PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN CARA BILOKS UNTUK REAKSI MOLEKUL (Part 2)
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 15 ก.ย. 2024
- Triks asyik bagaimana menyelesaikan penyetaraan reaksi redoks dengan cara biloks untuk reaksi molekul sangat membantu dan mudah di aplikasikan dalam soal soal penyetaraan. Dengan menggunakan trik asyik penyetaraan reaksi redoks jadi gampang sekali. Untuk mengukur tingkat pemahaman pada materi ini dapat dilakukan dengan mengerjakan soal latihan. Selamat menonton dan mencoba soal latihan.
Untuk mempermudah dalam memahami materi ini disarankan agar memahami materi sebelumnya yang dapat di lihat di link berikut ini.
BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)
• BILANGAN OKSIDASI (BIL...
KONSEP DASAR REAKSI REDOKS
• KONSEP DASAR REAKSI RE...
PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN CARA BILOKS UNTUK REAKSI ION
• PENYETARAAN REDOKS DEN...
Jika video ini bermanfaat bagi kalian semua jangan lupa di share ke teman kamu yang lain supaya manfaatnya lebih banyak lagi. Like, subscribe dan komentarnya diharapkan dapat memotivasi saya untuk terus membuat video pembelajaran kimia selanjutnya yanh yang lebih bagus dan menarik.
Untuk mendapatkan materi dalam video ini dapat di lihat di IG KIM UD, jangan lupa follow IG KIM UD dan kunjungi Fb Asyiknya Belajar Kimia.
Terima kasih atas support dan dukungan nya pada chanel youtube pembelajaran kimia KIM UD, moga terus bisa bermanfaat buat orang banyak.
Salam Sukses Selalu
KIM UD,
Asyiknya Belajar Kimia
![[LIVE] : ONE ลุมพินี 79 | คู่เอก "ก้องชัย vs อาเมียร์"](http://i.ytimg.com/vi/WfPSA1A0NHc/mqdefault.jpg)
Pak maaf. Mungkin selanjutnya bisa kasih video pembahasan latian2 yang sudah diberikan ☺ dan juga kasih tahu jawaban yang *benar* nya 😁 jazakallah pak. Video nya sangaaat bermanfaat 👍👍
Alhamdulillah.. InsyaAllah mulai ada pembahasan soal soal.. Makasih atas support dan dukungan.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Barokallah
Sudah saya buat video pembahasan latihan soal nya
th-cam.com/video/9C0hCAiGuOU/w-d-xo.html
Terima kasih ya pak...semoga tetap sehat dan selalu produktif. Aamiin
Amiin.. Makasih doanya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Tetap fokus untuk berbagi ilmu.. Barokallah
MasyaAllah kenapa saya dari dlu nggak ketemu channel ini saja ya:((( dari dlu gabisa kimia, Allahamdulillah akirnya ngerti, terimakasih pa ilmunya, semoga Allah menambahkan ilmunya aamiin
Amiin ya Allah.. Senang dengar nya.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Semangat belajar nya.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
TERIMA KASIH PAK, saya jadi paham😭😭 seneng banget ngerjain soal kalo udah paham tuh:")
Alhamdulillah..moga selalu di beri kemudahan dalam memahaminya.. sukses selalu ya
Beruntung banget aku nemu channel KIM UD, terimakasih pak 🤗🤗👍
Alhamdulillah.. Senang dengar nya.
Moga bisa faham.. Selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Terima kasih sudah membantu kami untuk tetap belajar dan memahami kimia selama pembelajaran daring seperti ini, Pak. Sehat selalu untuk Bapak😊✨
Makasih atas support dan dukungan nya serta doanya.. Moga tetap fokus untuk berbagi ilmu.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Nitip like n subscribe ya dik supaya tambah semangat untuk membuat video pembelajaran kimia selanjutnya
Insya Allah sangat membantu guru dan siswa dalam kondisi covid saat ini.trims Pak
Alhamdulillah.. Moga bisa fokus untuk berbagi ilmu.. Barokallah.. Makasih atas support dan dukungan nya..
Sama sama pak.. Barokallah
Makasih pak saya belajar materi dari sini, sangat bermanfaat dan mudah di mengerti,, dan doain ya pak kurang lebih dua mingguan lagi saya KSK, doain semoga berhasil🤲
Amin..moga diberi kefahaman dalam setiap materi dan kemudahan dalam mengerjakan soal.. semangat belajar nya sukses selalu ya
Aamiin ya rabbal alaamiin, terimakasih banyak pak
Makasih pak. Saya langsung paham setelah lihat vidio ini. Serta trik asik nya asik bener. Jadi asik ngerjain kimia nya sekarang.
Alhamdulillah.. senang dengarnya moga bisa bantu belajar.. sukses selalu ya
Semoga bermanfaat untuk siswa seluruh Indonesia
Makasih pak rodiyal.. Makasih support nya ustadz.. Moga bermanfaat bagi banyak orang
Terimakasih ini sgt bermanfaat
Sukses terus yaa
Terimakasih sudah membantu kami dalam pembelajaran kimia pak😊 sehat selalu buat bapak🙌
Sama-sama..moga bisa bermanfaat dan faham ya... sukses selalu
Pak mau nanya bedanya reaksi ion sama reaksi molekul apa ya pak? biar kalo ketemu soal tau harus pake cara yg mana gitu pak, terima kasih pak
Di part 1 ada d jelasin
MasyaAllah membantu sekali, semoga berkah ilmu nyaaa🙏🙏
Makasih atas support dan dukungan nya
Jazakalloh pak karyanya. Sangat membantu siswa. Mabruk pak
Makasih bu yulli elveni Makasih.. Makasih atas support selalu.. Moga siswa makin cinta kimia.. Barokallah
Terima kasih banyak pak
Pak izin bertanya cara cepat mengetahui bahwa senyawa tersebut termasuk dalam KAHO ( kation, anion, hidrogen, oksigen ) itu bagaimana ya?
Màaf pak mau tanya.. cara nentuin anion yang Mn itu bagaimana pak?
10:12 Saat pak udin bilang "gampang ya ?" IYA PAK GAMPANG BANGET YA AMPUN SAMPE PUSINGG
InsyaAllah bisa .. semangat ya... di pahami per bagian ya... sukses selalu
Makasih pak udin semoga pak udin rejekinya banyakk dan barokah amin
Terima ksh selalu pak..jadi terbantu kami2 ini
Makasih pak dedik atas dukungan nya selama ini.. Moga njenengan tetap di beri kesehatan dan kebahagiaan selalu
Alhamdulillah, sangat bermanfaat bagi kami. Terima kasih pak Udin.
Makasih pak agus salim.. Makasih.. Alhamdulillah bisa bermanfaat bagi banyak orang.. Barokallah
Terima kasih banyak pak ilmunya sangat membantu.Semoga sehat selalu pak.
Amin
Makasih atas doanya juga..
Barokallah
Alhamdulillah tetap bisa belajar walau d rumah 😊
Alhamdulillah.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Semangat belajar nya
ini guru kreatif..semangat terus buat pak Udin....Kimia Mudah
Makasih bu siti nursilah Makasih atas support dan dukungan nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang
Ya Allah kok baru nemu nih channel di detik detik menuju UAS 😭👍🏻
Moga bermanfaat.. Selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Jangan lupa lonceng di tekan ya supaya gak ketinggalan video terbaru dari KIM UD.. Barokallah.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
Sangat membantuu teriamaksih
Makasih.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya
Wahh dikit lagi dapet silver play button nih si bapak
Alhamdulillah..moga bisa terus berbagi ilmu ..terus termotivasi..makasih atas support dan dukungan nya ya.. sukses selalu
mantap
Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh. Terima kasih banyak Pak penjelasannya, sangat bermanfaat.
Mohon maaf izin tanya,
1. Cara mengetahui Kation, anion, dalam senyawa bagaimana ya Kak? Seharusnya anion kan muatan negatif tapi di penjelasan tersebut muatan positif kok termasuk anion?
2. Cara mengetahui atom yang berubah biloks bagaimana ya Pak? Tanda kalau gol 1A, 2A, H, O berubah biloks bagaimana?
1.untuk menentukan Kation ,anion di penyetaran redoks konsepnya seperti begini.
Itukan ada KAHO (Kation,anion , hidrogen, oksigen)
Misal K2CrO4 jadi Cr2O3
Maka klo kita analisis
K2CrO4 itu
Kation K
Anion Cr
Dan O sendiri
Contoh lain
H2SO4
Berarti
Ada H
Ada anion S
Dan ada O
Memang kontek aslinya namanya Kation itu positif dan anion negatif,tapi pada penyetaran reaksi redoks ini harus faham KAHO itu.
Moga faham ya penjelasan saya.
2.gol 1a,2a,H dan O akan berubah biloks klo jadi unsur bebas,
Misal NaCl jadi Na
Maka Na gol 1A akan berubah biloksnya.
Contoh lain H2O jadi O2
Maka O akan berubah biloksnya.
Moga faham ya
@@kimud Alhamdulillah paham Pak. Berarti unsur yang di awal senyawa selain H dan O menjadi kation, sedangkan unsur yang ditengah senyawa menjadi anionnya. Misalnya K2CrO4,
K (unsur awal) kationnya
Cr (unsur tengah di senyawa-senyawa tersebut) menjadi anion
O menjadi oksigen
Kalau H2SO4
H menjadi hidrogen
S menjadi anion
O menjadi oksigen
Apakah seperti itu Pak?
Mantap ..betul
Mr. Udin luar Biasa,,, lebih semangat lagi guru Ma Annur bululawang malang,,,,
Makasih mr rodial.. Makasih dukungan dan support nya untuk chanel youtube pembelajaran kimia.. Moga bermanfaat bagi banyak orang
HHH LOVE BGT GILAKK AAA DONG DONG
semoga sukses mas 👍🏻😊
Ammin. Makasih dukungan dan support nya.. Sukses juga buat KS Project
Sangat bermanfaat
Makasih atas support dan dukungan nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang
Terima kasih paaaakkkk, sukses selaluu
Sama-sama.. makasih atas support dan dukungan nya..moga bisa bantu belajar.
Sukses selalu ya
pak maaf yg contoh soal no 1 Cl pada HCl ga diitung ya? kan yg diitung Cl di sebelah kiri disitu cmn ada 6 tapi kalo dihitung kan hrs nya cl nya yg di HCl ada 7 yg disebelah kiri, sy drtd masih bingung itu. knp yg dihiting hanya yg Cl pd 3SnCl2 saja
mohon arahannya pa..
tolong direspon..
terimakasih pakk 💗💗💗💗💗💗
Sama-sama..moga bisa membantu belajar.. sukses selalu ya
Pak apakah artinya reaksi penyetaraan redoks untuk molekul ini tidak dipengaruhi oleh kondisi asam dan basa?
Sebelumnya terima kasih video pembelajarannya pak, sangat bermanfaat🙏
Sudah tersirat di dalamnya.. Misal KMn04 +H2C2O4 +H2so4....
Jadi ada H2so4 berarti suasana asam
Moga bisa faham..
Mau tanya kan kalau kation itu bermuatan positif, jika anion apakah bermuatan negatif? Jika di soal nomor 1 itu kenapa Pak di ambil yang Cl dan soal no.2 diambil C? Bagaimana mengetahui itu bermuatan negatif atau tidak?
7:35 sari rotii roti sari roti
pak, kenapa Cl pada HCl tidak ikut dihitung? kenapa hanya yg 3SnCl2?
menit 9:12
ikut nnyaa tp blm dbls ya
iyq gimana itu pak?
Kan Cl sebelah kanan totalnya 20
.dan sebelah kiri ada 6 Cl maka kurang 14
Sehingga di depan HCl dikasih angka 14 supaya jumlah Cl nya ada 20.
Silahkan di ulang lagi videonya ya.
Moga faham
terima kasih pak🙏🏻
Sama sama.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya
Mengapa Cl tidak mengalami perubahan biloks? Cl Kan tidak termasuk Gol 1,2,3 A pak
Soalnya Cl tidak mengalami perubahan Biloks... Biloks -1 baik di kiri maupun di kanan.
Moga faham ya
Maaf pak izin bertanya mengenai, cara membedakan reaksi ion dan molekul ?
Apa dilihatan dari muataannya atau ada cara lain pak ?
Klo ion ada muatan nya
Klo molekul semua dalam bentuk senyawa
Moga faham ya
Sukses selalu
@@kimud terimakasih 🙏
pak, itu kenapa yang no 1 dan 2 ada atom yang tidak ikut dihitung kenapa ya? contohnya no 2 itu H2SO4 nya kenapa ya gak ikut dihitung?
Kan atomnya tidak mengalami perubahan biloks...maka tidak di hitung
Yang di hitung yang mengalami perubahan biloks, moga faham ya.
Sebenarnya semua di hitung
terimakasih pak🙏🙏🙏, channel ini membantu saya untuk menggapai ptn favorit saya🙏
Maaf pak mau tanya utk contoh soal no 1 knp Cl nya tdk berubah biloks pak??
Sama contoh soal no 2 knp S nya tdk berubah biloks pak??
Pdhl Cl dan S itu bukan gol IA dan II A🙏
Di lihat kanan kiri nya biloks nya tetap untuk Cl adalah -1 Karena Cl adalah gol 7A klo dalam senyawa biloks nya -1
Beda klo HCl jadi Cl2 maka biloks Cl berubah
Dari -1 jadi 0
Moga faham ya .
Begitu juga S biloks tetap tidak berubah
H2SO4 jadi K2SO4
Tidak berubah karena sama jadi ion SO4
Klo ingin berubah jadi yang lain
Misal H2SO4 jadi K2SO3
Maka berubah
Moga faham
@@kimud ga paham 😭
Assalamualaikum pak mau bertanya. Untuk pengecekan Anion yang CL sebelah kanan bukannya 3x2 = 6
Lalu yg di HCL itu ada 1 CL
Jadi bukan kah sebelah kiri ada 7 CL jadi agar setara dengan CL kanan = 20
Sehingga CL sebelah kiri ditambah 13CL
Mohon jawabannya pak ☺️🙏
Sebelah kiri memang ada 6 Cl dan 1 Cl
Agar hasilnya 20 Cl
Maka 6 + (1 x 14)
Jadi yang ditambahkan 14
Moga faham ya.
Klo yang di tambahkan 13
Maka hitungannya jadi seperti ini
6 + (1x 13) = 19
Jadi tidak setara.
Moga faham ya
Punten pak mau nanya, jika kita ingin mencari biloks dari suatu persamaan rekasi. Apakah persamaan reaksi tersebut harus disetarakan dulu pak ?
Pertama samakan dulu jumlah atom yang berubah biloksnya saja ..kemudian baru cari biloksnya
Nentuin anionnya gmn ya pak?
Maaf pak, mau nanya,
cara menyetarakan dengan metode setengah reaksi untuk yang molekul bagaimana ya pak?
Caranya harus di ionkan dulu.. Kemudian di setarakan seperti cara reaksi ion.. Setelah sudah setara.. Di kembalikan lagi ke bentuk molekul nya
@@kimud terimakasih Pak, apakah bapak ada video ttg ini?🙏
Belum buat.. Masih proses.. Di tunggu ya
Pak ijin bertanya, mengapa di contoh soal no. 1 Cr disitu sebagai Kation bukan Anion sedangkan di contoh soal no. 2 Mn justru sebagai Anion? Yang betul yang bagaimana nggih? Terimakasih Banyak Bapak.
Jadi pada soal no. 2 Mn sebagai Kation karena di perubahan atau di produk kedudukannya sebagai Kation yaitu 2MnSO4. Dan Anion nya hanyalah S. Dan disebabkan K tidak berubah biloksnya.
Mantap
Pa saya mau tanya
*Urutkan bilangan oksidasi khlor pada senyawa cl2,mg(clo4)
Dari yang terendah*
Nah pa itu caranya ada di vidio yg mana pa?
Cl2 biloks nya =O
Karena unsur bebas
ClO4 -
Cl + (-8)=-1
Cl=+7
Pak ditunggu pembahasan soalnya hehe😁
Sudah di upload video pembahasan dari video ini
th-cam.com/video/9C0hCAiGuOU/w-d-xo.html
@@kimud makasih banyak pak😊
Sama sama.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Barokallah
pak maaf mau tanya, di contoh soal no 2,so4 kenapa ngga diitung sendiri"? kenapa pakai yang dari ion ya pak biloksnya?
Kan Pada SO4 tidak terjadi perubahan biloks S semua tetap jadi.SO4 shg tidak mencari sendiri -sendiri.
Moga faham ya
Kecuali.klo H2SO4 jadi SO2
Maka di cari biloks S karena terjadi perubahan biloks
pak itu di menit 6:40 kenapa Cl nya -2 ya? bukannya harusnya +2 karena golongan IIA?
Lo ...Cl golongan 7A ya...bukan golongan 2A
Moga faham ya
Pak maaf. buat pembahasan soal latihannya juga dong🙏
Sudah tak buatkan.. Pembahasan nya.. Bisa di lihat di link berikut ini
th-cam.com/video/8jwfREd1DLU/w-d-xo.html
th-cam.com/video/xdKbqQYNs78/w-d-xo.html
Moga bisa faham.. Bisa langsung di lihat.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
Udah sy nonton tp kok beda lagi yah pak😅
Beda apanya ya
Soalnya pak
11:29 bisa tahu SO4 biloknya sama(tidak berubah) gimana ya? padahal SO4 bukan termasuk gol 1 atau gol 2 atau gol 3. dan siapa aja yg biloks nya sama (jarang berubah) selain gol 1,2,3 H dan O.
Misalkan biasanya H2So4 ---> H^+ (+) So4^2-
Nah, So4^2- brrti total biloks nya -2
Cmiiw
^ = pangkat
@@yunikeputrimuarifadila4838 kak kalo SO3 apa sama -2?
Tetep nonton walau rada paham😭🙏🏻🙏🏻
Bisa di ulang ulang.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya
@@kimud aminnn
Nah ini pak yang saya maksud untuk menentukan pengalinya bagaimana yaa pak kok bisa dapat 2x3 di oksidasi?
Kan reduksinya 6
Dan oksidasi 2
Supaya sama maka
6 X1
2x 3
Moga faham yaa
Misal reduksinya 8
Dan oksidasinya 2
Maka supaya sama
8 X1
2 x 4
Contoh lain
Misal reduksinya 7
Dan oksidasi 4
Supaya sama maka
7 x4
4 x7
Moga faham yaaa
Apakah kation itu selalu K kak??
Kation(bermuatan +) itu banyak.. Ciri ciri nya biasanya di depan dan berupa logam. contoh NaCl.. Kation nya adalah Na.. MgSO4.. Berarti kationnya Mg.. Moga bisa faham... Sukses selalu.. Semangat belajar nya
Maaf pak. Mau nanya itu SO4 pada MnSO4 kenapa biloksnya -2? Boleh tolong dijelaskan pak? Saya kurang mengerti
Misal H2SO4 klo diionkan jadi 2H+ dan SO4 2-
Maka biloks total SO4 = -2
Moga faham ya
@@kimud pak video cara ionisasi ada pak? Soalnya ga paham cara ion kannya pak🙏🏻
Pak...Gol I,II,H dan O jarang berubah.
Bilamana golongan dan unsur2 itu berubah?
Klo berubah jadi unsur bebas
Misal H2O jadi O2
Maka biloksnya O berubah
Misal NaH jadi H2
Maka biloksnya H berubah
Misal NaCL jadi Na
Maka biloksnya Na berubah
Moga faham ya
pak mau nanya, itu contoh 1 KCl kenapa tidak dihitung juga biloksnya ya?
Kan tidak mengalami perubahan BILOKS
Pak mau tanya, di nomor 1 itu kan Cr2, kenapa muatan nya 12 bukan +6? Apa karena di kanan dan kiri sama sama ada 2 atom Cr pak?
Kan yang di cari biloks totalnya
K2Cr2O7
+2 -14=0
Maka total biloksnya adalah +12
Tidak boleh di bagi 2 Karena bukan mencari biloks tapi menyetarakan .
Klo menyetarakan pakai Biloks total
Moga faham
@@kimud Oalah baik pak, paham
Pak...boleh minta jawaban BE FeSO4 jika direaksikan dengan KMnO4 dan H2SO4 pak 🙏☺️
Hasilnya Fe2(SO4)3 + MnSO4+ K2SO4+ H2O
Berarti BE 1 ya Pak 🙏, terimakasih 🙏
Untuk reaksi molekul ini lebih mudah pakai biloks atau setengah reaksi ya pak?
Pakai biloks lebih mudah dan efisien
Pak mau tanya, contoh soal nomer 1. Cl=-1 kenapa cl3 =-6??
Kan di depan senyawa ada angka 2
2CrCl3
Jadi hasilnya di kali 2.. Cl=-3 klo di kali 2 jadi - 6
Moga bisa faham
Sukses selalu
Semangat belajar nya ya
Pak bahas termokimia hehe
Siap.. Habis penyetaraan ke bab termokimia.. Di tunggu ya.. Moga bisa membantu belajar kimia.. Barokallah
@@kimud aamiin
Makasih ya pak sudah berbagi ilmu
@@herlfajarram7360 ok sama sama
Pak mau tanya, cara mencari biloks 2FeSO4 bagaimana? Terimakasih
Sudah saya uploud pembahasan latihan soal di video ini
th-cam.com/video/9C0hCAiGuOU/w-d-xo.html
Moga faham ya
Pak,mau nanya.
Sy mash kurang paham di prinsip KAHO.
Kenapa senyawa CO2 tdk pak?dia kan ada O
Terus soal no 2 pak,
Penentuan Anion. Kan di sblh kiri Mn mmng anion dari KMnO4 tapi knp disetarakan dgn Mn nya 2MnSO4??? Bknnya disitu dia sbagai kation?
Maaf pak repott...tpii mmng benar aku mshh kurang bsa memahami di prinsip KAHO🙁🙁🙁smoga terjawab:"))) huhuhuuu
Ingat yang sudah pertama di setarakan (yang mengalami perubahan BILOKS) sudah tidak masuk di KAHO
Baru yang lainnya pakai KAHO..kation dulu ,Anion dulu
Apakah pengalinya itu menggunakan kpk? Misalkan red 6 ok 4 , kpk dari 6 dan 4 adalah 12. Sehingga, 6 x 2, 4 x 3 ?
Betul.. Mantap
Misal 6 sama 2
Maka 6 x 1
dan 2x3
Semangat belajarnya sukses selalu ya.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi
.. Makasih.. Sukses selalu
Pak, cara menentukan biloks yang tidak berubah seperti cl di nomor 1 gimana ya??
Kan biloks Cl baik di kiri maupun di kanan semua sama yaitu -1
Biloksnya O juga tidak berubah tetap -2
Biloksnya H juga tidak berubah tetap +1
Pak kenapa cl2 itu biloks nya - satu bukanya cl2 itu unsur bebas ya 5:55
Tergantung klo dia dalam senyawa misal MgCl2
Maka Biloks Cl =-1
Kalau Cl2 saja ya biloksnya 0 karena unsur bebas.moga faham ya
5:50 kenapa bisa tau biloks cl nya sama semua (-1)?
Pak mau tanya untuk reaksi redoks menggunakan cara biloks bagaimana? apakah sama?
Ini pakai cara biloks.
Yang di tanyakan pakai cara apa ya .
Setengah reaksi kah..
Dua cara itu .. hasilnya sama saja
Pak maaf mau nanya bagaimana Cl biloks nya bisa -1, SO4 biloks nya bisa -2?
Bantu jawab. Cl masuk gol.VIIA yg B.O nya -1. Kalau S masuk VIA = B.O nya -2. Itu senyawa biner klo gasalah
maaf pak mau tanya, SO4 itu -2 drmn ya?
karena biasanya saya ngitung biloksnya itu diitung satu" gt jd S sendiri trs O sendiri
Misal H2SO4 Kalau terionisasi jadi 2H+ dg SO4 2-
Jadi biloks total SO4 itu sama dg - 2
Moga faham
@@kimud o begitu terimakasi pak
@@putriagustin00 Sama-sama.. Sukses selalu ya
Assalamualaikum. Saya udah nyoba latihan soalnya, tapi belum tahu itu benar atau salah. Tolong diberi pembahasan ya pak/kak biar saya tau dimana letak kesalahan saya
Ini sudah saya buat pembahasan nya
Silahkan di lihat di link berikut ini ya
th-cam.com/video/xdKbqQYNs78/w-d-xo.html
Semangat belajar nya sukses selalu ya
@@kimud maaf pak soalnya berbeda, mungkin itu pembahasan video lain. Ditunggu pembahasannya buat video ini, saya bingung sama jawaban saya
@@sitizulfa9813 ok di tunggu ya.. Pembahasan nya.. Jangan lupa lonceng di tekan ya supaya gak ketinggalan video terbaru nanti.. Makasih
Barusan saya upload video pembahasan video ini
th-cam.com/video/9C0hCAiGuOU/w-d-xo.html
Moga faham
Pak mau tanya, yg MnSO4 itu SO4 nya kan -2 nah -2 drmn ya pakk
Kan ingat anion ..harus hafal misal NO3- , SO42- , PO4 3-
Ingat biloks total ion itu sama dg muatannya
Karena SO4 2-
Maka BILOKS total SO4 adalah -2
Moga faham
@@kimud oalahh, makasih pak saya sudah paham. Tetap semangat pak up videonyaa 😅
maaf pak apa perbedaan rekasi molekul dg reaksi ion?
Klo reaksi molekul itu tidak ada ion nya.
Misal KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4 -->
Beda sama reaksi ion ( pasti ada ion yang direaksikan) contoh
Mn04 - + Fe3+ --->
Moga faham ya
Kak, untuk contoh soal 1 kenapa Cl tidak ikut disertakan?
Karna Cl tidak mengalami perubahan BILOKS.
pak no 2 pada latihan, atom yang berubah biloks nya apa ya? saya ga dapat jbnya..padahal no 1 bisa
Sudah ada pembahasan latihan soal nya
Langsung ke chanel KIM UD.. Cari playlist.. Cari pembahasan
cara menentukan bilangan pengalinya bagaimana ya pak
Gimana hasilnya sama
Misal ok 4
Red 2
Maka 4 x 1
2 x 2
Contoh lain
Ok 5
Red 2
Maka 5 x 2
2 x 5
Moga faham ya
Msih bingung sma prinsip KAHO nya buat mnentukan kation anion nya😥
Misal K2SO4
Maka menentukan KAHO
Pertama samakan K nya kiri dan kanan
Kemudian samakan S kiri dan kanan
.S mewakili anion ...kemudian Samakan H , baru terakhir samakan O
@@kimud oh iya pak makasih bnyak ya pak, sukses terus ya pak, saya belajar kimia mngejar utbk dari video2 d channel bapak, mintaa doa nya ya pa smoga sya lulus sbmptn22🙏🙏
Di contoh kedua tu gk salah tu. "K" kok gk disetarakan di kiri "K" dikanan "K2" pak. Konfirmasi dong pak
Ingat K tidak berubah biloks nya maka tidak di setarakan dulu di awal...yang di setarakan dulu itu yang berubah biloks nya...moga bisa faham....nanti klo yang berubah biloks sudah setara baru yang lainnya pakai KAHO ..kation, anion,hidrogen, oksigen.
K termasuk kation
Pak itu H2SO4 dan K2SO4 tdk berpengaruh knp yaa?
Kan tidak terjadi perubahan biloks
Jawabannya berapa yah pak di sola latihan?
Nanti tak buatkan pembahasan nya ya.. Di tunggu
Bapak maaf mau bertanya, buat contoh soal nomor satu itu Cl di kanan 6 atau 7?
Pada menit ke berapa ya
Cl dikanan dijumlah semua ada 20 Cl
@@kimud 09:13
@@kimud eh maaf pak, maksud saya yg kiri
@@Naviebluessebelah kiri ada 6 Cl
Sehingga kurang 14 Cl.
Karena dikanan total nya 20Cl.
Moga faham ya
Pak kata guru Saya bapak kawannya guru Saya main kelereng dulu yaaa :v
Gurunya siapa namanya ya
Pak gimana cara nentuin kation dan anion pada molekul pak??
Kation yang di depan...misal K2SO4
Maka kation nya adalah K
K2SO4 anionya SO4
Untuk mengecek pakai KAHO
Yang di cek adalah S nya mewakili anion
Moga faham
@@kimud kalo misalnya HNO3 gimana nentuin kation anionnya pak?
@@fanuelpalandeng9820 klo HNO3
Pakai prinsip KAHO
Maka kation gak ada .anion nya N
Karna H dan O ada sendiri untuk di setarakan.
Moga faham..jadi N mewakili anion
Cara bikin pengalinya bagaimana pak
Misal ok 5 dan reduksi 2
Maka supaya sama di bikin pengali
5 x 2
2 x 5
Contoh lagi
Ok 8 dan red 2
Supaya sama maka di bikin pengali
8 x 1
2 x 4
Moga faham ya
Boleh minta link pembahasan nya pak ?
th-cam.com/video/9C0hCAiGuOU/w-d-xo.htmlsi=lphfr5ME7BiwnMdR
Coba link diatas ya
pak, kalau reaksi molekul ini nggak pakai suasana asam atau basa?
Ndak pakai.. Karena susah tersirat dalam reaksinya.
Contoh KMn04 +H2C2O4 +H2SO4 jadi....
Maka reaksi ini suasana nya asam karena ada H2so4.. Moga bisa faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
@@kimud oke pakk terima kasih banyak, sukses selalu juga pak...
Kak mau tanya dong, cara menentukan cl -1, O -2, H +1, itu gimana yaa kak
Contoh NaCl
Jumlah biloks total senyawa adalah 0.. Na adalah gol 1A jadi biloks nya +1 maka supaya 0 maka Cl biloksnya - 1
H2O biloks nya H adalah +1 karena H nya ada 2 maka total biloks nya jadi +2 sehingga biloks O sama dengan - 2 supaya biloks total senyawa 0
@@kimud owhh jadi kalo golongan 1A itu +1 yaa kak, terimakasihh kak, sukses selalu😀
Ok.. Sukses selalu ya..
Pak, kenapa cl biloksnya -1 itu darimana ya?
Kan Cl golongan 7A maka stabil kurang 1 supaya jadi oktet(ingat stabilnya unsur adalah 8 elektron).shg Cl biloksnya -1
Moga faham ya
Pak yg no 2, MnSO4 kenapa biloks SO4nya -2 bukan -8?
Kan SO4 muatannya -2
Contoh lain
H2SO4 klo di ionkan jadi. 2H+ dan SO4 2-
Jadi biloks total dari SO4 adalah -2
Moga faham ya
Klo -8 kan biloks O nya saja
Bang mau nanya kok contoh no 1 clnya gak ikut diitung?🙏🏼
Di hitung juga kan di sebelah kanan jumlah Cl ada 20
Maka sebelah kiri juga ada 20 yang awlanya 3SnCl2 + 14 HCl
Totalnya Cl=20
pak prinsip KAHO itu gimana si aku belum terlalu ngerti
Menyetarakan itu urutan nya kation dulu, baru anion terus Hidrogen terakhir oksigen
@@kimud beda kation sama anion nya apa? soalnya tadi kan K.... + SO, nah aku ngira kationnya emang seluruh senyawa di dalem tapi pas kedua beda
Ko mau nanya, bedanya reaksi ion sama molekul apa ya ko? Kok ini ada 2 video di yt koko perasaan sama caranya🤯🤯🤯
Klo.reaksi ion ada muatan nya ...klo reaksi molekul tidak ada muatan nya berupa senyawa...yang membedakan proses akhirnya..karna gak ada muatannya maka tinggal menyetarakan pakai KAHO untuk reaksi molekul
Klo reaksi ion masih mendapat H+ dan H2O klo.asama ...dan menambah OH- dan H2O klo basa... sedangkan pada reaksi molekul tidak .
Moga faham ya
maaf pak mau nanya, itu dapatnya -14 terus jadi 0 itu dimana ya pak, saya binggung
Bisa di pelajari di Vidio bilangan oksidasi ya..
Ingat total biloks senyawa = 0
Ingat atom O dalam senyawa adalah -2
Karena ada 7 atom maka biloks totalnya 7 x (-2)= -14
Moga faham ya...
Untuk lebih faham lagi bisa tonton video bilangan oksidasi ya...
Makasih
@@kimud pak nanya lagi, ini saya kaho nya gak setara setara mulu pas di o nya pak. saya binggung yang tentang Cr2(SO4)3 itu pas penyeteraan masih tetap di ikutkan atau tidak pak. saya tidak menemukan jawabannya terus pak
Sudah ada pembahasan latihan soalnya bisa liha di playlist cari pembahasan ya
Ini linknya th-cam.com/video/9C0hCAiGuOU/w-d-xo.htmlsi=UUsAd3YoKGJdVH8f
O dan H bisa berubah biloks nya pada saat apa pak?
Jika ada unsur bebas
Misalkan HCl di kiri... Dan H2 di kanan
Maka biloks H berubah
Atau H2O dikiri dan O2 di kanan.. Maka biloks O berubah
Moga bisa faham.. Sukses selalu ya
Pak mau tanya, kalau reaksinya Mg + Al2(SO4)3 → MgSO4 +Al
Reaksi setaranya yang benar yang mana ya pak
→ 3Mg + Al2(SO4)3 → 3MgSO4 +2Al
→ 3Mg + 2Al2(SO4)3 → 3MgSO4 +4Al
Terima kasih pak🙏🙏
Yang pertama ya
@@kimud baik Pak terima kasih banyak
Sama-sama.. semangat belajar nya sukses selalu ya