Simple, basico y preciso. Gracias Profesor Sergio Llanos. Estoy llevando un curso de Finite Element Analysis y recordar estos temas me ayudan mucho! Soy ingenierio Industrial
Dios lo vendiga buen hombre... me dejaron de tarea encontrar una presión y pues chute mi integral y todo pero tenía que despejar p1 y no se podía y me puse a buscar y usted salió, por cierto siempre miró sus vídeos (y)
Excelentes videos!! Me ayudaron mucho. Lo único, es que debo corregirte en algo. En la expresión de la 1 ley de la termodinámica es DeltaE=q+w, si DeltaE=0, entonces, 0=q+w. Siendo así, q=-w En serio muchas gracias, son excelentes los videos!
+Carlos lopez lozano Con gusto Carlos, estoy para servirle. Gracias por visitar mi canal. Saludos desde Cali, Colombia. Felicidades a todos allá en Tijuana.
Tengo una valvula reductora la cual reduce la presión de vapor de un lado y del otro la tuberia es del mismo diametro, para este caso ¿se trata de un proceso isocorico ?
Creo que el ejemplo es isobárico, ya que el peso del embolo Peso =Presión * A y es igual a una constantes así que la Presión sería igual a Presión= ctte/A. un saludo y buenos videos
Una turbina adiabática se alimenta mediante 7,0 kg/s de vapor sobrecalentado a 400 ºC y 10 MPa. El vapor sale a 75 kPa y con una calidad del 90%. Si se desprecian los cambios de energía cinética y de energía potencial, determine la potencia de la turbina.
Entonces, si yo tengo un pistón en un cuarto, y voy despresurizando el cuarto, a no ser que no le entregue calor, la velocidad promedio de los átomos o moléculas del gas del sistema, y por ende la energía cinética de las mismas, y por ende la temperatura, disminuirán al expandir el volumen del gas, y el sistema no seguirá la trayectoria de la isoterma? Esto se debería a que los choques de los átomos o moléculas del gas contra las paredes no son completamente elásticos?
Hola Nestor, gracias por tu comentario. En este caso el trabajo es positivo y Q=W y se determina como el área bajo la curva. Con mucho gusto y gracias por consultar mi canal.
Por que si en el estado incial el piston esta en equilibrio dado que es libre de moverse, por lo que el volumen inicial es aquel en el que la presion del gas no es menor ni mayor que la del exterior (si idealmente se desprecia el peso del piston), ¿El estado inicial seria luego de haber recibido el calor de la fuente y entonces existio un aumento de la presion de modo que el estado inicial no era un estado de equilibrio?
Si es un proceso de cuasi-equilibrio el aumento de la presion debio haberse dado lentamente de modo que el aumento del volumen ocurre al mismo ritmo . Pienso que mi inquietud tiene su raiz en que supongo que el ejercicio implica que es un proceso a presion constante pues el volumen no esta restringido y no se mencionan cambios en la presion atmosferica
No lo entiendo pero como la energia interna va a ser cero entonces de la ecuacion de frontera de trabajo movil :Q-Wb: U2-U1, o no pasaria lo mismo con trabajo de frontera movil
profesor , me puede orientar con este ejercicio . Calcule el trabajo realizado y el volumen final luego de un proceso isotérmico donde la entropía de 0,2 kmol de aire aumenta en 3,6 kJ/K si la presión inicial es 600 kPa y la temperatura 400 K. he calculo el volumen inicial con ecuacion v1=(nRT)/P =1.1m3 pero no entiendo mas de ahi
Un sistema sufre un proceso en el cual cede 253 J de calor y realiza un trabajo de compresión de 299 J. ¿Cual es la variación de la energía interna en joules que experimento el sistema? En este ejercicio me salio -552 ya que me deice que cede 253J osea Q=-253 y el trabajo es compresion osea W=299 y use esta formula ya que me pedia el calor interno y el cual Q=W+dU y reemplaze -253=299+dU en el cual que quedo dU=-253-299=-552 en que me equivoque por que en mi examen marco como incorrecta ayuda plis
+Ale Blessed Hola Ale, el volumen no es constante, la constante es la temperatura, el volumen es inversamente proporcional a la presión, si te dieron la presión o la variación de presión entonces V= nRT/P.
como se hallaria la presion y el volumen en un punto entr una isoterma y un adiabatico si solo conocemos la temperatura numero de moles el tipo de gas y la constante R pd: seria bueno poner la formula de trabajo en proceso isotrmico
si me piden el trabajo mínimo y máximo cuando es un proceso isotermico con temperatura 300°K y volumen inicial de 2L y volumen Final de 18L en 2 moles , ¿como podría hallar dichos trabajos?
Hola Jor, la fórmula que corresponde a la primera ley de Newton es Q = DU +W, por lo tanto, si DU=0, entonces Q=W. Con mucho gusto, estoy para servirle, gracias por consultar mi canal.
Hola!!. Tengo una inquietud. Me doy cuenta que el w irreversible es menor que el reversible con solo ver las áreas para cada uno. Pero no me sale explicarlo con palabras, cómo sería ??
Y así es como, una vez más, entiendes en 5 minutos lo que no pudieron explicarte en todo un semestre. Excelente video, nuevo suscriptor❤️
Saludos desde Alemania soy Español pero estudio ingeniería mecánica en Alemania y tus vídeos me ayudan mucho gracias
Simple, basico y preciso. Gracias Profesor Sergio Llanos. Estoy llevando un curso de Finite Element Analysis y recordar estos temas me ayudan mucho! Soy ingenierio Industrial
estos vídeos me sirvieron en secundaria estudiando Termodinámica y ahora con dudas en la universidad con Química 2, muchas gracias!!
Breve y preciso. Excelente explicación. 💯
Buena explicación profesor me sirve de mucho recién estoy aprendiendo y ya capto mejor el proceso isotérmico
Muchas gracias, explica de una manera muy buena ,clara y breve.
Con mucho gusto Angie, estoy para servirle. Gracias por consultar mi canal
Mas claro imposible, muchas gracias profesor!
Dios lo vendiga buen hombre... me dejaron de tarea encontrar una presión y pues chute mi integral y todo pero tenía que despejar p1 y no se podía y me puse a buscar y usted salió, por cierto siempre miró sus vídeos (y)
Con mucho gusto Aythok, estoy para servirle, gracias por consultar mi canal.
Excelente explicación. me parece bastante completo y general el video. Resolvieron todas las preguntas que tenia en un solo video.
gracias
Con mucho gusto Juan, estoy para servirle, gracias por consultar mi canal.
Claro y al grano. Felicitaciones profe. La mejor explicación de todas es la suya.
+Pedro M. Castro D. Con gusto Pedro, estoy para servirle. Gracias por consultar mi canal.
Muy buen profesor el viernes tengo expocion y gracias a este vídeo ya se explicar mi tema, muchas gracias profesor siga así.
+Raul Gonzalez Con mucho gusto Raul. Estoy para servirle. Gracias por consultar mi canal.
Me ha aclarado muchas dudas. Gracias desde Tarragona, España.
muchas gracias profesor por ayudarnos estos ejercicios nos ayudan mucho, y mucho mas para las personas que estudiamos a distancia gracias gracias
+omar cortes Hola Omar, con gusto, estoy para servirle, gracias por visitar mi canal.
siempre estoty pendiente de sus videos
Felicitaciones prof. Bendiciones
Me gustó su explicación. Muchas gracias
Excelente video profesor, me ah ayudado a despejar algunas dudas
Con gusto Davis, estoy para servirle. Gracias por consultar mi canal.
Muchas gracias por esta serie de videos.
ELACEITUNERO Con gusto Aceitunero, estoy para servirle
grande crack gracias sigue haciendo videos asi de educativos
Muy bien explicado, mil gracias.
Muchas gracias por compartir sus conocimientos
Gran explicación, ya pude entender el proceso. Gracias
Excelentes videos!! Me ayudaron mucho.
Lo único, es que debo corregirte en algo. En la expresión de la 1 ley de la termodinámica es DeltaE=q+w, si DeltaE=0, entonces, 0=q+w.
Siendo así, q=-w
En serio muchas gracias, son excelentes los videos!
:')
excelente explicación
Muy Muy buen vídeo! ayuda a recordar lo que se vio en la universidad rápidamente!
Saludos desde Tijuana MX.
+Carlos lopez lozano Con gusto Carlos, estoy para servirle. Gracias por visitar mi canal. Saludos desde Cali, Colombia. Felicidades a todos allá en Tijuana.
Muy buena explicación! me sirvió mucho :D
Con gusto Lizi. Estoy para servirle. Gracias por consultar mi canal.
Muchas gracias profesor !!
Al chile salvaste mi exposicion te amo
muy bueno, cinco minutos de oro
Con gusto Yorsh, estoy para servirle. Gracias por consultar mi canal.
Gracias señor , explica muy bien!!!!!!
Explicas mejor los procesos termodinámicos que otros canales 👍👍
Con mucho gusto Ramses, estoy para servirte, gracias por consultar mi canal.
gracias profesor me ayudo mucho.......
ERES MASTER¡¡
MIL GRACIAS PROFESOR SERGIO. SALUDOS DESDE PERÚ.
explicas muy bien, gracias me ayudo mucho :)
+Daniel Restrepo Palacio Con gusto Daniel, estoy para servirle
5 años de este video y me salvo el 4°to Medio jsjjs gracias profe un crack
gracias muy sencillo
EXCELENTE! Muy claro como lo explicaste.
super profe mil gracias .
Excelente Profe.
muy bueno profe excelente
Muy claro, chido acento, buena dicción, buenos ejemplos. Excelente. Gracias.
Excelente video. Gracias 🌻
genial muy claro... me ha servido de mucho ¡¡
de verdad me ayudo mucho gracias
gracias
Brayan Rocha Con gusto Brayan, estoy para servirle
ESTE SIMPLE VIDEO EXPLICÓ MAS QUE TODOS LOS VIDEOS JUNTOS DE TH-cam T_T
+Luiz Castillo Con gusto Luiz, estoy para servirle. Gracias por consultar mi canal
gracias, usted me salva fisica 2
me ayudo mucho, Gracias
fco glez Con gusto
gracias profe
El mejorrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrr
Entonces: proceso isotermico es que no varía su temperatura. Gracias
Un genio
muchas gracias
Disculpe profesor una pregunta, entonces ¿ para que se mantenga la temperatura en un proceso debo estar agregando calor ?
excelente.... ! saludos de México.
Hola Ingenioso Cristian. Gracias, saludos desde Colombia
Excelente!!!
Edison Guarnizo Gracias Edison, es con mucho gusto
Obrigado pelo conteúdo!!!!
Abraço do Brasil!!!
Alex Alegremente estou para servi-lo, cumprimentos de Cali, na Colômbia, obrigado por visitar o meu canal.
excelente
Profesor : podría ser también que aumente su presión y disminuya su volumen? me cuesta diferenciar la grafica de la isotermica y adiabática
Excelente
excelent
Asi es
gracias
Con mucho gusto Vida, estoy para servirte, gracias por consultar mi canal.
5:18 se sorprende jaja
Buen video =)
+Camilo R Si Camilo, tiene razón. Con gusto. Gracias por visitar mi canal
Física para Todos - Sergio Llanos González Gracias por hacer este trabajo tan noble , que es la educacion , ayuda a miles :)
Tengo una valvula reductora la cual reduce la presión de vapor de un lado y del otro la tuberia es del mismo diametro, para este caso ¿se trata de un proceso isocorico ?
GENIAL EXPLICACION CUANTITATIVA Y CUALITATIVA
Con mucho gusto +Sergio Castro, estoy para servirle. Gracias por consultar mi canal.
gracias profe :)
+Ronald Janampa Mallma Con gusto Ronald, estoy para servirle. Gracias por consultar mi canal
Hola. Como la presión y el volúmen son inversas. Podría también ser que la presión aumente y el volúmen disminuya ?
Te amo
Muchas gracias por el vídeo.
Suscrito :D
+David Solorzano Con mucho gusto David, estoy para servirle. gracias por consultar mi canal.
Graciasss :3
Creo que el ejemplo es isobárico, ya que el peso del embolo Peso =Presión * A y es igual a una constantes así que la Presión sería igual a Presión= ctte/A. un saludo y buenos videos
El peso es una constantes porque la masa es constante, Peso = m* g, se me olvidó agregar esto-
Hola Claudio, la presión varía, sobre el gas hay fuerzas variables diferentes al peso del émbolo
Claudio Quiroz Perez revisa tus procesos politropicos.
Una turbina adiabática se alimenta mediante 7,0 kg/s de vapor sobrecalentado a 400 ºC y 10 MPa. El vapor sale a 75 kPa y con una calidad del 90%. Si se desprecian los cambios de energía cinética y de energía potencial, determine la potencia de la turbina.
Hola, cómo puedo calcular el volumen en un proceso Isotérmico el cual se comprime
No comprendí cómo es físicamente posible que la temperatura se mantenga constante.
Tienes uno q explique el proceso isoetropico?
Entonces, si yo tengo un pistón en un cuarto, y voy despresurizando el cuarto, a no ser que no le entregue calor, la velocidad promedio de los átomos o moléculas del gas del sistema, y por ende la energía cinética de las mismas, y por ende la temperatura, disminuirán al expandir el volumen del gas, y el sistema no seguirá la trayectoria de la isoterma? Esto se debería a que los choques de los átomos o moléculas del gas contra las paredes no son completamente elásticos?
En este caso que ocurre con la entalpia?
Es imposible comprimir isotermicamente un gas ideal contenido en
un recipiente termicamente aislado?
hola, disculpa si te corrigo pero no se supone que Q= delta U -w
ose Q=-W?
y la forma para hallar Q como seria?
Hola Nestor, gracias por tu comentario. En este caso el trabajo es positivo y Q=W y se determina como el área bajo la curva. Con mucho gusto y gracias por consultar mi canal.
como mantenemos la temperatura constante para que la energia interna sea 0
Por que si en el estado incial el piston esta en equilibrio dado que es libre de moverse, por lo que el volumen inicial es aquel en el que la presion del gas no es menor ni mayor que la del exterior (si idealmente se desprecia el peso del piston), ¿El estado inicial seria luego de haber recibido el calor de la fuente y entonces existio un aumento de la presion de modo que el estado inicial no era un estado de equilibrio?
Si es un proceso de cuasi-equilibrio el aumento de la presion debio haberse dado lentamente de modo que el aumento del volumen ocurre al mismo ritmo . Pienso que mi inquietud tiene su raiz en que supongo que el ejercicio implica que es un proceso a presion constante pues el volumen no esta restringido y no se mencionan cambios en la presion atmosferica
No lo entiendo pero como la energia interna va a ser cero entonces de la ecuacion de frontera de trabajo movil :Q-Wb: U2-U1, o no pasaria lo mismo con trabajo de frontera movil
En que casos puede ocurrir un proceso isotermico?
profesor , me puede orientar con este ejercicio
. Calcule el trabajo realizado y el volumen final luego de un proceso isotérmico donde la entropía de 0,2 kmol de aire aumenta en 3,6 kJ/K si la presión inicial es 600 kPa y la temperatura 400 K.
he calculo el volumen inicial con ecuacion v1=(nRT)/P =1.1m3
pero no entiendo mas de ahi
Un sistema sufre un proceso en el cual cede 253 J de calor y realiza un trabajo de compresión de 299 J. ¿Cual es la variación de la energía interna en joules que experimento el sistema?
En este ejercicio me salio -552 ya que me deice que cede 253J osea Q=-253 y el trabajo es compresion osea W=299 y use esta formula ya que me pedia el calor interno y el cual Q=W+dU
y reemplaze -253=299+dU en el cual que quedo dU=-253-299=-552 en que me equivoque por que en mi examen marco como incorrecta ayuda plis
Disculpa, si no me dan el valor del volumen, lo tomo como constante ?? Y LO RESOLVERIA COMO w=nRT ?? GRACIAS
+Ale Blessed Hola Ale, el volumen no es constante, la constante es la temperatura, el volumen es inversamente proporcional a la presión, si te dieron la presión o la variación de presión entonces V= nRT/P.
+Física para Todos - Sergio Llanos González Cualquier duda me puedes preguntar por el chat de Facebook: facebook.com/canal.fisicaparatodos/
saludos profe.
Puede hacer ejercicios del libro Termodinámica de Virgil Moring Faires la 5ta edición porfavor.
Siga con su trabajo
constante
el profe tiene un gas
el trabajo siempre se calcula con el area del grafico? no existe alguna formula para calcular el trabajo sin tener una Temperatura como dato
Me quedó una duda, entonces segun la primera ley sería: Q=(P1-P2)(V1+V2)?
como se hallaria la presion y el volumen en un punto entr una isoterma y un adiabatico si solo conocemos la temperatura numero de moles el tipo de gas y la constante R
pd: seria bueno poner la formula de trabajo en proceso isotrmico
si me piden el trabajo mínimo y máximo cuando es un proceso isotermico con temperatura 300°K y volumen inicial de 2L y volumen Final de 18L en 2 moles , ¿como podría hallar dichos trabajos?
Hola buenas tardes muchas gracias por su vídeo solo quería saber porque algunos libros dicen Q=-W
una pregunta mi estimado profesor, si el volumen fuese negativo, nuestra area bajo la curva significa que tenemos un trabajo negativo o me equivoco¿?
como seria negativo un volumen? con antimateria?
en otro sitio me salió que se cumplía que "q=-W" pero tú pusiste que se cumple "Q=W" porque ? o hay una explicación para eso ?
Eso depende del punto de vista, en física es trabajo realizado y en química es energía adquirida por el sistema
una consulta al final puso que q=W pero me parece que q = -W . agradeceria si me pudiera confirmar gracia
me refiero por que la formula es deltaU= q + w
Hola Jor, la fórmula que corresponde a la primera ley de Newton es Q = DU +W, por lo tanto, si DU=0, entonces Q=W. Con mucho gusto, estoy para servirle, gracias por consultar mi canal.
Creo que tiene que ver con el punto de vista, en física se entiende que un gas realiza trabajo cuando se expande es decir cuando su volúmen aumenta.
Y del mismo sistema que planteaste, como hago el grafico p vs T y V vs T?????
Hola!!. Tengo una inquietud. Me doy cuenta que el w irreversible es menor que el reversible con solo ver las áreas para cada uno. Pero no me sale explicarlo con palabras, cómo sería ??