Petit errata : j’ai fait une erreur sur l’unité de la constante de vitesse à la fin. La constante correspond à un ordre 2 donc c’est plutôt en L.mol-1. min-1. Travaillez bien 💪
Bonjour, je ne comprends pas pourquoi : si le t1/2 est différent dans l'expérience 1 et 2 sa signifie justement qu'il est dépendant de la concentration initiale de réactif et donc qu'il s'agirait enfaite d'un ordre 0 ou 2 et non alpha =1. Merci d'avoir pris le temps pour me répondre 😊.
Bonjour et merci pour la vidéo ! Pourquoi la constante est en min-1 alors qu'on divise le log par une temps et une concentration ? ca devrait pas être en L.mol-1.min-1 ?
Bonjour. Vous avez raison, c’est une réaction d’ordre deux donc j’ai fait une erreur sur l’unité de la constante de vitesse à la fin. Merci pour votre vigilance 🙏
Comment on peuvent savoir l'ordre de la réaction on basant seulement sur la concentration j'ai bien compris chez nous on suppose l'ordre puis on fait l'intégration
@@medmono8079 j'ai tourné cette vidéo il y a environ 2 ans et demi... vous comprendrez que je ne me souviens pas de chaque phrase que j'ai prononcé. Par conséquent, il m'est difficile de bien comprendre votre question... mais si vous souhaitez la préciser n'hésitez pas.
Pourquoi est-ce qu'utiliser les vitesses initiales ne marche pas ? Est-ce parce que les intervalles de temps sont trop grands ? (les t1 sont 10 min...)
@@Blablareauautableau @Blablareau au tableau C'était pas clair désolé ;) Pour déterminer l'ordre partiel de HO-, Utiliser la méthode des vitesses initiales en faisant le rapport des vitesses initiales = 2^ordre de [HO-] Mais les delta t sont très grands, donc c'est peut être pour ça que fonctionne pas... ((1-0.5)/1)/((1-0.71)/1) = 2^(ordre de HO-) --> ordre de HO- = ln(1.72)/ln(2) = 0.78...
@@mathiaskaced9062 ah ok ben l’idée serait de faire une régression linéaire et avec seulement 2 valeurs bof… en général il en fait au moins 5-6. Donc je n’ai même pas envisagé cette méthode.
@@Blablareauaulabo Ah ? Dans les cours exercices que j'ai vu, il n'y a souvent que de valeurs de vitesses initiales, et donc le rapport mène 2^ordre du réactif considéré : www.esta.ac.ma/wp-content/uploads/2020/03/Cours-Cin%C3%A9tique-chimique.pdf Diapo 16 par ex
@@mathiaskaced9062 bah avec deux valeurs tu ne vérifies pas que la loi de vitesse initiale est vérifiée (beaucoup de fonctions peuvent passer par deux points ! Alors que quand tu en as 5-6 non). Alors que c’est un peu le but. Par rapport à mon exo en effet Dt est trop grand pour qu’on ait quelque chose de correct donc c’est inutilisable.
Bonjour ! Je me demandais si il y avait peut être une petite erreur sur les molécules en fin d'exo sur la chimie organique, je dirais que le molécules dessinées sont plutôt des 1-bromo-2-méthylpropane et du 3-méthylpropan-1-ol En tout cas très bonne vidéo très bien expliquée. Merci!
Petit errata : j’ai fait une erreur sur l’unité de la constante de vitesse à la fin. La constante correspond à un ordre 2 donc c’est plutôt en L.mol-1. min-1.
Travaillez bien 💪
Une bien brave vidéo, merci !
👍
Bonjour, je ne comprends pas pourquoi : si le t1/2 est différent dans l'expérience 1 et 2 sa signifie justement qu'il est dépendant de la concentration initiale de réactif et donc qu'il s'agirait enfaite d'un ordre 0 ou 2 et non alpha =1.
Merci d'avoir pris le temps pour me répondre 😊.
Le problème est dans LE réactif.
C’est vrai pour l’un, pas pour l’autre.
Regarde le kapp ;)
Bon travail !
Comment savons-nous que les ions hydroxyde ont excé?
Il suffit de lire l’énoncé :-)
Les concentrations sont indiquées.
@@Blablareauautableau merci
Bonjour, est-ce que vous pourriez détailler le calcul de k, je n'ai pas compris comment vous y arriviez? Merci
Il me semble que c’est détaillé à l’écran.
Il faudrait donc être plus précis et me dire exactement quelle étape vous ne comprenez pas.
Très bonne vidéo vous m'avez éclairé sur des points qui me semblaient flous mais auriez-vous un cours sur la cinétique chimique ?
Content que cela vous aide.
Non dsl je n’ai pas ça en tout cas pour le moment
Bonjour et merci pour la vidéo !
Pourquoi la constante est en min-1 alors qu'on divise le log par une temps et une concentration ? ca devrait pas être en L.mol-1.min-1 ?
Bonjour. Vous avez raison, c’est une réaction d’ordre deux donc j’ai fait une erreur sur l’unité de la constante de vitesse à la fin.
Merci pour votre vigilance 🙏
Comment on peuvent savoir l'ordre de la réaction on basant seulement sur la concentration j'ai bien compris chez nous on suppose l'ordre puis on fait l'intégration
J’ai l’impression que la réponse est dans votre question. :-)
@@Blablareauautableau hhh Mais qd tu as dit que d'après les concentrations donc l'ordre c'est un ca me fait un peux curieux .
@@medmono8079 j'ai tourné cette vidéo il y a environ 2 ans et demi... vous comprendrez que je ne me souviens pas de chaque phrase que j'ai prononcé. Par conséquent, il m'est difficile de bien comprendre votre question... mais si vous souhaitez la préciser n'hésitez pas.
Pourquoi est-ce qu'utiliser les vitesses initiales ne marche pas ?
Est-ce parce que les intervalles de temps sont trop grands ? (les t1 sont 10 min...)
Pas sûr de comprendre ta question.
Pourquoi voudrais-tu l’utiliser et comment ?
@@Blablareauautableau @Blablareau au tableau C'était pas clair désolé ;)
Pour déterminer l'ordre partiel de HO-,
Utiliser la méthode des vitesses initiales en faisant le rapport des vitesses initiales = 2^ordre de [HO-]
Mais les delta t sont très grands, donc c'est peut être pour ça que fonctionne pas...
((1-0.5)/1)/((1-0.71)/1) = 2^(ordre de HO-)
-->
ordre de HO- = ln(1.72)/ln(2) = 0.78...
@@mathiaskaced9062 ah ok ben l’idée serait de faire une régression linéaire et avec seulement 2 valeurs bof… en général il en fait au moins 5-6.
Donc je n’ai même pas envisagé cette méthode.
@@Blablareauaulabo Ah ? Dans les cours exercices que j'ai vu, il n'y a souvent que de valeurs de vitesses initiales, et donc le rapport mène 2^ordre du réactif considéré : www.esta.ac.ma/wp-content/uploads/2020/03/Cours-Cin%C3%A9tique-chimique.pdf Diapo 16 par ex
@@mathiaskaced9062 bah avec deux valeurs tu ne vérifies pas que la loi de vitesse initiale est vérifiée (beaucoup de fonctions peuvent passer par deux points ! Alors que quand tu en as 5-6 non). Alors que c’est un peu le but.
Par rapport à mon exo en effet Dt est trop grand pour qu’on ait quelque chose de correct donc c’est inutilisable.
Bonjour ! Je me demandais si il y avait peut être une petite erreur sur les molécules en fin d'exo sur la chimie organique, je dirais que le molécules dessinées sont plutôt des 1-bromo-2-méthylpropane et du 3-méthylpropan-1-ol
En tout cas très bonne vidéo très bien expliquée. Merci!
Oui pour le bromo et l’autre c’est 2-methylpropan-1-ol en effet. ;)
Merci et à bientôt !
merci:)
Mercii
avec plaisir !!
Merci
bah je j'arrive pas a déterminer les ordres par la méthode de demi-réaction ; pouvez vous m'aider
Ben mon explication est dans la vidéo que tu commentes ... as-tu bien pris le temps de ré écouter ?
@@Blablareauautableau Apres avoir répéter la vidéo j'ai bien compris ,Mercii Monsieur et Bon courage vous m'avez bcq aider
pourquoi ordre 1
Pourquoi je trouve beta =-1