Une deuxième question, si je comprends bien dans l'équation de PH d'henderson hasselbach vous utilisez des concentrations initiales et non à l'équilibre c'est bien ça ?
Bonjour, Quid si on avait fait : F- + H2O HF + H3O+ Pour savoir si on peut négliger x aurait t on fait x négligeable si [F-] /Kb ? Ou faut il toujours prendre Ka même si on commence par écrire une base Merci bcp
Bonjour ,je vous suit depuis l'europs J ai une question je suis entrain de reviser les melange tampon et j ai un soucis pour savoir combien de volume d acide et de base je dois ajouter pour obtenir une concentration imposer Ce qui m est imposer n acide= 3 n base=2 Et volume totale egale 0,1mol.l A partir d une solution 1mol.l n totale=concentration totale*volume totale Donc = 0,1*0,200=0,020 -->n totale n acide = 0,020/5 *3 = 0,012 n base =0,020/5*2=0,008 nt=na+nb => 0,020 Verification si on obtiens une concentration totale =n totale/volume totale =0,020/0,200= 0,1 mol.l-1. Mais comment je peux savoir le volume de base et d acide que je dois prendre
Merci Pourquoi si on a le rapport [HF]/Ka superieur à 100 --> ça veut dire qu'on peut négliger le X ??
4 ปีที่แล้ว
Si on fait le calcul, la valeur de X est si faible qu'on peut la négliger (elle est beaucoup plus petite que la concentration). En soustrayant X de la concentration, on obtient grosso modo la concentration avant soustraction.
J’aime trop votre chaîne TH-cam
Merci beaucoup pour cette vidéo, c'est très clair et bien expliqué !
Une deuxième question, si je comprends bien dans l'équation de PH d'henderson hasselbach vous utilisez des concentrations initiales et non à l'équilibre c'est bien ça ?
Bonjour,
Quid si on avait fait :
F- + H2O HF + H3O+
Pour savoir si on peut négliger x aurait t on fait x négligeable si [F-] /Kb ?
Ou faut il toujours prendre Ka même si on commence par écrire une base
Merci bcp
mais le titre nous dit que c'est une solution tampon alors pourquoi ne peut-on pas faire pH = pKa d'après la formule de Henderson?
Bonjour ,je vous suit depuis l'europs
J ai une question je suis entrain de reviser les melange tampon et j ai un soucis pour savoir combien de volume d acide et de base je dois ajouter pour obtenir une concentration imposer
Ce qui m est imposer
n acide= 3
n base=2
Et volume totale egale 0,1mol.l
A partir d une solution 1mol.l
n totale=concentration totale*volume totale
Donc = 0,1*0,200=0,020 -->n totale
n acide = 0,020/5 *3 = 0,012
n base =0,020/5*2=0,008
nt=na+nb => 0,020
Verification si on obtiens une concentration totale =n totale/volume totale =0,020/0,200= 0,1 mol.l-1.
Mais comment je peux savoir le volume de base et d acide que je dois prendre
Si on a une solution d'acide fluorhydrique qui presente une molarité et une constante d'acidité comment calculer le ph svpl
c'est clair merci.
comment n'a t ont pas de H3O+ dans le début? et les H3O+ provenant de l'ionisation propre de l'eau???
Merci
Pourquoi si on a le rapport [HF]/Ka superieur à 100 --> ça veut dire qu'on peut négliger le X ??
Si on fait le calcul, la valeur de X est si faible qu'on peut la négliger (elle est beaucoup plus petite que la concentration). En soustrayant X de la concentration, on obtient grosso modo la concentration avant soustraction.
Pourquoi ka=3.5×10^-14 svp?
c'est une valeur donnée
Ka = 10^(pKa)
Merci
Et si c'est pas négligeable ?
À ce moment là, il faudrait garder (0,20-x) et (0,80+x) lors de la résolution avec la constante d'équilibre.
Caroline Cormier merci beaucoup j'adore cette chaine