¡Maestro, le agradezco muchísimo, me salvó la vida! Mañana tengo un exámen de esto y aunque mi maestra explicó el tema y lo repitió más de dos veces, yo seguía sin entenderle nada, pero ahora lo que no aprendí en dos horas lo comprendí en cinco minutos. No sabe cuánta gente se lo agradecemos. 😭
Me encantó tu forma de explicarlo, tal vez corregiría lo siguiente: Cuando explicas que un mol de oxígeno contendrá 6.022e23 átomos de oxígeno ES CORRECTO, sin embargo, utilizas la imagen del oxígeno diatómico. Un mol de oxígeno diatómico contendrá 6.022e23 MOLÉCULAS de oxígeno, pero de átomos de oxígeno contendrá el doble.
Hay que tener cuidado con los casos del hidrógeno y del oxígeno.Teniendo en cuenta que se presentan en forma molecular,por eso llevan subíndice 2, entonces un mol de moléculas de hidrógeno representa 2 moles de átomos de hidrógeno.Igual para el oxígeno.
Me quedo una duda, un mol es lo mismo que la masa del elemento? Eso no corresponde a la suma de protenes y neutrones?
3 ปีที่แล้ว +9
No es lo mismo. 1 mol es igual a 6.022x10²³ átomos o moléculas de la sustancia a la que te refieres. Por ejemplo... 1 mol de Oxígeno o 1 mol de Sulfato de sodio serán iguales a 6.022x10²³ átomos de oxígeno o moléculas de sulfato de sodio. El número de masa o masa atómica que viene en la misma tabla periódica es la suma de protones y neutrones así como lo mencionas. La masa molar es la masa que tiene 1 mol de una sustancia. Por ejemplo, 1 mol de oxígeno tiene 6.022x10²³ átomos de oxígeno y todos estos son los que "pesan" 16 gramos, por eso se coloca como 16 g/mol, porque que 1 mol de oxígeno pesa 16 gramos
Me parece un muy buen video para el tema pero pregunto ; cuando dice que un mol de H2 y mol de O2 contiene 6.022X10 23 "átomos" de H Y O ¿qué no son ahí moléculas de H2 y O2 ? en carbono es correcto por que una molécula de carbono es monoatómica, no así una molécula de H Y O. Me gustaría me ayudara a confirmarlo.
Que es un mol Porque s eusa el mol en quimica Porque s eusa el mol en quimica Que es el numero de avogadro y a cuanto equ... Que es el numero de avogadro y a cuanto equivale
3 ปีที่แล้ว +2
Checa este video th-cam.com/video/P2xAZP_N37E/w-d-xo.html
¡Maestro, le agradezco muchísimo, me salvó la vida! Mañana tengo un exámen de esto y aunque mi maestra explicó el tema y lo repitió más de dos veces, yo seguía sin entenderle nada, pero ahora lo que no aprendí en dos horas lo comprendí en cinco minutos. No sabe cuánta gente se lo agradecemos. 😭
Al fin pude enteder. Una vez más las clases de youtube superan a los profesores que hay en salones.
Muchas gracias por la enseñanza.
La mejor explicación que he visto. Felicidades!
Muchas gracias por vernos ⭐️😎🤘🏻
Nunca le había entendido al 100 a este concepto y wow, ya lo entendí con este video!! 😭❤
wow mi polla chaval
Tampoco yo
Las manzanas me aclararon todo 😅
espectacular video y explicación, ahora soy feliz, no lograba entender los conceptos, muchísimas gracias por tus ejemplos
muchas gracias. nunca le había entendido al cien y tú lo hiciste ver demasiado simple. se nota la pedagogía. Graciaaaas❤🎉🎉
Yeeei nos da mucho gusto, gracias!! 😊👌🏻
Un mol de gracias por la explicación. Hoy he entendido el concepto luego de michos años de haber terminado mis grados.
perfecta explicación
Gracias!!! mañana tengo examen y este video me ha servido mucho para entenderle! mil gracias
Me gusta mucho como explican excelente
Muy buena explicación y excelente vídeo
Me ayudó mucho, gracias ✨
Excelente video. Gracias
Me encantó tu forma de explicarlo, tal vez corregiría lo siguiente: Cuando explicas que un mol de oxígeno contendrá 6.022e23 átomos de oxígeno ES CORRECTO, sin embargo, utilizas la imagen del oxígeno diatómico. Un mol de oxígeno diatómico contendrá 6.022e23 MOLÉCULAS de oxígeno, pero de átomos de oxígeno contendrá el doble.
Gracias, estaba viendo el vídeo para dar mi clase. Me ayudaste a corregir
Wow, no lo había visto de esa manera con la docena. Me quedo más claro, gracias. :D
debe ser la mejor explicación que he visto. Espero que seas docente, porque sos excelente enceñando.
Excelente explicación!!!! Muchas gracias
Mil gracias, en ingles no le entendía nada. Nada como aprender en el idioma natal. Suscrita y súper Like 🌷
Gracias
Muchas gracias
Gracias por el vídeo❤
Gracias, sencilla explicación. Se puede comprender mejor el tema.
me encanto la explicación, excelente vídeo
Muy buena explicación y video
Hay que tener cuidado con los casos del hidrógeno y del oxígeno.Teniendo en cuenta que se presentan en forma molecular,por eso llevan subíndice 2, entonces un mol de moléculas de hidrógeno representa 2 moles de átomos de hidrógeno.Igual para el oxígeno.
Gracias, se entendió muy pero muy bien...
Aaaah ahora no apareció la cancion del final, ya me había acostumbrado a cantarla "la, la, lalala, lala, la" jajaja pd: buen video!
x2 me acostumbre a la música la la la la;3
gracias me aclaraste mis dudas : )
Demasiado bien explicado
Muy buen video, muchas gracias 😃
De verdad me que me sacaste de una dunda bien grande 1,000 gracias, eres grande
Fue una buena explicación.
Jajaja me senti como en primaria pero es la mejor explicacion que me han dado en mi vida, creo que no es muy bueno estudiar de madrugada jaja
Gracias, por tu clara explicación.
😊wao esta un una super explicacion
Muy bien explicado
Excelente video siga su viendo más vídeos de química.
Increíble, entendí lo que no pude en 4 años
Me enseñaste más que mi profe😅 gracias❤
lit la mejor explicación
Muy buena explicación
Gracias 😎🤟🏻
Excelente!!!
me gusto tu explicacion
gracias
Gracias a ti
Algunos si nececitamos que nos expliquen con manzanitas, muchas gracias!!!
Con gusto Diego
Más maestros así por favor:(
siiii
¿Como podrimos aislar el numero de Avogadro de 1 mol de moleculas de cierta sustancia? (sin utilizar el peso molecular) ¿Es posible?
Me quedo una duda, un mol es lo mismo que la masa del elemento?
Eso no corresponde a la suma de protenes y neutrones?
No es lo mismo.
1 mol es igual a 6.022x10²³ átomos o moléculas de la sustancia a la que te refieres.
Por ejemplo...
1 mol de Oxígeno o 1 mol de Sulfato de sodio serán iguales a 6.022x10²³ átomos de oxígeno o moléculas de sulfato de sodio.
El número de masa o masa atómica que viene en la misma tabla periódica es la suma de protones y neutrones así como lo mencionas.
La masa molar es la masa que tiene 1 mol de una sustancia.
Por ejemplo, 1 mol de oxígeno tiene 6.022x10²³ átomos de oxígeno y todos estos son los que "pesan" 16 gramos, por eso se coloca como 16 g/mol, porque que 1 mol de oxígeno pesa 16 gramos
@ muchas gracias ya entendí, le agradezco su tiempo :), saludos :)
buen video
Pasa whats
muuuuy bien explicado
en el ejemplo que dio el lic. pueso diferente el valor del avogadro, puso 6,023x10 23, pero en el video es 22
cual seria el correcto?
22 años, acabo de entender 😢
capo gracias
Con gusto 😀
gracias, te entendi más que a mi profesor xd
Buen video
te amo💖💖 mcuhas gracias(✿◕‿◕✿)
graciasperuano
Bueno
este video es la ostiaaaa
"Por otro lado se tiene la gruesa"7u7
No da.
@@littlekrewrldcofee1184 risa
@@floresacostacesararturo_2049 AJSJAJSKQNAKA xd
q-
a vos te gusta la gruesa gordito
12:42 am, creo que ya entendí el concepto de mol. GRACIAS.
Si, pero yo quisiera saber, porquería específicamente ese numero y no otro?
listo
Holap
Me parece un muy buen video para el tema pero pregunto ; cuando dice que un mol de H2 y mol de O2 contiene 6.022X10 23 "átomos" de H Y O ¿qué no son ahí moléculas de H2 y O2 ? en carbono es correcto por que una molécula de carbono es monoatómica, no así una molécula de H Y O. Me gustaría me ayudara a confirmarlo.
Tu apreciación es correcta, parece ser que el vídeo tiene un pequeño error en esa parte
Un saludo a la grasa
Camara pasen la tarea
No c q hago aquí ayuda
Pasen resumen jaja
Que es un mol
Porque s eusa el mol en quimica
Porque s eusa el mol en quimica
Que es el numero de avogadro y a cuanto equ...
Que es el numero de avogadro y a cuanto equivale
Checa este video
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Qué?
Excelente explicación