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- เผยแพร่เมื่อ 22 มี.ค. 2018
- Avant d'en venir à des calculs impliquant le Ka, le pKa. Avant de voir ce qu'est un acide faible, il est nécessaire de bien comprendre l'écriture des équations associées aux transformations acido-basiques. La méthode est expliquée. Une 2eme vidéo suivra expliquant le lien entre pKa et faiblesse de l'acide. Solutions tampons, etc. Une 3eme sur les titrages acido-basiques.
Bonjour. Merci beaucooouuup pour votre vidéo.
Dans le couple H2O/OH-, peut-on considérr l'ion OH- comme une base forte ?
Et dans le couple H3O+/H2O peut -on considérer H3O+ comme un acide fort ?
OH- n'est pas une base forte par rapport à ce couple H2O/HO-. C'est une base forte par rapport aux autres bases. Idem pour H3O+. Confusion.
à @@ProfScphy : Merci de la réponse;
En fait c'est par rapport à la définition d'un acide faible (ne réagit pas entièrement avec l'eau) et d'un acide fort (réagit entièrement avec l'eau).
Idem pour les définitions avec les bases.
Donc, si j'ai bien compris, on peut dire que OH- est la plus forte de toutes les bases faibles;
Et aussi que H3O+ est le plus fort de tous les acides faibles ?
Merci pour cette vidéo. On écrit, je crois : « une demi-équation » sans E à demi et OH- est l’ion hydroxyDe. Hydroxyle est un groupement fonctionnel des alcools, par exemple.
Ou je peux trouver les anciens sujet bac?
Non il me semble que l'on parle d'une espèces amphoLYTE et d'une solution amphoTERE (Cours de ma fac de médecine). On ne peut pas dire que l'eau est une espèce amphotere
Si. H2O en tant qu'espece chimique est amphotere. En tant que solution, c'est un ampholyte
Merci pour la vidéo mais l'écriture de traduction cache les formules si vous pouvez faire quelques choses pour sa
Non désolé là je n'ai pas le temps pour répondre