De longe a melhor explicação dessa questão no youtube. Item por item, com clareza máxima. Obrigado, mestre!
2 ปีที่แล้ว +1
Muito obrigado pelo comentário. Lendo isso tenho a certeza de que o canal tá no caminho certo e que os vídeos estão ajudando quem busca o entendimento da Química. Sucesso! TMJ sempre.
@ mestre, me tire uma dúvida: como o carbonato de sódio deixa a solução básica (sal basico), a disponibilidade de hidroxilas faria com que os cations da água dura formassem bases pouco solúveis (2A) que, como tal, precipitariam. Este raciocínio está correto para resolver essa questão?
2 ปีที่แล้ว +1
Está coerente sim. As bases, em geral, são pouco solúveis e por isso mesmo, elevar o pH é uma forma de precipitar os cátions metálicos. As bases solúveis são apenas as dos metais alcalinos e alguns alcalino terrenos (exceto Be e Mg).
Explicacao mt boa porem pra mim e algumas pessoas e mais dificil aprender so escutando . Eu precisaria ver um esquema dos conteudos. Para assim acompanhar melhor os raciocinios
ปีที่แล้ว
Essa questão envolve alguns conteúdos e detalhá-los tornaria o vídeo pouco objetivo. Abordo cada um desses e de outros tópicos na minha mentoria para o ENEM.
Excelente explicação! Realmente, essas resoluções nos ajudam a fechar lacunas que ficaram no aprendizado, ainda mais aulas completas assim
2 ปีที่แล้ว +1
Muito obrigado pela sua participação e pelo comentário, Vinicius. Isso nos ajuda muito e é gratificante saber que estamos no caminho certo para ajudar mais e mais. Sucesso. Conte sempre com o canal.
Muito obrigado, Cibely. Quero sempre poder fazer o melhor para ajudar quem dedica um tempinhonpassando aqui no Canal. Sua participação é muito importante e eu dou muito valor a isso. Sucesso, e conte com o canal sempre que precisar.
Muito obrigado, Rosane. Bom demais saber que o trabalho que desenvolvo aqui está ajudando outeas oessoas.. Aproveita e deixa aqui sua sugestão de assunto e de questão, ok? Sucesso!
Mestre, eu marquei aquecimento pq eu imaginei que como os ions fazem ligação iônica e a água faz de hidrogênio, eu considerei que ao aquecer a uma temperatura ideal apenas os ions evaporariam.
ปีที่แล้ว
Oi Tiago. A interação entre íons é muito mais intensa que a interação entre moléculas, mesmo que seja a Ligação de Hidrogênio. A ligação de hidrogênio é mais forte que as outras internoleculares (dipolo induzido e dipolo permanente). Por isso, enquanto moléculas de água vaporizam, os íons não. Pensa em uma panela com água e sal: aquecendo o sistema a água vaporiza enquanto o sal cristaliza no fundo. Sacou?
Valeu, Eric. Agradeço muito pelo comentário e pela participação aqui. Motiva demais! Vamos seguir nesse trabalho de formiguinha, tenta do ajudar mais é mais pessoas. Conte com o canal, e sucesso pra ti!
O rogado, Lucas. Fico feliz que tenha gostado do vídeo. Seguimos firmes nesse propósito de gerar mais é mais conteúdo pra que vocês possam compreender melhor as questões e obtenham resultados melhores nos concursos. Conte conosco. Sucesso!
Professor, até hoje eu não tinha pensado em solubilidade de sais orgânicos (derivados de ácidos carboxílicos), as regras são as mesmas para os sais inorgânicos? Digo isso pelo seu comentário do cálcio e magnésio ligado ao tensoativo.. Sempre tive um pouco de dificuldade em afirmar com certeza se a solução é homogênea ou heterogênea, nesse caso, o que me daria a certeza que é homogênea? A resolução está muito boa! Muito obrigado!
3 ปีที่แล้ว +1
Oi Rodrigo. Na inorgânica os sais de metais alcalino terrosos podem ser solúveis ou não. Os cloretos são solúveis, já os sulfatos não são. A solubilidade desses sais orgânicos é maior para sais de sódio e potássio. Os sais de metais alcalino terrosos têm sua solubilidade reduzida. Mesmo sais de menor cadeia, como os oxalatos por exemplo, tem solubilidade reduzida para cálcio e magnésio.
3 ปีที่แล้ว +1
Muito obrigado pela sua participação aqui no canal. TMJ.
Muito obrigado, Lilia. Espero que goste das resoluções das outras questões aqui do canal. Seu feedback é muito importante pra gente conseguir ajudar quem está nessa maratona do vestibular. Sucesso!
Professor, fiquei com uma dúvida: como Na2CO3 poderia reagir com os íons de Mg (o que eu interpreto como uma reação de simples troca), se pela fila de eletropositividade o Na é mais reativo que o Mg?
2 ปีที่แล้ว +1
Oi Pietro. Vamos lá: A reação só seria de simples troca se fosse Magnésio metálico. Como são íons, a reação é de dupla troca. O ânion ligado inicialmente ao Magnésio deve ser um espectador do processo,portanto não aparece na equação global.
prof, eu só n entendi pq os dois ficam com CO3 no final, pq ele colocou só um, não? meio que o O que veio do CaO ficou esquecido no churrasco..
2 ปีที่แล้ว
Oi Yane. Vamos lá: Adição de CaO (que é um óxido básico) dslisponibiliza íons hidroxila. O hidróxido de magnesio é pouco solúvel. Adição de Na2CO3 disponibiliza ions carbonato, (CO3)‐², e os carbonato de cálcio e de magnesio são pouco solúveis. Não se adiciona um, apenas. Adicionamos a substância em quantidade necessária para ocorrer a reação. Ficou claro agora?
De longe a melhor explicação dessa questão no youtube. Item por item, com clareza máxima. Obrigado, mestre!
Muito obrigado pelo comentário.
Lendo isso tenho a certeza de que o canal tá no caminho certo e que os vídeos estão ajudando quem busca o entendimento da Química.
Sucesso!
TMJ sempre.
@ mestre, me tire uma dúvida: como o carbonato de sódio deixa a solução básica (sal basico), a disponibilidade de hidroxilas faria com que os cations da água dura formassem bases pouco solúveis (2A) que, como tal, precipitariam. Este raciocínio está correto para resolver essa questão?
Está coerente sim. As bases, em geral, são pouco solúveis e por isso mesmo, elevar o pH é uma forma de precipitar os cátions metálicos.
As bases solúveis são apenas as dos metais alcalinos e alguns alcalino terrenos (exceto Be e Mg).
Explicacao mt boa porem pra mim e algumas pessoas e mais dificil aprender so escutando . Eu precisaria ver um esquema dos conteudos. Para assim acompanhar melhor os raciocinios
Essa questão envolve alguns conteúdos e detalhá-los tornaria o vídeo pouco objetivo.
Abordo cada um desses e de outros tópicos na minha mentoria para o ENEM.
Excelente explicação! Realmente, essas resoluções nos ajudam a fechar lacunas que ficaram no aprendizado, ainda mais aulas completas assim
Muito obrigado pela sua participação e pelo comentário, Vinicius.
Isso nos ajuda muito e é gratificante saber que estamos no caminho certo para ajudar mais e mais.
Sucesso.
Conte sempre com o canal.
Valeeeeeeu, July.
Esperonpoder ajudar mais com outras questões de prova.
Deixa aqui suas sugestões de vídeos, blz?
Sucesso!
Resolução perfeita! Gratidão!
Que bom que gostou! Espalha pra todo mundo que o canal é maneiro e que pode ajudar, por favor.
O melhorrrrrr
Muito obrigado, Cibely.
Quero sempre poder fazer o melhor para ajudar quem dedica um tempinhonpassando aqui no Canal.
Sua participação é muito importante e eu dou muito valor a isso.
Sucesso, e conte com o canal sempre que precisar.
Ensino de qualidade gratuito 👏👏👏👏
Muito obrigado, Rosane.
Bom demais saber que o trabalho que desenvolvo aqui está ajudando outeas oessoas..
Aproveita e deixa aqui sua sugestão de assunto e de questão, ok?
Sucesso!
Obrigada professor, Deus te abençoe
Amém, Luiza.
Eu que agradeço pela sua participação aqui no canal.
Tomara que outras questões te ajudem também.
Sucesso!
Pfta resolução!
Muito obrigado pelo feedback.
Tomara que outras resoluções aquando canal gambem ajudem.
Sucesso e conte conosco!
grata professor!
Eu que agradeço, Larissa.
Espero que outras resoluções aqui do canal gambem possam te ajudar.
Sucesso e conte conosco sempre.
Mestre, eu marquei aquecimento pq eu imaginei que como os ions fazem ligação iônica e a água faz de hidrogênio, eu considerei que ao aquecer a uma temperatura ideal apenas os ions evaporariam.
Oi Tiago.
A interação entre íons é muito mais intensa que a interação entre moléculas, mesmo que seja a Ligação de Hidrogênio.
A ligação de hidrogênio é mais forte que as outras internoleculares (dipolo induzido e dipolo permanente).
Por isso, enquanto moléculas de água vaporizam, os íons não.
Pensa em uma panela com água e sal: aquecendo o sistema a água vaporiza enquanto o sal cristaliza no fundo.
Sacou?
muito obrigado
Oi Arthur. Que bom que o vídeo te ajudou. Espero que outros também ajudem.
Conte com a gente nessa caminhada. TMJ!
Sucesso.
AMEI A RESOLUÇÃO PROFESSOR, obrigada!! me fez ver várias lacunas no meu conhecimento
Que bom que ajudou, Marina!
Espero que outros vídeos também possam colaborar com sua preparação!
Muito obrigado pela participação aqui no canal!
Ótima explicação!
Muito obrigado, Taís.
Tomara que outros vídeos do canal possam te ajudar também.
Sucesso!
obrigada!
Oi Alice.
Eu que agradeço pela sua participação aqui no canal.
Sucesso pra ti.
Conte com a gente!
Que resolução tooop!!! Brigaduuu
Valeu, Eric.
Agradeço muito pelo comentário e pela participação aqui.
Motiva demais!
Vamos seguir nesse trabalho de formiguinha, tenta do ajudar mais é mais pessoas.
Conte com o canal, e sucesso pra ti!
@ :))))
ótima explicação
O rogado, Lucas.
Fico feliz que tenha gostado do vídeo.
Seguimos firmes nesse propósito de gerar mais é mais conteúdo pra que vocês possam compreender melhor as questões e obtenham resultados melhores nos concursos.
Conte conosco.
Sucesso!
Nossa, entendi, obrigada prof
Que bom, Natália.
Fico feliz!
Quero poder ajudar ainda mais.
Veja os outros vídeos, podem ser úteis. 🙂
Sucesso!
@ obrigada prof, pode deixa vou olhar
Eu que agradeço!
Bem vinda!
obrigada professor, ótima explicação
Eubque agradeço sua participação, Lorena.
O canal tem vários vídeos que são sugestões dos inscritos. Participe outras vezes, ok?
Sucesso pra ti.
Obrigado, professor!
Valeu, Igor.
Obrigado pela participação.
Sucesso pra ti.
Muito boa a revis~]ao, bem explicada item a item!
Muito obrigado, Maria.
Que bom que pudemos ajudar.
Mais questões estão sendo gravadas pra gente postar e esclarecer outras dúvidas.
Sucesso!
Professor, até hoje eu não tinha pensado em solubilidade de sais orgânicos (derivados de ácidos carboxílicos), as regras são as mesmas para os sais inorgânicos? Digo isso pelo seu comentário do cálcio e magnésio ligado ao tensoativo..
Sempre tive um pouco de dificuldade em afirmar com certeza se a solução é homogênea ou heterogênea, nesse caso, o que me daria a certeza que é homogênea?
A resolução está muito boa! Muito obrigado!
Oi Rodrigo.
Na inorgânica os sais de metais alcalino terrosos podem ser solúveis ou não. Os cloretos são solúveis, já os sulfatos não são.
A solubilidade desses sais orgânicos é maior para sais de sódio e potássio. Os sais de metais alcalino terrosos têm sua solubilidade reduzida. Mesmo sais de menor cadeia, como os oxalatos por exemplo, tem solubilidade reduzida para cálcio e magnésio.
Muito obrigado pela sua participação aqui no canal.
TMJ.
Muito boa explicação
Muito obrigado, Lilia. Espero que goste das resoluções das outras questões aqui do canal.
Seu feedback é muito importante pra gente conseguir ajudar quem está nessa maratona do vestibular.
Sucesso!
Professor, fiquei com uma dúvida: como Na2CO3 poderia reagir com os íons de Mg (o que eu interpreto como uma reação de simples troca), se pela fila de eletropositividade o Na é mais reativo que o Mg?
Oi Pietro. Vamos lá:
A reação só seria de simples troca se fosse Magnésio metálico. Como são íons, a reação é de dupla troca. O ânion ligado inicialmente ao Magnésio deve ser um espectador do processo,portanto não aparece na equação global.
prof, eu só n entendi pq os dois ficam com CO3 no final, pq ele colocou só um, não? meio que o O que veio do CaO ficou esquecido no churrasco..
Oi Yane.
Vamos lá:
Adição de CaO (que é um óxido básico) dslisponibiliza íons hidroxila. O hidróxido de magnesio é pouco solúvel.
Adição de Na2CO3 disponibiliza ions carbonato, (CO3)‐², e os carbonato de cálcio e de magnesio são pouco solúveis.
Não se adiciona um, apenas. Adicionamos a substância em quantidade necessária para ocorrer a reação.
Ficou claro agora?