Ácidos e Bases de Lewis | Definições Modernas de Ácidos e Bases | Aula 18
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- เผยแพร่เมื่อ 16 ก.ย. 2024
- Saiba tudo sobre ácidos e bases de Lewis.
📚 Nesta vídeo-aula vamos falar da definição eletrônica de ácidos e bases de Lewis.
Em 1923, Lewis define ácidos e bases pela habilidade de transferirem pares de elétrons, ou seja, para Lewis um ácido é uma espécie aceptora ou recebedora de pares de elétrons, enquanto uma base de Lewis é uma espécie doadora de pares eletrônicos. Numa reação de ácido base de Lewis, temos a formação daquilo que os químicos chamam de aduto.
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#química #ácido #lewis
vc é perfeito prof
Muito obrigado, Samantha!!!
Mas uma aula excelente, como sempre! Muito obrigado pela ajuda nos estudos professor :)
Eu que agradeço sempre seus comentário, Lucca! Muito obrigado por continuar estudando aqui pelo canal =)
Muito boa a aula, vi mil vídeos no yt pra tentar entender e falei pra mim mesma que o seu seria o último, valeu a pena o esforço de procurar pq foi perfeita a aula, aprendi e já vou treinar. Meus parabéns!!
Que bom que encontrou a aula, Miriã! Fico feliz que tenha entendido esse conteúdo. Bons estudos pra você!
Muitooo boaa sua aula
Boa demais essa aula, valeu professor Igor.
Bons estudos!
Agora sim, entendi essa bagaça ... vlw prof
Uhuuuuuuuuuuuuu aí sim, Albert!!!
Aula incrível! Obrigada, professor!
Que ótimo que gostou, Bruna, muito obrigado pelo comentário. Bons estudos pra você 🤗
Professor, poderia me tirar uma dúvida? No minuto 1:30 por que que no Hidrônio, mesmo com dois elétrons no Oxigênio o composto é um íon positivo?
Por conta da carga do próton, Davi! Essa carga não é anulada pq temos um compartilhando de elétrons. Para anular a carga temos de ter uma doação de elétrons!
A Teoria de Lewis também pressupõe que espécie são "mais" ácidas ou bases do que outras? Quero dizer se há alguma maneira de saber, comparando, por exemplo, duas bases de Lewis, qual seria a mais forte? Há algum critério?
Obrigado pela aula!
ao comparar duas bases de Lewis, a base com pares de elétrons mais disponíveis será a mais forte, ou seja, aquela que 'doa' mais elétrons é a mais básica, a que recebe mais elétrons é a mais ácida
@@auira2440 Obrigado kkksksl
Loucura, acho que na época eu tava no vestibular
@@thiagooliveira4027 MANOO kkkk agr que vi q seu comentário faz dois anos, nossa velho
Ótima aula, obrigado!
Eu que agradeço o comentário 😊
Que aula incrível, professor!! Gratidão =D
Muito obrigado, Fátima!!!
Suas aulas são maravilhosas!!!
Obrigado pelo elogio, Evelin
👏👏👏
Obrigadoooo
áudio top demais
Uma pergunta, professor: para Lewis a classificação de ácido ou base depende do companheiro que está acompanhando o elemento observado? Tipo, em uma reação um elemento pode ser ácido mas em outra reação com um elemento diferente ele pode ser base dependendo do que ele faz com o seu par de elétrons, é isso?
show!!
Muito obrigado, Dalila!
Professor , na prova se precisar identificar base ou acido eles indicam se é de acordo om Lewis ou bronsted ?
Na maioria das questões, sim! Ou é perguntado "de acordo com as definições modernas de ácidos e bases..." .
toda ligação dativa é uma reação ácido-base de lewis?
Acredito que podemos considerar dessa maneira, Rener. Mas é sempre bom analisar do que generalizar!
Sempre forma ligação dativa???
Nesse tipo de reação, sim!!!
a voz dele 🤤
☺️☺️☺️☺️