Muito, mas muito mais claro que o livro do Callister. Aquela quantidade enorme de textos acaba sendo muito massante, fora que toda hora no meio do texto você tem que ficar voltando nas figuras e depois se perde. Obrigado professor.
🎯 Key Takeaways for quick navigation: 00:00 📚 Um diagrama de fase é uma representação das fases de uma substância em diferentes condições, como temperatura e composição química. 01:01 🧊 No exemplo de um copo d'água com gelo, as fases são distinguíveis pelo estado físico, mesmo que a composição química seja a mesma. 02:24 🌡️ A temperatura, pressão, composição química e afinidade entre átomos podem causar alterações de fase. 03:05 📊 O diagrama de fase é uma ferramenta que ajuda a prever as fases de uma substância em diferentes condições. 04:01 📈 Existem três tipos principais de diagramas de fase: unitário, binário e ternário, dependendo do número de substâncias envolvidas. 06:00 🔄 Um diagrama binário representa duas substâncias em relação à temperatura e composição química, mostrando linhas de transformação e fases. 07:38 🔼 Diagramas ternários são ainda mais complexos, envolvendo três substâncias e um espaço tridimensional. 08:48 ⏳ Diagramas de fase não preveem o tempo para atingir o equilíbrio, apenas as condições de equilíbrio. 09:31 🔍 As informações essenciais em um diagrama de fase são a temperatura, composição química e regiões de fases. 13:47 ⚖️ A preferência por usar percentual em massa ou atômico na composição química depende da aplicação: engenheiros preferem em massa, físicos em atômico. 14:41 📊 O diagrama de fases em sistemas isomorfos envolve identificar regiões de fases puras e misturas de fases. 16:01 🧪 Para determinar uma região de mistura de fases, trace uma linha de conexão que toque as linhas de transformação à esquerda e à direita. 17:22 🌡️ As linhas líquidas e sólidas em um diagrama de fases indicam as regiões de fase pura. 18:05 💧 O ponto de fusão dos elementos puros pode ser identificado no diagrama de fases. 20:38 🌡️ Em uma liga, o resfriamento não ocorre a uma temperatura constante de solidificação, mas sim ao longo de um intervalo de temperatura. 23:12 ⏳ O diagrama de fases não considera o tempo, enquanto o resfriamento de ligas exibe variações de temperatura ao longo do tempo. 26:35 🔍 A regra da alavanca permite calcular a quantidade relativa de fases em uma mistura de acordo com as composições químicas do líquido e do sólido. 28:41 📊 Para determinar o percentual de líquido ou sólido em uma liga, divida o comprimento do segmento da composição química pelo comprimento total do segmento da regra da alavanca. 29:18 🧪 A composição química das fases em um sistema é a quantidade de cada elemento químico presente em uma fase, enquanto o percentual de fases indica a proporção de cada fase na mistura. 30:01 📊 Em uma região de fase única, a composição química da fase é igual à composição da liga. 30:57 🔄 Ao entrar em uma região de mistura de fases, a composição química das fases muda, e a regra da alavanca é usada para calcular a quantidade relativa de cada fase. 32:29 ⚖️ A posição do ponto de composição química da liga em relação à linha de conexão indica a proporção relativa entre líquido e sólido na microestrutura. 33:47 💠 À medida que a temperatura diminui, a microestrutura esperada muda, dependendo da região do diagrama de fases em que a liga se encontra. 34:15 🌡️ Em uma região de fase única, a quantidade relativa de fases é 100% para a fase presente naquele ponto do diagrama de fases. Made with HARPA AI
Professor Henrique, você tem o dom de ensinar! Poucos conseguem passar os conteúdos com tamanha objetividade! Antes eu decorava Ciência dos Materiais, esquecia em pouco tempo. Com suas aulas eu APRENDO! Os conteúdo ficam fixos na memória! Sua didática excelente! Parabéns e muito obrigado pelo seu trabalho!
Excelente didática! Minha área de atuação é eletrônica e radiofrequência, mas estava interessado em saber mais sobre o comportamento das ligas metálicas usadas em soldas para eletrônicos e achei seu vídeo. Feynman dizia que se vc não consegue explicar algo de maneira clara para alguém, é por que não está claro nem para você mesmo. É notório seu domínio sobre o assunto pois o entendemos facilmente. Parabéns.
Olá Cristiane! Obrigado pelas palavras! Quando fiz estas aulas eu estava trabalhando com minha turma de forma assíncrona, ou seja, deixava as aulas gravadas aqui para eles assistirem. De setembro de 2020 para cá estou trabalhando de forma síncrona com os alunos. Então não tenho mais feito as aulas dessa forma. O que faço é gravar a aula ao vivo (sem edição), mas como tem a participação dos alunos, eu não abro para o público para preservar a privacidade deles. Assim que a poeira baixar um pouco eu continuo montando as aulas dessa forma e postando aqui. Abraços!!!
Parabéns e Obrigado Professor. Suas aulas são muito bem elaboradas, trazem conteúdos que não tinha visto expostos desta maneira prática. Muito bom ver material de qualidade disponível. Sucesso na empreitada e Obrigado pela dedicação.!
Excelente aula, estava estudando pelo Callister e não entendia nada! Vi sua aula e foi excepcional. Quem dera meu professor tivesse a didática e proatividade que você possui! Muito sucesso!
Muito obrigado por postar essa aula, mestre! Estudo ciência dos materiais pelo Callister e o capítulo sobre diagrama de fases é muito massante e acaba exaurindo o aluno. A sua aula foi muito didática, objetiva e a animação mostrada no final ajudou MUITO a entender a micro estrutura de uma liga em resfriamento. Enfim, obrigado, pode ter certeza que o sr ajudou muitos alunos de engenharia com essa vídeo aula! Abraços!
Ótima aula! Está difícil de acompanhar o conteúdo, aulas online reduziram o rendimento de várias pessoas, inclusive o meu. Perdi meu rendimento em cerca de 80% e com o EAD não dá pra prestar atenção todo o tempo. Espero que as aulas normais retornem logo, também sou aluno do IF, e não vejo a hora que tudo volte ao normal. Parabéns pela aula, ótima explicação!
Obrigado Pedro! Sim, esse período está sendo difícil para todos. Mas, tente ver pelo lado positivo também. É uma forma nova de aprender! Não que precise ser assim daqui para frente, mas é uma metodologia a acrescentar à nosso desenvolvimento. Essa nova forma exige organização do nosso tempo. Tente reservar um tempinho todo o dia para trabalhar as atividades. As árvores crescem e a gente nem nota... Mas todo o dia elas crescem um pouquinho! Quando voltarmos terás no teu repertório mais uma estratégia de aprendizado! Abraços e não desanime!
Parabéns pela aula professor. Mas fiquei com uma dúvida. No caso, quando analisamos as transformações de fase, por exemplo, de uma liga hipereutética, apenas a fase líquida pode se transformar em outras fase ? Digo, no seu exemplo temos no ponto 1- líquido, 2 - líquido e beta, 3 - líquido e beta, 4 - beta e placas alternadas de alfa e beta. O que quero dizer uma vez que a fase líquida se tranformou em beta, como nos pontos 2 e 3 , essa fase beta não pode se alterar mais, apenas a parte que sobrou líquida pode mudar de fase ? Dessa forma apenas o remanescente de líquido do ponto 3, pode se transformar em placas alternadas de alfa e beta. Entendi corretamente ? Obrigado pela excelente aula.
Obrigado Artur. Respondendo sua pergunta. Naquele caso, sim a fase líquida que se transformará em beta (acima de 183C) ou em alfa+beta (abaixo de 183C). Mas nada impede das fases se alterarem ao longo do resfriamento (ou aquecimento). Nesse caso, o que ocorre é que a composição química das fases irá mudar sensivelmente conforme ocorre o esfriamento (a fase beta fica mais rica em estanho e a fase alfa mais rica em chumbo), considerando o equilíbrio. Outra situação diferente ocorre para a liga 10%de Sn (aos 22:27 do vídeo) temos parte da fase alfa se transformando em beta (do ponto 3 para o ponto 4). Logo, pode ocorrer que uma vez transformada as fases de liquido para alguma fase sólida, pode haver outras transformações (ou modificações). Isso vai depender de cada caso, sendo interpretado pela leitura correta do diagrama. Não sei se esclareci ou só compliquei mais. Abraços!
Ajudou bastante, só fiquei com uma dúvida, no exemplo que vamos resfriando e se forma precipitado de alfa, rodeado de líquido, a medida que resfriamos a composição do líquido varia então a composição dos precipitados de alfa também vai variando, ou não? A composição das sucessivas camadas do precipitado vai se enriquecendo em Sn
Olá Klara. Sim, sua análise está correta se considerarmos uma situação mais próxima da realidade (onde não há equilíbrio de fato). No entanto, os diagramas de fase consideram a situação de equilíbrio! É levado em consideração que, após ocorrer a precipitação da fase, os elementos irão se difundir e equilibrar a composição química para aquela prevista no diagrama.
Ou aqueles pontos no gráfico, são porque o elemento químico já atingiu a temperatura de fusão no gráfico é depois desceu resfriando, aí mesmo com a temperatura abaixo do ponto de fusão, ainda sim permanece líquido, é isso????
Bom. Não sei se vou conseguir responder adequadamente aqui. Primeiro, acho que estás fazendo confusão entre elemento químico e material. O diagrama de fase diz respeito aos materiais (que no caso dos diagramas binários são materiais feitos com a mistura de 2 elementos químicos). Quando eu tenho um material feito de átomos de Níquel e cobre o material é dado pela proporção dos dois. Então, o átomo não tem ponto de fusão! Mas o material feito de átomos sim. Materiais feitos com somente um tipo de átomo possui um ponto de fusão fixo (p. ex. um material feito somente de níquel - 100%Ni) terá um ponto de fusão igual a 1455ºC). Quando misturamos átomos fica um pouco mais complexo, uma vez que esses pontos de fusão não são pontos na verdade, mas sim faixas. P. ex. 90%Ni-10%Cu teremos uma faixa que vai de aprox. 1120-1150ºC. Tudo isso considerando o equilíbrio. Se ficou complicado, sugiro assistir a aula anterior de Sistema isomorfo... th-cam.com/video/POaK9aanwRQ/w-d-xo.html
@@hpavanati Professor obrigado pela atenção, acho que agora eu consegui entender. Então quando eu analiso um diagrama de fase, ocorre a mistura dos materiais, formando um liga, nessa situação por conta da mistura não tem ponto de fusão fixo, porque estou tratando de dois elementos químicos, misturado. Bom, com a sua resposta, acredito que consegui entender, ficou fácil agora. Na verdade professor, o fato do gráfico apresentar o ponto de fusão dos elementos químicos e o mesmo ficar líquido sem atingir a temperatura que foi informada no gráfico, isso não estava entrando na minha cabeça, mas agora entendi que não tem ponto de fusão quando misturado, por isso ocorre a mudança de sólido, liquido, alfa, beta.. mesmo sem atingir o ponto de fusão.
Excelente aula 🎉 tirou todas as dúvidas. Professor nota 1000
Muito obrigado Nicole. Fico feliz de ter podido ajudar. Abraços!!!
Muito, mas muito mais claro que o livro do Callister. Aquela quantidade enorme de textos acaba sendo muito massante, fora que toda hora no meio do texto você tem que ficar voltando nas figuras e depois se perde. Obrigado professor.
Obrigado Rodrigo! Abraços!
Nossa, concordo muito contigo!
🎯 Key Takeaways for quick navigation:
00:00 📚 Um diagrama de fase é uma representação das fases de uma substância em diferentes condições, como temperatura e composição química.
01:01 🧊 No exemplo de um copo d'água com gelo, as fases são distinguíveis pelo estado físico, mesmo que a composição química seja a mesma.
02:24 🌡️ A temperatura, pressão, composição química e afinidade entre átomos podem causar alterações de fase.
03:05 📊 O diagrama de fase é uma ferramenta que ajuda a prever as fases de uma substância em diferentes condições.
04:01 📈 Existem três tipos principais de diagramas de fase: unitário, binário e ternário, dependendo do número de substâncias envolvidas.
06:00 🔄 Um diagrama binário representa duas substâncias em relação à temperatura e composição química, mostrando linhas de transformação e fases.
07:38 🔼 Diagramas ternários são ainda mais complexos, envolvendo três substâncias e um espaço tridimensional.
08:48 ⏳ Diagramas de fase não preveem o tempo para atingir o equilíbrio, apenas as condições de equilíbrio.
09:31 🔍 As informações essenciais em um diagrama de fase são a temperatura, composição química e regiões de fases.
13:47 ⚖️ A preferência por usar percentual em massa ou atômico na composição química depende da aplicação: engenheiros preferem em massa, físicos em atômico.
14:41 📊 O diagrama de fases em sistemas isomorfos envolve identificar regiões de fases puras e misturas de fases.
16:01 🧪 Para determinar uma região de mistura de fases, trace uma linha de conexão que toque as linhas de transformação à esquerda e à direita.
17:22 🌡️ As linhas líquidas e sólidas em um diagrama de fases indicam as regiões de fase pura.
18:05 💧 O ponto de fusão dos elementos puros pode ser identificado no diagrama de fases.
20:38 🌡️ Em uma liga, o resfriamento não ocorre a uma temperatura constante de solidificação, mas sim ao longo de um intervalo de temperatura.
23:12 ⏳ O diagrama de fases não considera o tempo, enquanto o resfriamento de ligas exibe variações de temperatura ao longo do tempo.
26:35 🔍 A regra da alavanca permite calcular a quantidade relativa de fases em uma mistura de acordo com as composições químicas do líquido e do sólido.
28:41 📊 Para determinar o percentual de líquido ou sólido em uma liga, divida o comprimento do segmento da composição química pelo comprimento total do segmento da regra da alavanca.
29:18 🧪 A composição química das fases em um sistema é a quantidade de cada elemento químico presente em uma fase, enquanto o percentual de fases indica a proporção de cada fase na mistura.
30:01 📊 Em uma região de fase única, a composição química da fase é igual à composição da liga.
30:57 🔄 Ao entrar em uma região de mistura de fases, a composição química das fases muda, e a regra da alavanca é usada para calcular a quantidade relativa de cada fase.
32:29 ⚖️ A posição do ponto de composição química da liga em relação à linha de conexão indica a proporção relativa entre líquido e sólido na microestrutura.
33:47 💠 À medida que a temperatura diminui, a microestrutura esperada muda, dependendo da região do diagrama de fases em que a liga se encontra.
34:15 🌡️ Em uma região de fase única, a quantidade relativa de fases é 100% para a fase presente naquele ponto do diagrama de fases.
Made with HARPA AI
Esse comentário deve se referir ao vídeo sobre diagramas isomorfos e não eutéticos.
Professor Henrique, você tem o dom de ensinar! Poucos conseguem passar os conteúdos com tamanha objetividade! Antes eu decorava Ciência dos Materiais, esquecia em pouco tempo. Com suas aulas eu APRENDO! Os conteúdo ficam fixos na memória! Sua didática excelente!
Parabéns e muito obrigado pelo seu trabalho!
Obrigado pelas palavras. Fico feliz de poder ajudar. Abraços!!!
Excelente didática! Minha área de atuação é eletrônica e radiofrequência, mas estava interessado em saber mais sobre o comportamento das ligas metálicas usadas em soldas para eletrônicos e achei seu vídeo. Feynman dizia que se vc não consegue explicar algo de maneira clara para alguém, é por que não está claro nem para você mesmo. É notório seu domínio sobre o assunto pois o entendemos facilmente. Parabéns.
Muito obrigado Hamilton! Abraços!!!
Brigado professor, consegui entender umas coisas q n tava entrando na minha cabeça de jeito nenhum
Valeu Thiago. Fico feliz de poder ajudar. Abraços!
sensacional essa aula professor😀
Muito obrigado Elton. Abraços!!!
Excelente aula, a melhor que assisti. Parabéns pela clareza na explicação.
Muito obrigado Eduardo! Abraços!!!
Didática PERFEITA. Parabéns, professor!!
Obrigado Sibele! Abraços!!!
Que aula excelente! Com a sua explicação fica fácil entender o gráfico. Muito obrigada.
Obrigado Leila! Abraços
Nossa, excelente aula!
O melhor professor !
Clareza nota 1000!
Na torcida por mais aulas !
Obrigada e grande abraço !
Olá Cristiane! Obrigado pelas palavras! Quando fiz estas aulas eu estava trabalhando com minha turma de forma assíncrona, ou seja, deixava as aulas gravadas aqui para eles assistirem. De setembro de 2020 para cá estou trabalhando de forma síncrona com os alunos. Então não tenho mais feito as aulas dessa forma. O que faço é gravar a aula ao vivo (sem edição), mas como tem a participação dos alunos, eu não abro para o público para preservar a privacidade deles. Assim que a poeira baixar um pouco eu continuo montando as aulas dessa forma e postando aqui. Abraços!!!
Parabéns e Obrigado Professor.
Suas aulas são muito bem elaboradas, trazem conteúdos que não tinha visto expostos desta maneira prática.
Muito bom ver material de qualidade disponível.
Sucesso na empreitada e Obrigado pela dedicação.!
Obrigado Isaac! Abraços!
Excelente aula, estava estudando pelo Callister e não entendia nada! Vi sua aula e foi excepcional. Quem dera meu professor tivesse a didática e proatividade que você possui! Muito sucesso!
Obrigado pelas palavras. Abraços!
Melhor vídeo aula sobre o tema!! Perfeito! Muito obrigada
Muito obrigado Maynara! Abraços!!!
Muito obrigado por postar essa aula, mestre! Estudo ciência dos materiais pelo Callister e o capítulo sobre diagrama de fases é muito massante e acaba exaurindo o aluno. A sua aula foi muito didática, objetiva e a animação mostrada no final ajudou MUITO a entender a micro estrutura de uma liga em resfriamento. Enfim, obrigado, pode ter certeza que o sr ajudou muitos alunos de engenharia com essa vídeo aula! Abraços!
Fico feliz de ter ajudado. Obrigado e abraços
Super legal , aprendi na hora
Fico feliz de ter podido ajudar! Abraços!!!
Parabéns professor! Grandíozissima aula. Muito boa a didática. Perfeito!
Obrigado Felipe! Abraços!
Parabéns pela aula professor ajudou muito !!!!!
Obrigado Bruno! Abraços!!!
Continue nos ajudando assim, professor! Grava mais vídeos! Um abraço!
Obrigado Evelyn! Estou na fase de "apagar incêndio" ainda. Assim que tiver mais tempo dou uma arrumada nos vídeos e posto aqui! Abraços
Aula perfeita! Obrigada, professor!
Obrigado Evelyn! Abraços!
Ótima didática! Obrigada por compartilhar, professor!
Fico feliz de poder ajudar! Abraços!
Muito obrigado... ótima aula.
Agradeço a audiência Reginaldo! Abraços!!!
muito obrigada pela explicação 10/10
Obrigado Inês! Abraços!
Eu estava tendo dificuldade com esse diagrama e você explicou muito bem
Muito obrigado. Fico feliz de ter ajudado.
Muito boa aula , me ajudou bastante
Obrigado Amanda. Abraços!
obrigado irmao, salvou
Valeu Tiago! Abraços!!!
Parabéns professor, ótima aula e didática!
Obrigado Mauro. Abraços!!!
Parabéns, professor! Excelente aula! Finalmente entendi essa parte da matéria!
Obrigado Jéssani. Fico feliz de ter ajudado. Abraços
Excelente conteúdo, muito completo. Conversa bastante com o cap. 9 do Callister.
Obrigado Felipe! Abraços!
excelente explicação !!
Obrigado Valdecir. Abraços!!!
Parabéns pela aula. Muito boa!
Muito obrigado!
Muito boa a aula, parabéns.
Obrigado Clarice! Abraços!
Obrigada pelo esclarecimento percebi a matéria 5 minutos antes do teste
Muito obrigado Maria Neiva!!! Abraços!!!
Ótima aula! Está difícil de acompanhar o conteúdo, aulas online reduziram o rendimento de várias pessoas, inclusive o meu. Perdi meu rendimento em cerca de 80% e com o EAD não dá pra prestar atenção todo o tempo. Espero que as aulas normais retornem logo, também sou aluno do IF, e não vejo a hora que tudo volte ao normal. Parabéns pela aula, ótima explicação!
Obrigado Pedro! Sim, esse período está sendo difícil para todos. Mas, tente ver pelo lado positivo também. É uma forma nova de aprender! Não que precise ser assim daqui para frente, mas é uma metodologia a acrescentar à nosso desenvolvimento. Essa nova forma exige organização do nosso tempo. Tente reservar um tempinho todo o dia para trabalhar as atividades. As árvores crescem e a gente nem nota... Mas todo o dia elas crescem um pouquinho! Quando voltarmos terás no teu repertório mais uma estratégia de aprendizado! Abraços e não desanime!
@@hpavanati obrigado professor, pode deixar, vou tentar focar de novo. Obrigado pelo conselho!
Abraços pro senhor também!
Muito Bom!
Obrigado Cleidson! Abraços!
Parabéns pela aula professor.
Mas fiquei com uma dúvida. No caso, quando analisamos as transformações de fase, por exemplo, de uma liga hipereutética, apenas a fase líquida pode se transformar em outras fase ?
Digo, no seu exemplo temos no ponto 1- líquido, 2 - líquido e beta, 3 - líquido e beta, 4 - beta e placas alternadas de alfa e beta. O que quero dizer uma vez que a fase líquida se tranformou em beta, como nos pontos 2 e 3 , essa fase beta não pode se alterar mais, apenas a parte que sobrou líquida pode mudar de fase ? Dessa forma apenas o remanescente de líquido do ponto 3, pode se transformar em placas alternadas de alfa e beta.
Entendi corretamente ?
Obrigado pela excelente aula.
Obrigado Artur. Respondendo sua pergunta. Naquele caso, sim a fase líquida que se transformará em beta (acima de 183C) ou em alfa+beta (abaixo de 183C). Mas nada impede das fases se alterarem ao longo do resfriamento (ou aquecimento). Nesse caso, o que ocorre é que a composição química das fases irá mudar sensivelmente conforme ocorre o esfriamento (a fase beta fica mais rica em estanho e a fase alfa mais rica em chumbo), considerando o equilíbrio. Outra situação diferente ocorre para a liga 10%de Sn (aos 22:27 do vídeo) temos parte da fase alfa se transformando em beta (do ponto 3 para o ponto 4). Logo, pode ocorrer que uma vez transformada as fases de liquido para alguma fase sólida, pode haver outras transformações (ou modificações). Isso vai depender de cada caso, sendo interpretado pela leitura correta do diagrama. Não sei se esclareci ou só compliquei mais. Abraços!
Que aula linda 😭
Obrigado Jaqueline! Abraços!!!
Ajudou bastante, só fiquei com uma dúvida, no exemplo que vamos resfriando e se forma precipitado de alfa, rodeado de líquido, a medida que resfriamos a composição do líquido varia então a composição dos precipitados de alfa também vai variando, ou não? A composição das sucessivas camadas do precipitado vai se enriquecendo em Sn
Olá Klara. Sim, sua análise está correta se considerarmos uma situação mais próxima da realidade (onde não há equilíbrio de fato). No entanto, os diagramas de fase consideram a situação de equilíbrio! É levado em consideração que, após ocorrer a precipitação da fase, os elementos irão se difundir e equilibrar a composição química para aquela prevista no diagrama.
Obrigada professor
Muito boa aula!
Obrigado Douglas! Abraços
Rei
Muito obrigado Filipa! Abraços!!!
Legal!
Obrigado!
Muito assunto.
Isso David. E olha que tá resumido! Abraços!
Professor, não tô conseguindo entender. O elemento químico, fica líquido no gráfico, mesmo sem atingir o ponto do fusão do material?
Ou aqueles pontos no gráfico, são porque o elemento químico já atingiu a temperatura de fusão no gráfico é depois desceu resfriando, aí mesmo com a temperatura abaixo do ponto de fusão, ainda sim permanece líquido, é isso????
Bom. Não sei se vou conseguir responder adequadamente aqui. Primeiro, acho que estás fazendo confusão entre elemento químico e material. O diagrama de fase diz respeito aos materiais (que no caso dos diagramas binários são materiais feitos com a mistura de 2 elementos químicos). Quando eu tenho um material feito de átomos de Níquel e cobre o material é dado pela proporção dos dois. Então, o átomo não tem ponto de fusão! Mas o material feito de átomos sim. Materiais feitos com somente um tipo de átomo possui um ponto de fusão fixo (p. ex. um material feito somente de níquel - 100%Ni) terá um ponto de fusão igual a 1455ºC). Quando misturamos átomos fica um pouco mais complexo, uma vez que esses pontos de fusão não são pontos na verdade, mas sim faixas. P. ex. 90%Ni-10%Cu teremos uma faixa que vai de aprox. 1120-1150ºC. Tudo isso considerando o equilíbrio.
Se ficou complicado, sugiro assistir a aula anterior de Sistema isomorfo... th-cam.com/video/POaK9aanwRQ/w-d-xo.html
@@hpavanati Professor obrigado pela atenção, acho que agora eu consegui entender. Então quando eu analiso um diagrama de fase, ocorre a mistura dos materiais, formando um liga, nessa situação por conta da mistura não tem ponto de fusão fixo, porque estou tratando de dois elementos químicos, misturado.
Bom, com a sua resposta, acredito que consegui entender, ficou fácil agora. Na verdade professor, o fato do gráfico apresentar o ponto de fusão dos elementos químicos e o mesmo ficar líquido sem atingir a temperatura que foi informada no gráfico, isso não estava entrando na minha cabeça, mas agora entendi que não tem ponto de fusão quando misturado, por isso ocorre a mudança de sólido, liquido, alfa, beta.. mesmo sem atingir o ponto de fusão.
Professor tem esses slides para baixar?
Olá Renan. Não estou disponibilizando os slides. Nem para meus alunos do curso presencial. Lamento. Abraços!
Professor, posso aplicar a mesma teoria para NaCl e CaCl2 ?
Sim, desde que se trate de diagramas de fase (e nesse caso com variação de temperatura e composição química somente, pressão constante)
Me salva, tenho recurso sobre isso🥲
Kelsia, minha condição profissional não permite ajuda-la nesse quesito. Lamento.
Excelente aula ! Parabéns !!!!
Obrigado Wamberto! Abraços!!!