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Domani mega verifica su redox, acidi e basi... Se non ci fossi stata tu, ora avrei il vuoto cosmico in testa! Grazie mille Jessica! Per sicurezza però mi guardo anche il video "Quando prendevo 4", giusto per prepararmi allevenienza ahahajaj
Grande Giordana!!! Ti auguro il meglio per domani 🍀Nel dubbio riguarda i video più volte, vedrai che è molto utile per collegare i puntini in testa 😊 Comunque a prescindere non è un voto che stabilisce Chi sei e il tuo valore 👍 E lo dico per esperienza, Grande Girl 💖 ! Spacca tutto ! 🔥
Ciao Paola scusa se ti disturbo ma ho un dubbio. in una reazione Redox come faccio a sapere quali sono gli ioni spettatori? se mi rispondi a questa domanda mi faresti un enorme favore😭
Ciao Jessica, sono piuttosto sicuro che la specie che si ossida (cede gli elettroni) e quindi aumenta il suo numero di ossidazione, mentre quella che si riduce (acquista elettroni) e il suo numero di ossidazione diminuisce.
Quello che ossida è quello che cede elettroni, quindi aumenta il suo num di ossidazione. il riducente è quello che dimininuisce il suo N.O. e quindi acquisisce elettroni
Chi si ossida (ovvero il riducente) perde elettroni, dunque il numero di ossidazione aumenta perché la carica é maggiore, mentre chi si riduce (l’ossidante) acquista elettroni e la sua carica (ed n.o) diminuisce
Premettendo che di chimica non ci ho mai capito un tubo con queste spiegazioni gli argomenti mi risultano estremamente più semplici ad averceli prof che spiegano così
Ciao Jessica, come mai a min 8:40 non bilanci anche l’ossigeno nella seconda semireazione? Comunque complimenti, non ho mai studiato chimica, sto iniziando ora e mi sta piacendo tantissimo. Continua così!!✨
23:45 perché hai aggiunto 8OH^- al posto 8H^-? ( xché hai messo anche l'ossigeno e non solo l'idrogeno come per caso dell'ambiente acido) attendo una sua risposta al più presto grazie🤗
@@chimicaconjessica64 Cioè, il riducente è quello che si ossida e quindi aumenta n.o. ed è ossidante quello che si riduce e quindi diminuisce no. Dimmi se sbaglio, forse mi sono espresso male prima.
Però non so se mettere ox a quello che si ossida ed era riducente o metterlo all'ossidante che si riduce. Cioè ox lo metto a quello che da riducente si ossida, se invece volessi scrivere ossidazione lo metto dove sta l'ossidante. Quindi tra il termine ox e il termine ossidante c'è differenza?
Ciao e complimenti ❤️..a proposito di ingiallimento (off-topic?). L'ingiallimento di certe plastiche usate in vari oggetti della nostra quotidianità avviene per la presenza di bromo come agente ritardante di fiamma? Anche lì c'è una ossidoriduzione simile a quella di certa carta?
Ciao Jessica, come mai nell'esercizio in ambiente acido, quando c'era da moltiplicare tutto per 5 (m.c.m) l'I2 lo hai moltiplicato per 1 (e non per 2)?
COMPLIMENTI X COME SPIEGHI E GRAZIE VAI AVANTI COSI... PS DOMANDA, L'AGGIUNTA DI ACQUA NEL BILANCIAMENTO FINALE PUO ESSERE MESSA A SX O DX è INDIFFERENTE SIA SE ACIDO O BASICO?... IN BASE NATURALMENTE ALLA NECESSITA...
nel secondo esercizio, quello in ambiente acido, perchè lo Iodio nei reagenti ha n. o. -1? non dovrebbe essere 0 se le molecole sono sole? Gli anioni e i cationi fanno eccezione?
Come si potrebbe ricavare il numero di ossidazione di ciascun atomo di Cu(NO3)2 senza utilizzare la tavola periodica con scritto i vari numeri di ossidazione?
Ciao Davide, se guardi i miei video di nomenclatura di ossidi e anidridi ho fatto una tabellina con i principali, purtroppo senza tavola sono da sapere a memoria, l'unico modo è fare tanti es. O=-2 H=-1 sono tra i principali
Ciao Jessica scusa se ti disturbo ma ho un dubbio. in una reazione Redox come faccio a sapere quali sono gli ioni spettatori? se mi rispondi a questa domanda mi faresti un enorme favore😭
Sei veramente bravissima e mi hai salvato per l'interrogazione di domani , ma la sigla è troppo alta di volume sono volato giù dalla sedia per lo spavento
Ciao! Ho capito questo metodo, solo che io bilancio le reazioni lavorando soltanto con i coefficienti stechiometrici , senza dunque calcolcare i vari numeri di ossidazione. È lo stesso?
Ciao Emanuele, il tuo metodo non funziona sempre, se il testo dell'esercizio specifica che si tratta di una redox devi prima individuare ossidante e riducente e usare i N.O. se invece non c'è scritto niente procedi come fai tu con bilanciamento semplice con coeff. stechiometrici😊
Video molto interessente, ho una domanda. Nella prima Redox avevi bilanciato le cariche nella semireazione, ma in seguito hai ritoccato i coefficienti stechiometrici nel bilanciamento finale, quindi sblinciando nuovamente le cariche, è corretto farlo?
Ciao Jessica grazie dell'ottima spiegazione. Stavo facendo un esercizio, ma non capisco se sta sbagliando il libro o io. CuO + NH3 --> Cu + N2 + H2O Il libro la bilancia in questo modo: 3CuO + 2NH3 --> 3Cu + N2 + 3H20 Ma non dovrebbe esserci un'altro 2 prima dell'N2 nei prodotti della reazione? Grazie in anticipo, continua così :)
Ciao Sauce Pan, abbiamo appena risolto questa reazione nella chat privata, devi bilanciare l'azoto nelle semireazioni 😉 Ti lascio il Link del Corso + Chat science-test-italia.teachable.com/p/chimica-con-jessica22
ma io non mi trovo… l’ossidante aumenta il suo numero di ossidazione , mentre il riducente diminuisce il suo numero di ossidazione. Jessica ha detto il contrario
Jessica scusami non ti voglio sempre rompere le scatole... È che sto preparando l esame con te🤣 non capisco perché non hai bilanciato anche l O perché a sx hai O3 e ha dx hai solo O quando hai bilanciato gli atomi
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Graaaazie mille per questo video
dopo due ore di lezione ascoltando la mia prof senza capirci niente apro questo video e la capisco in 10 minuti!
Grande Antonio!!☺️🔥
Domani mega verifica su redox, acidi e basi... Se non ci fossi stata tu, ora avrei il vuoto cosmico in testa! Grazie mille Jessica! Per sicurezza però mi guardo anche il video "Quando prendevo 4", giusto per prepararmi allevenienza ahahajaj
Grande Giordana!!! Ti auguro il meglio per domani
🍀Nel dubbio riguarda i video più volte, vedrai che è molto utile per collegare i puntini in testa 😊
Comunque a prescindere non è un voto che stabilisce Chi sei e il tuo valore 👍 E lo dico per esperienza, Grande Girl 💖 ! Spacca tutto ! 🔥
Tutto molto chiaro e semplice! Grazie
Grazieee Elen A 🙏💖😊
I tuoi video sono fantastici! Linguaggio molto semplice e chiaro che rende gli esercizi molto più facili da risolvere e capire. Grazie!!!
Grazie mille, sono felicissima di esservi di aiuto!!✨
Ciao Paola scusa se ti disturbo ma ho un dubbio.
in una reazione Redox come faccio a sapere quali sono gli ioni spettatori? se mi rispondi a questa domanda mi faresti un enorme favore😭
domani ho la verifica, che dire...
mi hai salvato
io credo in voi raga!! 💪🏼
Ciao Jessica, sono piuttosto sicuro che la specie che si ossida (cede gli elettroni) e quindi aumenta il suo numero di ossidazione, mentre quella che si riduce (acquista elettroni) e il suo numero di ossidazione diminuisce.
Ciao Fabrizio, la specie che si ossida perde elettroni (è il riducente) 😊
Quello che ossida è quello che cede elettroni, quindi aumenta il suo num di ossidazione. il riducente è quello che dimininuisce il suo N.O. e quindi acquisisce elettroni
In realtà è il contrario ma va bene ahahah
Chi si ossida (ovvero il riducente) perde elettroni, dunque il numero di ossidazione aumenta perché la carica é maggiore, mentre chi si riduce (l’ossidante) acquista elettroni e la sua carica (ed n.o) diminuisce
ma infatti, i libri di testo dicono così
Premettendo che di chimica non ci ho mai capito un tubo con queste spiegazioni gli argomenti mi risultano estremamente più semplici ad averceli prof che spiegano così
Grazie Francesco sei troppo gentile 🙏 💖
Molto utili questi video, grazie milleeee!!!
Ma grazieeee Alessio!!! ;)
grazie a te c'ho la media dell'8 in chimica, grazie mille
Che piacere sentire questo, grazie a te :)
Sei proprio brava!!!!👏👏👏
La ferragni della chimica!! 🔝
Grazieee troppo gentile 💖
Ma il +2 sul rame a inizio spiegazione (4:50) da dove è stato preso ?
Ciao Jessica, come mai a min 8:40 non bilanci anche l’ossigeno nella seconda semireazione? Comunque complimenti, non ho mai studiato chimica, sto iniziando ora e mi sta piacendo tantissimo. Continua così!!✨
Perché si bilanciano solo gli elementi che si sono ossidati/ridotti. In quel caso si è ridotto N e non l'ossigeno, quindi si lascia così com'è
Grazie mille mi hai levato molti dubbi
Grande!! sono molto contenta☺️✨
Grazie mille! 🤩
Grazie mille sei fantastica!!!!!
Ciao prof.sa Jessica, come stabilisco l’ambiente neutro/basico/acido mi viene detto nel esercizio oppure in base alla reazione devo indovinare?
Grazie mille, sei il TOP.
Grazieee Simone !!! Buon Anno !!!🍀✨🤩
@@chimicaconjessica64 Grazie Jessica, Buon Anno 🥳🥳🥳
grazie mille!!
Grazieeee a Te 🙏💖
Video molto chiaro complimenti! Mi sapresti spiegare come si semplificano ai minimi termini questi bilanciamenti per favore?
Ciao Karen, teoricamente basta dividere tutto per lo stesso numero😊
Per evitare di confondersi o di aver dubbi usavo "Opera"
Ossidazione Perde Elettroni, Riduzione Acquista ;)
Grazie di esistere
Salve,mi servirebbe una risposta a una domanda,ma il meno scritto fuori dalla parentesi MnO4,non viene contato come carica?
Come fai a dare il numero di ossidazione che hai scritto sopra l'ossigeno ecc..
23:45 perché hai aggiunto 8OH^- al posto 8H^-? ( xché hai messo anche l'ossigeno e non solo l'idrogeno come per caso dell'ambiente acido) attendo una sua risposta al più presto grazie🤗
Vedo che ti ha risposto al più presto
Ma perchè nella prima redox N ha numero ossidante 5 nei reagenti ma poi ha numero ossidante 2 nei prodotti?
GRAZIEE
Noto che i quiz di medicina non pretendono il saper bilanciare ma perlopiù il riconoscere ossidante e riducente, dunque eazy
6:11 L'ossidante è quello che aumenta il suo numero di ossidazione
No tato lo abbassa..nel senso ad esempio da +2 va a +1 😊 Ti torna? Percè fai +2-1=+1 Gli elettroni sono negativi 😊
@@chimicaconjessica64 Cioè, il riducente è quello che si ossida e quindi aumenta n.o. ed è ossidante quello che si riduce e quindi diminuisce no. Dimmi se sbaglio, forse mi sono espresso male prima.
Però non so se mettere ox a quello che si ossida ed era riducente o metterlo all'ossidante che si riduce. Cioè ox lo metto a quello che da riducente si ossida, se invece volessi scrivere ossidazione lo metto dove sta l'ossidante. Quindi tra il termine ox e il termine ossidante c'è differenza?
@@chimicaconjessica64 Appunto, se fai +2 e togli 1 elettrone (che come hai detto tu è negativo) passerà a +3
Ciao e complimenti ❤️..a proposito di ingiallimento (off-topic?). L'ingiallimento di certe plastiche usate in vari oggetti della nostra quotidianità avviene per la presenza di bromo come agente ritardante di fiamma? Anche lì c'è una ossidoriduzione simile a quella di certa carta?
Ciao Jessica, come mai nell'esercizio in ambiente acido, quando c'era da moltiplicare tutto per 5 (m.c.m) l'I2 lo hai moltiplicato per 1 (e non per 2)?
Ciao Linda! Ora non ricordo bene ma credo di averlo fatto perchè di iodio ce ne sono già due dato che è I2 😊
mi stai salvando la vitaaaaaa
Grazieeee Serena 😍💪
COMPLIMENTI X COME SPIEGHI E GRAZIE VAI AVANTI COSI...
PS DOMANDA, L'AGGIUNTA DI ACQUA NEL BILANCIAMENTO FINALE PUO ESSERE MESSA A SX O DX è INDIFFERENTE SIA SE ACIDO O BASICO?... IN BASE NATURALMENTE ALLA NECESSITA...
ciao jessica! perchè il rame ha numero di ossidazione 0? nella tavola periodica trovo 2/1! grazie
Ciao Tiziana ! Quando un elemento è da solo si mette zero per convenzione, perchè solitamente è un pezzo di rame solido. 😊
nel secondo esercizio, quello in ambiente acido, perchè lo Iodio nei reagenti ha n. o. -1? non dovrebbe essere 0 se le molecole sono sole? Gli anioni e i cationi fanno eccezione?
Perchè nei reagenti è anione con carica -1
Merry Xmas 🎄
La frase della giornata, ,,allora raga'' !!! No1 :D :D
Ahahahahha Grande Daniel!! 🤩
Se la traccia non lo dice, come facciamo a capire in che ambiente ci troviamo? Pls ho compito domani
ho capito di più in 30 minuti di video che a scuola ahahahah
TI amo
Nel mio Alpha test 2022 c'è solo il metodo del numero di ossidazione😢, ho scoperto che esiste anche questo metodo per puro caso
Fortissima
Non ho capito perché nella N a sinistra hai messo +5 mentre a sinistra +2
Perché l’ossigeno ha numero di ossidazione -2 ed avendo carica neutra NO per forza N deve avere numero di ossidazione +2
Mi sono appena accorto che il commento è di 3 anni fa, beneee
Jessica unica 💯❎💯🇮🇹😀🤍
Grazie Gianpiero!! 😊✨🤩
Come si potrebbe ricavare il numero di ossidazione di ciascun atomo di Cu(NO3)2 senza utilizzare la tavola periodica con scritto i vari numeri di ossidazione?
Ciao Davide, se guardi i miei video di nomenclatura di ossidi e anidridi ho fatto una tabellina con i principali, purtroppo senza tavola sono da sapere a memoria, l'unico modo è fare tanti
es. O=-2 H=-1
sono tra i principali
Ciao Jessica scusa se ti disturbo ma ho un dubbio.
in una reazione Redox come faccio a sapere quali sono gli ioni spettatori? se mi rispondi a questa domanda mi faresti un enorme favore😭
Ciao Omar, gli ioni spettatori sono gli atomi che non cambiano numero di ossidazione durante la reazione ;)
la mucca sono io che cerco di imparare la chimica
🤣GRANDE Matteo !!! LOL
18:32 io dico la mia 🤣
🤣
Queste sono le ossidoriduzioni veto?
Yes Girl 😊 💖
Bellissima la mia piccola 😍❤️
Sei veramente bravissima e mi hai salvato per l'interrogazione di domani , ma la sigla è troppo alta di volume sono volato giù dalla sedia per lo spavento
aHAHAHAHAH Scusa Man !!! mi sarò sbagliata a editare 🤣 GRAZIE
Jessica ti amo
Camilla 💖
Ciao! Ho capito questo metodo, solo che io bilancio le reazioni lavorando soltanto con i coefficienti stechiometrici , senza dunque calcolcare i vari numeri di ossidazione. È lo stesso?
Ciao Emanuele, il tuo metodo non funziona sempre, se il testo dell'esercizio specifica che si tratta di una redox devi prima individuare ossidante e riducente e usare i N.O. se invece non c'è scritto niente procedi come fai tu con bilanciamento semplice con coeff. stechiometrici😊
@@chimicaconjessica64 je..... ma quanto sei bella?
Bella maglietta 😁😁😍
Ivan Bombana Mette allegria vero?? ✨✨✨Grazie!
@@chimicaconjessica64 ho trovato come itp di chimica anche quest'anno 😁però distante da casa 😭😭😭
io ti amo giuro
💖 Vi amo anche IO Chiara !!!
Video molto interessente, ho una domanda. Nella prima Redox avevi bilanciato le cariche nella semireazione, ma in seguito hai ritoccato i coefficienti stechiometrici nel bilanciamento finale, quindi sblinciando nuovamente le cariche, è corretto farlo?
Credo che tu abbia fatto un ossidoriduzione su un esercizio che richiedeva solo il bilanciamento della reazione
Ma il rame non dovrebbe essere sei a destra ?
Ciao Jessica grazie dell'ottima spiegazione.
Stavo facendo un esercizio, ma non capisco se sta sbagliando il libro o io.
CuO + NH3 --> Cu + N2 + H2O
Il libro la bilancia in questo modo:
3CuO + 2NH3 --> 3Cu + N2 + 3H20
Ma non dovrebbe esserci un'altro 2 prima dell'N2 nei prodotti della reazione?
Grazie in anticipo, continua così :)
Non ho specificato che vengono date anche le cariche: Cu da +2 diventa 0, N da -3 diventa 0
Ciao Sauce Pan, abbiamo appena risolto questa reazione nella chat privata, devi bilanciare l'azoto nelle semireazioni 😉
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science-test-italia.teachable.com/p/chimica-con-jessica22
ma io non mi trovo… l’ossidante aumenta il suo numero di ossidazione , mentre il riducente diminuisce il suo numero di ossidazione. Jessica ha detto il contrario
si hai ragione ha cannato
non ho capito niente allo stesso
Jessica scusami non ti voglio sempre rompere le scatole... È che sto preparando l esame con te🤣 non capisco perché non hai bilanciato anche l O perché a sx hai O3 e ha dx hai solo O quando hai bilanciato gli atomi
Grande Jacopo !! Per altri esercizi o dubbi entra nella nostra chat di studio 😉
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Che fiha
Ma quante ne sai
☺️💪🏼
ma é metanfetamina
me lhai venduta