Bonjour, merci pour cette vidéo, il y a quelque chose que je ne comprends pas, c'est pourquoi l'acide sulfurique SO42- n'apparaît pas dans les réactions. Merci d'avance pour votre réponse.
Bonjour, merci pour la vidéo. En revanche, je me demandais comment la réaction d'oxydation est déclenchée au moment de la décharge. Effectivement la réaction de réduction sera produite dès que cathode reçoit des électrons de la part de l'anode, mais qu'est ce qui provoque cette perte d'électrons de l'anode ? Merci beaucoup
Bonjour, il y a une hiérarchisation des couples redox, la réaction naturelle se fait entre l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort. Cherchez « échelle des potentiels redox » dans un moteur de recherche pour voir comment ils sont classés. Ce n’est pas au programme de lycée.
Merci pour cette vidéos
Bonjour, merci pour cette vidéo, il y a quelque chose que je ne comprends pas, c'est pourquoi l'acide sulfurique SO42- n'apparaît pas dans les réactions.
Merci d'avance pour votre réponse.
Bonjour, l’acide sulfurique fournit les ions H+ (responsables du caractère acide en solution) qui sont nécessaires à la réaction.
Bonjour, merci pour la vidéo. En revanche, je me demandais comment la réaction d'oxydation est déclenchée au moment de la décharge. Effectivement la réaction de réduction sera produite dès que cathode reçoit des électrons de la part de l'anode, mais qu'est ce qui provoque cette perte d'électrons de l'anode ? Merci beaucoup
Bonjour, il y a une hiérarchisation des couples redox, la réaction naturelle se fait entre l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort. Cherchez « échelle des potentiels redox » dans un moteur de recherche pour voir comment ils sont classés. Ce n’est pas au programme de lycée.
Merci de votre réponse, est-ce qu'en phase de décharge le Pb2+ va se combiner avec SO42- pour former du PbSO4 sur les deux électrodes?
Oui, mais à la recharge il se dissous à nouveau. Une batterie complètement rechargée ne doit plus avoir de sulfate de plomb.