Que genio!!! En un solo video de 25 minutos te explicó todo lo que un profesor de facultad te intenta explicar en 2 o 3 horas de clase. Felicidades y sigue así! ! Me suscribo.
yo vi en otro video una técnica un poco mejor, que te dice cuantos enlaces debes poner y cuantos electrones no enlazar, pero gracias por explicar jeje, use este video para confirmar mi respuesta con el H2SO4, es una buena explicación pero agregando lo anterior sería perfecta
Hola Buenas noches tengo una duda...si me piden que haga la estructura de Lewis del H2SO4, cual de las dos estructuras tengo que hacer....la primera o la segunda??? Y muchas gracias...me sirvió muchísimo
Hola Gabriel la estructura adecuada de Lewis para el H2SO4 sería la segunda min 17:48 con 2 dobles enlaces para los 2 oxígenos, ya que la primera estructura a pesar de cumplir el octeto, la carga formal del azufre es +2 , por lo tanto se descartaría la primera. Gracias por tu comentario. Saludos
Hola. Buen video Consulta: el azufre tiene 2 orbitales, el 3s y el 3 px ocupados por 2 electrones cada uno, por lo que estos orbitales ya no pueden realizar enlaces covalentes ni ionicos con otro elemento. Solo le quedarían dos orbitales no apareados: el 3py y el 3pz con un solo electron cada, lo que le da posibilidad de solo realizar 2 enlaces. De donde sale que el azufre puede tener 4 enlaces con 4 oxigenos y con dos de ellos pudiendo realizar dobles enlaces????. Teniendo entonces en total la posibilidad de tener hasta 6 enlaces. Es una duda que tengo.
Hola Cristhian, gracias por tu comentario, revisa este vídeo th-cam.com/video/6PMbZXf-1lo/w-d-xo.html relacionado con los orbitales del azufre como átomo central. Saludos
@@AulaExpress muchas gracias. Muy buen video el que me enviaste. Electrones pasando de s a p y de p a d. Entonces pude haber pensado en hibridacion sp y pd??. Aunque me queda la duda: despues de los orbitales 3p vienen los orbitales 3d. Entonces pq anotamos en la configuracion electronica despues de 3p a 4s?? Gracias por tu atencion. Y por tus excelentes videos.
disculpe la pregunta pero vi en algunos libros que optaban por la primera estructura . Pero ahora aprendi que la estructura correcta es la segunda entonces la carga formal determina la correcta estructura lewis ?
Hola Noelia si correcto la carga formal de la molécula determina si es correcta dicha estructura. Gracias por tu comentario cualquier duda me avisas. Saludos!!!
La excepción a la regla del octeto es en el átomo central azufre (S) en el compuesto , donde ocurre la expansión de su octeto más de 8 electrones. Saludos
Profesor una pregunta en caso del enlace Dativo se podria decir que cuando un elemento da o dona un par de electrones ( enlace dativo) uno de esos electrones pasa al orbital del otro atomo con el cual hara el enlace y el otro se queda en el orbital del atomo donante emulando un enlace covalente? 👉👈🙏
Hola Elizabeth, enlace dativo sería cuando un elemento cede o dona electrones de forma parcial, ya que es, un enlace covalente para formar un enlace con el otro elemento. Saludos
Hola Wserz, ácido clorhídrico HCl, sumas los números atómicos del hidrógeno y cloro y así determinas la cantidad de cargas positivas (protones) tiene la molécula. Saludos
Esas dos se podrían considerarse estructuras resonantes del híbrido h2so4, siendo la segunda la más estable por sus cargas formales, y ser el más contribuyente?
Hola Joseph, para la primera estructura del H2SO4 para el min 15:20, no es una estructura de lewis aceptable por los valores de las cargas formales estan alejadas , mientras la otra estructura con el doble enlace para el min 18:00 es válida para la estructira de Lewis con un octeto expandido y no presenta híbridos de resonancias. Gracias por comentar. Saludos
Cuándo se determina el valor de de la carga formal a cada elemento en la estructura de Lewis del ácido sulfúrico H2SO4 y se tiene cargas -1 en los átomos de oxígeno que están enlazados con el azufre como atomo central, este mismo tiene una carga +2, azufre queda inestable, no hay resonancia de cargas, por lo tanto la estructura de Lewis se puede mejorar con un doble enlace eliminando las cargas que estaban anteriormente siendo la estructura más estable. Cualquier duda me avisas. Saludos
Hola Marcos, la primera estructura del ácido sulfúrico con enlaces sencillos No sería una estructura de resonancia ya que la cargas están en los extremos, por lo tanto, este ácido no presenta estructuras resonantes, ya que los dobles enlaces no se pueden desplazar a los oxígenos que están unidos con los hidrógenos y no cumpliría con el octeto. Gracias por comentar. Saludos!
Hola Ivy, la estructura de Lewis para el ácido sulfúrico en el primer caso fue con enlace sencillo , cumpliendo con la regla de octeto, pero al evaluar las cargas formales min 10:24 se encuentran las cargas muy alejadas, por lo tanto, no es una estructura de Lewis aceptable, entonces la estructura adecuada sería con el doble enlace con la expansión del octeto para el azufre. Si tienes más dudas me avisas. Saludos!
Hola Anguiolina, el átomo central azufre presenta una carga formal (+2) muy alta, esto quiere decir que el azufre está cediendo de forma parcial 2 electrones adicionales para formar 2 enlaces con los oxígenos, por lo tanto, la estructura, no sería la adecuada, ahora como se puede minimizar esta carga de +2, sería agregándole nuevos enlaces a la estructura con la finalidad de neutralizar la carga formal del azufre a una carga de cero. Saludos
Hola, eh estado buscando en internet el diagrama de lewis para el H2SO4 y en la parte donde usted coloca los enlaces dativos, en mi busqueda, me salen dos enlaces dobles, (entonces no sé, a mi parcer su diagrama esta bien, yo lo hice igual pero quisiera salir de dudas)
Hola José, inicialmente hice la estructura de Lewis del H2SO4 con enlaces lo que ocurrió, que al determinar las cargas formales del (S, O, e H) , el azufre como átomo presenta una carga formal (+2) min 15:28, esto quiere decir, que este mismo está cediendo 2 electrones adicionales para formar dos enlaces Dativos coordinados con 2 oxígenos respectivamente con cargas formales de (-1), esto significa que estos oxígenos están ganando un electrón del azufre, ya que ellos quedaron con sus 6 electrones de valencia libres, por lo tanto se concluye, como el azufre tiene una carga formal alta como átomo central, a pesar, de que todos cumplen el octeto (8 electrones alrededor) la estructura es inestable, entonces se procede aumentar el número de enlaces entre azufre (ya que se encuentra en el período 3 y puede expandir su octeto) y el oxígeno con el objetivo de disminuir esta carga formal de (+2) a una una carga neutra igual (0) , quedando con enlaces dobles a partir del min 17:20. Puede revisar también la estructura de Lewis del ion SO4-2, que es semejante a este ácido, y está en una forma más detallada. th-cam.com/video/C1CIF1wBvtY/w-d-xo.html Saludos.
Hola Electónica, sería similar al del ácido nítrico HNO3, en vez de hidrógeno, sería la plata (Ag) [Kr] 4d^10 5s^1, por lo tanto 1 electrón en la última capa de valencia, aquí te dejo 2 vídeos para que revises th-cam.com/video/nsx-qI5cTbc/w-d-xo.html, th-cam.com/video/FfgOWkBTn9E/w-d-xo.html, cualquier otra duda me avisas. Saludos!!!
Gracias profe, pero en el caso de la plata tendria que perder un electrón, osea tenía que haber un enlace iónico y no veo como realizarlo? Agradezco su colaboración
Cierto sería un enlace iónico entre la plata (Ag) y el anión nitrato (NO3) , la plata cede su electrón al ion nitrato y esta carga negativa quedaría dobles enlaces los tres átomos de óxígeno con el átomo central nitrógeno, con una carga negativa proveniente de la plata. Revisa en la pestaña de la Comunidad de Aula express te deje una imagen. Cualquier otra duda me avisas.
OJO Corrección a partir del min 16:50 No hay enlaces dativos ya que en el doble enlace oxígeno-azufre, comparten 2 electrones tanto el oxígeno como el azufre para formar un doble enlace, expandien el azufre su octeto para aceptar 12 electrones.
Hola Gerardo 6 enlaces sigma y 2 enlaces pi con los dobles enlace con oxígeno. Puedes chequear este vídeo relacionado con la hibridación del ácido sulfúrico th-cam.com/video/6PMbZXf-1lo/w-d-xo.html Saludos.
Hola Moisés el ácido sulfúrico es compuesto covalente, de todas manera te puedes revisar este video de enlace iónico y enlace covalente th-cam.com/video/1W89uKCY0Ww/w-d-xo.html. Cualquier duda me avisas. Saludos
Hola amigo, disculpa como sería la hibridación del S ?, Sería Sp3? Porque cuando hicimos un ejercicio del ión [SO4]2- mi profe me dijo que era hibridación sp3d2 en el asufre pero no entiendo porque
Hola Dálember Vallejo, la hibridación del azufre en el anión [SO4]2- sería sp3d2, esta hibridación la explico a partir del min 19: 41 para que lo revises con detenimiento. Si tienes duda me avisas. Saludos
@@AulaExpress Gracias :'( pero esque el D1 y el d2 se usan para los dobles enlaces Pero por ejemplo para carbono cuando tenemos R=C=R es una hibridación sp pero porque no sería ¿Sp3 ? Ya que se utilizaron los orbitales y p para formar enlaces Y también en el SO3 , el asufre tiene doble enlace en todos los oxígeno pero en este caso es una hibridación sp2 porfa ayúdeme :'(
@@_Dalember_ Hola Chequea estos vídeos hibridación sp3 del etano th-cam.com/video/hf4Nj-tiCa4/w-d-xo.html, hibridación sp2 el eteno th-cam.com/video/2FoSAWWieB8/w-d-xo.html, hibridación sp del acetileno th-cam.com/video/2FoSAWWieB8/w-d-xo.html. Si tienes más dudas me avisas. Saludos.
@@AulaExpress lo que lo entiendo es cuento agarran los niveles de Valencia pues algunos elementos tiene muchos y solo uno agarran pero como saber cuál agarra
Hola Steven el hidrógeno presenta un octeto incompleto ya que en su orbital 1s, puede aceptar 2 electrones siendo la misma cantidad de electrones en el gas noble He (1s2). Saludos.
Hola 3xotic, me refiero a que las cargas no están uniformemente distribuidas, cuándo se determina el valor de de la carga formal a cada elemento en la estructura de Lewis del ácido sulfúrico H2SO4 y se tiene cargas -1 en los átomos de oxígeno que están enlazados con el azufre como atomo central, este mismo tiene una carga +2, azufre queda inestable, no hay resonancia de cargas, por lo tanto la estructura de Lewis se puede mejorar con un doble enlace eliminando las cargas que estaban anteriormente siendo la estructura más estable. Cualquier duda me avisas. Saludos
Hola Ariadna aquí te envío un link relacionado con las fuerzas intermoleculares th-cam.com/video/o-0rM8t3ovc/w-d-xo.html Si tienes más dudas me avisas. Saludos
¡Buenas tardes Aula Express! Una duda, ¿Cómo sé que elementos se relacionan con otros en un enlace químico? Por ejemplo, ¿Porqué en el Carbonato de Calcio, el Calcio se relaciona con los tres oxígeno a y no con el carbono?
Hola Jorggie, va a depender de los elementos que formen los diferentes tipos de compuestos, por ejemplo como dices el carbonato de de calcio CaCO3 , es una oxisal, sería enla de tipo ionico, el anion carbonato CO3 (-2) con el cation calcio (+2), sería lo siguiente el carbono como átomo central , comparte cuatro electrones para formar cuatro enlaces covalentes con los tres átomos de oxígeno, ahora como determinas la cantidad de pares libres y los electrones compartidos entre carbono y oxígeno, de la siguiente forma, 1. Electrones disponibles de C (4 electrones) proveniente de la última capa de valencia 2s2 2p2 y O (6 electrones) provenientes última capa de valencia 2s2 2p4. Ahora Electrones disponibles para el ion carbonato CO3(-2), sería C = 4 electrones* 1 átomo= 4 e O= 6 electrones * 3átomos = 18 electrones Electrones (carga del ion) = 2 e Total = 24 electrones 2. Electrones para el Octeto , 8 electrones por cada átomo sería 8 electrones * 4 átomos (3 O y 1 C) = 32 electrones 3. Electrones compartidos = Electrones del Octeto - Electrones disponibles, se sustituye queda 32- 24 = 8 electrones compartidos Número de enlaces = 8 electrones compartidos /2 , sería 4 enlaces alrededor del átomo central del Carbono . 4. Ahora se determina electrones libres (pares libres) = Electrones Disponibles - Electrones compartidos, sería 24 - 8 = 16 electrones libres. Pares libres = 16 electrones libres/ 2 , 8 pares libres que van a estar distribuidos entre 3 átomos átomos de oxígeno. Ya con estos datos haces el dibujo de la molécula del carbonato de calcio. El Calcio se enlaza con las cargas provenientes de los átomos de oxígeno, ya que el carbono no puede expandir su octeto. Cualquier duda me avisas. Saludos !!!
Hola Claraur, elemento menos electronegativo excepto el hidrógeno (H2) , en este caso sería el azufre (S) que puede expandir su octeto. Cualquier duda me avisas. Saludos!!!
Hola, tuve una tarea de química donde nos pedían la estructura de lewis de este compuesto pero a mi me quedo de esta manera H O O S O O H Cada oxigeno tiene 4 electrones libres El azufre tiene 4 electrones libres Los hidrogenos no tienen electrones libres Todos los atomos tienen un enlace sencillo Y el cálculo de cargas da 0 Sin embargo no he visto esta estructura en ningun lado. Estará bien? O me salté alguna regla?
Hola Cristopher, si te saltaste algunos elementos, por ejemplo el oxígeno debe estar alternado con el azufre ya que es menos electronegativo, aquí te dejo un link de las estructuras resonantes del H2SO4. th-cam.com/video/anrAuskEPik/w-d-xo.html Saludos
Hola Cynthia, en el min 18: 28 sería la estructura de Lewis adecuada para el H2SO4, expandiendo el octeto el azufre con dobles enlaces con el oxígeno. Saludos
Hola Perla 2s2 2p4 significa, como están distribuidos los electrones por los diferentes orbitales (forma), por ejemplo 2s2 sería 2 electrones distribuidos en el orbital (s) de forma esférica en el nivel 2, y 2p4 4 electrones distribuidos en los diferentes subniveles u orientaciones en el espacio como (px, py y pz) del orbital p en el nivel 2. Si tienes más dudas me avisas. Saludos
Hola Gisel el azufre presenta 6 electrones en su última capa de valencia distribuidos por los diferentes orbitales 3s2 y 3p4 . Aquí te dejo un link relacionado con la estructura de Lewis y Resonancia del H2SO4. th-cam.com/video/anrAuskEPik/w-d-xo.html Saludos.
Hola, la estructura de Lewis es una forma de representar como está formada la molécula del H2SO4, mediante enlaces covalentes, ionicos, y se puede decir electrones que forman enlaces y electrones libres Ksksksksks. Saludos
Hola Fernanda, para el ácido crómico H2CrO4 el cromo sería el átomo central con 6 electrones en su última capa de valencia, par de oxígenos con dobles enlaces y el otro par (OH) con enlaces sencillos.Saludos
@@AulaExpress Creo que no vas a entender mi pregunta jeje: No entiendo la parte de las valencias, como saca ese número y cuántos puntos o equis hay que poner para hacer el enlace
@@eblvl5111 Vicky Emblema Las valencias serian, los electrones que se encuentra en la última capa de valencia por ejemplo el azufre (S) pertenece al grupo 6A de la tabla periódica, por lo tanto, esto indica que hay 6 electrones en la últimas capas (Valencia ), ahora nos preguntamos cómo van a estar distribuidos estos 6 electrones, van estar distribuidos de la siguiente forma(configuración electrónica) 2 electrones en nivel 3 orbital 3s2 y 4 electrones en 3p4, con respecto a las equis y puntos para la estructura de Lewis, vemos que el azufre tendrá 6x o 6puntos que serían la cantidad de electrones que hay en la última capa de valencia. Cualquier duda me avisas.
Que genio!!! En un solo video de 25 minutos te explicó todo lo que un profesor de facultad te intenta explicar en 2 o 3 horas de clase. Felicidades y sigue así! ! Me suscribo.
Carolina Alejandra Rojo Gracias por recomendar Caro 🖒
Muchísimas gracias Carolina por tu comentario la verdad bastante inspirador para continuar, saludos exitos
Hii. Beauty
Vaya por fin encuentro a un profesor que explica más fácil
Gracias por tu comentario Tomorrowland_Canadian. Saludos
Excelente video lo entendi , muy bien explicado
Gracias Ashley por tu comentario, me alegra haberte ayudado . Saludos
yo vi en otro video una técnica un poco mejor, que te dice cuantos enlaces debes poner y cuantos electrones no enlazar, pero gracias por explicar jeje, use este video para confirmar mi respuesta con el H2SO4, es una buena explicación pero agregando lo anterior sería perfecta
Hola Raven, lo importante es conocer varios métodos para hacer dicha estructura de Lewis del H2SO4. Gracias por tu comentario. Saludos!!!👍
En ese tablero oscuro no se observa nada por esa razón no entendí nada.
Buenisimo! muy clara tu explicación, me sirvió mucho
Gracias por tu comentario j df, que bueno que te haya servido.Saludos
Gracias este video enserio me ayudo para mi trabajo
Me alegra Valeria que te haya servido. Saludos!
Muchas gracias, excelente
Gracias Carlos por tu comentario. Saludos
Hola Buenas noches tengo una duda...si me piden que haga la estructura de Lewis del H2SO4, cual de las dos estructuras tengo que hacer....la primera o la segunda???
Y muchas gracias...me sirvió muchísimo
Hola Gabriel la estructura adecuada de Lewis para el H2SO4 sería la segunda min 17:48 con 2 dobles enlaces para los 2 oxígenos, ya que la primera estructura a pesar de cumplir el octeto, la carga formal del azufre es +2 , por lo tanto se descartaría la primera. Gracias por tu comentario. Saludos
@@AulaExpress wow, muchas gracias, no crei que me fueran a reponder, gran servicio :)
muy buena explicacion me ayudo muchisimo
Gracias Eugenia por tu comentario me alegra haberte ayudado. Saludos!
Crackkk
Saludos! Diego
Muy buena tu explicación me has sacado de aprietos
Gracias Vania me alegra haberte ayudado. Saludos
Gracias Vania me alegra haberte ayudado. Saludos
Muy efectivo, Excelente.
Gracias Ildefonso por tu comentario. Saludos
Gracias es una explicación exelente
Gracias Saúl por tu comentario. Saludos
Gracias me ayudo mucho
Que bueno Marco, ese es el objetivo. Saludos!!!
Hola. Buen video
Consulta: el azufre tiene 2 orbitales, el 3s y el 3 px ocupados por 2 electrones cada uno, por lo que estos orbitales ya no pueden realizar enlaces covalentes ni ionicos con otro elemento. Solo le quedarían dos orbitales no apareados: el 3py y el 3pz con un solo electron cada, lo que le da posibilidad de solo realizar 2 enlaces. De donde sale que el azufre puede tener 4 enlaces con 4 oxigenos y con dos de ellos pudiendo realizar dobles enlaces????. Teniendo entonces en total la posibilidad de tener hasta 6 enlaces. Es una duda que tengo.
Hola Cristhian, gracias por tu comentario, revisa este vídeo
th-cam.com/video/6PMbZXf-1lo/w-d-xo.html
relacionado con los orbitales del azufre como átomo central. Saludos
@@AulaExpress muchas gracias. Muy buen video el que me enviaste.
Electrones pasando de s a p y de p a d. Entonces pude haber pensado en hibridacion sp y pd??.
Aunque me queda la duda: despues de los orbitales 3p vienen los orbitales 3d. Entonces pq anotamos en la configuracion electronica despues de 3p a 4s??
Gracias por tu atencion. Y por tus excelentes videos.
@@AulaExpress por lo visto en los compuestos SO, SO2, SO3. El azufre hace lo que le da la regalada gana y cuando se le antoja. 😛😃
10:57 Carga formal
i love it
Gracias por tu comentario Carlos. Saludos
muy buen video, se salvaste jajaa
Gracias Valeria , saludos!
disculpe la pregunta pero vi en algunos libros que optaban por la primera estructura . Pero ahora aprendi que la estructura correcta es la segunda entonces la carga formal determina la correcta estructura lewis ?
Hola Noelia si correcto la carga formal de la molécula determina si es correcta dicha estructura. Gracias por tu comentario cualquier duda me avisas. Saludos!!!
El compuesto no constituye una excepción a la regla del octeto de Lewis?
La excepción a la regla del octeto es en el átomo central azufre (S) en el compuesto , donde ocurre la expansión de su octeto más de 8 electrones. Saludos
Profesor una pregunta en caso del enlace Dativo se podria decir que cuando un elemento da o dona un par de electrones ( enlace dativo) uno de esos electrones pasa al orbital del otro atomo con el cual hara el enlace y el otro se queda en el orbital del atomo donante emulando un enlace covalente? 👉👈🙏
Hola Elizabeth, enlace dativo sería cuando un elemento cede o dona electrones de forma parcial, ya que es, un enlace covalente para formar un enlace con el otro elemento. Saludos
@@AulaExpress gracias profe
Cuantos protones tiene una molecula del acido clorhidrico???
Hola Wserz, ácido clorhídrico HCl, sumas los números atómicos del hidrógeno y cloro y así determinas la cantidad de cargas positivas (protones) tiene la molécula. Saludos
Uy muchas graciasss :v
Esas dos se podrían considerarse estructuras resonantes del híbrido h2so4, siendo la segunda la más estable por sus cargas formales, y ser el más contribuyente?
Hola Joseph, para la primera estructura del H2SO4 para el min 15:20, no es una estructura de lewis aceptable por los valores de las cargas formales estan alejadas , mientras la otra estructura con el doble enlace para el min 18:00 es válida para la estructira de Lewis con un octeto expandido y no presenta híbridos de resonancias. Gracias por comentar. Saludos
A que te refieres con el termino "separación entre cargas" con respecto a la carga formal?
Cuándo se determina el valor de de la carga formal a cada elemento en la estructura de Lewis del ácido sulfúrico H2SO4 y se tiene cargas -1 en los átomos de oxígeno que están enlazados con el azufre como atomo central, este mismo tiene una carga +2, azufre queda inestable, no hay resonancia de cargas, por lo tanto la estructura de Lewis se puede mejorar con un doble enlace eliminando las cargas que estaban anteriormente siendo la estructura más estable. Cualquier duda me avisas. Saludos
te amo
Jejejejeje. Saludos Eze Quiel, gracias por comentar éxitos
Un enlace covalente dativo es sigma o pi?
Hola Elva, el enlace covalente coordinado (dativo) puede ocurrir en ambos enlaces tanto sigma como pi. Saludos!
La primer estructura de lewis puede contar como una forma de resonancia del H2SO4?
Hola Marcos, la primera estructura del ácido sulfúrico con enlaces sencillos No sería una estructura de resonancia ya que la cargas están en los extremos, por lo tanto, este ácido no presenta estructuras resonantes, ya que los dobles enlaces no se pueden desplazar a los oxígenos que están unidos con los hidrógenos y no cumpliría con el octeto. Gracias por comentar. Saludos!
Muchas gracias, buen vídeo
Entonces, hay un doble enlace? Con el azufre y el oxígeno en 2 casos?
Hola Ivy, la estructura de Lewis para el ácido sulfúrico en el primer caso fue con enlace sencillo , cumpliendo con la regla de octeto, pero al evaluar las cargas formales min 10:24 se encuentran las cargas muy alejadas, por lo tanto, no es una estructura de Lewis aceptable, entonces la estructura adecuada sería con el doble enlace con la expansión del octeto para el azufre. Si tienes más dudas me avisas. Saludos!
@@AulaExpress Gracias!! (◍•ᴗ•◍)
tengo una duda , la primera no es estable por que solo el azufre tiene una carga positiva de +2, ya que es un elemento No metal?
Hola Anguiolina, el átomo central azufre presenta una carga formal (+2) muy alta, esto quiere decir que el azufre está cediendo de forma parcial 2 electrones adicionales para formar 2 enlaces con los oxígenos, por lo tanto, la estructura, no sería la adecuada, ahora como se puede minimizar esta carga de +2, sería agregándole nuevos enlaces a la estructura con la finalidad de neutralizar la carga formal del azufre a una carga de cero. Saludos
@@AulaExpress aah entiendo gracias :3
Hola, eh estado buscando en internet el diagrama de lewis para el H2SO4 y en la parte donde usted coloca los enlaces dativos, en mi busqueda, me salen dos enlaces dobles,
(entonces no sé, a mi parcer su diagrama esta bien, yo lo hice igual pero quisiera salir de dudas)
Hola José, inicialmente hice la estructura de Lewis del H2SO4 con enlaces lo que ocurrió, que al determinar las cargas formales del (S, O, e H) , el azufre como átomo presenta una carga formal (+2) min 15:28, esto quiere decir, que este mismo está cediendo 2 electrones adicionales para formar dos enlaces Dativos coordinados con 2 oxígenos respectivamente con cargas formales de (-1), esto significa que estos oxígenos están ganando un electrón del azufre, ya que ellos quedaron con sus 6 electrones de valencia libres, por lo tanto se concluye, como el azufre tiene una carga formal alta como átomo central, a pesar, de que todos cumplen el octeto (8 electrones alrededor) la estructura es inestable, entonces se procede aumentar el número de enlaces entre azufre (ya que se encuentra en el período 3 y puede expandir su octeto) y el oxígeno con el objetivo de disminuir esta carga formal de (+2) a una una carga neutra igual (0) , quedando con enlaces dobles a partir del min 17:20.
Puede revisar también la estructura de Lewis del ion SO4-2, que es semejante a este ácido, y está en una forma más detallada.
th-cam.com/video/C1CIF1wBvtY/w-d-xo.html
Saludos.
@@AulaExpress muchas gracias, fue de gran ayuda.
esta molécula tendría momento di-polar?
Hola Pablo si tiene momento dipolar. Gracias por comentar. Saludos
Hola profe, gracias, como sería la estructura de lewis para el nitrato de plata
Hola Electónica, sería similar al del ácido nítrico HNO3, en vez de hidrógeno, sería la plata (Ag) [Kr] 4d^10 5s^1, por lo tanto 1 electrón en la última capa de valencia, aquí te dejo 2 vídeos para que revises th-cam.com/video/nsx-qI5cTbc/w-d-xo.html, th-cam.com/video/FfgOWkBTn9E/w-d-xo.html, cualquier otra duda me avisas. Saludos!!!
Gracias profe, pero en el caso de la plata tendria que perder un electrón, osea tenía que haber un enlace iónico y no veo como realizarlo?
Agradezco su colaboración
Cierto sería un enlace iónico entre la plata (Ag) y el anión nitrato (NO3) , la plata cede su electrón al ion nitrato y esta carga negativa quedaría dobles enlaces los tres átomos de óxígeno con el átomo central nitrógeno, con una carga negativa proveniente de la plata. Revisa en la pestaña de la Comunidad de Aula express te deje una imagen. Cualquier otra duda me avisas.
Vaya lío te haces hermano,con lo sencillo que es esto
Hola Dominio, no me hago ningún lío de explicarlo de una forma detallada a mi punto de vista , gracias por comentar. Saludos.
OJO Corrección a partir del min 16:50 No hay enlaces dativos ya que en el doble enlace oxígeno-azufre, comparten 2 electrones tanto el oxígeno como el azufre para formar un doble enlace, expandien el azufre su octeto para aceptar 12 electrones.
Me encanto la explicacion
Gracias Elian por tu comentario. Saludos!
para carga formal de O-S , los electrones enlazados porque no consideras 4 en vez de 2??
Carga formal O-S= electrones del átomo de (O) 6 electrones - electrones No enlazados del (O) 6 electrones - 1/2 ( Electrones enlace O-S)* 2 electrones forman un enlace = -1. Si tienes duda me avisas . Saludos !!!
H2SO4 es un elemento pentavalente?
Hola 🦋__𝓼𝓾𝓷 𝓵𝓲𝓰𝓽𝓱'🌸, por lo que me dices el azufre tiene tres valencias 2,4 y 6 ; en el H2SO4 usaría valencia 6. Saludos
El H2SO4 es una sustancia pura o es una mezcla ?
Hola Naomi, el H2SO4 se puede decir de que es una sustancia pura. Gracias por comentar.Saludos!
Cuantos enlaces sigma y pi tiene?
Hola Gerardo 6 enlaces sigma y 2 enlaces pi con los dobles enlace con oxígeno. Puedes chequear este vídeo relacionado con la hibridación del ácido sulfúrico th-cam.com/video/6PMbZXf-1lo/w-d-xo.html
Saludos.
Sería así:
. Enlace simple: 6
. Enlace múltiple: 0
.Enl. dativo: 2
. Enl. Normal: 4
. Sigma: 6
. Pi: 0
. Pares de electr. sin compartir: 10
que tipo de enlaces es el ACIDO SULFURICO covalente o ionico? aiuda urge
Hola Moisés el ácido sulfúrico es compuesto covalente, de todas manera te puedes revisar este video de enlace iónico y enlace covalente th-cam.com/video/1W89uKCY0Ww/w-d-xo.html. Cualquier duda me avisas. Saludos
El acido selenioso su formula es H2SeO4 o H2SeO3 ?????
Hola amigo, disculpa como sería la hibridación del S ?, Sería Sp3?
Porque cuando hicimos un ejercicio del ión [SO4]2- mi profe me dijo que era hibridación sp3d2 en el asufre pero no entiendo porque
Hola Dálember Vallejo, la hibridación del azufre en el anión [SO4]2- sería sp3d2, esta hibridación la explico a partir del min 19: 41 para que lo revises con detenimiento. Si tienes duda me avisas. Saludos
@@AulaExpress Gracias :'( pero esque el D1 y el d2 se usan para los dobles enlaces
Pero por ejemplo para carbono cuando tenemos
R=C=R es una hibridación sp pero porque no sería ¿Sp3 ? Ya que se utilizaron los orbitales y p para formar enlaces
Y también en el SO3 , el asufre tiene doble enlace en todos los oxígeno pero en este caso es una hibridación sp2 porfa ayúdeme :'(
@@_Dalember_ Hola Chequea estos vídeos hibridación sp3 del etano th-cam.com/video/hf4Nj-tiCa4/w-d-xo.html, hibridación sp2 el eteno th-cam.com/video/2FoSAWWieB8/w-d-xo.html, hibridación sp del acetileno th-cam.com/video/2FoSAWWieB8/w-d-xo.html. Si tienes más dudas me avisas. Saludos.
Ayuda cual es la función quimica
Yo no entendí casi por qué no soy bueno en química pero explico mejor que mi maestro
Hola Mr. Miki que parte no entiendes. Saludos
@@AulaExpress tengo cuatro respuesta la primera es 2.3.1 y la segunda es 3.2.1 y la tersera es 1.2.3 y la cuarta es 3.6.3
Cual es la correcta porfa
@@AulaExpress lo que lo entiendo es cuento agarran los niveles de Valencia pues algunos elementos tiene muchos y solo uno agarran pero como saber cuál agarra
el hidrogeno cumple la regla del octeto por que dijo que si cumplia la regla del octeto
Hola Steven el hidrógeno presenta un octeto incompleto ya que en su orbital 1s, puede aceptar 2 electrones siendo la misma cantidad de electrones en el gas noble He (1s2). Saludos.
¿A que se refiere a una separación de cargas en el min 15:28?
Hola 3xotic, me refiero a que las cargas no están uniformemente distribuidas, cuándo se determina el valor de de la carga formal a cada elemento en la estructura de Lewis del ácido sulfúrico H2SO4 y se tiene cargas -1 en los átomos de oxígeno que están enlazados con el azufre como atomo central, este mismo tiene una carga +2, azufre queda inestable, no hay resonancia de cargas, por lo tanto la estructura de Lewis se puede mejorar con un doble enlace eliminando las cargas que estaban anteriormente siendo la estructura más estable. Cualquier duda me avisas. Saludos
Holaaa,cuales son las fuerzas intermoleculares?:((
Hola Ariadna aquí te envío un link relacionado con las fuerzas intermoleculares th-cam.com/video/o-0rM8t3ovc/w-d-xo.html
Si tienes más dudas me avisas. Saludos
¡Buenas tardes Aula Express! Una duda, ¿Cómo sé que elementos se relacionan con otros en un enlace químico? Por ejemplo, ¿Porqué en el Carbonato de Calcio, el Calcio se relaciona con los tres oxígeno a y no con el carbono?
Hola Jorggie, va a depender de los elementos que formen los diferentes tipos de compuestos, por ejemplo como dices el carbonato de de calcio CaCO3 , es una oxisal, sería enla de tipo ionico, el anion carbonato CO3 (-2) con el cation calcio (+2), sería lo siguiente el carbono como átomo central , comparte cuatro electrones para formar cuatro enlaces covalentes con los tres átomos de oxígeno, ahora como determinas la cantidad de pares libres y los electrones compartidos entre carbono y oxígeno, de la siguiente forma,
1. Electrones disponibles de C (4 electrones) proveniente de la última capa de valencia 2s2 2p2 y O (6 electrones) provenientes última capa de valencia 2s2 2p4.
Ahora Electrones disponibles para el ion carbonato CO3(-2), sería
C = 4 electrones* 1 átomo= 4 e
O= 6 electrones * 3átomos = 18 electrones
Electrones (carga del ion) = 2 e
Total = 24 electrones
2. Electrones para el Octeto , 8 electrones por cada átomo
sería 8 electrones * 4 átomos (3 O y 1 C) = 32 electrones
3. Electrones compartidos = Electrones del Octeto - Electrones disponibles, se sustituye queda 32- 24 = 8 electrones compartidos
Número de enlaces = 8 electrones compartidos /2 , sería 4 enlaces alrededor del átomo central del Carbono .
4. Ahora se determina electrones libres (pares libres) = Electrones Disponibles - Electrones compartidos, sería 24 - 8 = 16 electrones libres.
Pares libres = 16 electrones libres/ 2 , 8 pares libres que van a estar distribuidos entre 3 átomos átomos de oxígeno.
Ya con estos datos haces el dibujo de la molécula del carbonato de calcio. El Calcio se enlaza con las cargas provenientes de los átomos de oxígeno, ya que el carbono no puede expandir su octeto. Cualquier duda me avisas. Saludos !!!
porque enlazado?? si se está considerando dativo
Hola David , enlace dativo es un enlace covalente, enlace coordinado donde un átomo aporta los electrones para formar dicho enlace. Saludos!!!
Como saber cual debe ser el átomo central?
Hola Claraur, elemento menos electronegativo excepto el hidrógeno (H2) , en este caso sería el azufre (S) que puede expandir su octeto. Cualquier duda me avisas. Saludos!!!
Hola, tuve una tarea de química donde nos pedían la estructura de lewis de este compuesto pero a mi me quedo de esta manera
H O O S O O H
Cada oxigeno tiene 4 electrones libres
El azufre tiene 4 electrones libres
Los hidrogenos no tienen electrones libres
Todos los atomos tienen un enlace sencillo
Y el cálculo de cargas da 0
Sin embargo no he visto esta estructura en ningun lado. Estará bien? O me salté alguna regla?
Hola Cristopher, si te saltaste algunos elementos, por ejemplo el oxígeno debe estar alternado con el azufre ya que es menos electronegativo, aquí te dejo un link de las estructuras resonantes del H2SO4.
th-cam.com/video/anrAuskEPik/w-d-xo.html
Saludos
Y cual es el modelo de H2SO4? 😳
Hola Cynthia, en el min 18: 28 sería la estructura de Lewis adecuada para el H2SO4, expandiendo el octeto el azufre con dobles enlaces con el oxígeno. Saludos
Que significa p (2s2 2p4)
Hola Perla 2s2 2p4 significa, como están distribuidos los electrones por los diferentes orbitales (forma), por ejemplo 2s2 sería 2 electrones distribuidos en el orbital (s) de forma esférica en el nivel 2, y 2p4 4 electrones distribuidos en los diferentes subniveles u orientaciones en el espacio como (px, py y pz) del orbital p en el nivel 2. Si tienes más dudas me avisas. Saludos
lo q yo quiero saber es cuanto vale el hidrogeno en el H2SO4
XD
Hola Damaris por lo que me dices la carga formal del hidrógeno es cero, si tienes más dudas me avisas. Saludos
Mi orientadora también se llama Damaris 😂
Me pregunto porque el profesor puso seis átomo al azufre si su átomo es 16
Hola Gisel el azufre presenta 6 electrones en su última capa de valencia distribuidos por los diferentes orbitales 3s2 y 3p4 .
Aquí te dejo un link relacionado con la estructura de Lewis y Resonancia del H2SO4.
th-cam.com/video/anrAuskEPik/w-d-xo.html
Saludos.
entonces tiene 2 electrones enlazados y 4 no enlazados? es que no entendi bien ksksk
Hola, la estructura de Lewis es una forma de representar como está formada la molécula del H2SO4, mediante enlaces covalentes, ionicos, y se puede decir electrones que forman enlaces y electrones libres Ksksksksks. Saludos
cómo sería la estructura del ácido crómico?
Hola Fernanda, para el ácido crómico H2CrO4 el cromo sería el átomo central con 6 electrones en su última capa de valencia, par de oxígenos con dobles enlaces y el otro par (OH) con enlaces sencillos.Saludos
No entendí un forro, empiezo a entrar en desesperación
Hola Vicky, que parte no entendiste. Saludos
@@AulaExpress Creo que no vas a entender mi pregunta jeje:
No entiendo la parte de las valencias, como saca ese número y cuántos puntos o equis hay que poner para hacer el enlace
@@eblvl5111 Vicky Emblema Las valencias serian, los electrones que se encuentra en la última capa de valencia por ejemplo el azufre (S) pertenece al grupo 6A de la tabla periódica, por lo tanto, esto indica que hay 6 electrones en la últimas capas (Valencia ), ahora nos preguntamos cómo van a estar distribuidos estos 6 electrones, van estar distribuidos de la siguiente forma(configuración electrónica) 2 electrones en nivel 3 orbital 3s2 y 4 electrones en 3p4, con respecto a las equis y puntos para la estructura de Lewis, vemos que el azufre tendrá 6x o 6puntos que serían la cantidad de electrones que hay en la última capa de valencia. Cualquier duda me avisas.
@@AulaExpress Muchas gracias, entiendo bien!
rico
Y tengo una tarea que vale 8 puntos 😔
._. eso es lo mismo que H-S-O? No entiendo bien, aiuda!!!
Hola Chris que parte no entiendes, cual es el compuesto?. Saludos