ничего против видео не имею, очень познавательно. Но, химия, это такой зашквар, придумывают правило, потом додумывают еще что то либо придумывают случай где это правило действует не так. Либо вообще с неба взяли как число авогадро. Как все это изучить, по ВУЗовской программе, черт его знает.
Если оценить химию по тем критериям, которые вы написали, то она не сложнее русского языка :-) В русском языке тоже правил огромное количество, к каждому надо запомнить исключения, да еще иметь ввиду право на авторские знаки в тексте великих писателей. В любой науке сложно. Надеюсь, вам удастся найти общий язык с химией!
@@MyTreas, здравствуйте! Извините, если побеспокоила. Я после полугодового перерыва в работе старалась ответить на все комментарии, что накопились. Но получилось, что заметила и те, что были много лет назад. Успехов вам в работе!
+День знаний потому что провел опыт и получил обратное. Вот и возник собственно вопрос - а почему? Фото опыта: saveimg.ru/show-image.php?id=fdd9950274c7530c778f1ebb0756e67e. Взял 100 мл. дист.воды и добавил 100 мг. KH2PO4. pH изменился в сторону кислой среды.
+День знаний, вот что смог найти в ответ на вопрос: "В растворе дигидрофосфата калия следует учитывать возможность протекания двух процессов - гидролиз ионов H¬2PO4- и их диссоциацию: H2PO4- + H+OH- H3PO4 + OH- K+ + H2PO4- + H2O H3PO4 + K+ + OH- KH2PO4 + H2O H3PO4 + KOH H2PO4- H+ + HPO42- К диссоциации = 6,31∙10-8 К диссоциации > К3 гидролиза т.е. ионов Н+ > OH- поэтому среда раствора дигидрофосфата калия слабокислая." Только вот мне не понятно (пока): 1. Исходя из чего я должен понять что "следует учитывать возможность протекания двух процессов"? 2. Как вычислить константу гидролиза? Чтобы потом сравнить с К диссоциации. 3. Собственно как после всего этого рассчитать прогнозный pH раствора?
+Всн Нвс, я обязательно поищу специальную информацию по дигидрофосфату калия, но пока меня крайне удивляют результаты опыта. Дополнительно спрошу: 1) уровень химической чистоты использованного вещества (KH2PO4) какая - Ч / ХЧ / ЧДА или другое? 2) срок годности на данном веществе какой? 3) температура раствора после растворения в-ва какая?
1. Чда 2. Купил несколько дней назад и до этого был другой, та же реакция. Срок годности не вышел. 3. Температуру не мерил. Если этот момент важен, то могу сделать замер.
У меня вопрос: в магазинах продается удобрение монофосфат калия (на упаковке написаны 2 оксида: К20, Р2О5) которое применяется для увел. Продолжительности цветения и повышения урожайности. В одном ролике один опытный цитрусовод сказал что использует это удобрение для подкисления почвы. Это кислая соль сильного основания и слабой кислоты и теоретически она должна дальше подвергнуться гидролизу с образованием щелочной среды, а на практике она что будет обратно преобразовываться в К3РО4? Почему для подкисления почвы, я запуталась
Возможно содержание К20 значительно меньше в удобрении, чем Р2О5. Тогда не весь оксид фосфора сможет вступить в реакцию с оксидом калия (часть останется) и реакция среды будет смещена в кислую сторону.
Здравствуйте, не могли бы вы мне подсказать почему в гидролизе пероксида натрия и сульфида натрия такое различие продуктов - NaOH + O2 и NaOH + NaHS. В первом случае я так понимаю при высокой температуре остается NaOH тогда O2 улетучивается, а вот во втором случае дальше второй ступени получается гидролиз не идет?
При гидролизе пероксида натрия в первый момент происходит образование щелочи и пероксида водорода. Если раствор нагреть, то пероксид водорода разлагается на кислород и воду. Можно написать суммарное уравнение из двух стадий, тогда получим гидроксид натрия и кислород. Но это определенное упрощение процесса. Сульфид натрия подвергается гидролизу по двум ступеням, но, вероятно, вторая ступень идет в незначительной степени. Эти сведения надо искать в специальной литературе, где есть информация по тому, какая степень гидролиза по второй ступени присуща для сульфида натрия.
Есть ли какое-то определённое правило, по которому мы можем определить какая соль может подвергаться гидролизу ступенчато, а какая не может? Возможно глупый вопрос, просто до меня не доходит, как определить, что именно эта соль будет решаться ступенчато
Есть правило. Если в состав соли входит 2-х или 3-х основная кислота (проще говоря, где число атомов водорода Н больше 1, например: Н2СО3, Н3РО4 и т.д.), то эта соль будет подвергаться ступенчатому гидролизу по аниону. Если в состав соли входит металл с валентностью более 1 (например цинк, железо и т.д.), то гидролиз пойдет ступенчато по катиону. При наличии в составе сразу и того и другого, гидролиз либо необратим, либо ступенчатый.
Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что помогла :-) Все верно, надо произносить ИОнное. Я уже объяснялась по этому поводу, но повторюсь, что данное произношение было у нашего преподавателя в ВУЗе, а мы под него незаметно для самих себя подстроились. Я потом даже внимания не обращала, что именно так произношу, пока один из зрителей не акцентировал мое внимание на этом. В последующих видео я уже произношу правильно :-)
я благодаря вам в вузе учусь кстате ) так бы наверное отчислили :D на лекциях почему-то не могу усвоить , прихожу домой и по конспекту не понимаю ) есть ещё Вурдихан Вурдиханов ( тоже как вы объясняет очень доступно ) но у вас более подробно . Спасибо большое )
Вот точно со мной что то не так...всем все понятно, все благодарят, всех Вам благ, а я как на берегу, а все уплыли в океан химии...вот Вы расписываете уравнения, часто употребляете слова, "как известно", "как вы уже знаете", да не знаю я! у нас уже 2 год нет учителя по химии, учимся сами, и почему это вдруг в структурном уравнении калий заменяется водородом...извините, я без учителя, но и Ваше объяснение мне не помогло...Na3PO4 - так сжато и просто, откуда во второй стадии берется Na2PO4, а в третьей уже появляется NaHPO4..не понял
Раз возникла такая проблема, то вам прежде чем начать смотреть видео по гидролизу, надо научиться составлять формулы солей и понять их состав, узнать о кислотах и основаниях. Даю ссылку на тот плейлист, где изложены эти темы. th-cam.com/play/PL4JNldASPcsCQTJ-OwH-QxkMqgfsydYUk.html
Может быть вы слишком быстро пытаетесь освоить материал? Дайте себе отдохнуть, потом, возможно, будет проще. Но если что-то не понятно, то спрашивайте.
Спасибо большое за помощь! Я никак не могла этого понять, а теперь все ясно
+Олеся Куклина, очень рада, что видео помогло вам разобраться с гидролизом. Спасибо за комментарий.
вы лучшая))))))
Спасибо :-)
Здоровья Вам и всех земных благ
Спасибо вам за позитивный комментарий!
Я Вам очень благодарна❤
Очень подробно и ясно
Огромное спасбо! Со ступенчатым были большие трудности. Теперь всё понятно.
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что видео помогло :-)
Если бы у меня был такой учитель по химии я бы давно уже ученую степень получил. Спасибо вам таких как вы учителей очень мало)
Большое спасибо вам за теплый отзыв! Мне приятно :-)
Вы просто супер! спасибо огромное, чудо-учитель!❤️
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо вам большое❤️ Успехов и благополучие 💙
Спасибо вам за теплый отзыв и пожелания!
Спасибо за урок.
Всё так просто объяснили.Огромное вам спасибо
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Большое спасибо!!))
Спасибо вам за комментарий!
Афигеть, этому видео 9 лет
В эти годы, я в садике был...
Спасибо, огромное 💋💙💙💙
Пожалуйста! Рада, что видео помогло :-)
Огромное спасибооо💓 ОООчень помогли 🔥🔥💗
Спасибо вам за такой позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
ничего против видео не имею, очень познавательно. Но, химия, это такой зашквар, придумывают правило, потом додумывают еще что то либо придумывают случай где это правило действует не так. Либо вообще с неба взяли как число авогадро. Как все это изучить, по ВУЗовской программе, черт его знает.
Если оценить химию по тем критериям, которые вы написали, то она не сложнее русского языка :-) В русском языке тоже правил огромное количество, к каждому надо запомнить исключения, да еще иметь ввиду право на авторские знаки в тексте великих писателей. В любой науке сложно. Надеюсь, вам удастся найти общий язык с химией!
спасибо вам! очень доходчиво объясняете.
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо большое что объяснили. В колледже не очень понятно объяснили
Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что помогла :-)
большое спасибо!все понятно и доступно)
+ANON ANON, спасибо Вам за позитивный комментарий. Рада, что помогла :-)
Хорошо объясняете, в вузе таки пригодилась химия, за 2 недели с нуля все понимать стал)
Спасибо вам за позитивный комментарий! Желаю успеха в учебе!
Спасибо огромное
Спасибо вам за позитивный отзыв!
Спасибо вам:)
Пожалуйста :-)
@@Деньзнаний-ж5щ ого, 6 лет прошло, я уже ведущий системный администратор, даже не помню, что смотрел когда-то это видео))
@@MyTreas, здравствуйте! Извините, если побеспокоила. Я после полугодового перерыва в работе старалась ответить на все комментарии, что накопились. Но получилось, что заметила и те, что были много лет назад. Успехов вам в работе!
@@Деньзнаний-ж5щ спасибо!
Заочнику такое самое то. За месяц потихоньку с этим курсом решил контрольную 8 задач на весь семестр!
Отлично! Приветствую заочников :-)
Спасибо))
Пожалуйста :-)
Спасибо!
Пожалуйста :-)
супер
Спасибо :-)
Никак не могу понять после 07:50, кто нибудь сможет пожалуйста обьяснить?
Там где пошел ступенчатый гидролиз
Здравствуйте, не могли бы вы подсказать как проходит гидролиз сульфила кальция?
Думаю, вы имеете ввиду сульфид кальция. Сульфид кальция будет образовывать сероводород и гидроксид кальция.
@@Деньзнаний-ж5щ да, сульфид. Вот только ступенчатый гидролиз таких солей не понимаю
Подскажите пожалуйста почему при растворении KH2PO4 в воде получается кислая среда, а не щелочная?
+Всн Нвс, при гидролизе KH2PO4 среда будет щелочная! А почему Вы решили, что должна быть кислая?
+День знаний потому что провел опыт и получил обратное. Вот и возник собственно вопрос - а почему? Фото опыта: saveimg.ru/show-image.php?id=fdd9950274c7530c778f1ebb0756e67e. Взял 100 мл. дист.воды и добавил 100 мг. KH2PO4. pH изменился в сторону кислой среды.
+День знаний, вот что смог найти в ответ на вопрос:
"В растворе дигидрофосфата калия следует учитывать возможность
протекания двух процессов - гидролиз ионов H¬2PO4- и их диссоциацию:
H2PO4- + H+OH- H3PO4 + OH-
K+ + H2PO4- + H2O H3PO4 + K+ + OH-
KH2PO4 + H2O H3PO4 + KOH
H2PO4- H+ + HPO42- К диссоциации = 6,31∙10-8
К диссоциации > К3 гидролиза т.е. ионов Н+ > OH- поэтому среда
раствора дигидрофосфата калия слабокислая."
Только вот мне не понятно (пока):
1. Исходя из чего я должен понять что "следует учитывать возможность протекания двух процессов"?
2. Как вычислить константу гидролиза? Чтобы потом сравнить с К диссоциации.
3. Собственно как после всего этого рассчитать прогнозный pH раствора?
+Всн Нвс, я обязательно поищу специальную информацию по дигидрофосфату калия, но пока меня крайне удивляют результаты опыта. Дополнительно спрошу:
1) уровень химической чистоты использованного вещества (KH2PO4) какая - Ч / ХЧ / ЧДА или другое?
2) срок годности на данном веществе какой?
3) температура раствора после растворения в-ва какая?
1. Чда
2. Купил несколько дней назад и до этого был другой, та же реакция. Срок годности не вышел.
3. Температуру не мерил. Если этот момент важен, то могу сделать замер.
У меня вопрос: в магазинах продается удобрение монофосфат калия (на упаковке написаны 2 оксида: К20, Р2О5) которое применяется для увел. Продолжительности цветения и повышения урожайности. В одном ролике один опытный цитрусовод сказал что использует это удобрение для подкисления почвы. Это кислая соль сильного основания и слабой кислоты и теоретически она должна дальше подвергнуться гидролизу с образованием щелочной среды, а на практике она что будет обратно преобразовываться в К3РО4? Почему для подкисления почвы, я запуталась
Возможно содержание К20 значительно меньше в удобрении, чем Р2О5. Тогда не весь оксид фосфора сможет вступить в реакцию с оксидом калия (часть останется) и реакция среды будет смещена в кислую сторону.
@@Деньзнаний-ж5щ спасибо
Здравствуйте, не могли бы вы мне подсказать почему в гидролизе пероксида натрия и сульфида натрия такое различие продуктов - NaOH + O2 и NaOH + NaHS. В первом случае я так понимаю при высокой температуре остается NaOH тогда O2 улетучивается, а вот во втором случае дальше второй ступени получается гидролиз не идет?
При гидролизе пероксида натрия в первый момент происходит образование щелочи и пероксида водорода. Если раствор нагреть, то пероксид водорода разлагается на кислород и воду. Можно написать суммарное уравнение из двух стадий, тогда получим гидроксид натрия и кислород. Но это определенное упрощение процесса.
Сульфид натрия подвергается гидролизу по двум ступеням, но, вероятно, вторая ступень идет в незначительной степени. Эти сведения надо искать в специальной литературе, где есть информация по тому, какая степень гидролиза по второй ступени присуща для сульфида натрия.
Спасибо.
Пожалуйста :-)
Хорошо
:-)
Есть ли какое-то определённое правило, по которому мы можем определить какая соль может подвергаться гидролизу ступенчато, а какая не может? Возможно глупый вопрос, просто до меня не доходит, как определить, что именно эта соль будет решаться ступенчато
Или же все соли могут решаться ступенчато?
Есть правило. Если в состав соли входит 2-х или 3-х основная кислота (проще говоря, где число атомов водорода Н больше 1, например: Н2СО3, Н3РО4 и т.д.), то эта соль будет подвергаться ступенчатому гидролизу по аниону. Если в состав соли входит металл с валентностью более 1 (например цинк, железо и т.д.), то гидролиз пойдет ступенчато по катиону. При наличии в составе сразу и того и другого, гидролиз либо необратим, либо ступенчатый.
Соли с металлом одновалентным и кислотой с одним Н в составе - не могут подвергаться ступенчатому гидролизу.
@@Деньзнаний-ж5щ спасибо большое за объяснение, теперь мне понятней :)
Без комментариев))
+Stalker. Stas , :-)
очень хорошо ) только режет слух ённое )
не знаю как правильно ) но И О не ё а отдельно И , отдельно О ИО а не ЁО) спасибо
Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что помогла :-)
Все верно, надо произносить ИОнное. Я уже объяснялась по этому поводу, но повторюсь, что данное произношение было у нашего преподавателя в ВУЗе, а мы под него незаметно для самих себя подстроились. Я потом даже внимания не обращала, что именно так произношу, пока один из зрителей не акцентировал мое внимание на этом. В последующих видео я уже произношу правильно :-)
я благодаря вам в вузе учусь кстате ) так бы наверное отчислили :D на лекциях почему-то не могу усвоить , прихожу домой и по конспекту не понимаю ) есть ещё Вурдихан Вурдиханов ( тоже как вы объясняет очень доступно ) но у вас более подробно . Спасибо большое )
Пожалуйста :-) Успехов Вам в учебе!
День знаний спасибо , а вам в Обучении ))))
Я всеровно нечего не поняла🗿👍
Вот точно со мной что то не так...всем все понятно, все благодарят, всех Вам благ, а я как на берегу, а все уплыли в океан химии...вот Вы расписываете уравнения, часто употребляете слова, "как известно", "как вы уже знаете", да не знаю я! у нас уже 2 год нет учителя по химии, учимся сами, и почему это вдруг в структурном уравнении калий заменяется водородом...извините, я без учителя, но и Ваше объяснение мне не помогло...Na3PO4 - так сжато и просто, откуда во второй стадии берется Na2PO4, а в третьей уже появляется NaHPO4..не понял
Раз возникла такая проблема, то вам прежде чем начать смотреть видео по гидролизу, надо научиться составлять формулы солей и понять их состав, узнать о кислотах и основаниях. Даю ссылку на тот плейлист, где изложены эти темы. th-cam.com/play/PL4JNldASPcsCQTJ-OwH-QxkMqgfsydYUk.html
Что так шурщит?
Микрофон странный у камеры. Потом перешла на другую модель (в более поздних видео).
Я не понимаю.
Тогда вам сюда th-cam.com/video/FoBv4aiDocg/w-d-xo.html
Какая-то путаница в голове.🤔🤔🤔😰
Может быть вы слишком быстро пытаетесь освоить материал? Дайте себе отдохнуть, потом, возможно, будет проще. Но если что-то не понятно, то спрашивайте.
Большое спасибо!!!🙏💕
Спасибо вам за позитивный отзыв!