Кондуктометрическое титрование (NaOH + HCl → NaCl + H₂O)
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 21 ต.ค. 2024
- Как же долго это оказалось снимать.
Пока приготовишь раствор с солянкой и разобьёшь пипетку (а как же без этого). Пока сделаешь раствор гидроксида натрия. Пока проверишь работу кондуктометра, всё настроишь, прочитаешь кучу разной литературы.
И вот, оно...
Свежеиспечённое видео по ТИТРОВАНИЮ.
Да не простому, а КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОМУ.
Юху-ху-ху, запасаемся орешками, создаём химическое настроение и вперёд смотреть😏
Оборудование для видео предоставила компания "НПО Унитех"
Их сайт: npounitech.ru/i...
Их вк: npounitech
Таймкоды -
0:08 - суть титрования
0:38 - немного терминов из аналитической химии
3:54 - кондуктометрическое титрование, суть
6:45 - начинаем экспериментальную часть
8:27 - задача, отправь ответ в коmmентарии и получишь подарок в лс
9:24 - начинаем титровать
14:39 - внимание на экран, смотрим график
16:17 - по закону эквивалентов считаем концентрацию гидроксида натрия
_______
💙 Обязательно поставь лайк такому видео
🤘🏻 Подпишись на Учим химию в вк: chemist...
Жду обратной связи в коmmентах))
Как вам кондуктометрическое титрование? Пишите обратную связь в коmmенты))
Расскажите про полярографию, как пользоваться полярографом пу-1?
Если не считать некоторых терминологических неточностей, что, впрочем, в видео такого формата допустимо (плюс ещё можно списать это на мои чрезмерные догматизм и закостенелость), то смутил только один момент - стоило бы объяснить, что аликвоту мы разбавляем (как в Вашем видео - шестикратным объёмом воды) не просто для некоего удобства, а с конкретной целью - минимизировать разбавление системы в процессе титрования, чтобы излом кривой титрования был как можно более резким (в идеальном, предельном случае мы должны как можно больше разбавить аликвоту аналита и использовать как можно меньший объем титранта, т.е. брать как можно большую концентрацию титранта). Это принципиальнейший момент в кондуктометрических титрованиях. А так видео замечательное)
@@kostyayurkov Спасибо за комментарий, не без помарок да. На будущее учту, спасибо))
Люблю АНАЛитику и все что с ней связано 🖤🖤🖤🖤🖤
Поддерживаю
C=n/V C по условию 0,01моль/л V по условию 500 мл (0,5л). Найдем количество вещества HCI которое потребуется для приготавления раствора. n=C*V=0,01моль/литр*0,5 л=0,005 моль.(НСI). Найдем массу m=n*M(HCI)=0,005моль*36,5г/моль=0,1825г (HCI должно быть в отобраном растворе). Омега(не могу найти символ на телефоне) =36℅ Переведем в доли и рассчитаем массу раствора кислоты в котором будет находится 0,1825г HCI. 0,36=m(вещества)/m(раствора) Отсюда найдем массу раствора=0,1825/0,36=0,506г раствора кислоты нужно отобрать. Зная плотность раствора найдем его объем. p=1,18г/мл p=m/V. Отсюда найдем V=m/p=0,506г/1,18г/мл=0,428мл. Ответ: V=0,428мл. Надеюсь, нигде не налажал)
верно)) Напиши в лс паблика, пришлю подарок))
Супер оборудование! 25 лет назад в СПХФА нам такое и не снилось. Вы молодец, заряжаете интересом к химии. Удачи!
Спасибо💙🧪🧪
И вопрос один. Будет ли видео по нормальной концентрации, а то никак не могу в ней разобраться
может быть))
вы супер
а это где вы вяли обарудования? вы в универе или институте ?
То есть индикатор вы добавили в титрант нсl, ведь только так получится. Если добавить в основание оно сразу же поменяет цвет. А в кислой безцветна
Спасибо
Расскажите про полярографию, как пользоваться полярографом ПУ-1 ?
Всё, конечно же,мочень красиво... но коли уж вы основываете свои расчёты на законе эквивалентов, и это правильно, то тогда вам нужно было бы хотя бы вскольз упомянуть, что концентрации здесь не совсем обычные, молярные, а нормальные . Просто повезло, что для обоих реагентов фактор эквивалентности равен 1 ввиду их одноосновности ииоднокислотности соответственно. А если бы это была , скажем, серная или ортофосфорная кислота ? Всё же понятие эквивалента незыблимо в химии, тем более , в АХ.
точка эквивалентности