🧪 Pile et électrolyseur (avec
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- เผยแพร่เมื่อ 11 มิ.ย. 2024
- ✅ ORGANISATION DE LA VIDÉO
👉 0:00 : Présentation
👉 0:43 : I) Principe d'une cellule électrochimique
👉 3:58 : II) Fonctionnement d'une pile Daniell
👉 7:24 : III) Fonctionnement d'un électrolyseur
👉 11:08 : IV) Fonctionnement d'une pile à combustible
👉 14:22 : V) Tension à vide d'une pile
👉 16:59 : Conclusion
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Errata à 4'56 : à l'oral je ne dis pas la bonne demi-équation redox, mais celle écrite à l'écran est correcte.
![[Comment ça marche ?] L’électrolyseur et la pile à combustible](http://i.ytimg.com/vi/AFZZoMc8PjU/mqdefault.jpg)
J’adore la musique à 4min0s de danger et de peur 😱 au moment de « classe de cours ». TB la pub ou prosélytisme à la fin 😎
Bonjour , excellentes explications des couples redox ( ce qui est loin d'être évident ou intuitif d’habitude) , des électrodes , des polarités, des mouvements des charges , bref un cours absolument complet et clair ...question : quelle source de protons ? ....merci ...Fred
Superbe vidéo de chimie ! 🙂
🙏🙏
Comment analyserions nous l'électrolyse si on faisait la même manip avec une patate?
❤❤
J'ai fait la même expérience sur ma chaîne youtube hhh
Un sujet électrisant si j'ose dire.
🤣🤣
vidéo based
Salut. Bonne pédagogie dans cette vidéo.
Pour ma part, j'aurais bien voulu savoir avec l'ampèremètre quel courant que pouvait délivrer cette petite pile à combustible.
Bonne continuation!
Bonjour. À vrai dire, j’ai envisagé une partie cinétique avec la mesure du courant et le lien avec les volumes de gaz formés. Mais bon par souci de temps et d’accessibilité, on a fait des choix éditoriaux. ;)
@@Blablareauaulabo Ouai! ça aurait été bien cool, et j'aurais été très curieux de voir ce qu'une telle étude de cinétique nous aurait appris (avec ce matériel).
Une prochaine fois peut être ;-)
Salut Blablareau, nous avons la même pile à combustible au lycée mais un petit détail nous chagrine : les fils électriques classiques utilisés pour faire la mesure de la tension à vide au voltmètre sont trop gros pour être branchés sur la pile. Je vois dans ta vidéo que tu as utilisé des fils spéciaux pour te connecter à la pile. As tu une référence pour ces fils ? Bonne continuation !
Salut !
Hélas non c’est un de nos techniciens qui nous a bricolé ça !
Coucou, j’espère que vous allez bien
Je voudrai savoir où est t’il possible de se procurer cet électrolyseurs et des piles similaires à celle dans la vidéo
Il faudrait que je regarde au labo mais je pense qu’en chercher sur le net tu devrais trouver en quelques minutes (voir moins) ;)
Bonjour :) J'ai 2 questions. Par ordre chronologique :
La première : si une pile, "la Pile Daniell" est par définition déchargée, puisque ce sont les électrodes et solutions d'électrolytes ( donc l'Energie chimique ) qui vont contribuer à la recharger, au final sa présence dans le circuit ne sert à rien si ce n'est qu'accumuler un peu plus de tension à vide ( comme un réservoir d'Energie électrique ). Vous avez branché en dérivation le petit ventilateur, qui a fonctionné un certain temps ( avec l'énergie "du réservoir "). J'aimerais savoir cependant si ce petit ventilateur aurait pu fonctionner, branché en série dans le circuit sans pile Daniel comme relai. En d'autres terme est ce que de l'énergie chimique peut se transformer en énergie mécanique, l'énergie électrique faisant office d'intermédiaire par conduit de fils ? Ou faut-il systématiquement introduire un réservoir d'énergie électrique, auquel cas l'Energie électrique constitue un protagoniste ne pouvant faire office de relai dans la liaison Energie Chimique Energie Mécanique
Seconde Question: La borne + et la borne - sont 2 termes qui signifient + pour plus chargés en e- . - Pour - chargés en e-. Vous avez mesuré la tension à vide de la pile à la fin de l'expérience. Donc elle s'était constituée un réservoir d'Energie électrique. Au final : La Borne O2 ( siège de la Réduction donc de l'oxydant celui qui a gagné les e- ) était plus chargés en e- que la borne du couple H2 ( je simplifie ), ( siège de l'oxydation, donc le réducteur qui a donné ses e- . Ce que j'aimerais savoir à présent, c'est quelle était la tension à vide au début de l'expérience et surtout quelle était l'électrode + et l'electrode - .
Voilà, avec mes remerciements et dans l'attente pour vos réponses 😊
Il faut bien une pile pour débiter un courant donc si vous enlevez la pile Danielle rien ne tourne…
Pour la 2eme question, je ne vois d’où sortent ces définitions de bornes + et -… il n’y a pas de borne « plus chargée en électrons ».
Les électrons circulent tout le temps.
Bonne continuation à vous !
@@Blablareauaulabo on va éviter de faire des efforts de compréhension effectivement . Bien le bonsoir
@@amandineferrat honnêtement, voudrais bien t'aider, mais rien compris a ce que tu racontes... deja PILE déchargée ou pas= électrode + électrolyte. Ensuite d'où tu sors que le pôle+ = électrode + chargée en électron et l'autre moins ?? C'est le contraire.
@@zerorenndzro6463 evt de prdre ton tps
Un peu plus de détails sur le pont salin ?
Que souhaitez-vous savoir ? :)
@@Blablareauaulabo Je pense avoir compris. Mais c’est furtif dans la vidéo. Pourrais tu décrire ce qu’il se passe entre les solutions et le pont salin dans des équations bilans.. ou dis moi de quoi est constitué le pont salin et je m’amuserais à retrouver ce qu’il se passe 😁.
@@virgiled.4259 ici on n'a pas fait de manip avec un pont salin mais souvent on prendra du nitrate de potassium. Ensuite, une fois que tu connais le sens de circulation des anions et des cations, j'ai envie de dire que l'affaire est dans le sac ! :)