Egregio prof. domanda: prendo un gas liquefatto tipo O, H, He, N, riempio completamente un contenitore a chiusura ermetica, quando raggiunge la temperatura ambiente, a quale pressione si trova? Non mi dica che esplode !!! scherzo, (in nuce: si può conservare H liquido per autotrazione a temperatura ambiente?). Complimenti per le sue interessanti lezioni, 1 K thanks
Salve, i liquidi diventeranno gas se la temperatura ambiente è superiore a quella critica. La pressione del gas è data dall'equazione di stato dei gas reali perchè la pressione sarà sicuramente molto alta visto che il volume molare del gas è molto superiore a quello del liquido. Situazione pericolosa. Per liquefare un gas e conservarlo a temperatura ambiente bisogna aumentare la pressione, sempre che la temperatura ambiente non sia superiore a quella critica, altrimenti è fatica sprecata. Per H2 la temperatura critica è -240°C, quindi non si può. Per N2 la temperatura critica è -147°C, quindi per liquefarlo bisogna scendere sotto quella temperatura. Ne sa qualcosa questo "tizio": th-cam.com/video/OSt11SA16KU/w-d-xo.html Saluti
Mi sfugge un particolare importante, non ho capito perchè dal punto 5 basta diminuire di poco il volume per far aumentare così tanto la pressione? Comunque ti ringrazio per i tuoi video che trovo utilissimi e chiarissimi.
Spiegazione veramente chiara grazie mille
Grazie per il commento!
Egregio prof. domanda: prendo un gas liquefatto tipo O, H, He, N, riempio completamente un contenitore a chiusura ermetica, quando raggiunge la temperatura ambiente, a quale pressione si trova? Non mi dica che esplode !!! scherzo, (in nuce: si può conservare H liquido per autotrazione a temperatura ambiente?). Complimenti per le sue interessanti lezioni, 1 K thanks
Salve, i liquidi diventeranno gas se la temperatura ambiente è superiore a quella critica. La pressione del gas è data dall'equazione di stato dei gas reali perchè la pressione sarà sicuramente molto alta visto che il volume molare del gas è molto superiore a quello del liquido. Situazione pericolosa. Per liquefare un gas e conservarlo a temperatura ambiente bisogna aumentare la pressione, sempre che la temperatura ambiente non sia superiore a quella critica, altrimenti è fatica sprecata. Per H2 la temperatura critica è -240°C, quindi non si può. Per N2 la temperatura critica è -147°C, quindi per liquefarlo bisogna scendere sotto quella temperatura. Ne sa qualcosa questo "tizio":
th-cam.com/video/OSt11SA16KU/w-d-xo.html
Saluti
Mi sfugge un particolare importante, non ho capito perchè dal punto 5 basta diminuire di poco il volume per far aumentare così tanto la pressione? Comunque ti ringrazio per i tuoi video che trovo utilissimi e chiarissimi.
L'ho detto a 17:50, i liquidi sono scarsamente comprimibili a differenza dei gas :).
Ti ringrazio molto per il complimento. Saluti.
Ciao è possibile avere le slides? Grazie!
Salve, per ora le slide non sono disponibili ma ho intenzione di raccoglierle in un libro. Saluti.