o cara fica ouvindo uma aula ótima dessas, com uma explicação detalhada e no final pergunta sobre a integral "desse bicho" kkkkkkkkkkkkkkkkkkk. Meus parabéns professor, queria ter sido aluno de um professor como você
Um ciclo ideal como esse é um ciclo isentropico, logo a integral associada a função T(S) no diagrama T×S, é Tq∆Sq - Tf∆Sf = Qq - Qf que coincide com W na eficiência máxima, que é por etapa quando ∆Sq = -∆Sf, de forma que (∆S)ciclo = 0, pela receita de CARNOT quando a variação de energia interna num ciclo é nula [(∆U)ciclo = 0]. Em outras palavras no geral é simplesmente (Tq - Tf)∆S = (Q)ciclo, o calor total trocado num ciclo, que no caso ideal mantém o processo isotermico. No caso geral corresponde a parcela da variação de energia interna durante um processo qualquer.
Boa tarde professor, admiro muito suas aulas! preciso de ajuda em um ex, se puder ajudar ficarei grato. Considere um gás ideal monoatômico que realiza um processo cíclico reversível como mostra a figura: figura: diagrama PV. Processo isobárico de 2V1 até V1 em P1/2 Processo isocórico de P1/2 até P1 em V1 Processo(inexistente) uma linha reta decrescente fechando o ciclo, de (P1, V1) até (P1/2, 2V1) Calcule a eficiência deste ciclo. Um cálculo direto e incorreto resulta em n=1/6. No entanto o valor correto é n=16/97 Isso porque tem um pedaço do ciclo que se da calor e a temperatura diminui.
Carnot não propôs seu ciclo ideal baseado em argumentos de entropia, como dito no início do vídeo. O próprio conceito de entropia só surgiria com Clausius algumas décadas depois do trabalho de Carnot. O trabalho original de Carnot não revela qual foi sua justificativa, ele apenas dá algumas pistas de que buscava um ciclo reversível.
Carnot não mencionou com as mesmas interpretações e significados gerais de Clausius, mas entendeu que esse quantidade física dada pela relação verificada, caracterizava a relação entre reversibilidade e a limitação para um reaproveitamento integral da energia sendo usada. Ele entendeu por consequência de outra motivação, que pra ser possível aproveitar integralmente uma quantidade de energia já usada numa mesma máquina em ciclo, era necessário que o a interação entre fontes deveria ser reversível, e isso só seria possível se o trabalho realizado fosse por consequência apenas do fluxo contra uma temperatura constantemente nula, o que permitiria uma eficiência de Carnot 100% (impossível). Tem um vídeo recente de um divulgador estrangeiro de um canal chamado Veritasium, onde ele explica perfeitamente sobre o significado de entropia, mas também sobre o significado inicial na visão que Carnot teve antes de Clausius com a motivação de engenharia da máquina, mas pensando nas consequências limites físicas. Recomendo. Só colocar "entropia Veritasium". Ele não deixa explícito, mas nas referências indica que a motivação do Carnot era na relação que ele não tinha chamado de entropia, embora clausius e Kelvin ou denominou e deram significados mais gerais junto com Gibbs, Maxwell entre outros.
@@KFernandesH Meu ponto é: não faz sentido demonstrar a eficiência do Ciclo de Carnot a partir da relação DS=Q/T e da Segunda Lei da termodinâmica, como feito no vídeo. A relação Q/T com a variação da entropia foi obtida a partir do Ciclo de Carnot e não ao contrário. OBS (conheço o o vídeo que mencionou)
@@kroetzz sim mas o motivo "pedagógico" na aula não foi o mesmo de uma construção histórica do artigo original do Carnot. Foi direto partindo do pressuposto que já se conhece entropia pelas aulas anteriores.
Que aula sensacional!!!! É dessa forma que se ensina física.
o cara fica ouvindo uma aula ótima dessas, com uma explicação detalhada e no final pergunta sobre a integral "desse bicho" kkkkkkkkkkkkkkkkkkk. Meus parabéns professor, queria ter sido aluno de um professor como você
obrigado professor, sua aula é sensacional!!!
Aula SENSACIONAL
Um ciclo ideal como esse é um ciclo isentropico, logo a integral associada a função T(S) no diagrama T×S, é Tq∆Sq - Tf∆Sf = Qq - Qf que coincide com W na eficiência máxima, que é por etapa quando ∆Sq = -∆Sf, de forma que (∆S)ciclo = 0, pela receita de CARNOT quando a variação de energia interna num ciclo é nula [(∆U)ciclo = 0]. Em outras palavras no geral é simplesmente (Tq - Tf)∆S = (Q)ciclo, o calor total trocado num ciclo, que no caso ideal mantém o processo isotermico. No caso geral corresponde a parcela da variação de energia interna durante um processo qualquer.
mto boa a aula
ótima explicação, obrigada!!
Boa tarde professor, admiro muito suas aulas!
preciso de ajuda em um ex, se puder ajudar ficarei grato.
Considere um gás ideal monoatômico que realiza um processo cíclico reversível como mostra a figura:
figura: diagrama PV.
Processo isobárico de 2V1 até V1 em P1/2
Processo isocórico de P1/2 até P1 em V1
Processo(inexistente) uma linha reta decrescente fechando o ciclo, de (P1, V1) até (P1/2, 2V1)
Calcule a eficiência deste ciclo. Um cálculo direto e incorreto resulta em n=1/6.
No entanto o valor correto é n=16/97
Isso porque tem um pedaço do ciclo que se da calor e a temperatura diminui.
Excelente
Carnot não propôs seu ciclo ideal baseado em argumentos de entropia, como dito no início do vídeo. O próprio conceito de entropia só surgiria com Clausius algumas décadas depois do trabalho de Carnot. O trabalho original de Carnot não revela qual foi sua justificativa, ele apenas dá algumas pistas de que buscava um ciclo reversível.
Carnot não mencionou com as mesmas interpretações e significados gerais de Clausius, mas entendeu que esse quantidade física dada pela relação verificada, caracterizava a relação entre reversibilidade e a limitação para um reaproveitamento integral da energia sendo usada. Ele entendeu por consequência de outra motivação, que pra ser possível aproveitar integralmente uma quantidade de energia já usada numa mesma máquina em ciclo, era necessário que o a interação entre fontes deveria ser reversível, e isso só seria possível se o trabalho realizado fosse por consequência apenas do fluxo contra uma temperatura constantemente nula, o que permitiria uma eficiência de Carnot 100% (impossível). Tem um vídeo recente de um divulgador estrangeiro de um canal chamado Veritasium, onde ele explica perfeitamente sobre o significado de entropia, mas também sobre o significado inicial na visão que Carnot teve antes de Clausius com a motivação de engenharia da máquina, mas pensando nas consequências limites físicas. Recomendo. Só colocar "entropia Veritasium". Ele não deixa explícito, mas nas referências indica que a motivação do Carnot era na relação que ele não tinha chamado de entropia, embora clausius e Kelvin ou denominou e deram significados mais gerais junto com Gibbs, Maxwell entre outros.
@@KFernandesH Meu ponto é: não faz sentido demonstrar a eficiência do Ciclo de Carnot a partir da relação DS=Q/T e da Segunda Lei da termodinâmica, como feito no vídeo. A relação Q/T com a variação da entropia foi obtida a partir do Ciclo de Carnot e não ao contrário. OBS (conheço o o vídeo que mencionou)
@@kroetzz sim mas o motivo "pedagógico" na aula não foi o mesmo de uma construção histórica do artigo original do Carnot. Foi direto partindo do pressuposto que já se conhece entropia pelas aulas anteriores.