O que me chama atenção nas suas aulas é que, apesar de ser sobre um determinado assunto, vc aborda várias outras partes, assim como é cobrado no ENEM. Mt boa suas aulas, parabéns 👏🏼
Excelente aula, professor, obg mesmo! Mas, um dúvida, se o ponto de ebulição do propanol é 97 graus e a temperatura ambiente é entre 20 e 25, por que sentimos o cheiro? Era para sentir só em temperaturas acima desses 97 graus ou não?
Olá Isnaldo, nós sentimos o cheio pois mesmo em temperatura ambiente temos partículas do propanol indo do estado líquido para o gasoso, o mesmo é observado com os perfumes que utilizamos e com a roupa secando no varal. Isso acontece porque algumas partículas ganham mais energia que outras e conseguem passar do estado líquido para o gasoso. A temperatura de ebulição é na verdade a temperatura em que todo o líquido irá passar para o estado gasoso, mas não há impedimento de que algumas partículas individuais façam essa mudança em temperaturas menores (desde que possuam energia cinética suficiente).
Poderia me explicar por que apenas compostos com hidroxilia (OH) fazem ligações de hidrogênio? Estou batendo cabeça sobre porque aldeídos e cetonas não fazem ligações de hidrogênio. Tipo, por que o oxigênio da cetona não pode se ligar a algum hidrogênio das pontas onde tem CH3 por exemplo?
Olá Cauê, isso não acontece porque nos CH3, por exemplo, não existe diferença de densidade de cargas entre o C e o H, já na hidroxila, temos uma densidade de cargas negativas no O, que vão interagir com a densidade de cargas positivas do H. As ligações de hidrogênio estão relacionadas diretamente a diferença de eletronegatividade.
Professor boa tarde! ñ sei c entendi errado mais em relação a octagem da gasolina n caso o iso octano q é a cadeia ramificada e sendo ramificada será a de melhor qualidade mais resistente ao ser comprimida explodindo so no momento da ignição da vela
As suas aulas são incríveis!!!
Assisti esses 2 vídeos para revisar essa matéria, consegui relembrar e acrescentar novas coisas, valeu professor.
Quanto mais assisto mais te amo Valinho.
Eu estava crente que eu e a química não nos dávamos bem, mas depois dessa aula estou certa que não. Professor excelente!!
Melhor professor de química da Vida! 🙏🏻👏🏻
excelente professor !!!
Aula muito excelente🎉🎉🎉
finalmente eu consegui entender esse assunto graças a esse prof sensacional!!!! obrigada demais 💟💟💟💟
muito bom o conteúdo! obrigado, me ajudou muito!
um assunto é muito bom voce não tem que decorar nada, so aprender.
Que organização perfeita professor!
tu é foda Paulo
O cara é fera!
que prof fera
O que me chama atenção nas suas aulas é que, apesar de ser sobre um determinado assunto, vc aborda várias outras partes, assim como é cobrado no ENEM.
Mt boa suas aulas, parabéns 👏🏼
Que aula maravilhosa, vc é o melhor professor de Química, obrigado de coração! ❤
Que professor incrível!
Aula show de bola!!
esse assunto é muito difícil, mas aprendi o básico, obrigado professor
Quando fiz o Ensino Médio, há 21 anos atrás, eu achava que odiava Química... Valeu Fê-ssor!
Sensacional as duas aulas
Muito bom!!!!!!!!
Oi prof , gratidão o senhor é fantástico
aula cirúrgica e muito boa, parabéns pelo trabalho 💪🏻😍
Arrasou Professor, aprendi muito!
Ótima aula. Muito didático!
Achei que eu não poderia entender química de jeito nenhum, mas depois dessa aula vi que estava enganada, aula perfeita !!!!
Anjo da química! Me salvou!!!!!!
aula incrível!! Obrigada, professor.
Muito obrigada, prof!! Ajudou muito!
Obrigaaado
muito boa sua aula!!!!!!!
Show.professor suas aulas são otimas.
obrigado
Muito boa as suas duas aulas, parabéns 👏👏💙
Amei
obrigada s2
Que aula incrível!!!
Muito bom 👏🏻👏🏻👏🏻
Aula mttt boa!! Valeu!!!!!
Ótimo
Adorei!
Excelente aula, professor, obg mesmo! Mas, um dúvida, se o ponto de ebulição do propanol é 97 graus e a temperatura ambiente é entre 20 e 25, por que sentimos o cheiro? Era para sentir só em temperaturas acima desses 97 graus ou não?
Olá Isnaldo, nós sentimos o cheio pois mesmo em temperatura ambiente temos partículas do propanol indo do estado líquido para o gasoso, o mesmo é observado com os perfumes que utilizamos e com a roupa secando no varal. Isso acontece porque algumas partículas ganham mais energia que outras e conseguem passar do estado líquido para o gasoso. A temperatura de ebulição é na verdade a temperatura em que todo o líquido irá passar para o estado gasoso, mas não há impedimento de que algumas partículas individuais façam essa mudança em temperaturas menores (desde que possuam energia cinética suficiente).
@@paulovalim Vlw mesmo professor, entendi! Seu canal é fantástico, mais uma vez, obg
ótima aula! professor, pq o ácido carboxílico pode fazer duas ligações de hidrogênio se a valência já está completa na carbonila e na hidroxila?
Poderia me explicar por que apenas compostos com hidroxilia (OH) fazem ligações de hidrogênio? Estou batendo cabeça sobre porque aldeídos e cetonas não fazem ligações de hidrogênio. Tipo, por que o oxigênio da cetona não pode se ligar a algum hidrogênio das pontas onde tem CH3 por exemplo?
Olá Cauê, isso não acontece porque nos CH3, por exemplo, não existe diferença de densidade de cargas entre o C e o H, já na hidroxila, temos uma densidade de cargas negativas no O, que vão interagir com a densidade de cargas positivas do H. As ligações de hidrogênio estão relacionadas diretamente a diferença de eletronegatividade.
@@paulovalim Entendi. Obrigado!
Professor boa tarde! ñ sei c entendi errado mais em relação a octagem da gasolina n caso o iso octano q é a cadeia ramificada e sendo ramificada será a de melhor qualidade mais resistente ao ser comprimida explodindo so no momento da ignição da vela
Isso mesmo Rogerio
1100 likes, 2 dislikes. Perfeição ♥
Muito obrigadaaa por essas aulas!!!!