Matura z chemii: Metoda BILANSU JONOWO-ELEKTRONOWEGO - jak dobraÄ wspÃģÅczynniki? | Zadanie Dnia #27
āļāļąāļ
- āđāļāļĒāđāļāļĢāđāđāļĄāļ·āđāļ 20 āļ.āļĒ. 2024
- ðW tym zadaniu dnia przedstawiam krok po kroku jak dobraÄ wspÃģÅczynniki metodÄ
bilansu jonowo-elektronowego w reakcji redoks.âïļðŠðĨ
ðChcesz przygotowywaÄ siÄ do sprawdzianÃģw i matury z chemii z moimi materiaÅamiâ
SprawdÅš mÃģj kurs online "Chemia na 100%" âïļ na mojej stronie: chemianastopro...
ðPodoba Ci siÄ ten kanaÅâ
Zasubskrybuj i kliknij ð, aby dostaÄ powiadomienia o nowych filmach âïļ zobacz teÅž pozostaÅe filmy na kanale.
ðZnajdÅš mnie w innych social media ðĨ
ð / chemianastoprocent
ð / chemianastoprocent
TreÅÄ zadania: W podanej reakcji dobierz wspÃģÅczynniki metodÄ bilansu jonowo-elektronowego, wskaÅž utleniacz i reduktor.
MnO4- + H+ + (COOH)2 = Mn2+ + CO2 + H2O
#matura #chemia #redoks
Jak ktoÅ ma problem to ten Pan naprawdÄ dobrze tÅumaczy ð
Åwietny film, bardzo pomocny! DziÄkujÄ! Pozdrawiam.
DziÄki wielkie.ObejrzaÅem ze 3 filmy na ten temat i dopiero teraz ogarnÄ Åem.
DziÄki tobie zrozumiaÅam âĪ
DziÄkujÄ mega ðratujesz Åžycie mi dzisiaj!
Åwietny film, od razu ogarnÄÅam
Zajebisty filmik mega pomÃģgÅ mi zrozumieÄ te redoksy
Bardzo fajnie wytÅumaczone
DziÄkujÄ! Teraz rozumiem ð
Åwietne tÅumaczenie!
Super, dziÄkujÄ!
super, bardzo dobrze wytÅumaczone
ðĨ
DziÄki wielkie, wszystko zrozumiaÅam!
W ktÃģrym filmie pokazujesz uzgadnianie w Årodowisku zasadowym?
to na stronie chemi na 100 procent, ale to trzeba kupic
W sm to nie jest trudne. Zamiast H+ masz OH-. I w chyba tyle
Bardzo dobry film!! PomÃģgÅ mi w przygotowaniach do kolokwium
Åwietnie! mam nadziejÄ, Åže kolokwium zdane :)
wkoÅcu zrozumieÅem bardzo dziÄkujÄ
super przejrzyÅcieð
Bardzo dobrze wytÅumaczone!
Niekoniecznie stopnie utlenienia musi zmieniaÄ dwa lub wiÄcej pierwiatkÃģw czy teÅž zwiÄ zkÃģw. Czasami tylko jeden zmienia.
sÅuszna uwaga, ma to miejsce w reakcjach dysproporcjonowania i synproporcjonowania.
A czym uzupeÅniamy niemetale inne niz tlen i wodor?
Åwietne! DziÄki âĨïļðĪ
Bardzo pomocne âĪïļâðŧ
Czemu w drugiej reakcji jest dodane H+ a nie H2O? Bo wydawaÅo mi siÄ Åže to powinno byÄ i nie rozumiem skÄ d to wyszÅo
h2o dodajesz gdy nie zgadza sie iloÅÄ tlenÃģw a w tym przypadku uzupeÅniaÅ same wodory
Geniusz, po prostu geniusz.
Ratujesz mi Åžycie, dziÄkujÄ âĪïļ
Super film :)
Super film , bardzo pomocny!
DziÄki :D
Czemu w pierwszym przykladzie gdzie jest 2co2 .. to ladunek jest +2 a nie +1?
A dlaczego (COOH) - ma stopien utlenienia 0 a nie po kolei oblicza sie stopien kazdego pierwiastka?
W metodzie, ktÃģrÄ prezentujÄ nie jest potrzebne ustalanie stopni utlenienia i przy rozwiÄ zaniu tego przykÅadu Åžadnych stopni nie dobieraÅem. Stopnie utlenienia zapisujemy cyframi rzymskimi. Zapisane przeze mnie cyframi arabskimi "+7", "+2", "0" itd. to Åadunki po odpowiednich stronach zapisanych rÃģwnaÅ. ObliczaÅem je, aby ustaliÄ liczbÄ elektronÃģw. Obejrzyj jeszcze raz uwaÅžnie :)
@@chemianastoprocent dziÄkujÄ za odpowiedz. Cos mi sie pomieszalo ale juz wiem o co chodzi. Bardzo przydatny filmik ðð
Hej! Czy moÅžna siÄ posÅuÅžyÄ podobnÄ zasadÄ aby obliczyÄ bilans w reakcji z obojÄtnymi pierwiastkami?
jeÅli dobrze rozumiem to chodzi o reakcje, w ktÃģrych wystÄpujÄ wolne atomy - tak ta metoda siÄ sprawdzi :)
Mam dziÅ sprawdzian i mam pytanie z kad pan wie ze w 7 minucie w (cooh)2 jest Åadunek 0 a czemu w co2 jest 2+ Wsensie z kad mam to widzieÄ ze jest 2+ bo domyÅlam ze ten dÅugi bo jest sam
+2 nie dotyczy CO2 tylko prawej strony rÃģwnania, gdzie mamy: CO2 + 2H+
CO2 nie jest jonem, nie wnosi wiÄc Åžadnego Åadunku, dwa jony H+ dajÄ Åadunek +2 po prawej stronie
Mam pytanie czy ta metode moÅžna uÅžyÄ do wszystkich przykÅadÃģw ? Typu zasadowe kwaÅne kwasowe itp
metoda pasuje do przykÅadÃģw z H+. Do reakcji, w ktÃģrych jest OH- teÅž siÄ przyda, z tym Åže na koÅcu bÄdzie trzeba zmieniÄ Årodowisko
10 minut i umiem, nie jak na lekcji przez pÃģÅtorej godziny nic
czy ten sposÃģb dziaÅa w kaÅždej reakcji?
np w Årodowisku zasadowym?
tak, sposÃģb bÄdzie przydatny rÃģwnieÅž w innych Årodowiskach, z tym Åže na koÅcu trzeba jeszcze zmieniÄ Årodowisko - podany sposÃģb z automatu uwzglÄdnia Årodowisko kwasowe. PrzykÅad ze zmianÄ Årodowiska znajdziesz w innym moim materiale nt. redoksÃģw: th-cam.com/video/wVUTypzjsEA/w-d-xo.html oraz w peÅnym kursie 6. reakcje utleniania i redukcji, wiÄcej na chemianastoprocent.pl :)
WytÅumaczy mi ktÃģÅ , czemu wÄgiel w (COOH)2 jest na 0 stopniu utlenienia, a nie na +3? ByÅabym wdziÄczna
a skÄ d informacja, Åže wÄgiel w (COOH)2 wystÄpuje na 0 stopniu utlenienia? W filmie tÅumaczÄ jak rozwiÄ zaÄ redoks bez ustalania stopnia i wskazujÄ na zalety takiego podejÅcia, posÅuchaj uwaÅžnie :)
dziÄkuje bardzo za odpowiedÅš, nie zwrÃģciÅam uwagi na sposob rozwiÄ zania podany w filmie, poniewaz staraÅam siÄ sama rozwiÄ zaÄ z tÄ d to niedomÃģwienie :)
suuuper
26/27 ale troche inaczej
Jest w Årodowisku zasadowym ?????
PeÅne omÃģwienie reakcji redoks (stopnie utlenienia, utlenianie, redukcja, utleniacz, reduktor, metoda bilansu elektronowego, metoda bilansu jonowo-elektronowego) wraz z rozwiÄ zaniami rÃģwnaÅ w rÃģÅžnych Årodowiskach znajdziesz w pÅatnym ponad 3,5-godzinnym kursie, ktÃģry oferujemy na stronie chemianastoprocent.pl :)
a co jak mam niemetale inne jak to mam uzupeÅniÄ?
Najlepiej zapisz konkretny przykÅad, bÄdzie Åatwiej siÄ odnieÅÄ :)
Nie dziaÅa w przypadku np. NO3- ->. NH3
DziaÅa :) w przykÅadzie ktÃģry podajesz (dotyczy on reakcji Zn + NO3- + OH- --> ZnO2(2-) + H2O i warto byÅoby podaÄ caÅoÅÄ) mamy Årodowisko zasadowe, wÃģwczas na koÅcu tej metody trzeba tylko zmieniÄ Årodowisko (dodatkowy krok). PrzykÅadÃģw reakcji z jonami H+ jest znacznie znacznie wiÄcej dlatego taki wybraÅem do przykÅadu na ten kanaÅ. W mojej opinii jeÅli reakcji z H+ jest wiÄcej, a w innym przypadku dochodzi tylko zmiana Årodowiska to ta metoda jest najwygodniejsze. Ale nie jedyna, dlatego jeÅli masz swojÄ to ÅmiaÅo stosuj :)
Wszystkie warianty omawiam dokÅadnie w peÅnym kursie dotyczÄ cym reakcji utleniania i redukcji. Pozdrawiam
UwaÅžam, ze lepiej byÅoby to wytÅumaczÄ gdyby tÅumaczyÄ na podstawie reakcji nie zapisanej jonowo
Tylko, Åže zanim zaczniesz robiÄ bilans JONOWO-elektronowy musisz zrobiÄ zapis jonowy ðĪĄ
A jak naleÅžy dobraÄ wodÄ, jeÅli w reakcji jest H3O+?
Najpierw naleÅžy uzgodniÄ standardowo z H+ wedÅug metody ktÃģrÄ tu omawiam. NastÄpnie H+ zamieniÄ na takÄ samÄ liczbÄ H3O+, a po przeciwnej stronie rÃģwnania dopisaÄ tyle czÄ steczek wody ile H+ podmieniliÅmy na H3O+. OczywiÅcie jeÅli jakaÅ woda wystÄ pi po obu stronach rÃģwnania to naleÅžy to wszystko uproÅciÄ. PokazujÄ to postÄpowanie w kursie 7, na przykÅadzie reakcji metalu z kwasem. :)
Ten sposÃģb nie jest zawsze skuteczny
odpowiedziaÅem w innym komentarzu