo, pero mi cobre se oxidó rápidamente y quedó verde (CuO) :'v quisiera saber qué otras reacciones de este tipo pueden ocurrir entre metales y sales en disolución, ya que he visto otro par de ejemplos con plata y zinc
Este mismo pero usando hierro en vez de aluminio, cómo se viene haciendo hace más de 100 años. Más barato y limpio. si quieres un centenar de ejemplos echa el ojo a la tabla de potenciales estándar de reducción
Puedes hacer un video de cómo recuperar oro de chatarra electrónica, gracias
Bueeeen video ❤
Si me salio, pero ¿ahora que hago con el cobre?
Intoxica a alguien.
:)
Disolverlo en la mezcla HCl-H2O2 y guardar la disolución de CuCl2 resultante para otra exhibición.
no se lo podría vender?@@javierarnaizgarcia
Aunque en general tus vídeos son buenos, el título de éste casi me hace llorar. Lo poco que he visto trata de obtener cobre partiendo de sulfato de cobre. No puedes cambiar el título?
Existiría alguna forma de hacer este proceso en masa, con grandes cantidades?
Chaterreria se unió al grupo
estou em busca de trans.utar prata in oro. ay sim.mui feliche
A los gitanos de mi barrio les gusta este video🤣🤣🤣