Tus vídeos me han ayudado muchísimo mil graciass, llevo dos 9 en física y química en parciales y espero que me salga bien el global (es la 1era vez que voy a hacer globales )que va dentro este tema también
Gracias Jarca, te recuerdo que tienes todos los temas de 1º en el canal y a lo largo del curso iré subiendo los ejercicios más importantes de cada unidad. Un saludo
Una cosa, en el ejercicio que haces al final cuando vas a calcular los litros, ¿lo que te dan no son condiciones normales, y cuando eran condiciones normales 1 mol no eran 22,4L?. Si es así también estaría bien multiplicarlo por 22,4 los 7,35 moles de O2
Muy buenas Antonio, como muchos estoy retomando los estudios después de mucho tiempo y se me está haciendo un poco cuesta arriba, ¿Cuál es el planteamiento de este ejercicio? ¿Qué masa de hidrógeno molecular, H2, se produce en la reacción de 1g de aluminio con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico? Gracias!
Hola Asier, te dejo una lista con ejercicios como el que me indicas, concretamente del video 13 al 27 tienes la teoría y 9 ejercicios resueltos. Saludos th-cam.com/play/PL16zm8z0lIv2tLpWnu10onRwNT1fuhLri.html
HOLA! Una pregunta, porque en el video de ajustes que subiste la (a) era igual a 1, y sin embargo a qui de las un valor de 4? Y yo para este ajuste hice con (a) igual a 1 y me da un ajuste totalmente diferente y erróneo muchas gracias
Hola Paola, te debe salir bien de las dos formas, si le das un valor de 1 a la a, te saldrán fracciones en los coeficientes pero serán correctos, si te sale un ajuste erróneo debes de haberte equivocado en algo. Saludos
Hola profe !!! Si tengo esta formula C6H8O7 + MgCO3 = C6H6MgO7 . Yo pregunto si quiero ese resultado final , cuando ajustamos la reaccion no cambia la formula final y obtendre otro producto ??? GRACIAS .
Hola Luis, no cambia la fórmula final al ajustar porque los números que ponemos delante indican que tienes 1, 2, 3... moléculas, pero no cambia la composición de las mismas. Un saludo
@@AntonioProfe A muy bien . Ahora en estas formulas mencionadas , usan como diluyente el agua , en este caso el hidrógeno y oxigeno del agua también intervienen en la reacción química . Gracias .
Que mala suerte que no tenga tantas visitas este video, lo explicas muy bien gracias!!!
Gracias a ti! si puedes pasarlo a tus compañeros me harías un favor. Saludos
@@AntonioProfe Yo no lo entiendo
está demasiado infravalorado esto, de los mejores vídeos que hay ahí fuera
Muchas gracias! Si puedes compartirlo me ayudarías a dar a conocer el canal. Saludos
Qué bien explicado, claro y conciso, muchas gracias.
Gracias a ti, saludos
Tus vídeos me han ayudado muchísimo mil graciass, llevo dos 9 en física y química en parciales y espero que me salga bien el global (es la 1era vez que voy a hacer globales )que va dentro este tema también
De nada Miguel Ángel, me alegra mucho saber que estás sacando tan buenas notas, espero que sigas igual. Un saludo
Muy buen video antoñico. Si señor 👍
Gracias 👍
Gran video profe!
Gracias Jarca, te recuerdo que tienes todos los temas de 1º en el canal y a lo largo del curso iré subiendo los ejercicios más importantes de cada unidad. Un saludo
Gracias aprobé física, volveré a publicar otro comentario cuando me saque bachillerato ✌️
Felicidades, saludos.
3 años despues... 😂
gracias por el video:)👍
De nada 😊
Una cosa, en el ejercicio que haces al final cuando vas a calcular los litros, ¿lo que te dan no son condiciones normales, y cuando eran condiciones normales 1 mol no eran 22,4L?.
Si es así también estaría bien multiplicarlo por 22,4 los 7,35 moles de O2
Efectivamente, puedes hacerlo usando los 22,4 L por mol y te sale el mismo resultado. Saludos
@@AntonioProfe Perdona pero no recuerdo como sabemos que 1 mol en condiciones normales son 22,4L. ¿Y de oxigeno o de cualquier gas?
@@Swaleix de cualquier gas es lo mismo
Muy buen video profe! Lo tengo mucho más claro para el examen de mañana. Pero una duda, ¿Cómo sabes que dos gramos de h2 son un mol?
Gracias
Hola, eso se sabe porque la masa molar del H2 es 2, que coincide con la masa molecular del mismo. Saludos
Muy buenas Antonio, como muchos estoy retomando los estudios después de mucho tiempo y se me está haciendo un poco cuesta arriba, ¿Cuál es el planteamiento de este ejercicio? ¿Qué masa de hidrógeno molecular, H2, se produce en la reacción de 1g de aluminio con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico? Gracias!
Hola Asier, te dejo una lista con ejercicios como el que me indicas, concretamente del video 13 al 27 tienes la teoría y 9 ejercicios resueltos. Saludos
th-cam.com/play/PL16zm8z0lIv2tLpWnu10onRwNT1fuhLri.html
@@AntonioProfe Genial ¡Muchas gracias!
Gracias
De nada. Saludos
HOLA!
Una pregunta, porque en el video de ajustes que subiste la (a) era igual a 1, y sin embargo a qui de las un valor de 4?
Y yo para este ajuste hice con (a) igual a 1 y me da un ajuste totalmente diferente y erróneo
muchas gracias
Hola Paola, te debe salir bien de las dos formas, si le das un valor de 1 a la a, te saldrán fracciones en los coeficientes pero serán correctos, si te sale un ajuste erróneo debes de haberte equivocado en algo. Saludos
Hola profe !!!
Si tengo esta formula C6H8O7 + MgCO3 = C6H6MgO7 .
Yo pregunto si quiero ese resultado final , cuando ajustamos la reaccion no cambia la formula final y obtendre otro producto ???
GRACIAS .
Hola Luis, no cambia la fórmula final al ajustar porque los números que ponemos delante indican que tienes 1, 2, 3... moléculas, pero no cambia la composición de las mismas. Un saludo
@@AntonioProfe
A muy bien .
Ahora en estas formulas mencionadas , usan como diluyente el agua , en este caso el hidrógeno y oxigeno del agua también intervienen en la reacción química .
Gracias .
Si me dan la cantidad de 115 cm3 de gas cloro como lo paso a mol?
Hola Marina, con los datos que me das es imposible, necesitas saber las condiciones de presión y temperatura. Saludos