استاذ انا عندي توضيح لهذا المعادلة --- k=Ae^-Ea/RT حيث، k = ثابت السرعة، أو علاقة بين تركيز المواد المتفاعلة السائلة وسرعة التفاعل في لحظة زمنية معينة. A = عامل التردد، الذي يشير إلى عدد جزيئات المتفاعلات التي تتصادم في وحدة الزمن. Ea = الحد الأدنى من الطاقة المحتملة التي تحتاجها جزيئات المتفاعلات لبدء التفاعل الكيميائي. R = ثابت الغاز العالمي/محول الطاقة إلى درجة الحرارة. T = درجة الحرارة الحالية لجزيئات المتفاعلات. e = الثابت الرياضي المعروف (ثابت أويلر) الذي يوضح الطبيعة الأسية لاعتماد ثابت السرعة على درجة الحرارة. من الناحية الرياضية، نعلم أولاً من قانون بويل أن PV=k يعني أن PV في الواقع تعطي الطاقة، وإذا قمت بضرب P في V، فستحصل على نفس الطاقة الثابتة بسبب نفس درجة الحرارة. من الناحية الديناميكية الحرارية. لتوضيح أن PV تعطي نوعًا من الطاقة، نغير كتلة الغاز وننتقل إلى قانون الغاز المثالي حيث PV=nRT. نعلم أن هناك طاقة على كلا جانبي المعادلة. لذا، عند نقل n إلى الجهة الأخرى، نحصل على مستوى الطاقة أو الطاقة لكل مول من المواد المتفاعلة الغازية والتي هي RT. ثم نقوم برسم مخطط طاقة بسيط لتفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة. ونحلل كيف يظهر RT هنا. نعم، يظهر بالفعل. ترى؟ هذا المخطط الطاقي هو مجرد رسم بياني لمستوى الطاقة أو الطاقة لكل مول مقابل الزمن. يحتوي على قمة عند حاجز Ea. نظرًا لأننا نعلم أن RT هو الطاقة لكل مول من المواد المتفاعلة الغازية، فهذا يعني أن الخط المستوي على الجانب الأيسر من المنحنى، والذي يمثل مستوى طاقة المتفاعلات، يجب أن يكون RT. لذا يتم قياس RT على المحور الرأسي بدءًا من 0 إلى ذلك المستوى المستوي الذي يتمثل فيه طاقة المتفاعلات. هذه الارتفاع هو RT الذي يظهر الطاقة لكل مول من المتفاعلات. الـ Ea هو ارتفاع فوق هذا الخط حتى القمة. إذا قمت بمقارنة هذين الارتفاعين، فإننا نوجد في الأساس نسبة بين Ea وRT. هذه النسبة تخبرنا "كم مرة يجب زيادة مستوى الطاقة الحالي لكل مول من الغاز للوصول إلى Ea لكل مول من الغازات للتفاعل؟" هذه هي Ea/RT. الآن، بالنظر إلى معادلة أرهينيوس نرى k = Ae^-Ea/RT والتي يمكن كتابتها أيضًا كـ k = A/(e^Ea/RT). يبدو ذلك أبسط بكثير للنقاش. الآن، إذا كانت درجة الحرارة منخفضة، فإن نسبة هذه الطاقات تكون كبيرة. هذا يشير إلى أن مستوى الطاقة الحالي يجب أن يزيد عددًا كبيرًا من المرات للوصول إلى Ea، مما يجعل المقام e^النسبة كبيرًا وبالتالي ثابت السرعة أصغر. مما يوجهنا إلى أن السرعة ستكون أقل. من ناحية أخرى، إذا كانت مستويات الطاقة قريبة جدًا. عندها ستكون النسبة أصغر، وستكون الطاقة الحالية بحاجة إلى زيادة عدد قليل من المرات للوصول إلى Ea. وبالتالي، سيكون المقام أقل، مما يعطي قيمة أعلى لثابت السرعة، مما يجعل التفاعل أسرع بسبب معدل أعلى. من الناحية العلمية، يصف k حساسية التفاعل لتغيرات التركيز. مما يعني علاقة تظهر إلى أي مدى يتغير معدل التفاعل في لحظة زمنية معينة عندما يتغير التركيز. --- A يتم تحديدها بواسطة A = Zp حيث Z = تردد التصادمات الكلي p = احتمال أو نسبة التصادمات التي تحدث في التوجيه الصحيح. وبالتالي، A هي عدد التصادمات الجزيئية التي تحدث في التوجيه الصحيح. ومع ذلك، لتحقيق التصادمات الناجحة لتكوين المنتجات، يجب أن تتصادم الجزيئات بطاقة أكبر من أو تساوي طاقة التنشيط. لذا فإن المصطلح e^-Ea/RT يمثل نسبة التصادمات التي تكون طاقتها أكبر من أو تساوي Ea. وبالتالي، فإن k، ثابت السرعة، يحدد تردد التصادمات الفعالة بطاقة تساوي أو أكبر من Ea لتكوين المنتجات بنجاح. وبالتالي، فإن e^-Ea/RT تحدد نسبة التصادمات من إجمالي عدد التصادمات A، التي ستكون ناجحة لكل وحدة زمنية عند درجة حرارة معينة T.
![โรงเรียนห้ามรัก โดนจับได้ตาย...!! [เอิร์นไดเม่]](http://i.ytimg.com/vi/4u02Sbr556Q/mqdefault.jpg)
دائماً المعلومات القيمة اقل تحصيلاً للاعجابات
شكرا دكتور على الشرح الجميل والسلس يسلموااااا
الله يعطيك العافية يا دكتور جهودك مباركة
جزاك الله كل خير🤎
شرح مبسط شكراً لك 🌹
ثانكيو دكتور شرحك جميل وبسيط 👏
شكرا جدا يا دكتورنا
شرح بطريقه ممتازة ونفس الامثلة الي عندي في الشيت 😂👍
شكرا يا دكتور شرح حضرتك حلو اوي ❤️
دكتورنا العزيز ممكن بعد اذن حضرتك لو في مجال بقية المادة تنزلها ع القناة جزاك الله خير وشكرا لمجهودكم , ربنا يعطيكم العافية
ان شاء الله
@@lifelovely يسلموا دكتور ربنا يعلي قدرك ويزيدك علما
ال slope مفهمته دكتور منين جبت المعطيات للسلوب
شرح ممتاز مشكور دكتور انا فهمت تمام بس ف رقم ما فهمته كيف جا اللى هو 8.314بالكيلوا جول .....؟ ياريت اترد عليا دكتور لانه عندي امتحان..
عندي استفسار بسيط ، الخطوة الاخيرة ، لنطلع K2 ليس عملنا اخر خطوة؟
ممكن حضرتك ي دكتور تنزل لينك الكتاب
استاذ انا عندي توضيح لهذا المعادلة
--- k=Ae^-Ea/RT
حيث،
k = ثابت السرعة، أو علاقة بين تركيز المواد المتفاعلة السائلة وسرعة التفاعل في لحظة زمنية معينة.
A = عامل التردد، الذي يشير إلى عدد جزيئات المتفاعلات التي تتصادم في وحدة الزمن.
Ea = الحد الأدنى من الطاقة المحتملة التي تحتاجها جزيئات المتفاعلات لبدء التفاعل الكيميائي.
R = ثابت الغاز العالمي/محول الطاقة إلى درجة الحرارة.
T = درجة الحرارة الحالية لجزيئات المتفاعلات.
e = الثابت الرياضي المعروف (ثابت أويلر) الذي يوضح الطبيعة الأسية لاعتماد ثابت السرعة على درجة الحرارة.
من الناحية الرياضية، نعلم أولاً من قانون بويل أن PV=k يعني أن PV في الواقع تعطي الطاقة، وإذا قمت بضرب P في V، فستحصل على نفس الطاقة الثابتة بسبب نفس درجة الحرارة.
من الناحية الديناميكية الحرارية.
لتوضيح أن PV تعطي نوعًا من الطاقة، نغير كتلة الغاز وننتقل إلى قانون الغاز المثالي حيث PV=nRT. نعلم أن هناك طاقة على كلا جانبي المعادلة. لذا، عند نقل n إلى الجهة الأخرى، نحصل على مستوى الطاقة أو الطاقة لكل مول من المواد المتفاعلة الغازية والتي هي RT.
ثم نقوم برسم مخطط طاقة بسيط لتفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة. ونحلل كيف يظهر RT هنا. نعم، يظهر بالفعل. ترى؟ هذا المخطط الطاقي هو مجرد رسم بياني لمستوى الطاقة أو الطاقة لكل مول مقابل الزمن. يحتوي على قمة عند حاجز Ea.
نظرًا لأننا نعلم أن RT هو الطاقة لكل مول من المواد المتفاعلة الغازية، فهذا يعني أن الخط المستوي على الجانب الأيسر من المنحنى، والذي يمثل مستوى طاقة المتفاعلات، يجب أن يكون RT. لذا يتم قياس RT على المحور الرأسي بدءًا من 0 إلى ذلك المستوى المستوي الذي يتمثل فيه طاقة المتفاعلات. هذه الارتفاع هو RT الذي يظهر الطاقة لكل مول من المتفاعلات.
الـ Ea هو ارتفاع فوق هذا الخط حتى القمة. إذا قمت بمقارنة هذين الارتفاعين، فإننا نوجد في الأساس نسبة بين Ea وRT. هذه النسبة تخبرنا "كم مرة يجب زيادة مستوى الطاقة الحالي لكل مول من الغاز للوصول إلى Ea لكل مول من الغازات للتفاعل؟" هذه هي Ea/RT.
الآن، بالنظر إلى معادلة أرهينيوس نرى
k = Ae^-Ea/RT
والتي يمكن كتابتها أيضًا كـ
k = A/(e^Ea/RT). يبدو ذلك أبسط بكثير للنقاش.
الآن، إذا كانت درجة الحرارة منخفضة، فإن نسبة هذه الطاقات تكون كبيرة. هذا يشير إلى أن مستوى الطاقة الحالي يجب أن يزيد عددًا كبيرًا من المرات للوصول إلى Ea، مما يجعل المقام e^النسبة كبيرًا وبالتالي ثابت السرعة أصغر. مما يوجهنا إلى أن السرعة ستكون أقل.
من ناحية أخرى، إذا كانت مستويات الطاقة قريبة جدًا. عندها ستكون النسبة أصغر، وستكون الطاقة الحالية بحاجة إلى زيادة عدد قليل من المرات للوصول إلى Ea. وبالتالي، سيكون المقام أقل، مما يعطي قيمة أعلى لثابت السرعة، مما يجعل التفاعل أسرع بسبب معدل أعلى.
من الناحية العلمية، يصف k حساسية التفاعل لتغيرات التركيز. مما يعني علاقة تظهر إلى أي مدى يتغير معدل التفاعل في لحظة زمنية معينة عندما يتغير التركيز.
---
A يتم تحديدها بواسطة
A = Zp
حيث Z = تردد التصادمات الكلي
p = احتمال أو نسبة التصادمات التي تحدث في
التوجيه الصحيح.
وبالتالي، A هي عدد التصادمات الجزيئية التي تحدث في التوجيه الصحيح.
ومع ذلك، لتحقيق التصادمات الناجحة لتكوين المنتجات، يجب أن تتصادم الجزيئات بطاقة أكبر من أو تساوي طاقة التنشيط.
لذا فإن المصطلح e^-Ea/RT
يمثل نسبة التصادمات التي تكون طاقتها أكبر من أو تساوي Ea.
وبالتالي، فإن k، ثابت السرعة، يحدد تردد التصادمات الفعالة بطاقة تساوي أو أكبر من Ea لتكوين المنتجات بنجاح.
وبالتالي، فإن e^-Ea/RT تحدد نسبة التصادمات من إجمالي عدد التصادمات A، التي ستكون ناجحة لكل وحدة زمنية عند درجة حرارة معينة T.