Équilibrer/ajuster une équation - Physique-Chimie - Tous niveaux
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- เผยแพร่เมื่อ 27 พ.ค. 2018
- Sujet : Équilibrer/ajuster une équation
Équilibrer ou ajuster une équation, c'est fondamental en chimie.
Précision : le bon terme est ”ajuster” mais beaucoup de profs disent "équilibrer". C'est pour ça qu'on utilise les deux termes dans la vidéo.
On voit ensemble dans cette vidéo la bonne méthode à utiliser pour ne plus galérer.
Comme disait Lavoisier, "Rien ne se perd, rien ne se créé, tout se transforme... et c'est sur TH-cam"
Plan de la vidéo :
1:03 : Poser l'équation et dénombrer les éléments
2:00 : Ajuster l'équation
5:13 : Vérifier les charges
5:57 : le Récap
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Une vidéo écrite par :
Romain Agier, professeur de Physique-Chimie (@ProfChiPhy)
Cyrus North (@CyrusNorth)
Tom Aguilar (@Tom_Aguilar)
Greg (@Gregoire_A)
Montage/DA : Mathieu Nieto
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On vous laisse avec cette blague de qualité :
Un atome réconforte son ami qui a récemment perdu un électron : C'est pas grave t'inquiète reste positif !
Blague de très bonne qualité
L'Antiseche jpe t avoir comme professeur particulier ?
L'Antiseche
Très bien trouvé !
L'Antiseche y’a un 9 qui rentre dans une forêt, il ressort et vaut que 3, il est tombé sur une racine.
Thysma
Mais c'est du pure génie ! 😲😵
frerot respect de ouf premiere fois de ma vie je comprend absolument pas un truc et apres ton explication je comprend encore moins merci
je chiale t un tueur
ptdrr je m'attendais pas à la chute
la même mdr
@@fatima_E Une chute digne d'une nouvelle de Maupassant
Faut mettre en x0,75 ou x0,50 pour comprendre
Super compréhensible 😰👌
MDR tu la sort une heure après mon contrôle
Aygl0s la même
😂😂😂😂 je vois ça 12 h30 avant mon contrôle
Mon dieu ! J'en avais tellement besoin de ce cours ! Merci
Notre prof citait aussi Lavoisier, utilisait aussi un tableau. Franchement je comprenais à peu près le truc mais là je comprend un peu mieux
T’as moi en pleins milieux c quoi un ion 😂
sa me soule c'est la 15eme fois que j'essaye et sa petite astuce j'y comprends rien !!!
Ça veut juste dire que t'es pas doué il a très bien expliqué
@@achhammze8682 toi elle t'a rien fait tu la rabaisses alors qu'elle essaie de comprendre... les gens qui rabaissent comme ça
@@BisScottLM Ouai t'a raison j'ai parlé trop vite on a pas tous les mêmes facilité désolé , mais par contre évite de traiter les gens d'imbéciles.
@@achhammze8682 bon allez tais toi
Et là, on est tous ici parce que notre prof de physique nous a envoyé ce lien sur pronote 😂
ah oui😂
non
@@tomjacob6374 dommage pour toi alors
@@thomasdelcourt9364 ouais mdr
T'as tt compris 😂
J’ai envie de pleurer
J’ai rien compris 😭
t pas seule wallah mdrrr
T’es pas seule
ah non t pas la seule 😭
@@hanaaae5032 barrawah
moi non plus
Court, simple, et efficace ! Même si je suis en terminale S, un bon rappel des bases en chimie est essentiel ! Merci Cyriusssss !!!!
Yeah merci de m'aider.
Grâce à toi, j'approfondis mes connaissance et me prépare pour le brevet !
T'es génial, continue comme ça ! 👍
Bleu Turquoise moi pour les exam en belgique
Corentin Maury
C'est super dans ce cas !
Et ça se passe comment en belgique ? C'est pareil que en france ? ( je sais, je ne suis pas très cultivée... 😯)
Je suis français mais je suis scolariser en belgique je mi connais pas tros mais le temps est toujour déguelasse
Mais sinon sa se passe bien 😉
Réçament il y à eu la fête du métranque (in alcohol belge)
Vraiment merci c’est grave bien expliquer
Ce sera quand que vous allez commencer à traiter des notions en Mathématiques /Physique-Chimie plus compliquées niveau BAC S?
Scuse nous
Quand on aura compris le niveau 2nde ;-;
redescend nerd man
@@ky1061 mdr ça reste niveau lycée
Ça niveau lycée c'est niveau 3ème non ?
Super explication ! Merci infiniment !
wesh t'es le sang mec j'avais rien compris !! maintenant c'est okk
Merci grâce à toi j'ai compris.
cette vidéo m'a sauvé la vie
J'ai le contrôle demain, je suis sûre de comprendre maintenant. Merciiiiiii
Merci bien vraiment t'es géniale 😊😊
Merciii j'en avais tellement besoin. Bon j'ai pas trop compris mais en prenant des note le fair mes petit exemple ça vas rentrer merci bcp
Oh mon Dieu, trop bien expliqué 😘
Je lache un com pour plusieur chose :
Déja ta video et hyper propre, de deux j'ai jamais aussi bien compris avec les dessin et quand tu explique et de trois je m'abonne et je lache un like
Merci l’ami !!
ton tee-shirt est trop bien jle veux mdr... :')
T'es juste le boss en faite
Super vidéo ça à beaucoup aidé mon fils
Oui il faudrai traité plus de sujet pour le bac je suis d'accord (la philo c'est ce que je préfère avec les antisèches !
Merci beaucoup monsieur vous m' avez beaucoup aidé
J'ai compris, merci beaucoup.
merci beaucoup la vidéo m'a bien aidé
OMFG j'ai justement un devoir à rendre demain sur les équilibres d'équation ! :<
Merci beaucoup ;_____;
Esther ochoffa héhé esther fait de la chimie
Génial merci
très bien expliquer merci
j’ai kiffer
Je médite avec toi
Super vidéo
J ai fais le contrôle dessus samedi dernier 👌
Merciii pour le cours
merciiii j'ai compris!!!
vous avez sauvé ma moyenne de physique
merci beaucoup 😍😍😍😍
mrc pour la video
mercii 😀
Comme tu viens de faire pour les réactions normales la peut etre que ce serait bien de faire les réactions d'oxydoréduction et les réactions acido-basiques pour le BAC
Après ce n'est qu'une suggestion
Vikao wtf vous voyez ça pour le bac ? Je vois ça au collège 🤤
nan mais avec les formules de pKa, pH etc..
oui vous voyez des autres formes je vois pas d'autres explications haha
perso au collège j'avais pas encore vu les oxydo-reductions ça a du changer entre temps
J'en avais besoin juste hier pour mon BEM mais tu l'as sorti ta vid après bruh m.
Qui est la pour les revision brevet blanc 2020?
moi c'est dans 2 semaine ;-;
C'est en mars le brevet blanc normalement non ?
cyrus merci gros tu gere woula
Mec tu as réglé un problème que j’avais depuis la 4ème, MERCIIIIIII!
J'avais rien compris en seconde et la g tout compris
Demande si tu veux que je t'aide à faire une antisèche sur un chapitre de Maths (de Term si possible, c'est les plus fun), j'ai prévu de faire prof de Maths plus tard donc bon ¯\_(ツ)_/¯
Ratzou2 Je crois qu il a besoin d'aide de toute façon
Antonio Escobar J'espère x)
Bonjour Monsieur, quel est le cas dans lequel on équilibrer par H+ et on équilibrer par les coefficients stœchiométriques, autrement dit la priorité à qui? ajouter le coefficient ou H+, merci d'avance
Tu expliques trop vite et pas très très bien mais si on a compris la vidéo est bien réalisé bravo
Modifie la vitesse
merci ca se voit que tu t donné a fond dans cette vidéo mais franchement c pas pour etre mechants mais g r compris
merci
Merci maintenant c’est encore pire qu’avant
Tu mets autant de C devant le CO2 à droite qu'il y en a apres le C dans la molécule de droite. Ensuite tu mets autant de H a droite qu'il y a de H à gauche et tu divise par 2 à droite (car les H sont par 2 dans H2O). Maintenant tu compte le nombre total de O que tu as à droite et tu le divise par 2 pour le mettre devant 02 à gauche (si le nombre obtenu n'est pas juste tu garde la forme fractionnée).
EXEMPLE : on veut bruler de l'ethane de formule C2H6, donc on note C2H6 + O2 --> CO2 + H2O.
-On équilibre d'abord les C donc 2 à gauche, on les met devant le C à droite: C2H6 + O2 --> 2 CO2 +H2O.
-On équilibre ensuite les H donc 6 à gauche, on les met devant les H à droite sans oublier de diviser par 2 (6/2=3): C2H6 + O2 --> 2 CO2 + 3 H2O
-On compte le nombre total de O à droite, soit 2x2O + 3O = 7O. Puis on divise par 2 pour mettre à gauche devant O2: C2H6 + 7/2 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O
Voilà la réaction est équilibrée (même nombre d'atome de chaque côté). J'espère que ça pourra t'aider.
Top j avais rien compris au cour de mon prof
Merci
Merci encore pour cette vidéo 💓
Tu peux parler du pH...g du mal😅
J suis à Bac+2 maintenant 😂
Mais pour le 13on peut très bien faire 2x6,5non?
Je l’ai fait aujourd’hui 😉
En fait on peut noter 1/2 molécule car on parle le plus souvent de quantité de matière (mole) lors d'expérience (on ne travaille pas avec quelque molécules mais avec des moles de molécules) (ps : c'est notre prof qui nous a dit ça)
Matis Gourdoux oui ma prof me la sorti ce matin xD
Je pensais aussi..
Il me semble que tu confonds. Là, on parle juste des atomes, il faudra ensuite les multiplier. Cependant, il est impossible de diviser un atome. Quand on parle de quantités de matière, on utilise un tableau d'avancement.
Johan Pédroli mais c'est pas juste une question de proportion quand on ajuste une équation?
Marie-Christine Si, ça s'appelle les coefficients stoechiométrique
je comprend toujours rien 😥
First comment bonne vidéo👌
Tu peux me dire n'importe quoi, je serai d'accord, comme l'oral blanc du brevet est passer, je suis heureux😂😂😂
Thomas Chazal c'est que ton oral blanc j'ai l'impression d'être là seule a déjà avoir fait le vrai
J'adore le Canada tkt, je le fait lundi, sa vas pas tarder....
j'ai une autre méthode qui est bien plus simple à mon avis :
1ere étape : on équilibre les éléments autre que H et O (exemple : Cl ou alors C)
2e : on équilibre les O avec la molécule H20
3e : on équilibre les H avec H^+
il nous reste alors à équilibrer les charges avec les électrons e^-
on multiplie pour avoir le même nombre d’électrons de part et d'autre .
et le tour est joué !
En fait la tu parle pas exactement de la même chose, tu parle des demi équations redox...
Mdr j'ai eu un control sur ça jeudi
J'avais rien compris avant.
Si tu avait sortie cette vidéo même mercredi je me serais pas fait defoncer.
😢
j'ai rien capté dommage car tu fais du bon contenu
hello merci beaucoup pour cette vidéo! tu as une bonne méthode seulement tu parles un peu vite et n'expliques pas très bien. essaies d'y penser la prochaine fois :) bonne continuation !
Il m’a encore plus perdu merci
A quand une vidéo sur couples rédox STP 😭
Je viens remarquer mais depuis le début l’équation ajustée est écrite sur le tableau derrière Cyrus.
Y'a moyen tu nous fais une petite antisèche sur la morale c'est intéressant mais elle existe pas ☺️
Bonjour je me pose une question quant à une équation que je n'arrive vraiment pas à ajuster (enfin si, j'ai réussi à l'ajuster mais mon prof dans son correctif me dit que c'est faux)
l'équation est la suivante . Fe + H3O+ ----> Fe 2+ + H2 + H2O
moi je suis arrivée à : Fe + 4 H3O+ ---> Fe 2+ . + 2 H2 + 4 H2O
mon professeur à : Fe + 2 H3O+ ---> Fe 2+ + H2 + H2O
Alors là je ne comprends pas ma faute ???
Est-ce à cause des charge 2+ ou 1+ qu'il y a sur le fer et sur l'eau ?
bonjour,
Le problème sur ton équation est que les charges ne sont pas ajuster (4 charges positives dans les réactifs et que deux dans les produits). Par contre l'équation que tu nous as marqué pour ton prof n'est pas correct:
Fe + 2 H3O+ ---> Fe 2+ + H2 + 2 H2O
Si on compte, il y a bien 1 fer, 6 H, 4 O et enfin 2 charges positives de chaque coté.
De plus la charge 1+ n'est pas sur l'eau mais sur l'ion hydronium (H+)
En espérant avoir pu t'aider.
Salut, je suis en 3 ème et je sais équilibrer des équations, je cherchais juste une vidéo pour mon amie qui ne comprenait pas et franchement (de mon point de vue) vous expliquer super bien et en + il y a une d’humour ce qui est super mais vous allez beaucoup trop vite, donc pour les gens qui ne cromprennent vraiment rien en équations chimiques (comme ma copine)c’est pas facile à comprendre votre vidéo.
Ps:dsl si mon com est super mais merci d’avoir lu jusqu’à la fin.
Une pointe d’humour** j’ai oublié un mot 😂
Mimi -Shl lol t’as oublié un autre mot à la fin aussi. Je cite « désolé si mon com est super mais », il manque « long » enfin je pense^^ Tu sais que tu peux modifier tes commentaires maintenant, même une fois que ceux-ci sont postés
Peux tu expliquer ka regle pour trouver les molécules produites
Donc comment savoir quel nouvelle molécule sera issue des réactifs
Avant d équilibre la réaction et de vérifier la charge électrique
Tu peux mettre un demi molécule en fait, parce que à l'echelle de la mole ça passe (un truc du style que m'a prof de physique m'a sortie ce matin)
En soit oui si tu dis que dans ton équation c’est UNE MOLE d’O2 qui réagit avec 2 MOLES de HCl pour donner N MOLES...
Parce que en vrai y’a jamais qu’une molécule à la fois qui réagit mais des milliards.
Il est vrai que ce sont des moles qui réagissent et qu'en soit une demi mole c'est possible mais par convention les chimistes de haut niveau ne veulent pas même si au lycée c'est accepté mais pas par tout les profs.
Ps: je sais que le commentaire date mais bon je réponds quand même.
@@fitzfilsdechevalerielappre1427 j'aime bien ton nom
@@nonostromo1404 Merci en fait c'est le nom d'un perso tirer d'un livre.
Je te conseil de les lire d'ailleurs.😉👌
@@fitzfilsdechevalerielappre1427 L'assassin royal c'est ça ? J'y penserai merci de me l'avoir conseillé.
Je viens voir cette vidéo juste pour Sheldon ♡ xD
Qui a rien compris
moi il parle trop vite tu n'as pas le temps de comprendre
@@abroussouloux8413 normal c'est un recap du cours, normalement tu l'as déjà appris
@@tutecalmesoui si on est ici c'est que on as pas compris le cours xD
@@stireur1193 non mais ce que je veux dire c'est qu'il fait la même chose que ton prof mais en étant plus synthétique et d'une manière différente
@@tutecalmesoui ahhh oui d'accord
Oh mon dieu merci vraiment c’est trop bien expliquer, et j’en ai regardé des vidéos sur internet !!!! J’ai juste pas compris pourquoi on multiplie par 2 fin pourquoi 2? C’est toujours par 2?
oui c'est toujours par 2.
On peut mettre "une demi molécules" car en fait c'est une demi môle de cet élément soit 6,02^23 molécules on peut donc en prendre la moitié sans problème
Bonjour monsieur,
Ce genre de calcule simple j'y arrive sans problème mais on fait comment dans le cas ou un atome d'O et un atome de C se trouvent dans chaque molécule de chaque coté de l'équation, et qu'a chaque fois que l'on multiplie une molécule pour équilibrer l'équation, l'on se retrouve avec un nombre impaire d'atome parce que ça chance le nombre d'un des deux atome C ou O.
comme par exemple la question 2 en partant du haut sur le lien www.unamur.be/sciences/enligne/transition/chimie/fichesderevision/revision7/equilibrerexercices1.htm
J'en ai marre j'y arrive pas 😢
J'y arrive pas 😭
Merci pour cette technique
petit conseil mettez à la vitesse 0,75 ou 0.5 dans les réglages et tout sera plus compréhensible
COMMENT 9 O + 5 O = 13 C'est plutôt égale à 14 O non?
C'est 8O, pas 9 (on a 4CO2, donc 8 atomes d'oxygène)
doucement tu vas trooop viitte!!!!
mes en ralenti
Qui révise pour le brevet de Physique chimie demain , J'espère pas être le seul
ALLELUIA, JE NE SUIS POINT SEULE DANS MON MALHEUR
Elles sont où les valences croisées ?
Fait une video resoudre une equation du 1er /2eme degré stp
t'a pas parlé de comment équilibrer si les charges sont différentes : c'est avec des e- du coup je suppose
non ça c'est juste pour les demi-équations redox
On fait notre premier cours sur les transformations chimique en rentrant dans mes notifications je vois cette vidéo... Vous m'avez espionnée c'est ça ?
jai trouver mon nouveau prof mdr mais par contre tes 1 en dirais des 2
mes tespliques tros bien wshhhhhhhhhhh
J'ai un contrôle lundi et j'ai r compris 😭😭
lol moi aussi ( je vais dcd)
Il y a une erreur a un moment le nombre de dioxygène est a 14 et non a 13
Mettre la une moitié de molécule ne pose aucun problème dans la réaction et c'est théoriquement correct, à la limite, si on veux un entier, il suffit juste de multiplier le tout par 2 mais c'est complètement inutile de tous refaire.
C'est quoi ce charabia j'ai rein compris
C'est pas " pondérer " une équation ? ( car on dit ça en cours nous )
ça fonctionne aussi.
4:31 la sa ca trop vite mdr mais merci mr
Et pourquoi on n'écrit pas 13/2 molécules de dioxygène?? Perso j'ai toujours fait ça, et c'est comme ça qu'on me l'a appris...
laurine lepinois C'est en fonction de ton niveau, si tu es en 4ème le prof va te conseiller de mettre des nombres entiers, mais par contre en maths il va se foutre de ta gueule si tu reste en chiffre entiers et que tu peut facilement simplifier
Léo SIMON ^^ ok merci
Je précise qu'on peut mettre des nombres non entiers de molécules dans les équations, parce qu'en fait on peut dire qu'on parle pas de molécules individuelles mais de moles de molécules (qui, pour ceux qui l'ont pas encore vu, sont juste des gros sacs de molécules, donc ça pose pas de soucis de parler de 6,5 O₂ par exemple)
Mais au pire ça vous gêne, multipliez juste tout pour avoir des nombres entiers comme moi c'est montré dans la vidéo, ça pose pas de soucis non plus, il faut juste bien penser à bien tout multiplier par le même nombre
Tu explique trop bien mais je te jure j'ai rien compris
concente toi