Si quieres aprender más sobre bioquímica, el libro de Lehninger podría serte de gran utilidad. Si estás interesado en comprar el libro, te dejo enlaces de afiliación a la página de amazon donde podrás hacerlo: Versión en español: amzn.to/2RhQJWt Versión en inglés: amzn.to/2DPxKKI
Hola, que bueno que nos apoyes con tu canal, es interesante y nos ayudas mucho. Quisiera pedirte una orientación para saber cómo calcular el Ph de H3PO4 .2M diluido en una solución 4.5 y a la cual después se le agregan 5 ml de agua destilada, ojala me puedas ayudar, porque estoy perdido, saludos desde Hidalgo, México
De casualidad me podrias ayudar con este ejercicio: Cuáles son las concentraciones fraccionales aproximadas de las especies de fosfato: H3PO4, H2PO4-, HPO4 2- y PO4 3- a valores de pH de 4 y 9.5?
perdona, si tuviera la sal o base, pero no el acido el procedimiento seria lo mismo, es que he probado a hacer un ejercicio, pero me sale un numero muy bajo. Pues pruebo despues del resultado que me dio para buscar el pH, cpn el resultado del acido y no me sale el pH correcto. 3,5 = 4,8 + log (1,05/acido) podrias decirme como se calcula? es que a mi me sale 0,052
Hola! Si entendí bien, deseas obtener una solución a pH 3.5, utilizando un par ácido-base conjugada con un pKa de 4.8, y conoces la molaridad de la base, pero deseas saber a qué molaridad debes utilizar el ácido. Los pasos a seguir serían los siguientes: Partimos de la ecuación que mencionas, 3,5 = 4,8 + log (1,05/acido) Pasamos el 4.8 restando, 3.5 - 4.8= -1.3 =log (1,05/acido) Para eliminar el logaritmo, aplicamos la base 10 a ambos lados, nos queda 10^(-1.3) =10^(log (1,05/acido)) ---> 0.05=1.05/ácido De aquí despejamos ácido, ácido=1.05/0.05=21 Por tanto, se necesita 21 M de ácido con 1.05 M de base conjugada.
Hola una pregunta si en ese caso se trabajará a 500ml osea 0.5 litros entonces para sacar los moles entonces es (M)(0.5lt) así o se sigue tomando un litro.?
Si quieres aprender más sobre bioquímica, el libro de Lehninger podría serte de gran utilidad.
Si estás interesado en comprar el libro, te dejo enlaces de afiliación a la página de amazon donde podrás hacerlo:
Versión en español: amzn.to/2RhQJWt
Versión en inglés: amzn.to/2DPxKKI
Hola, como salio el 10 a la -0.45
Hola, que bueno que nos apoyes con tu canal, es interesante y nos ayudas mucho. Quisiera pedirte una orientación para saber cómo calcular el Ph de H3PO4 .2M diluido en una solución 4.5 y a la cual después se le agregan 5 ml de agua destilada, ojala me puedas ayudar, porque estoy perdido, saludos desde Hidalgo, México
De casualidad me podrias ayudar con este ejercicio:
Cuáles son las concentraciones fraccionales aproximadas de las especies de fosfato: H3PO4, H2PO4-, HPO4 2- y PO4 3- a valores de pH de 4 y 9.5?
buenas, consulta el logaritmo de 0,7 dividido 0,9 puede ser que te haya dado -0,109144469 y lo hayas aproximado a -0,11???
Gracias a tí sacaré la ordinaria de bioquímica 😂😂
Gracias por el video
De nada!
perdona, si tuviera la sal o base, pero no el acido el procedimiento seria lo mismo, es que he probado a hacer un ejercicio, pero me sale un numero muy bajo. Pues pruebo despues del resultado que me dio para buscar el pH, cpn el resultado del acido y no me sale el pH correcto.
3,5 = 4,8 + log (1,05/acido) podrias decirme como se calcula? es que a mi me sale 0,052
Hola! Si entendí bien, deseas obtener una solución a pH 3.5, utilizando un par ácido-base conjugada con un pKa de 4.8, y conoces la molaridad de la base, pero deseas saber a qué molaridad debes utilizar el ácido. Los pasos a seguir serían los siguientes:
Partimos de la ecuación que mencionas, 3,5 = 4,8 + log (1,05/acido)
Pasamos el 4.8 restando, 3.5 - 4.8= -1.3 =log (1,05/acido)
Para eliminar el logaritmo, aplicamos la base 10 a ambos lados, nos queda
10^(-1.3) =10^(log (1,05/acido)) ---> 0.05=1.05/ácido
De aquí despejamos ácido, ácido=1.05/0.05=21
Por tanto, se necesita 21 M de ácido con 1.05 M de base conjugada.
Hola una pregunta si en ese caso se trabajará a 500ml osea 0.5 litros entonces para sacar los moles entonces es (M)(0.5lt) así o se sigue tomando un litro.?
un PH ácido te dio no?
hola como sacas el 0.32M?
Hola! Es el resultado de multiplicar (10^-0.45)(0.9)
@@WissenSync La calculadora me da error, en el exponente negativo
Yo resté 5.9 - 6.35= -0.450 luego escribí el 10^-0.45= 0.355 eso lo multipliqué por 0.9 M y me dio 0.32@@FINITOLOPEZ1
De donde salio el 10-⁰⁴⁵
La operación inversa del logaritmo, como una división pasaría como multiplicacion el logaritmo natural pasa como 10 elevado a la X