Kleines Problemchen. Die rein gesteckte Leistung weiß ich nicht, wie Berechne ich dann Qt aus Minuten 8,17 im Video. Ich habe gedacht ich errechne mir die kinetische Energie von meine Probe. Und aus der gemessene Temperatur, könnte ich die Leistung ermitteln die ich rein Gesteckt habe? Also in etwa Temperatur / kinetische Energie(Probe) * Zeit . Jedoch bekomme ich nicht den Erwünschten wert bei raus.. lg
Kurze Frage: Wärme kann ja in Translation, Rotation und Schwingung gespeichert werden. Und die Speicherung von Wärme in Schwingung ist doch temperaturabhängig oder? Also je höher die Temperatur, desto mehr Wärme kann auch in der Schwingung gespeichert werden. Dann müsste man doch mehr Energie brauchen um Wasser von 80 auf 90 Grad zu erhöhen als von 10 auf 20. Aber im Video wird gesagt dass Q und delta T proportional sind. Wo ist mein Denkfehler? Hoffe meine Frage ist verständlich. Vielen Dank im Voraus
Also aus thermodynamische Sicht ist es grundsätzlich nicht möglich etwas in Form von "Wärme zu speichern", da der Wärmebegriff keine Zustandsgröße ist, sondern nur den Prozess des Energieübertrags in Folge einer Temperaturdifferenz beschreibt. Diese übertragene Wärme auf einen Körper wird in diesem grundsätzlich als "innere Energie" gespeichert. Deine Aussage "... je höher die Temperatur, desto mehr Wärme kann auch in der Schwingung gespeichert werden." kann ich kausal so nicht vollziehen. Warum sollte mehr Energie gespeichert werden können nur weil die Temperatur höher ist? Vielmehr ist die innere Energie größer, weil die Teilchen eine höhere Bewegungsenergie haben. Tatsächlich ist bei idealen Gasen die spezifische Wärmekapazität bei hohen Temperaturen konstant : c = (f/2+1)·R für konstanten Druck bzw. c = f/2 ·R für konstantes Volumen wobei f die Anzahl der Freiheitsgrade darstellt und R die molare Gaskonstante. Dass die Wärmekapazitäten für ideale Gase mit abnehmender Temperatur sinken liegt daran, dass aus quantenmechanischer Sicht Freiheitsgrade mit abnehmender Temperatur "eingefroren" werden. Bei einem zweiatomigen Gas wird mit sinkender Temperatur zuerst der Freiheitsgrad der Schwingung eingefroren. Anschließend erfolgt der Freiheitsgrad der Rotation. Im Übrigen: Werden im Sinne der Vereinfachung solche Änderungen in den Wärmekapazitäten vernachlässigt, dann spricht man auch von perfekten Gasen. Zu diesem Thema gibt es ein eigenes Video: th-cam.com/video/Rm6cALONaQI/w-d-xo.html
Das ist das beste Video, das ich über die spez. Wärmekapazität gesehen habe. Die Herleitungen machen alles nachvollziehbar und einprägsam.
Danke für das Lob!
Das beste Video, dass ich bis jetzt gesehen habe....Vielen vielen Dank für deine Zeit😊😊😊
Vielen dank. Gerne
sehr schöne Beispiele ! Toll gemacht !
Vielen Dank!
Endlich gut erklärt DANKE
Danke für das Lob!
klasse erklärungen...vielen Dank
Sehr gerne!
Kleines Problemchen. Die rein gesteckte Leistung weiß ich nicht, wie Berechne ich dann Qt aus Minuten 8,17 im Video.
Ich habe gedacht ich errechne mir die kinetische Energie von meine Probe. Und aus der gemessene Temperatur, könnte ich die Leistung ermitteln die ich rein Gesteckt habe?
Also in etwa Temperatur / kinetische Energie(Probe) * Zeit .
Jedoch bekomme ich nicht den Erwünschten wert bei raus..
lg
Kurze Frage: Wärme kann ja in Translation, Rotation und Schwingung gespeichert werden. Und die Speicherung von Wärme in Schwingung ist doch temperaturabhängig oder? Also je höher die Temperatur, desto mehr Wärme kann auch in der Schwingung gespeichert werden. Dann müsste man doch mehr Energie brauchen um Wasser von 80 auf 90 Grad zu erhöhen als von 10 auf 20. Aber im Video wird gesagt dass Q und delta T proportional sind. Wo ist mein Denkfehler? Hoffe meine Frage ist verständlich. Vielen Dank im Voraus
Also aus thermodynamische Sicht ist es grundsätzlich nicht möglich etwas in Form von "Wärme zu speichern", da der Wärmebegriff keine Zustandsgröße ist, sondern nur den Prozess des Energieübertrags in Folge einer Temperaturdifferenz beschreibt. Diese übertragene Wärme auf einen Körper wird in diesem grundsätzlich als "innere Energie" gespeichert.
Deine Aussage "... je höher die Temperatur, desto mehr Wärme kann auch in der Schwingung gespeichert werden." kann ich kausal so nicht vollziehen. Warum sollte mehr Energie gespeichert werden können nur weil die Temperatur höher ist? Vielmehr ist die innere Energie größer, weil die Teilchen eine höhere Bewegungsenergie haben.
Tatsächlich ist bei idealen Gasen die spezifische Wärmekapazität bei hohen Temperaturen konstant :
c = (f/2+1)·R für konstanten Druck bzw.
c = f/2 ·R für konstantes Volumen
wobei f die Anzahl der Freiheitsgrade darstellt und R die molare Gaskonstante.
Dass die Wärmekapazitäten für ideale Gase mit abnehmender Temperatur sinken liegt daran, dass aus quantenmechanischer Sicht Freiheitsgrade mit abnehmender Temperatur "eingefroren" werden. Bei einem zweiatomigen Gas wird mit sinkender Temperatur zuerst der Freiheitsgrad der Schwingung eingefroren. Anschließend erfolgt der Freiheitsgrad der Rotation.
Im Übrigen: Werden im Sinne der Vereinfachung solche Änderungen in den Wärmekapazitäten vernachlässigt, dann spricht man auch von perfekten Gasen.
Zu diesem Thema gibt es ein eigenes Video:
th-cam.com/video/Rm6cALONaQI/w-d-xo.html
Hi kommen evtl. noch irgendwann eine playlist zu aero?
Was genau meinst du mit Aero?